全国100所名校最新高考模拟示范卷理科综合(四)化学试卷及参考答案(范围：高中化学全部内容)(5页).doc

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1、-全国100所名校最新高考模拟示范卷理科综合(四)化学试卷及参考答案(范围：高中化学全部内容)-第 5 页全国100所名校最新高考模拟示范卷理科综合卷（四）化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Ga-70 As-75 Ag-108一选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7. 明代医学家李时珍所著本草纲目中记载了氯化亚汞的制法：“用水银一两，白矾二两，食盐一两，同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之封固盆口。以炭打二炷香取开，则粉升于盆上矣。”

2、该过程涉及的反应为12Hg + 4KAl(SO4)2 + 12NaCl + 3O2 = 2K2SO4 + 6Na2SO4 + 2Al2O3 + 6Hg2Cl2。该过程中不涉及的操作是 （ ）A. 研磨 B. 蒸馏 C. 加热 D. 升华8. “分子机器”设计和合成有着巨大的研究潜力，蒽醌分子光控反应示意图如图所示。下列有关说法正确的是 （ ）A. X分子结构中含有3个苯环 B. Y分子中所有原子可能共平面C. Y不能与H2发生加成反应 D. X与Y互为同分异构体9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）A. 常温常压下，1L0.1molL-1硝酸铵溶液中含氮原子数目为0.2NA

3、B. 标准状况下，4.48LNO和2.24LO2混合，所得气体的分子数目为0.2NAC. 0.25molNaH与足量H2O反应产生H2，转移的电子数为0.5NAD. 0.1mol过氧化钠所含的阴离子数为0.2NA10. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是所在周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数比W原子的最外层电子数少1。下列说法正确的是 （ ）A. 最简单氢化物的沸点：ZWB. 原子半径：WXC. X与Y形成的化合物X2Y溶于水所得溶液在常温下pH7D. Y与Z形成的化合物Y2Z2中存在极性键和非极性键11. NaOH标准溶液的配

4、制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质邻苯二甲酸氢钾（）的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是 （ ）A. 用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中B. 用图乙所示装置准确称得2.14g邻苯二甲酸氢钾固体C. 用图丙所示操作排去碱式滴定管尖嘴处的气泡D. 用图丁所示装置以NaOH待测溶液滴定邻苯二甲酸氢钾溶液12. 钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。某种钠离子电池如下图所示，利用钠离子在正负极之间的嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理为。下列说法不正确的是 （ ）A. 放电时，Na+向正极移动B. 放电时，负极的电极反应式为NamCn me- =

5、mNa+ + CnC. 充电时，阳极质量减小D. 充电时，阴极发生氧化还原反应13. 向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀从而除去Cl-，降低对电解的影响，反应原理为Cu(s) + Cu2+(aq) + 2Cl-(aq) 2CuCl(s)。实验测得常温下电解液的pH对溶液中残留c(Cl-)的影响如图所示。下列说法正确的是 （ ）A. 溶液pH越大，c(Cl-)越大 B. 向电解液中加入稀硫酸，有利于除去Cl-C. 溶液呈中性时，c(Cl-)=0.02molL-1 D. 反应达到平衡时，增大c(Cu2+)，c(Cl-)减小三非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题

6、第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第38题为选考题，考生根据要求作答。）（一）必考题（11题，共129分）26.（14分）“低碳经济”备受关注，研究和深度开发CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。（1）TiO2是一种性能优良的光催化剂，能有效地将有机污染物转化为CO2等小分子物质。图1为在TiO2的催化下，O3降解HCHO（甲醛）的示意图。甲醛的电子式为 ，该反应的化学方程式为 。（2）将一定量的CO2(g)和CH4(g)通入一恒容密闭容器中发生反应：CO2(g) + CH4(g) 2CO(g) + 2H2(g)。化学链燃烧技术是目前能源领域研究的热点之一，用NiO作载

7、氧体的化学链燃烧的相关热化学方程式如下：CH4(g) + NiO(s) = CO(g) + 2H2(g) + Ni(s) H+208.6kJmol1CH4(g) + 2NiO(s) = CO2(g) + 2H2(g) + 2Ni(s) H+169.9kJmol1则反应CO2(g) + CH4(g) 2CO(g) + 2H2(g)的H 。为了探究反应CO2(g) + CH4(g) 2CO(g) + 2H2(g)的反应速率与浓度的关系，起始时向恒容密闭容器中通入CO2与CH4，并使二者物质的量浓度均为1.0molL-1，平衡时，根据相关数据绘制出两条反应速率与浓度关系曲线（如图2）：V正c(CH4

8、)和V逆c(CO)。则与曲线V正c(CH4)相对应的是图中曲线 （填“甲”或“乙”）；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，反应重新达到平衡，则此时曲线甲对应的平衡点可能为 （填字母）。（3）用稀氨水喷雾捕集CO2时有中间体NH2COONH4(氨基甲酸铵)生成。现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应：NH2COONH4(s) 2NH3(g) + CO2(g)。实验测得的有关数据如下表（t1t2t3）：氨基甲酸铵的分解反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。在15，此反应的化学平衡常数K= 。27.（14分）粉煤灰的综合利用既有利于节约资源又有利于保护环境。某粉煤

9、灰（主要含Al2O3、Fe2O3、CaCO3等）中铝、铁元素的分离工艺流程如下：（1）Al的原子结构示意图为 。“酸浸”时，Al2O3发生反应的离子方程式为 。（2）有关金属离子以氢氧化物形式沉淀时离子浓度随pH变化如图1所示。沉铝时加入氨水后溶液pH的范围是 。（3）沉铝后所得FeSO4用EDTA络合后可用于烟气中NO的吸收，其原理为Fe(EDTA)2+ + 2NO Fe(EDTA)(NO)22+。EDTA络合吸收结合生物转化去除NO的装置如图2所示，生物反应器中发生反应的离子方程式为 。（4）Al(OH)3经过一系列反应可获得粗铝（含少量Fe与Si杂质），利用熔融状态下物质密度不同，通过三

10、层液电解精炼法可由粗铝获得高纯铝（装置如图3所示）。该装置工作时，电极A作 极。阳极的电极反应式为 。熔融粗铝时，加入铜的作用是 。28.（15分）叠氮化钠(NaN3)是一种应用广泛的无色无味、可溶于水的晶体，可用作医药原料，由叠氮化钠可制备四唑类化合物，再进一步合成抗生素头孢菌素药物。已知：物质CH3OHCH3ONO（亚硝酸甲酯）N2H4NaN3沸点/64.7-12113.5300（1）制备NaN3，装置如下图所示。装置I中发生的反应为NaNO2 + HNO3 + CH3OH NaNO3 + CH3ONO+ H2O。仪器M的名称是 ；仪器N的进水口是 （填“a”或“b”）；仪器N的作用是 。

11、30时，水合肼(N2H4H2O)与亚硝酸甲酯(CH3ONO)、NaOH在装置II中反应。将反应后锥形瓶内的混合物进行蒸馏可回收CH3OH，母液降温结晶，过滤得NaN3粗品，重结晶得到NaN3产品。装置II中的多孔球泡的作用是 。写出生成NaN3的化学方程式： 。装置III中倒置漏斗的作用是 。（2）测定NaN3产品纯度：称取NaN3产品（杂质只有NaOH）8.000g，用适量稀硫酸溶解后配成100.00mL溶液A；取25.00mL溶液A放入锥形瓶中，用0.2000molL-1的酸性KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液25.00mL。滴定时发生的反应为10NaN3 + 2KMnO4 + 8H2

12、SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5Na2SO4 + 8H2O + 15N2。到达滴定终点时的现象是 。NaN3产品的纯度是 。（二）选考题（共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。）35.化学物质结构与性质（15分）海底热液的研究是当今科研的热点，海底热液活动区域“黑烟囱”的周围常存在FeS、黄铜矿、钙钛矿、锰结核等矿物。图1是海底“黑烟囱”喷发的热液的组成示意图。请回答下列问题：（1）图1海底“黑烟囱”喷发的气体中，互为等电子体的是 。（2）Cu的基态核外电子排布式为 。Mn2+的基态核外电子中未成对电

13、子数为 。（3）砷、镓、硒是同周期的主族元素，其第一电离能从小到大的顺序是 。（4）在AlCl3存在下，将C2H2通入AsCl3中可得到(ClCHCH)2AsCl，AsCl3分子的空间构型为 。(ClCHCH)2AsCl中碳原子的杂化轨道类型为 。1个(ClCHCH)2AsCl分子中含键的数目为 。（5）连接四个不同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子。海底热液中存在一种人形有机分子，其结构如图2所示，该分子中有 个手性碳原子。（6）GaAs是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图3所示，该材料晶体中n(Ga):n(As)= 。已知晶体的晶胞参数为anm，则该材料晶体的密度为 gcm-3（用含a、

14、NA的代数式表示）。36.化学有机化学基础（15分）福酚美克是一种影响机体免疫功能的药物，可通过以下方法合成：已知：（1）C的名称为 ，A的结构简式为 。（2）福酚美克中所含官能团有 （填名称）。EF的反应类型为 。（3）已知GH的转化属于取代反应，则该反应的另一产物的结构简式为 。（4）写出F发生银镜反应的化学方程式： 。（5）B的一种同分异构体Q满足下列条件，则Q的结构简式为 。Q的苯环上只有2个对位取代基，且Q的核磁共振氢谱图中有5组吸收峰Q不能发生银镜反应1molQ最多能与4molNaOH发生反应（6）根据已有知识并结合题给信息，写出以乙烯和A为原料（无机试剂任用）制备的合成路线流程图

15、： 全国100所名校最新高考模拟示范卷理科综合卷（四）化学试卷参考答案一选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）题号78910111213答案BBADCDD三非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第38题为选考题，考生根据要求作答。）（一）必考题（11题，共129分）26.（每空2分，共14分）（1） （2）+247.3kJmol-1 乙 E（3）吸热 410-627.（每空2分，共14分）（1） Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O（2）57（5pH7）（3）C6H12O

16、6 + 6Fe(EDTA)(NO)22+ = 6Fe(EDTA)2+ + 6N2+ 6CO2+ 6H2O（4）阴 Al 3e- = Al3+ 增大阳极熔融物的密度28.（15分）（1）三颈烧瓶（2分） a（1分） 冷凝回流甲醇（1分）增大CH3ONO与反应液的接触面积，加快反应速率（2分）N2H4 + CH3ONO + NaOH = NaN3 + CH3OH + 2H2O（2分）防止倒吸（2分）（2）滴入最后1滴KMnO4溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分）81.25%（3分）（二）选考题（共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。）35.化学物质结构与性质（15分）（1）CO2与COS（2分）（2）1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1（1分） 5（1分）（3）GaSeAs（或镓硒砷）（2分）（4）三角锥形（1分） sp2（1分） 11（1分）（5）5（2分）（6）1:1（2分） （2分）36.化学有机化学基础（15分）（1）甲醇（1分） （1分）（2）羧基、羟基、氨基（2分） 氧化反应（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）（4分）