2022年化学常见过量与少量的化学方程式总结 .docx

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1、精品_精品资料_常见的量变引起质变的化学方程式归纳1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应Fe+4HNO 3（稀） =FeNO 33+NO +2H2O2FeNO 33+Fe=3FeNO 323Fe+8HNO 3（稀） =3FeNO 32+2NO +4H2O2、铜与硝酸（浓变稀）反应Cu+4HNO 3（浓） =CuNO 32+2NO 2 +2H2O3Cu+8HNO 3（稀） =3CuNO 32+2NO +4H2O3、锌与硫酸（浓变稀）反应Zn+2H 2SO4（浓） =ZnSO 4+SO 2 +2H2OZn+H 2SO4（稀） =ZnSO 4+ H 2 留意：经常结合定量运算考查硫酸的性质.4、溴化亚铁

2、溶液与氯气（少量、过量）的反应6FeBr2+3Cl 2=2FeCl 3+4FeBr 32FeBr 3+3Cl 2=2FeCl 3+3Br 22FeBr2+3Cl 2=2FeCl 3+2Br 2留意：该反应是离子方程式书写和定量判定产物的热点.5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应FeI2+Cl 2=FeCl 2+I 22FeCl 2+Cl 2=2FeCl32FeI2+3Cl 2=2FeCl3 +2I 26、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应FeI2+Br 2=FeBr 2+I 22FeBr2+Br 2=2FeBr 32FeI2+3Br 2=2FeBr 3 +2I 27、硫化钾溶液与碘单

3、质（少量、过量）的反应K 2S+I2 =2KI+S KI+ I 2=KI 38、硫单质（少量、过量）与浓氢氧化钠溶液的反应3S+6NaOH （浓） = 2Na 2S+Na2SO3+3H 2ONa 2S+（x-1 ） S=Na2Sx9、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na 2SO3+Cl 2+H 2 O=2NaCl+H 2SO4H 2SO4+ Na 2SO3=Na 2SO4+H 2O+SO2 10、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na 2SO3+Br 2+H 2O=2NaBr+H 2SO4H 2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H 2O+SO 2 11、碘水与亚硫酸钠（少量、过量

4、）溶液的反应Na 2SO3+I 2+H 2O=2NaI+H 2SO4H2SO4+ Na2SO3=Na 2SO4+H 2O+SO2 12、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应Na 2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl 2+ S Na2S+ FeCl 2=2NaCl+FeS 13、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应2FeOH 3+2HI=2FeOH 2 +I 2+2H 2OFeOH 2 +2HI=FeI 2+2H 2O14、氢氧化铁胶体与盐酸（少量、过量）的反应FeOH 3（胶体） +3 滴 HCl 红褐色沉淀FeOH 3+3HCl=FeCl 3+3H 2O 15、硅胶与氢氧化钠（少

5、量、过量）溶液的反应硅胶 +3 滴 NaOH 白色沉淀SiO 2 .nH2O+2NaOH=Na 2SiO3+n+1H 2O16、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液AlCl 3+3NaOH=AlOH3 +3NaClAlOH 3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O AlCl 3+4NaOH= NaAlO 2+3NaCl+2H 2O留意：氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法由于掌握不好氢氧化钠的用量,不能用该方法制备氢氧化铝.17、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸（少量、过量）NaAlO 2+H 2O+HCl= AlOH3 +NaClAlOH 3+ 3HCl= AlCl 3 + 3H 2O Na

6、AlO 2+4HCl= AlCl 3 +NaCl+ 2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_留意：偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸的方法由于掌握不好盐酸的用量,不能用该方法制备氢氧化铝.18、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量）2NaAlO 2 +3H 2O+CO 2 = 2AlOH 3 +Na2CO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3NaAlO 2+2H 2O+CO 2= AlOH 3 + NaHCO3留意：可以用此方法制备氢氧化铝.19、明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡（少量、过量）溶液2KAlSO 42+3BaOH 2=2AlOH 3 +K2SO4 +2B

7、aSO4 2AlOH 3 +K2SO4+ BaOH 2=BaSO4 +2KAlO2+4H 2O KAlSO 42+2BaOH 2= 2BaSO 4 +KAlO2+2H 2O留意：本反应在离子方程式书写、结合图像进行运算方面多有考查.20、澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、过量）CaOH 2 +CO 2=CaCO 3 +H2OCaCO3 +H 2O +CO 2=CaHCO 3 2CaOH 2 +2CO2= CaHCO 3221、漂白粉的水溶液中加入干冰（少量、过量）CaClO 2 +H 2O +CO 2=CaCO 3 +2HClOCaCO3 +H 2O +CO 2=CaHCO 32CaClO 2

8、+2H 2O +2CO 2= CaHCO 32+2HClO留意 1：次氯酸钙溶液通入二氧化碳的现象与澄清石灰水中通入二氧化碳的现象一样,但是对二者的产物进行光照, 就会显现不同的结果, 次氯酸光照分解反复出氧气的同时自身变成盐酸.盐酸可以溶解碳酸钙、碳酸氢钙,并放出二氧化碳.留意 2：对次氯酸钙溶液通入二氧化碳后的产物进行光照是考试的热点.22、碳酸钠溶液中滴入盐酸（少量、过量）Na 2CO 3+HCl=NaHCO 3+NaClNaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2 Na2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2 留意：碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中,滴入盐酸,第一是碳酸钠

9、先反应生成碳酸氢钠,然后碳酸氢钠再与盐酸反应.23、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液（少量、过量）BaOH 2+NaHCO 3 =BaCO 3 +NaOH+H2ONaOH+ NaHCO 3= Na 2CO 3+H 2 O BaOH 2+2NaHCO 3=BaCO 3 +Na2CO 3+2H 2O24、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）2NaHCO 3+BaOH 2=BaCO 3 +Na2CO 3+2H 2ONa2CO3+BaOH 2= BaCO 3 +2NaOH NaHCO 3+BaOH 2=BaCO 3 +NaOH+H2O25、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢铵溶液（少量、过量）BaOH 2

10、+NH 4HCO 3 =BaCO 3 +NH3 .H2O+H 2ONH 3 .H2O+ NH 4HCO 3 = NH 42CO 3+H 2O BaOH 2+2NH 4HCO 3=NH 42CO 3+ BaCO 3 +2H2O26、碳酸氢铵溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）2NH 4HCO 3 + BaOH 2=NH 42CO3+ BaCO3 +2H2ONH 42CO 3+ BaOH 2=BaCO 3 +2 NH3.H2 O NH 4HCO 3+ BaOH 2= BaCO 3 +NH3 .H2O+H 2O27、碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）CaHCO 32+NaOH=CaCO 3

11、+NaHCO3+H 2 ONaHCO 3+ NaOH= Na 2CO 3+H 2O CaHCO 32+2NaOH= CaCO 3 +Na2CO 3+2H 2O28、氢氧化钠溶液中滴入碳酸氢钙溶液（少量、过量）2NaOH+ CaHCO 3 2=CaCO 3 +Na2CO 3+2H 2ONa2CO 3+ CaHCO 32= CaCO 3 +2NaHCO3 NaOH+ CaHCO 32= CaCO3 +NaHCO3+H 2O29、碳酸氢镁溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_MgHCO 32+CaOH 2=MgCO 3 +CaCO3 +2H 2 OMgCO

12、 3 +CaOH 2= MgOH 2 +CaCO3 MgHCO 32+2CaOH 2=MgOH 2 +2CaCO3 +2H2O30、磷酸溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）H 3PO4+NaOH=NaH 2PO4+H 2ONaH 2PO4+NaOH=Na 2HPO 4+H 2O Na 2HPO4 + NaOH=Na 3PO4+H 2OH 3PO4+2NaOH= Na 2HPO4+2H 2OH3PO4+3NaOH= Na 3PO4+3H 2O31、氢氧化钠溶液中滴入磷酸溶液（少量、过量）3NaOH+ H 3PO4=Na3PO4+3H 2O2Na3PO4+ H 3PO4=3Na2HPO 4Na2H

13、PO 4+ H3PO4= 2NaH 2PO42NaOH+ H 3PO4= Na2HPO 4+2H 2ONaOH+ H 3PO4= NaH 2PO4 +H 2O32、磷酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）2H 3PO4+CaOH 2=CaH 2PO42+2H 2OCaH 2PO42+CaOH 2= 2CaHPO 4 +2H2O2CaHPO4 +CaOH2= Ca 3PO42 +2H2OH 3PO4+CaOH 2= CaHPO 4 +2H2O2H 3PO4+3CaOH 2= Ca3PO42 +6H2O留意：磷酸溶液中滴入澄清石灰水,量不同产物不同.0.5 时,没沉淀,产物是CaH2PO42 0.5

14、 1 时,有沉淀,产物是CaH2PO42 和 CaHPO4=1 时,有沉淀,产物是CaHPO4 11.5 时,有沉淀,产物是CaHPO4 和 Ca3PO42=1.5 时,有沉淀,产物是Ca3PO4233、澄清石灰水中滴入磷酸溶液（少量、过量）3CaOH 2+ 2H 3PO4= Ca3PO42 +6H2OCa3PO4 2 +H 3PO4= 3CaHPO 4 CaHPO4+H 3PO4= CaH 2PO42CaOH 2 + H3PO4= CaHPO 4 + 2H2O CaOH 2+ 2H 3PO4= CaH 2PO42+ 2H 2O留意： 澄清石灰水中滴入少量磷酸会产生沉淀,随着磷酸的滴入会发生沉

15、淀的转移直至沉淀的消逝,用互滴法可以鉴别磷酸和澄清石灰水.34、氢硫酸溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）H 2S+ NaOH=NaHS+H 2ONaHS+ NaOH=Na 2S+H 2OH 2S+ 2NaOH= Na 2S+2H 2O35、氢氧化钠溶液通入硫化氢气体（少量、过量）2NaOH+H 2S= Na2S+2H 2ONa2S+ H 2S= 2NaHSNaOH+H 2S= NaHS36、澄清石灰水中通入二氧化硫（少量、过量）CaOH 2 +SO 2=CaSO 3 +H2OCaSO3 +H 2O +SO2=CaHSO 32CaOH 2 +2SO2=CaHSO 32留意： 二氧化碳与二氧化硫

16、都可以使澄清石灰水变浑浊,气体过量后都澄清, 因此不能说使澄清石灰水变浑浊的肯定是二氧化碳.37、亚硫酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）2H 2SO3+ CaOH 2= CaHSO 32+2H 2OCaHSO 32+ CaOH 2= 2CaSO3 +2H2O38、氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液（少量、过量）BaOH 2+NaHSO 4 =BaSO 4 +NaOH+H2ONaOH+ NaHSO 4= Na2SO4+H 2O BaOH 2+2NaHSO 4= BaSO4 + Na2SO4+H 2O39、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）2NaHSO 4+ BaOH 2= BaSO4 +

17、 Na2SO4+H 2ONa2SO4+ BaOH 2= BaSO4 + 2NaOH NaHSO 4 +BaOH 2 =BaSO 4 +NaOH+H2O留意：此方程式的考查是高考的热点,滴加溶液的次序不同,导致量就不同,产物就不同.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_40、亚硫酸钠溶液滴入盐酸（少量、过量）Na 2SO3+HCl=NaHSO 3+NaClNaHSO3+HCl=NaCl+H 2O+SO2 Na 2SO3+2HCl=2NaCl+H 2O+SO2 41、氢氧化钠溶液中逐滴滴入氯化铝溶液（少量、过量）4NaOH+AlCl 3=3NaCl+NaAlO 2+2H 2O3NaAlO

18、 2 + AlCl 3+6H 2O=4AlOH 3 +3NaCl3NaOH+AlCl 3= AlOH 3 +3NaCl留意： 氢氧化钠溶液中滴入少量的氯化铝溶液不会产生沉淀,氢氧化钠溶液中滴入过量氯化铝溶液的方法也可以制备氢氧化铝沉淀.42、盐酸溶液中逐滴滴入偏铝酸钠溶液（少量、过量）4HCl+ NaAlO 2=NaCl+AlCl 3 +2H 2OAlCl 3+3NaAlO 2 + 6H 2O=4AlOH 3 +3NaCl HCl+ NaAlO 2+ H2O=AlOH 3 +NaCl留意： 盐酸中滴入少量的偏铝酸钠不会产生沉淀,盐酸中滴入过量偏铝酸钠的方法也可以制备氢氧化铝沉淀.43、硝酸银溶

19、液中逐滴滴入氨水（少量、过量）AgNO 3+NH 3 .H2O=AgOH +NH 4NO 3AgOH+2NH 3 .H2O=AgNH 32OH+2H 2O AgNO 3+3NH 3 .H2O=AgNH 32OH+NH 4NO 3+2H 2O留意：银氨溶液的制备时,过量的氨水恰好溶解沉淀为止.另外银氨溶液要现用现配,放置时间久了,转化成 AgN 3 会有危急,假如有剩余,用硝酸中和掉,排除危急.44、硫酸铜溶液中逐滴滴入氨水（少量、过量）CuSO4+2NH 3 .H2O=CuOH 2 +NH42SO4CuOH 2 +4NH 3 .H2O=CuNH 3 4OH 2+4 H 2O CuSO4+6NH 3 .H2O=CuNH 34OH 2+NH 4 2SO4+4 H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载