2022年初三化学知识归纳.docx

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1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -文档供参考,可复制、编制,期望您的好评与关注；初三化学学问归纳一 主要概念1 、 化学 讨论物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学.2、 分子保持物质化学性质的一种微粒.典型：气体分子,如O2 分子, CO2分子 3、 原子化学变化中的最小微粒.（典型： 金属原子, 如铜原子, 铁原子）4、离子带电的原子和原子团（如：Na+Cl-OH-NO3-ClO3-SO42-CO32- PO43-NH4+） 5、根就是原子团,不带电 .如OHNO3ClO3SO4CO3PO4NH4 等6、 元素具有相同核电荷数（即质

2、子数）的同一类原子的总称.7、 混合物由不同物质（分子）组成的物质,如空气,食盐水等8、 纯洁物由同种物质（分子）组成的物质,如氧气,二氧化碳9、 单质由同种元素组成的纯洁物,如铁Fe,氧气 O2,氢气 H210、 化合物由不同种元素组成的纯 净物,如食盐 NaCl ,硫酸钾 K2SO411、 有机物含碳的化合物（留意：不包含碳氧化物、碳酸类化合物）12、 无机物不含碳的化合物（留意：另外包含碳氧化物、碳酸类化合物） 13、 氧化物由两种元素组成, 其中一种是氧元素的化合物, 如水 H2O , 二氧化硫 SO2 14、 酸 电离时生成阳离子全部是氢离子的化合物,如硫酸 H2SO4 , 盐酸 H

3、Cl 15、 碱 电离时生成阴离子全部是氢氧根离子的化合物,如氢氧化钠NaOH ,氢氧化钙 CaOH2 16 、 盐由金属离子和酸根离子组成的化合物,如碳酸钠 Na2CO3 , 氯 化 银 AgCl17、物 理 变 化变 化 时 没 有生 成 其 它物 质 的 变 化（变化是正在进行的.性质是可能进18、化学变化变化时生成了其它物质的变化 行的,常以“能、可以、会、难、19、物理性质不需要发生化学变化就表现出来的性质易” 等字眼表现出来.如铁生锈是20、 化学性质在化学变化中表现出来的性质化学变化 ,铁能生锈是化学性质）21、 化合反应由多种物质生成一种物质.多合一 A+B+,C22、 分解反

4、应由一种物质生成多种物质,一分多 AB+C+ ,23、 置换反应由一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物 （一单换一单） .A+BCB+ACAB+CD AC+BD24、 复分解反应由两种化合物相互交换成分,生成另两种化合物的 反应（互换离子）25、 氧化反应物质与氧发生的反应（得氧被氧化,O2 是常见氧化剂,作氧化剂不肯定是O2） 26、 仍原反应物质中氧被脱去的反应（脱氧被仍原,常见仍原剂有C、CO 、H2） 27、 质量守恒定律参与反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和.28、 催化剂在化学反应中能转变其它物质的反应速度, 而本身的质量和化学性质不会转变的

5、物质. 29、 催化作用催化剂在反应中所起的作用,即转变其他物质的反应速率的作用.（一变二不变）30、 溶液一种或一种以上的物质分散到另一种物质里,形成均一、稳固的混合物. 31、 溶解度在肯定温度下,某物质在100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解溶质的质量.32、 硬水、软水以可溶性钙镁化合 物含量高低来区分,以肥皂水来鉴别,以煮沸、蒸馏来转化.33、 绿色化学环境友好化学,与白色污染对比.二、基本原理1、 分子的特点：分子都很小.分子都在运动.分子间有间隔.（能以分子、原子观点说明一些现象,懂得物理化学和化学变化）2、 原子的构成：懂得原子构成的微粒和两个关系电性关系：核电荷数= 质子数 =

6、 原子序数 = 核外电子数质量关系：相对原子质量 = 质子数 + 中子数 3、原子结构示意图 4、核外电子的排布 最多排 2 , 8, 8 8 电子 第一层为 2 电子 的结构称为相对稳固结构 .原子有通过得失电子达到稳固结构的趋势 . 5、元素周期表 横行叫周期、纵行叫族（ 7 周期 16 族6、元素符号表示方法一大二小氢氦锂铍硼,碳氮氧氟氖,钠镁铝硅磷,硫氯氩钾钙HHeLiBeBCNOFNe1 / 7可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - -

7、欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -文档供参考,可复制、编制,期望您的好评与关注；NaMgAlSiPSClArKCa 7、化学式宏观表示一种物质元素组成原子个数比Fe3O4的意义是:微观表示一个分子分子构成CO2的意义是 :8、化合价表示原子相互化合的数目,即化合价 数越高 ,结合其他原子就越多常见元素或原子团化合价A 、元素化合价口诀：B、原子团化合价口诀：钾钠氢银 +1 价,钙镁钡锌+2 价一价氢氧硝酸根,氟氯溴碘 -1 价,通常氧是 -2 价二价硫酸碳酸根,铜+1 、+2 铝+3,铁有 +2 和+3.三价只有磷酸根,碳有 +2

8、 和+4,硫有 -2、+4 、6以上酸根为负价,只有铵根 +1 价.C、在任何化合物中,元素正负化合价代数合为零,利用此原就,可求出化合物中某元素的化合价. 9、元素符号四周数字的含义 4 种含义 +5 正上 : 表示原子 团的化合价 ,如N 表 示 氮 的 化 合 价 为 +5 价 左 边 : 表 示 组 成 微 粒 的 个 数 , 如 2HCl: 2 个氯化氢分子 右下 :表示物质微粒内部原子 团个数 , 如 H2 : 氢分子内含 2 个氢原子 右上 :表示离子所带电荷数 ,如Mg2+ 表示镁离子带 2 个正电荷数10、原子结构 /最外层电子与元素性质的关系金属元素（最外层电子数.易是电子

9、形成阳离子）非金属元素（最外层电子数：易得电子形成阴离子）稀有气体元素（最外层电子数为、氦为.相对稳定结构）11、质量守恒定律:（ 1）内容：参与化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和.说明：质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化.不参与反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中.要考虑空气中的物质是否参与反应或物质（如气体）有无遗漏.（ 2）微观说明：在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）.（ 3）化学反应前后（ 1）肯定不变宏观：反应物生成物总质量不变.元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（ 4）肯定转变

10、宏观：物质的种类肯定变 微观：分子种类肯定变（ 5 ）可能转变：分子总数可能变12、化学方程式1、遵循原就： 以客观事实为依据 遵守质量守恒定律2、书写：（ 留意：a、配平b、条件c、箭号）3、含义如：2H2O电解2H2 + O2宏观意义：说明反应物、 生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2 个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个数比个水分子各物质间质量比（系数相对分子质量之比）每 4 份质量的氢气与32 份质量的氧气完全化合生成36份质量的水13、 燃烧和灭火1、燃烧的条件： （缺一不行）（1）可燃物（ 2）氧气（或空气）（ 3）温度达到着

11、火点2、灭火的原理：（只要排除燃烧条件的任意一个即可）（ 1）排除可燃物（ 2）隔绝氧气（或空气）（ 3）降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性 质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：（ 1）要有足够多的空气（ 2）燃料与空气有足够大的接触面积.4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧,气体体积快速膨胀而引起爆炸.一切可燃性气体、可燃性 液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸.14、化学反应中的能量变化（ 1） 放热反应：如全部的燃烧（2） 吸热反应：如 C+CO2 高温 2CO15、金属材料合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金

12、属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质.一般说来,合金的熔点 比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡2 / 7可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -文档供参考,可复制、编制,期望您的好评与关注；钛和钛合金外形记忆金属铁的锈蚀（ 1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3XH2O ）（铜生铜绿的

13、条件：铜与O2、水、 CO2接触. 铜绿的化学式： Cu2OH2CO3 ）（ 2）防止铁制品生锈的措施： 保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂爱护膜：制成不锈钢（3）铁锈应准时除去.而铝生成致密的氧化铝薄膜有很好的抗腐蚀性能.16 、溶解时放热、吸热现象 溶解吸热： 如 NH4NO3溶解溶解放热： 如 NaOH 溶解、浓 H2SO4 溶解溶解没有明显热现象：如 NaCl17、溶液间的相互转化加溶剂、 升温饱和溶 液不饱和溶液加溶质、降温、蒸发水分18、pH 值与溶液酸碱性的关系pH=7 ,溶液呈中性pH 7,溶液呈碱性pH 7,溶液呈酸性三、我们身边的物质一常见物质的组成、物理性质和用途1. 空气

14、氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等的混合物2. 氮气（ N2 ）化学性质稳固,用途：化 工原料、制冷、 爱护气 3. 稀有气体 氦He 、氖Ne 、氩 Ar 等, 化学性质很稳固 . 用途：爱护气、电光源 4. 氧气（ O2） 密度比空气稍大,不易溶于水,其液态和固态为淡蓝色.5. 氢气（ H2）无色无味的气体, 密度最小 ,难溶于水 ,可燃 ,点燃着要验纯 .6. 水（ H2O）无色无味的液体, 常作溶剂7. 二氧化碳（ CO2 ） 密度比空气大,能溶于 水,固体叫干冰,产生温室效应.用途：灭火 , 人工降雨、舞台云雾, 光合作用的原料 , 储存食品.8. 一氧化碳 （ CO ）无色无味气体,

15、 比空气略轻 ,有毒 ,易发生煤气中毒, 可燃.9. 甲烷 CH4 ） 沼气 自然气的主要成分,无色无味的气体,密度比空气小,可燃.10. 乙醇（ C2H5OH ）俗称酒精, 无色液体, 与水任意比互溶,有特别香味, 可燃.11. 几种大气污染物（SO2、 CO、NO2等）12. 浓硫酸（ H2SO4 ）无色粘稠液体,具有吸水 性, 脱水性, 强腐蚀性13. 浓盐酸 （ HCl ）HCl 的水溶液, 具有挥发性 （刺激性）14. 浓氨水（ NH3 H2O ） 氨气的水溶液,具有挥发性（刺激性）15.其他：红磷P 暗红色粉末白磷P4白色固体硫磺S 淡黄色固体 . Fe、Mg、Al 、Zn 等大多

16、数金属为银白色,Cu 为紫红色 Fe2O3、HgO 均为红色、Fe3O4、CuO、 MnO2 、木炭 C均为黑色固体 KMnO4暗紫色固体、胆矾蓝矾 CuSO4 5H2O 氢氧化铜 CuOH2 均为蓝色,其他盐类均为白色,溶于水为无色溶液.液体 :CuSO4 溶液为蓝色 , Fe2+ 盐为浅绿色, Fe3+盐为棕黄色,品红为红色,酚酞为无色 ,紫色石蕊试液 为紫色 . 其他酸、碱、盐的溶液均为无色溶液.16、石灰石大理石水垢主要成分 CaCO3生石灰 CaO熟石灰 消石灰 石灰水 CaOH217、烧碱 火碱 苛性钠 NaOH纯碱Na2CO3 小苏打 NaHCO3 草木灰 K2CO3 18、金刚

17、石 石墨 活性炭 C 酒精 C2H5OH 食醋 CH3COOH 19 、铁锈（ Fe2O3）铜绿 Cu2 （ OH ） 2CO320、 氮肥：含氮元素的化肥,如硝酸铵（ NH4NO3 ）.作用：助苗 钾肥：含钾元素的化肥,如碳酸钾K2CO3 .作用：壮茎磷肥：含磷元素的化肥,如磷酸二氢钙CaH2PO42 .作用：催 熟复 合 肥 ： 含 两 种 或 两 种 以 上 主 要 营 养 成 分 的 化 肥 , 如 硝 酸 钾 （ KNO3 ）（二）主要反应的现象1、在空气中点燃镁带,发出刺眼的白光,放出大量的热,生成白色固 体.2、硫在氧气中燃烧:发出蓝紫色火焰,放出热量 ,生成有刺激性气味的气体.

18、3、磷在氧气中燃烧 : 产生大量白烟 ,放出热量 .4、铁在氧气中燃烧: 猛烈燃烧 ,火星四射 ,生成黑色固体.瓶底应铺少量水或沙,以防止熔化的 生成物炸裂瓶底5、氢气燃烧 :发出淡蓝火焰,用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方,烧杯壁有水珠显现 .6、一氧化碳燃烧:发出蓝色火焰 ,生成气体使澄清石灰水变浑浊.7、甲烷 CH4燃烧 :发出蓝色火焰 ,产愤怒体可使澄清石灰水变浑浊,遇冷有水珠显现.8、氢气仍原氧化铜: 黑色固体变红色,管口有水珠显现 先通氢 ,后加热 ;冷撤气 9、碳仍原氧化 铜: 黑色固体变红色,生成气体使澄清石灰水变浑浊.10、一氧化碳仍原氧化铜 :黑色固体变红色 ,生成气体使澄清石灰

19、水变浑浊 . 11、电解水 :阳极（正极）产生一种能使带火星木条复3 / 7可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -文档供参考,可复制、编制,期望您的好评与关注；燃的气体 O2,阴极（负极）产愤怒体能燃烧,火焰为淡蓝色H2,体积比 H2:O2=2:111、燃烧反应关注：一光二热三生成.12、溶液中置换反应关注：固体、 溶液颜色转变,气体生成13、复

20、分解反应关注：沉淀、气体生成及颜色和气味.（三）常见反应规律1 金属与酸、盐的置换反应金属必需在活动性次序表里排在前面 可以置换排在后面的金属或氢,（除 K、Ca、 Na） , 2 碱、碱、盐、金属氧化物之间发生 复分解反应反应物必需可溶,生成物必需有沉淀.生成物必需有水或沉淀或气体 3 铁在置换反应中,生成物里铁显 +2 价. 4 几种物质在空气中的变化：浓 H2SO4 吸水,质量变大,溶质质量分数变小,不变质.浓盐酸：挥发,质量变小,溶质质量分数变小,不变质.石灰水：与CO2 反应,溶液质量变小,变质.固体 NaOH ：吸水、吸取 CO2,质量变大,变质.CaO：吸水,变为CaOH2 ,变

21、质.四）化学方程式汇编1. 化合反应2Mg+O2点 燃2MgO3Fe +2O2点 燃Fe3O42Cu+O22CuO4Al+ 3O2 点燃 2Al2O32H2 + O2点燃2H2O4P + 5O2 点燃2P2O5S + O2点燃SO2C + O2 点燃CO2 （充分）2C + O2 点燃2CO （不充分） C + CO2高温2CO2CO + O2点燃 2CO2CO2 + H2OH2CO3 SO2 + H2OH2SO3SO3+H2OH2SO4*CuSO4+5H2O CuSO45H2OCaO + H2OCa（OH ） 2Na2O + H2O 2NaOH2. 分解反应2H2O 电 解 2H2 + O2

22、 2KClO32MnO2KCl+ 3O2 2H2O22MnO2H2O+O2 2HgO2Hg+O2 2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2 CaCO3 煅烧CaO+CO2 （二氧化碳的工业制 法）H2CO3H2O+ CO23. 置换反应 :溶液中的置换反应要留意金属性活动次序KCaNaMgAlZnFeSnPbHCu HgAgPtAu从左至右金属活动性由强逐步减弱会写： MgAlZnFeHCuHgAg之间的反应, 如：Zn + H2SO4ZnSO4 + H2 2Al+3H2SO4Al2 （ SO4 ） 3 +3H2 Mg+2HClMgCl2+H2 Fe + 2HClFeCl2 +H2 Fe+

23、CuSO4Cu+FeSO4 2AgNO3+CuCu （ NO3）2+2AgCu+HgNO32=Hg+CuNO32 Zn+2AgNO3=2Ag+ZnNO323C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2 C+ 2CuO高温 2Cu+CO2 H2+CuOCu+H2OFe2O3+3H22Fe+3H2O4. 复分解反应 （未包括全部已学反应）要留意物质的溶解性：酸可溶,五大碱可溶（K 、Na、Ba 、Ca、NH3形成的碱）盐的溶解性口 诀： 钾钠铵盐溶水快,硫酸盐除去钡铅钙.氯化物不溶氯化银,硝酸盐溶液都透亮.口诀中未及皆下沉. 一、 酸 +碱性氧化物=盐 + 水 .如：Fe2O3+3H2SO4Fe2

24、（ SO4 ） 3+3H2OCuO+H2SO4CuSO4+H2O（ 二 ）、 酸 碱盐 水 .NaOH+HClNaCl+H2O NaOH+HNO3NaNO3+H2OBa （ OH ） 2+H2SO4BaSO4 +2H2OMg （OH ） 2+2HNO3Mg （ NO3 ） 2+2H2O（三）、酸盐新酸新盐1、碳 酸 盐 与 强 酸 产 生CO . 如 ：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2 NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 BaCO3+2HNO3BaNO32+H2O+CO2 、 产 生 沉 淀 的HCl+AgNO3Ag

25、Cl +HNO3H2SO4+BaCl2BaSO4 +2HCl （四）、碱盐 新碱 新 盐 CuSO4+2NaOHCu （ OH ） 2 +Na2SO4 Ca （ OH ） 2+Na2CO3 CaCO3 +2NaOH （五）、盐盐 两种新盐 KCl+AgNO3AgCl +KNO3 Na2SO4+BaCl2BaSO4 +2NaCl BaCl Na2CO3BaCO3 + NaCl4 / 7可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料

26、_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -文档供参考,可复制、编制,期望您的好评与关注；5、不属于任何基本类型的化学反应CO2 +Ca（ OH ）2CaCO3 + H2OSO2 +Ca（OH ） 2CaSO3+ H2OSO3 +Ca（ OH ） 2CaSO4 + H2O 2NaOH+SO3Na2SO4+H2O2NaOH+CO2Na2CO3+H2O2NaOH+SO2Na2SO3+H2OCH4+2O2点 燃CO2+2H2OCaO+H2SO4CaSO4+H2O 2NaOH + SO3Na2SO4 + H2O C2H5OH + 3O2 点 燃 2CO2 + 3H2O

27、CO+ CuO 高 温 Cu + CO2 3CO+ Fe2O3 高 温 2Fe + 3CO2 FeO + CO 高 温 Fe+CO2 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 C6H12O6+6O2 点燃 6CO2 + 6H2O 四、科学探究（一）初三化学试验基本操作1、 药品处理：废弃物应倒在废物缸里,有用的要回收的物质倒在老师指定的的方.2、 取用药品“三不”原就,即不尝味.不用手接触.不要将鼻孔凑近容器口去闻药品.3、 取用药品节省原就,如未说明用量,一般用最少量,即液体取12ml ,固体只要盖满试管底部即可.4、 固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹.块固仍是镊子好,一横二放三慢竖.液体应盛细口瓶

28、,手贴标签再倾倒.读数要与切面平,仰视偏低俯视高.滴管滴加捏胶头,垂直悬空不弄脏,不平不倒不乱放,用完清洗莫遗忘.试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好.试纸测气先潮湿,粘在棒 上向气靠.酒灯加热用外焰,三分之二为界限.硫酸入水搅不停,渐渐注入防沸溅.试验先查气密性,隔网加热杯和瓶. 排水集气完毕后,先撤导管后移灯 5、 不慎浓硫酸沾在皮肤或衣物上,应立刻用布拭去,再用大量水冲洗,最终涂上 3-5% 的碳酸氢钠溶液. 6、 托盘天平只用于粗略称量,只能精确到 0.1 克,在称量前应先调平, .称量无腐蚀性或不易潮解的固体, 应先在托盘上垫一张洁净等质量的纸,被称量物放在左盘,砝码应放在右盘. 易潮解或

29、腐蚀性的药品必需放在玻璃容器中称量.（原就： 左物右码, 先大后小）7、 酒精灯的火焰分为焰心,内焰,外焰三部分,其中外焰温度最高,酒精灯不用时应盖上灯帽,以防止酒精挥发造成铺张,同时由于酒精挥发后灯芯上留有水份使酒精灯不易点燃或燃烧不好.8、 向酒精灯内添加酒精时,酒精的量不得超过灯容积的2/3,加热试管里的液体时液体量不得超过试管容积的1/3 ,加热时试管要倾斜肯定的角度,一般与水平 面成 45角,试管切不行对着自己或旁人.9、 肯定禁止向燃着的酒精灯内添加酒精,绝 对禁止用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯,这都是为了防止失火,熄灭酒精灯不能用嘴吹,要用灯帽盖灭,如不当心打倒酒精灯洒出的酒精燃烧

30、起来,就立刻用湿布或沙盖灭.10、 常见可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿.可用来加热但需垫上石棉网的仪器有：烧杯,烧瓶.不能用来加热的仪器有：量筒、水槽、集气瓶、漏斗、锥形瓶.11、 加热前应 擦掉玻璃仪器外壁的水,保证外壁干燥,固定加热前应先进行预热,加热后不能立刻冲洗,以免玻璃仪器受热不匀称而爆裂.玻璃仪器洗洁净的标志是附着在内壁上的水匀称了,既不顺股流下, 也不凝结成滴.12、 粗盐提纯的试验步骤为：溶解过滤蒸发转移.所需仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、药匙.在本实 验中,有四步要用到玻璃棒,各步的作用分别是：溶解时搅拌,用于加速粗盐溶解过滤时引流,防止液体

31、溅出或冲破滤纸蒸发时搅拌使液体受热匀称,以免溅出转移时充当转移工具15、过滤操作中“一贴、二低、三靠”16、肯定质量分数溶液配制步 骤：运算称量溶解.所需仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平、量筒.17、检查 气密性的方法是：把导管的一端浸入水中,用手捂住烧瓶或试管的外壁,过一会儿,假如导管口有气泡冒出, 手松开一会儿, 导管末端上升一段水柱,就证明装置不漏气.18、 用 CO 仍原氧化铜的试验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”19、电解水 的试验现象：氧正氢负,氧一氢二” ： 20、 试验室制取氧气的步骤：茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”（二）三大气体的制取和收集关注

32、气体发生 装 置 、 收 集 装 置的 挑选 , 关 注 气 体 的 验证 和验 满 .1 、 氧 气 :2KClO32MnO5 / 7可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -文档供参考,可复制、编制,期望您的好评与关注；2KCl+3O2或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 或2H2O22MnO2H2O+O2用排水法或向上排空气法收集.试验留

33、意事项1 试管口应略向下倾斜防止产生水份倒流回试管底部,使热的试管炸裂2 试管夹应夹到离试管口1/3 处3 导管在试管里稍露出橡皮塞即可4试验完毕 ,应先把导管从水槽中拿 出, 再撤去酒精灯.5 如用高锰酸钾制取,在试管口应堵一团棉花,防止高锰酸钾粉末进入试 管.2、氢气Zn + H2SO4ZnSO4 + H2 或Zn + 2HClZnCl2 + H2用排水法或向下排空气法收集. 试验留意事项1长颈漏斗管口应插到 液面下 防止气体散逸2 所用酸应是稀盐酸或稀硫酸 3点燃氢气前 ,必需检验氢气的纯 度.3、二氧化碳CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 只能用向上排空气法收 集试验留意事

34、项1反应装置与制氢气相同2不行用硫酸代替盐酸由于生成微溶于水的CaSO4,阻碍反应的进一步进行 3不行用浓盐酸由于浓盐酸有挥发性,可使产生的二氧化碳不纯.（三）常见干燥剂及可干燥的气体1、 浓硫酸：可干燥H2 ,O2, CO2, N2, CO , CH4 ,HCl ,不行干燥NH3 .2、 固体 NaOH 或生石灰CaO ：可干燥 O2,H2 ,N2 , CO ,CH4 ,NH3 ,不行干燥CO2,HCl . 3、 碱石灰（固体NaOH和 CaO的混合物） ：可干燥及不行干燥的气体与第2 点相同.（四）常见离子检验1 、 CO32-检验：取少量待检物于试管,加少量稀盐酸,有无色气体能使澄清石灰

35、水变浑浊.2、 H+离子检验：取少量待检物于试管,加几滴紫色石蕊试液,显红色.3、 OH- 离子检验：取少量待检物于试管,加几滴无色酚酞试液,显红色.（五）除杂质学问点1.除杂质的原就不增,不变,易分.先物理,后化学.先转化,后除去.先除其它,后除 水蒸气试验检验原就：先验水,后验其它 2. 除杂质的详细方法（化学方法）1化气 法：与杂质反应生成气体而除去杂质适用于一般杂质中含有CO32- ,可用酸除去.如：除去 Na2SO4 中的 Na2CO3 ,可加 .方程式： 2 沉淀法：将杂质转化为沉淀物（适用杂质和被提纯物都是溶液的）除去 NaCl 中的 Na2SO4 ,可加可编辑资料 - - -

36、欢迎下载精品_精品资料_适量的 .方程式： 3 溶解法：将某种杂质溶于某种试可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_剂而除去（适用于杂质与被提纯的物质都是固体的）. 如：除去C 粉中的CuO 粉,可加 再过滤. 方程式： 4 置换法： 将杂质通过置换反应而除 去 .如 ： 除 去FeSO4中 的CuSO4 , 可 加 再 过 滤 . 方 程 式 ： 以下各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂质）,请写出 除掉杂质的化学方程式：1、CO2（ CO ）：2、CO（CO2）：3 、 CuOC:4 、 CuFe:5 、 CuCuO6、FeSO4CuSO4:7、NaClNa2CO3:8、NaOH

37、（ Na2CO3 ）：9、NaNO3NaCl:14、NaClKNO3 ：五、化学运算1. 原子构成简洁运算原子序数 =核电荷数 =质子数 =核外电子数相对原子质量 = m 原子 / mC-12/12 相对原子质量 Ar=质子数（ Z） +中子数（ N） 原子的实际质量与相对原子质量成正比2. 有关化合价的运算:通过化学式求化合价, 或通过化合价求化学式原理 : 化合物 离子 中各元素的化合价代数和为0 离子所带电荷数 例 1,求 H2SO4 中 S 的化合价并表示, 求 MnO4 -中 Mn 化合价例 2.已知氮化镁中镁的化合价为+2, 氮的化合价为-3,求氮化镁化学式.3.通过化学式进行有关

38、相对分子 质量的运算1相对分子质量 （ Mr ）= m 分子 / mC-12/12= 各原子的相对原子质量的 总和 .2化合物中各元素的质量比= 各元素相对原子质量和之比3 化合物某元素养量分数 = 该元素的相对原子质量其原子个数 / 相对分子质量100%4 通过化合物中元素养量分数求元素的质量m 元素 = m 化合物 元素养量分数5通过化合物中元素养量分数求化合物的质量m 化合物 = m 元素 / 元素养量分数6化合物在混合物中的质量分数= 某元素在混合物中质量分数/ 该元素在化合物中质量分数6 / 7可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - -

39、 - - - -第 6 页,共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -文档供参考,可复制、编制,期望您的好评与关注； 其他成分不含该元素7含同种元素的两种物质混合时, 该元素在混合物中的质 量分数间于两者之间 提示 : 某物质 元素 的质量分数=该物质 元素 的质量/总物质的质量练习1. 运算以下物质的相对分子质量H2OH2SO4NH4NO32. 求二氧化硫中各元素的质量比3. 求 H2SO4 中氧的质量分数4. 求 49 克 H2SO4 中氧的质量5. 求含 16

40、 g 氧元素的H2SO4 的质量6. 已知某NH4NO3 样品中 杂质不含氮 氮的质量分数为 28% ,运算样品中NH4NO3的含量 质量分数 7.将尿素 CONH22和硝酸铵 NH4NO3 混合质量分数4. 有关化学方程式的运算1 观看法配平的原就: 一一对应 2 有关化学方程式的运算 运算原理： A 质量守恒定律 B 各反应物和生成物 质量比 =各反应物和生成物相对分子质量之比 运算步骤 : 设-写方程式 -关 找质量关系 -列 比例方程 -算 -答 运算类型 : 列比例方程解题 , 列等比方程解题 5. 溶液部分各量之间的关系式 可化为： 溶质质量 =溶液质量溶质的质量分数 有 A 克 a%的某浓溶液加水稀释成 B 克 b% 的稀溶液,就有如下关系： （使用原就：稀释前后溶质质量不变）A a%=B b%加水量 =B-A2、A 克 a%的某溶液与B 克 b%的另一溶液混合成 中间浓度c