人类对原子结构的认识-用.ppt

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1、,你知道吗,?,化学家眼中的物质世界,第三单元 人类对原子结构的认识,一、原子结构模型的演变,道尔顿原子模型（1803年）：,原子是实心球,“葡萄干面包式”原 子结构模型,带核的原子结构模型,分层模型,电子云模型,1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说， 他认为原子是化学变化中不可再分的实心球体。,原子是一个平均分布着正电荷的 粒子，其中镶嵌着许多电子，中 和了电荷，从而形成了中性原子。,根据粒子散射实验,卢瑟福提出了带核的原子结构模型,原子由原子核和电子构成,电子在核周围做高速运动,就像行星围绕太阳运转一样。,丹麦物理学家玻尔,1913年，丹麦物理学家玻尔提出的原子结构模型， 他认为核

2、外电子是分层排布的。,电子云,现代量子力学学说,二、原子核外电子排布,1、原子核外电子的分层排布,几种原子的核外电子分层排布示意图,为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。,12,第1层,第2层,第3层,K层,L层,M层,2,8,2,原子结构示意图,根据原子光谱和理论分析 核电荷数为120的元素原子核外电子层排布,2、原子核外电子排布规律, 每个电子层最多只能容纳2n2个电子(n表示 电子层数）, 最外层最多只能容纳 8个电子（K层为最外层最多容纳2个电子）；, 次外层最多只能容纳18个电子；, 倒数第三层最多只能容纳32个电子。,少于4,易失电子,不稳定,较活

3、泼,多于4,不稳定,易得电子,较活泼,2或8,稳定,不易得失,较稳定,三类不同元素的原子结构特点与化学性质的关系,结论：,最外层电子数决定元素的化学性质,3、原子结构与元素性质的关系,（结构决定性质）,氧化镁的形成,失去2个电子,Mg,Mg2+,得到2个电子,O,O2-,MgO,钠离子Na+,氯离子Cl-,NaCl,4.元素化合价与最外层电子数的关系：,（正化合价 = 失去的电子数目 = 最外层电子数目）,（负化合价= 得到电子数目 = 8最外层电子数目）,金属元素，容易失去电子,非金属元素，容易得到电子,原子是由原子核和电子构成的；原子核是否可以再分？如果原子核可以再分，它是由哪些更小的微粒

4、构成的呢？,质子、中子,构成原子的三种基本粒子的带电荷情况,质量大小等方面具体有什么差异？,阅读P31“问题解决”完成相关题目,什么是质量数？AX的含义是什么？,z,1.定义：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数，加起来所得的数值。,2.质量关系： 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 相对原子质量,质量数,质量数,质子数,原子个数,电荷数,化合价,表示元素符号,元素：质子数相同的同一类原子的总称。,核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。例如 是三种核素,同位素：质子数相同，质量数(中子数）不同的核素之间的互称。 三者互为同位素,四.核素、同位素,元素、核素和同位素的关系,在天然元素中，多数元素含有多种核素，少数元素只含有一种核素（例如a、等）。某种元素跟核素和同位素的关系：,1、下列原子结构示意图正确的是（ ）,+2,+9,+11,+20,2,3,6,2,9,2,8,10,2、下列结构示意图中，表示原子结构的是( ),+11,+17,+16,+3,2,8,2,8,8,2,8,8,2,1,A,B,C,D,A,B,C,D,A,D,课堂检测,