2022年化学计算专题二物质的量气体摩尔体积燃烧及关于方程式的计算.docx

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1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载化学运算专题二 物质的量、气体摩尔体积、燃烧及关于方程式的运算 学问指津 1 本章学问网络2 摩尔质量的运算(1) 物质的量 n 、物质的质量m 和物质的摩尔质量M 之间的关系为：(2) 已知阿伏加德罗常数N A 和摩尔质量,就一个某粒子的质量m a为：同理,如已知ma、N A ,就 M=m aN A .3 标准状况下气体体积的运算(1) 体积 V 与物质的量n的关系可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共

2、16 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载nmol=(2) 体积 V 与气体质量m 的关系=(3) 体积 V 与粒子数 N 的关系=总之：4 阿伏加德罗定律的推论：依据抱负气体状态方程pV=nRT及 n=、可得出以下结论：同温同压下,气体的分子数与其体积成正比：T 、p 相同=温度、体积相同的气体,压强与其分子数成正比：T、V 相同=分子数相等,压强相同的气体,体积与其温度成正比：n、p 相同=分子数相等,温度相同的气体,压强与其体积成反比：n、T

3、相同=同温同压下,气体的密度与其相对分子质量 实际是摩尔质量 成正比： T 、p 相同=同温同压下,体积相同的气体,相对分子质量与其质量成正比：T 、P、V 相同=可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 16 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载同温同压下,等质量的气体相对分子质量与其体积成反比：T 、P、m 相同=5 气体摩尔体积的运算 标准状况下V m =22.4L

4、/mol6 关于物质的量浓度的运算(1) 基本关系式的运算公式：cB =, cB 物质的量浓度,n B 溶质的物质的量,V 溶液的体积 L(2) 与溶液质量分数的换算：c=c 表示物质的量浓度,表示溶液的密度,W 表示溶液的质量分数,M 表示溶质的摩尔质量.(3) 溶液稀释 浓缩 的运算： c1V 1=c2 V 2稀释定律 稀释前后溶质的物质的量不变,用于物质的量浓度溶液稀释.(4) 气体溶于水的物质的量浓度的运算：气体溶于水,所得溶液的体积跟水的体积不相同,溶液的体积也不等于气体的体积和水的体积的加和,必需依据溶液质量和密度来运算水溶液的体积V m/.例如在标准状况下,1 体积水中溶解V 体

5、积气体X ,所得溶液的密度为, 溶质的摩尔质量为M ,运算 cX .运算时可令1L 水中溶解VL 气体 X .运算步骤为：先求溶液的质量：m液=1000mL 1g/mL+M 再求溶液的体积：V 液= =10-3 L/mL最终求物质的量浓度：cX= 范例点击 例 1N A 为阿伏加德罗常数,以下表达正确选项（）A 80g 硝酸铵含有氮原子数为2N AB 1L1molL -1 的盐酸溶液中,所含氯化氢分天数为NAC 标准状况下11.2L 四氯化碳所含分子数为0.5N AD 在铜与硫的反应中,1mol 铜失去的电子数为2NA 答案 A 解析 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料

6、名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 16 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载80g 硝酸铵即为1molNH 4NO 3,含 2molN . B 项中盐酸溶液不存氯化氢分子,C 项中标准状况下四氯化碳是液体,而 不是气体.D 项中铜与硫的反应产生硫化亚铜,1mol 钢只失去1mole -.故 B 、C、D 各项都是错误的表达,仅是A 项表达正确. 例 2如某原子的摩尔质量是Mg/mol ,就一个该原子的真实质量是（）A M

7、gB gC gD g 答案 C 解析 摩尔质量指的是1 摩尔物质的质量,即6.02 1023 个粒子的质量,因此一个该原子的真实质量可用表示. 例 3如 50 滴水正好是mmL ,就 1 滴水所含的分子数是（）A m50186.02 1023B 6.02 10 23C 6.02 10 23D 答案 C、D 解析 由已知, 1 滴水的体积为mL ,又由于H 2 O 的密度为1g/cm 3,故 1 滴水的质量即为g,相当于mol ,所含的分子数为：6.02 10 23. 答案 B 例 4假如 ag 某气体中含有的分子数为b,就 cg 该气体在标准状况下是 式中 N A 为阿伏加德罗常数（）AB 可

8、编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 16 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载C D 答案 A 解析 由题知为一个分子的质量,而N A ,即为 1mol 该气体质量, c为气体的物质的量 即为,所以体积为L . 例 5以下有关气体体积的表达中,正确选项（） A肯定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子大小打算B 肯定温度和压强下,各种气态物质体积的大小

9、,由构成气体的分子数打算C 不同的气体,如体积不同,就它们所含的分子数也不同D 气体摩尔体积是指1mol 任何气体所占的体积约为22.4L E 肯定温度和压强下,各种气体的物质的量打算了它们的体积 答案 B、E 解析 A气态物质体积与构成气体的分子大小无关,C比较气体的体积肯定要在相同状况下,D 气体摩尔体积是指在标准状况下,1mol 任何气体所占的体积约为22.4L . 例 6在 0和 1.01x10 5 Pa 下.以下各组气体混合后得到的混合气体,其平均相对分子质量可能为40 的是（）A N 2 和 O2 B CO2 和 O2 C SO2D HI 和 Cl 2 答案 B、D 解析 HI 与

10、 Cl 2 混合,两者发生反应：2HI+Cl 2 2HCl+I 2固 ,由于 HCl 相对分子质量为36.5,只要 Cl 2 或 HI 任一种气体过量 二者相对分子质量均大于40 ,其相对分子质量可能为40. 例 7在烧瓶中布满干燥标况下HCl 与 N 2 的混合气体,已知其相对分子质量是34.8 ,进行喷泉试验后所得溶液的物质的量浓度为（）A 0.022mol/L B 0.045mol/L C 0.8mol/L可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 16 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 -

11、 - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载D 0.1mol/L 答案 B 解析 无论 HCl 与 N2 以怎样的体积混合,当进行喷泉试验时,只有HCl 所占那部分体积能被溶液所占据N 2 不溶于水 ,故可看成是1 体积 HCl 溶于水中形成1 体积溶液.就： CHCl=0.045mol/L 例 8300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质. 现欲配制1molL -1 的 NaOH 溶液, 应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）A 1:4B 1:5C 2:1D 2:3 答案 A 解析 依题意,原NaOH 溶

12、液的浓度是CNaOH =5molL -1 ,设原溶液与水混合时体积不变,就以体积比 1:4 稀释即为试题所要求的溶液. 答案 A 配套练习 一、挑选题此题共10 个小题,每题3 分共 30 分,每题只有一个选项正确1以下物质中,含原子个数最多的是（）A 0.45mol 氧气B 4时 10mL 水C 标准状况下5.6L 甲烷D 10g 氖气 答案 C2同温同压下,某气体对空气的密度为2,该气体是（）A CH 4B C2H 4C C2H 2D C4H 10 答案 D 解析 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页,共 16

13、 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载P、T 相同=或 M 2 =M 2 DD 为相对密度=29 2=58 .3 300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质.现欲配制1molL-1 NaOH 溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）A 1:4B 1:5C 2:1D 2:3 答案 A 解析 此题要求体积比,可设原溶液与蒸馏水的体积分别为x、 y,由题意知：未告知密度,即混合时的体积变化可忽视不计.因此据物质的量浓度的运算式可有：=1molL

14、-1 ,整理得x:y=1:4 .4以下说法N A 表示阿伏加德罗常数 正确选项（）A在常温常压下,11.21LCl 2 含有的分子数为0.5N AB 在常温常压下,1mol 氦气含有的原子数为NAC 32g 氧气含有的原子数目为N AD 在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 答案 B 解析 0.5N A 个 Cl 2 分子0.5molCl 2标准状况下11.2LCl 2,A 不对. 1molHeN A 个 He,与温度压强无关,B 正确, 32gO 21molO 2 分子2molO 原子2N A 个 O 原子. C 不正确. D 据阿伏加德罗定律及留意到气体单质有叁、双、单原

15、子分子之分,可知应是“分子数目相同”D不对.-5 20g 密度为dg/mL 的硝酸钙溶液里含有1gCa2+ ,就 NO 3 离子的浓度是（）A d/400mol/LB mol/LC 2.5dmol/L D 1.25mol/L 答案 C 解析 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页,共 16 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载-20g 硝酸钙溶液含NO 3 的物质的量为2m

16、ol ,其体积为L ,故 NO 3 = 2.5dmol/L .6在体积为VL 的密闭窖器中通入amolNO 和 bmolO 2,反应后氮原子数和氧原子数之比为 已知 2NO+O 2=2NO 2（）AB C D 答案 C 解析 此题看起来应属于过量运算,而a 和 b 又不是确定的数值,所以应争论运算.实质上,此题考查点在于,化学反应是原子的重新组合,反应前后原子数不会发生转变即原子守恒.所以反应前后的N 、O 原子个数比一样.nN molnO a+2bmol即：7用 100g 溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量摩尔浓度,其单位是mol/kg ,5mol/kg 的硫酸的密度是 1.2

17、894g/cm 3,就其物质的量浓度是（）A 3.56mol/L B 5.23mol/L B 4.33mol/L D 5.00mol/L 答案 依题意：=4.33mol/L8如 NA 为阿伏加德罗常数,就以下表达正确选项（）A 0.1mol 乙醇中含有C H 键的数目为0.6N AB 标准状况下,VL 戊烷所含分子数为V/22.4N AC 常温、常压下,0.2mol 的 SiO2 所含分子数为0.2N AD 31g 白磷 P4 中含有 3/2NA个 P P 键可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页,共 16 页 -

18、- - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载 答案 D 解析 A 项中考查了乙醇的结构 H O H,虽然每 lmol 乙醇中含有 6molH ,但其中有 1molH 为羟基 H,故 0.1mol 中只含 C H 键 0.5N A .B 项中要求分子个数, 必需先求 VL 的物质的量, 但由于戊烷标况下为液态, 因此不行与 22.4L/mol 换算成 V 升体积的物质的量,因此不对. C 项中,由于 SiO 2 是原子晶体,不存在分子,故不能求分子个数. D 项中第一

19、明确白磷的结构为正四周体结构,每摩尔分子中含有6molP P 键,故=molP4 6=molP P 键,故 D 项正确.9在标准状况下,假如2.8L 氧气含 n 个氧分子,就阿伏加德罗常数为（）AB C 16n D 8n 答案 D 解析 应用数学表达式：物质的量=阿伏加德罗常数=8nmol应选 D.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_10 有五瓶溶液分别是：10mL0.60mol L -1NaOH 水溶液, 20mL0.50molL -1 H2SO4水溶液, 30mL0.40molL-1 HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_水溶液, 40mL0.30molL -1

20、 HAc 水溶液, 50mL0.20mol是（）A B C D 答 案 DL -1 蔗糖水溶液.以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小次序可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 解析 对于 NaOH 溶液来说,由于NaOH 完全电离,其中溶质离子的物质的量是0.60mol L-1 20.01L=0.012mol .溶剂 H2 O的物质的量为=0.55mol .相比之下,溶剂分子占了绝大部分.其他4 瓶溶液中,溶剂的物质的量更大,而且依可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 9 页,共 16 页 - - - - - -

21、 - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载次增大.因此,只要比较溶剂的量的大小,即可得出离子、分子总数的排列次序.二、挑选题 此题共 8 个小题,每道题 3 分共 24 分,每题中有 1 2 个选项正确. 11 常温常压下,分别将等物质的量的 H 2S、SO 2 充入密闭容器,最终容器内压强为混合反应前压强的（）A 1/4 B 3/4 C 1/2 D 1/3 答 案 A 解析 T、V 相同, P1 /P2 =n1/n2 ,设反应前压强为 1 大气压,两种气体各为 1mol .2H2

22、 S+SO2 =3S +2H2O,就余 SO20.5 摩,1/P2=2/0.5 , P2=0.25 ,故答案为A .12 以下有关使用托盘天平的表达,不正确选项 填写标号 （ ）A称量前先调剂托盘天平的零点B 称量时左盘放被称量物,右盘放砝码C 潮湿的或具有腐蚀性的药品,必需放在玻璃器皿里称量,其他固体药品可直接放在天平托盘上称量 D 用托盘天平可以精确称量至0.01g 答案 C、D 解析 此题考查了托盘天平的使用方法及使用留意事项.使用天平常,无论称量何种性质的物品,都不能直接放在托盘称量,故 C 错.同时,天平为粗略称量物品质量的仪器其精确度为0.1g ,读数时,不带估读数字,故D 也错误

23、.选C、D .13 在一个密闭容器中盛有11gX 气体 X 的摩尔质量为44gmol -1 时,压强为1104 Pa假如在相同温度下,把更多的气体 X 充入容器,使容器内压强增至5104Pa,这时容器内气体X 的分子数约变为（）A 3.3 1025B 3.3 1024C 7.5 l0 23D 7.5 1022 答 案 C 解析 此题考查同学对阿伏加德罗定律及其推论的懂得和应用,属中等难度题目.推论指出：在肯定温度和体积下,气体的压强比等于物质的量比,也等于其分子数比.在起始条件下气体的物质的量简洁求出,即11g/44g mol -1=0.45mol ,就终态的物质的量为：0.25mol=1.2

24、5mol ,个数为1.25mol 6.02 1023 mol -1 =7.5 10 23,答案为C.14 假如 12 C 相对原子质量为 24,以 0.024 千克 12C 所含的 12C 原子数为阿伏加德罗常数. 以下数值确定不变的是 （ ）A氧气的溶解度B 气体摩尔体积C 肯定质量气体的体积D 市售浓 H2 SO4 的物质的量浓度E 阿伏加德罗常数F O2 相对分子质量可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 10 页,共 16 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料

25、word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载G氧元素的相对原子质量H 跟 2 mLH 2 相化合的O2 质量、物质的量I 肯定温度下NaCl 在 1mL 水中溶解的质量、物质的量 答案 A 、C 解析 此题作为 “客观因素 ”的氧气的溶解度、肯定质量的气体积、跟2mLH 2 相化合的O2 的质量、溶解在1mL 水中的 NaCl的质量、肯定T 和 P 下气体的密度不会转变.而相对原子质量变为原标准的2 倍,即摩尔质量变为原先的2 倍,质量一定 客观因素 ,就物质的量将会变小了1,引起气体摩尔体积变为原先的2 倍,物质的量浓度变为原先的,应选 A、C.1

26、5 将 0.2molMnO 2 和 50mL12molL -1 盐酸混合后慢慢加热HCl 无缺失 ,反应完全后向余下的溶液中加入足量的AgNO 3 溶液,以下判定生成AgCl 沉淀的物质的量正确选项（）A等于0.3mol B 大于 0.3molC 大于 0.3mol ,小于 0.6mol D 以上结论都不正确 答案 C可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 解析 nHCl=50 10-3 L12molL -1=0.6mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_MnO 2+4HCl 浓MnCl 2+Cl 2+2H 2O1mol4mol1mol0.2mol0.6mol0.15m

27、olnCl - 最大值为0.6mol ,而 HCl 与 MnO 2 完全反应要生成0.15molCl 2 且随着反应的进行,盐酸浓度下降,反应自行停止,故生成Cl 2 的量要小于0.15mol ,应选C.16 在常温常压下, 某容器真空时质量为201.0 克,当它盛满CH 4 时质量为203.4 克,而盛满某气体Y 时质量为205.5g, 就 Y 气体可能是（）A O2B N2C C2H 6D NO 答案 C、D 解析 依据阿伏加德罗定律可知：同温同压下,同体积的气体中所占的分子数相同.所以同体积的不同气体的摩尔质量之比等于其质量之比.MCH 4:MYWCH 4 :WY=203.4 201.0

28、:205.5 201.0=2.4:4.5MY= 30g/mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 11 页,共 16 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载C2 H6 、NO 的摩尔质量均为30g/mol ,应选C、D.-17 把 aL 硫酸铵和硝酸铵混合液分为两等份,一份需用bmol 烧碱刚好把氨气全部赶出,另一份与BaCl 2 溶液反应恰好消耗 cmolBaCl 2 .就原溶

29、液中NO3 的物质的量浓度是（）AmolL-1B molL-1C molL -1D molL -1 答案 D 解析 +2-每一份中nNH 4 =bmolnSO 4 =cmol根 据 溶 液 呈 电 中 性 就 有 ： bmol=2cmol+nNO3 - nNO 3- =b 2cmol-原溶液中：CNO 3 =mol ,选 D .18 空气和二氧化碳按体积比5:1 混合,将混合气体与足量的红热焦炭充分反应.设空气中氮气和氧气的体积比为4:1 ,不计其他成分,且体积都是在伺温、同压下测定的,就反应后的气体中一氧化碳的体积分数是（）A 29 B 43 C 50 D 100 答案 C 解析 依据气体定

30、律可知,在同温、同压下气体的体积之比等于气体的物质的量之比.例如：2C+O 2 =2COC 过量时,最终生成CO化学计量数之比2:1:2物质的量之比2:1:2气体体积之比1:2从题设中可知,1 体积空气中O2 占 1/5 体积, N 2 占 4/5 体积,因而可设共有5L 空气,其中的1LO 2 参与反应.由 2C+O 2=2CO ,生成2LCO ,余 4LN 2.按题意CO2 为 1L ,它与红热焦炭反应,CO 2+C=2CO ,得到 2LCO .所以反应后气体中有 4LCO 和 4LN 2 , CO 的体积分数是50.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 -

31、- - - - - - - - -第 12 页,共 16 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_三、填空题15 分学习好资料欢迎下载可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_19 1在标准状况下,1 体积水大约溶解500 体积的 HCl 气体,所得溶液的密度为gcm -3,所得盐酸的质量分数为 ,物质的量浓度为 .2 如用盛满HCl 气体的烧瓶 标况下 做喷泉试验,所得溶液的密度为dgcm -3,此时所得盐酸的质量分

32、数为 ,物质的量浓度为 . 答案 144.9 12.3molL -120.045mol L -120 将肯定体积的CO 2 通入 VLNaOH溶液中,已知NaOH 完全反应.在反应后向溶液中加入足量石灰水,得到mg沉淀.(1) 能否用上述数据确定参与反应的CO 2 的体积 标准状况 ？ “ 能”或“不能 ”,如能,列式表示为 .如不能,理由是 .(2) 能否用以上数据确定NaOH 溶液的物质的量浓度？ “ 能”或“不能 ”.如在上述CO2 与NaOH 反应后的溶液中不加入石灰水而是加入足量CaCl 2 溶液,结果得到了ng 沉淀.设原NaOH 溶液的物质的量浓度为C,就当n=m 时, C=.当

33、 n=0 时, C=.当 nm 时,C=. 答案 1 能. VCO 2=22.4L/mol2 不能. 当 n=m 时 C=mol/L 或 C=mol/L .当 n=0 时,n=mol/L . 当 nm 时,C=mol/L . 答案 2:3四、试验题9 分21 某样晶是碳酸钠与碳酸氢钠的固体混合物.拟用下图装置将肯定质量的样品跟稀硫酸反应,用测量生成二氧化碳气体体积的方法运算出样品中组分的质量分数.为较精确测出二氧化碳气体的体积,试验终止前加热反应混合物,不溶于溶液中的二氧化碳逸出 加热时产生的少量水蒸气忽视不计.设在试验时的条件下,1mol 气体体积为24.5L .可编辑资料 - - - 欢迎

34、下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 13 页,共 16 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载(1) 用托盘天平称取样品wg.如所用天平游码标尺最大量程为5g,就与此天平配套的砝码中最小的砝码的质量是填写标号 .A 1g B 2g C 5g D 10g(2) 对 A 装置进行气密性检查最简洁的方法是 .(3) 已知所用硫酸的浓度为0.5mol/L ,A 中试管的规格是20mm 内径 200mm 长度 , 就

35、在称取样品时,w 的值应大于 g ,测定气体所用量筒的规格,合适的是 填写标号 . A 50mLB 100mLC 25mL D 500mL 答案 1C2 夹紧止水夹,在分液斗中加入较多的水后,开启分液漏斗的活塞,过一会儿,分液漏斗中液面不再下降,说明A装置气密性好,否就气密性不好.31.1 . D .22 某课外科技小组要测量CO2 的相对分子质量,设计了如下试验：(1) 取一个配上合适胶塞的干净干燥的锥形瓶称量其质量为m1g.(2) 向锥形瓶中通入干燥CO2 气,塞好胶塞,称量.再重复收集,称量,至两次称量结构基本相同,得到质量m3 .-1-1已知试验时的温度为t ,压强 pkPa ,水的密

36、度水g L,空气平均分子量29.0,密度 空气 g L .试回答下面问题：(1) 本试验的原理是 详细说明 .(2) 步骤 2 中为什么要重复操作至两次测量结果基本相同 .(3) 锥形瓶的容积是 .锥形瓶内空气质量是 .锥形瓶内CO 2 气质量是 .试验测得CO 2 的相对分子质量表达式为 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 14 页,共 16 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢

37、迎下载 答案 (1) 阿伏加德罗定律.即同温同压下,同体积的气体,质量比等于摩尔质量之比,=(2) 定量试验肯定要做平行试验,以证明试验结果精确牢靠.此试验重复操作是证明瓶内空气全被排出,并布满了CO2气.3V 瓶=因瓶内空气与水的质量相差悬殊,m3 m1 近似看成水的质量.m 空 气 =V 空气 ,mCO 2 m2 m1+ 空气 m2 -m1表示瓶内CO 2 和空气质量差,再加上空气的质量,恰好为CO2 气体的质量.MCO 2 =29 依据同 T 同 p 同 V 的气体=这一气态方程的推论,由于mCO 2 和 m 空气 已经算出,就可运算出MCO 2 .五、运算题13 分23 取 50.0mLNa 2CO3 和 Na2SO4 的混合溶液,加入过量BaCl 2 溶液后得到14.51g 白色沉淀,用过量的稀硝酸处理后沉淀量削减到4.66g ,并有气体放出.试运算：(1) 原混合溶液中Na2CO 3 和 Na2SO4 的物质的量浓度.(2) 产生的气体在标准状况下的体积. 答案