初中化学还原反应(2页).doc

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1、-初中化学还原反应-第 2 页还原反应一、 C还原氧化铜 1、实验装置2、 操作：（1） 将炭和氧化铜混合均匀，放入大试管中高温加热（2） 将生成的气体通入澄清石灰水（3） 看到明显的现象后，先将导管移出石灰水，在停止加热（防止倒吸使试管炸裂）高温3、 现象及化学方程式高温 黑色固体逐渐变为红色大试管 C + 2CuO = 2Cu + CO2 澄清石灰水变浑浊小试管 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 +H2O高温思考：1、进入小试管中的气体除CO2外，还可能有CO，生成该气体的化学方程式：C + CO2 = 2 CO高温2、 该实验设计的缺陷：缺少尾气处理装置高温相关化学反应：2Fe

2、2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2高温 2FeO + C = 2Fe + CO2 CO2 + C = 2CO二、 H2还原氧化铜实验装置：1、 操作顺序：氢灯灯氢（先通氢气的目的：排尽试管中的空气，防止加热时爆炸）2、 现象：黑色粉末逐渐变为红色，试管内壁出现水雾3、 实验结论：氢气和氧化铜加热条件下反应生成铜和水 H2 + CuO = H2O + Cu三、 CO还原氧化铜实验装置：1、 操作步骤：先通CO再加热（排尽试管内空气，防止加热时爆炸）。看到明显现象后，先停止加热，再停止通入CO A、黑色固体逐渐变为红色： CO + CuO =CO2+ Cu点燃2、现象及化学方程式 B、澄清石灰水变浑浊：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 +H2O C、气体燃烧，产生蓝色火焰：2CO + O2 = 2CO23、 结论：CO + CuO =CO2+ Cu 还原性4、通过该实验可得到CO的性质 可燃性5、装置C的作用：进行尾气处理（防止气体污染空气）