2022年化学反应类型与规律总结.docx
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1、精品_精品资料_星火训练一对一辅导教案同学姓名性别年级高一学科化学可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_授课老师上课时间年月日第( )次课共( )次课课时: 2 课时可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_教学课题化学反应重要反应类型及其反应规律可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_教学目标学问目标:1、与化学反应亲密相关的概念回忆2、四种基本反应类型:化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应.3、化学反应规律总结才能目标:( 1)同学应将所学学问点的重难点懂得.( 2)把握重要学问点的典型考题的解题方法.情感态度价值观:( 1)培育同学发觉和提出问题,并找到解题突
2、破口的才能.( 2)通过教学过程中各个环节的设计调动同学的积极性,激发同学的爱好.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_教学重点与难点重点: 难点:可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学问点梳理学问点一:重要的基础概念回忆0、电离: 电离是指化合物(电解质)在溶于水或熔化时形成自由离子的过程.1、酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物.含氧酸:H2SO4、H3PO4 .无氧酸: HCl、H2S(氢硫酸)2、碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物.碱通常由金属离子和氢氧根离子构成.溶碱有五种: 钾钙钠钡氨( KOH
3、, CaOH2, NaOH, BaOH2,氨水)它们的溶液无色.3、酸性氧化物 :跟碱反应生成盐和水的氧化物.CO2 ,SO2 , SO3 ,大部分非金属氧化物都是酸性氧化物,跟水反应生成同价的含氧酸.CO2 + H2O= H2CO3. SO2 + H2O= H2SO3 . SO3 + H2O= H2SO44、碱性氧化物 :跟酸反应生成盐和水的氧化物.如CaO, Na2O, MgO, Fe2O3.大部分金属氧化物都是碱性氧化物, BaO,K2O, CaO, Na2O溶于水立刻跟水反应生成相应的碱,其他碱性氧化物不溶于水,跟水不反应. CaO+H2O=CaO)H2 BaO+H2O=Ba( OH)
4、2Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH5、盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物.正盐:正盐是酸跟碱完全中和的产物.酸式盐:酸式盐是酸中的氢部分被中和的产物,像NaHCO、3 KHSO4等.碱式盐:碱式盐是碱中的氢氧根离子部分被中和的产物.如,Cu2OH2CO3叫做碱式碳酸铜.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_6、核外电子排布的规律 :核外电子按能量由低到高从里往外排,第一层最多容纳个电子,其次、三层最多容纳个电子. 按次序背诵:质子数从20 的元素符号和名称:氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙氢H氦 He锂 Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠 Na
5、镁(Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar钾K钙Ca7、稳固结构 :最外层电子数是 8(只有一层的为 2)的结构.( 1)元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最亲密,原子的最外层电子数打算元素的化学性质:(2) 最外层电子数小于时,易失去最外层全部电子,成为阳离子.(通常是金属元素)(3) 最外层电子数多于 4 时,易得到电子使最外层电子数变为8,成为阴离子(通常是非金属元素)(4) 最外层电子数与化合价的关系: (元素的最高正价等于原子的最外层电子数)(5) 最外层电子数小于时,最外层电子数就是元素的化合价(正价).(6) 最外层电子数多于时,最外层电子数元素的化合价8、一些化学常见元素和根
6、的化合价元素和根的名称元素和根的符号常见的化合价元素和根的名称元素和根的符号常见的化合价钾K+1氯Cl1、+5、 +7钠Na+1氧O-2银Ag+1硫S-2 、+4、 +6钙Ca+2碳C+2、+4镁Mg+2硅Si+4钡Ba+2氮N+2、3、+4、+5铜Cu+1、+2磷P3、+5铁Fe+2、+3铝Al+3锰Mn+2、+4、+6、+7锌Zn+2氢-1OH-根-硝酸根NO3-12-硫酸根SO4-22-碳酸根CO3-2+氢H+1铵根NH4+1-氟F-1碳酸氢根HCO3-1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学问点二:化学反应类型根据反应物与生成物的种类,可把化学反应分为 四种基本反应类型:化
7、合反应、分解反应、置换反应和复分解反应.1、化合反应: 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应.绝大多数化合反应都遵循能量变化规律 ,即反应由能量高的向着能量低的方向进行 自发进行 .对于是氧化仍原反应的,仍得遵循氧化仍原反应的规律.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_点燃金属与非金属的化合反应.例如:2Na + Cl2点燃2NaCl3Fe + 2O 2Fe3O4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_点燃点燃非金属跟非金属的化合反应.例如:4P + 5O 22P2O5某些碱性氧化物跟水的化合反应.例如:H2 + Cl22HClCaO + H2O = CaOH 2Na2
8、O + H 2 O = 2NaOH某些酸性氧化物跟水的化合反应.例如:CO2 + H 2O = H 2CO3SO3 + H 2O = H 2SO4酸性氧化物跟碱性氧化物的化合反应.例如:可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_高温SiO2 + CaOCaSiO3MgO + SO3 = MgSO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_多种物质之间的化合反应.例如:2Cu + O 2 + CO 2 + H 2 O = Cu 2OH2CO3CaCO3 + CO 2 + H 2O = CaHCO3 2【化合反应小结】:A、单质 +单质 化合物例如:B、单质 +化合物 化合物例如:C、
9、化合物 +化合物 化合物例如:D、多种物质生成一种物质例如: NH3 + CO2 + H 2O NH4HCO32、分解反应: 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应.绝大多数反应都遵循勒沙特列原理 ,即反应产物中有气体或蒸气生成,可脱离平稳体系,平稳右移,反应得以发生.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_通电某些氧化物的分解反应.例如:2H 2O2H2+ O 2 2HgO2Hg + O 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_光照某些含氧酸的分解反应.例如:H2CO3 = H 2O + CO22HClO2HCl + O
10、2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 次氯酸 难溶性碱的分解反应.例如:CuOH 2CuO + H2O2FeOH3Fe2O3 + 3H 2O某些含氧酸盐的分解反应.例如:可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_高温CaCO3CaO + CO2 2KMnO 4K2MnO4 + MnO 2 + O 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_【分解反应小结】:A、氧化物的分解 例如:B、酸的分解(含氧酸) 例如: H2 CO3 C、不溶性碱的分解 例如: CuOH2 D、某些盐的分解 例如: CaCO3 3、置换反应: 由一种单质跟一种化合物起反应,生成另一种单质和另一
11、种化合物的反应.金属与酸的置换反应.例如:Zn + 2HCl = ZnCl2 + H 2Fe + H2SO4 稀 = FeSO 4 + H 2金属与盐溶液的置换反应.例如:Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + CuCu + HgNO3 2 = Hg + CuNO 3 2不是在溶液中发生的置换反应,非金属+金属氧化物 金属 +金属氧化物.例如:可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_高温H2 + CuOCu + H 2OC + 2CuO2Cu + CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_水与其它单质的反应例如: 2Na + 2H 2O 2NaOH + H2, C +
12、 H 2O CO + H 2【置换反应小结】A、非金属 +金属氧化物 金属 +金属氧化物B、金属( H前面) + 酸(稀盐酸、稀硫酸) 盐 +氢气C、金属(一般不选 K、Na、Ca) + 盐溶液 另一金属 +另一种盐D、水与其它单质的反应4、复分解反应: 由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应.复分解反应主要是酸、碱、盐之间发生的化学反应,某些金属氧化物跟酸也能发生复分解反应.酸、碱、 盐之间能够发生复分解反应的条件是:两种物质(酸、碱或盐)在溶液中相互交换离子,生成物中假如有沉淀析出,有气体放出,或有水生成,那么复分解反应就可以发生.酸跟碱的中和反应,生成盐和水.例如:HCl +
13、 NaOH = NaCl + H2OH2SO4 + 2KOH = K 2SO4 + 2H 2O可见,中和反应肯定是复分解反应,但复分解反应不肯定是中和反应.碱跟盐反应生成另一种碱和另一种盐.例如:2NaOH + CuSO4 = CuOH 2+ Na 2SO43KOH + FeCl3 = FeOH 3+ 3KCl酸跟盐反应生成另一种酸和另一种盐.例如:可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_BaCl 2 + H 2SO4 = BaSO 4+ 2HCl盐跟盐反应生成另两种新盐.例如:AgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO3BaCl2 + Na 2SO4 = BaSO 4+ 2N
14、aCl碱性氧化物跟酸反应生成盐和水.例如:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H 2OCaO + 2HCl = CaCl2 + H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_【复分解反应小结】:A、酸 +碱 盐 +水B、碱+盐另一种碱+另一种盐C、盐D、盐+酸盐另一种盐两种新盐+另一种酸E、碱性氧化物 +酸反应 盐 +水【反应条件 】:反应物 :在上面的复分解反应类型中,A、B 两类的反应物中至少有一种可溶. C、D 两类的反应物要求均可溶.E 类的盐可溶或溶,但酸必需可溶.生成物 :一般要有沉淀或 气体 或水生成.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学问点三:氧
15、化仍原反应(初步)在中学 根据反应中物质有无得氧、失氧,可把化学反应分为氧化仍原反应和非氧化仍原反应.二、氧化仍原反应与四大基本反应的关系可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 反应氧化仍原反应 反应 反 反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_结论: 有参与的化合反应肯定是氧化仍原反应.有 生成的分解反应肯定是氧化仍原反应置换反应肯定是氧化仍原反应,复分解反应肯定不是氧化仍原反应1、中学关于氧化仍原反应的有关概念氧化反应: 在化学反应中物质得到氧的反应,也叫被氧化.仍原反应: 在化学反应中物质失去氧的反应,也叫被仍原.氧化剂: 在反应中失去氧的物质.氧化剂具有氧化性,在
16、反应中被仍原.仍原剂: 在反应中得到氧的物质.仍原剂具有仍原性,在反应中被氧化.现以氢气仍原氧化铜为例,分析如下:可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学问点四:化学反应规律(重要)为了便于把握有关物质间的化学反应规律,肯定要熟记金属活动性次序和酸、碱、盐的溶解性.1、金属活动性次序: KCaNaMgAl ZnFeSnPbHCuHgAg Pt Au 2、部分酸、碱和盐的溶解性表(20)可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_阳离子-OH阴离子-NO3Cl2-SO42-CO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+H溶、挥溶、挥溶溶、挥+NH4溶、挥溶溶溶溶+K溶溶溶
17、溶溶+Na溶溶溶溶溶2+Ba溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不2+Mg不溶溶溶微3+Al不溶溶溶2+Mn不溶溶溶不2+Zn不溶溶溶不2+Fe不溶溶溶不3+Fe不溶溶溶2+Cu不溶溶溶+Ag溶不微不注:“溶”表示那种物质可溶于水, “不”表示不溶于水, “挥”表示挥发性, “ ”表示那种物质不存在或遇到水就分解了.钾钠硝铵可溶,氯银硫碳钡不溶.氢硫钙银碳镁微,碳酸氢氧多不溶【酸碱盐溶解性口诀】:钾钠硝铵溶溶碱有五种钡钾钙钠氨不溶氯化物 AgCl不溶硫酸盐 BaSO4碳酸盐只溶钾钠铵口诀的含义 :含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶
18、于水含 Cl 的化合物只有AgCl 不溶于水,其他都溶于水.2含 SO4的化合物只有 BaSO4 不溶于水,其他都溶于水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2含 CO3+的物质只有含 K Na+NH4 溶于水,其他都不溶于水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应,可归纳成下图来表示.和是各类物质间的相互转化关系,是各类物质间的相互反应关系.为便于把握各有关反应的前提条件和发生条件,将上述 18 种反应分别表达如下:属 +氧气金属氧化物2除 Ag、Pt 、Au 外的金属 ,一般都可与氧气发生化合反应,金属越活泼与氧化合就越简单,反应
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