氢氧化钠变质的探究教学设计(5页).doc

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1、-氢氧化钠变质的探究教学设计-第 5 页探究氢氧化钠的变质河北省唐山市丰南区钱营镇钱营一中 郑素君【教学目标】1、知识与技能(1)进一步深化氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质的性质和转化的认识。(2)逐步学会设计合理的实验方案来探究、解决一些简单的化学问题。2、过程与方法通过氢氧化钠变质的实验探究，学生初步掌握运用知识解决实际问题的能力和进行科学探究的方法。3、情感态度价值观（1）激发学生学习化学的兴趣。(2)培养学生互相配合，取长补短、共同进步的合作精神。【重点、难点】1、 掌握氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质间的转化关系。2、 逐步学会设计合理的实验方案来探究、解决一些简单的化学

2、问题。【探究方法】1、实验探究的基本环节，提出问题 猜想与假设 理论分析 设计实验探究 得出结论 交流评价2、创造条件采用理论、实验、分析的教学方法。3、最大限度地发挥学生的主体作用，指导学生做好氢氧化变质探究的有关实验。【课型】探究课【课时】1课时【教学设想】本课围绕氢氧化钠变质的问题，引导学生提出1、 它是否变质？2、 如何检验烧碱是部分变质还是全部变质？3、 如何除去烧碱中的杂质?通过这些真实问题的解决，学生的自我探究和综合应用知识的能力得到提高，使学生再一次经历科学探究的一般过程和方法。【教学过程】 教 师 活 动 学 生 活 动 设 计 意 图一:创设情景 引入新课 播放：化学版青花

3、瓷歌曲。【展示】这是一瓶氢氧化钠。【幻灯展示】氢氧化钠试剂瓶及片剂【展示】一瓶久置的氢氧化钠试剂瓶，让学生观察瓶口的白色固体你知道氢氧化钠的哪些知识。学生思考,交流方法。学生观察试剂瓶口的白色固体，并对其做出猜想创设情境，激发学生的探究欲望，引入课题。【回答】氢氧化钠已变质【提问】氢氧化钠为什么会变质【板书】氢氧化钠变质的原因：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O回忆氢氧化钠的性质：氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水回忆旧知，为下面的探究作铺垫。【提问】如何知道氢氧化钠是否已变质呢？【讲解】今天我们就以氢氧化钠变质为例，学习实验探究的方法与技巧。板书课题: 探究氢氧化钠的变质【

4、幻灯出示】探究实验的基本思路二：活动探究 探索新知【讲解】要探究氢氧化钠是否变质，从微观上来讲，是要探究什么离子的存在？重温探究实验的基本思路。学生回忆碳酸根离子的鉴定方法。活动探究一：氢氧化钠是否变质。分组设计实验培养学生的分类能力和观察能力。【交流与引导】等待学生给出讨论结果。学生在进行假设和猜想时教师要做一些有意识的引导，给学生确定一个大致的方向，避免盲目性。给出几种药品供选择：盐酸、氯化钙溶液 氢氧化钙溶液学生方案（1）：取少量久置氢氧化钠，向其中滴加酚酞，观察溶液是否变红学生方案（2）：取少量久置氢氧化钠，向其中滴入盐酸，如果有气泡产生，则氢氧化钠已变质。学生方案（3）：取少量久置氢

5、氧化钠，向其中滴入氯化钙溶液或氯化钡溶液，如果有白色沉淀产生，则氢氧化钠已变质。学生方案（4）：取少量久置氢氧化钠，向其中滴入氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，则氢氧化钠已变质。假设和猜想都必须建立在学生目前所具备的知识的基础上。设计应根据所学的知识设计合理、可行、简便的实验方案，培养缜密的实验和细致地观察实验的能力，假设和猜想提供证据或者做出合理的解释。 【分析】对学生的几种猜想请其他同学进行点评【学生板书】对应的化学方程式：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2 Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3学生讨论：方案（1）不可行，因为碳酸钠与氢

6、氧化钠溶液一样呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红。方案（2）、（3）（4）可行激发学生通过互相纠错来提高探究能力。【实验】指导学生按设计的方案上来完成实验，观察现象分组实验：用滴管分别向氢氧化钠溶液中滴加所需试剂。展示交流： 【观察】样品分别产生气泡及白色沉淀。【结论】氢氧化钠已变质通过实验现象直观的论证讨论的正确与否【提问】既然已变质，那么是完全变质，还是部份变质呢？【猜想】由于只是放置了一段时间，有可能是部分变质（因为空气中CO2的体积分数只有0.03%，含量很少）。活动探究二：氢氧化钠的变质程度。此时学生很迷茫，因为据以前所学题型均为一步鉴别碳酸根，学生讨论出许多方案，对于提出的错误方案，分

7、析后一一否定。培养学生的语言表达能力及实事求是的科学态度。碳酸根【引导】根据前面的课程，知道一步鉴别不可行。因为只是部分变质，即部分NaOH变为Na2CO3，因而瓶中的NaOH和Na2CO3的混合物，只要通过实验证明其中含有NaOH即可。开始向分步鉴别引导学生，进行实验探究。经讨论，第一步，完全除去某一离子，而根据之前的分析，可知除掉氢氧根离子的同时，亦能除去CO32，所以第一步必先除去碳酸根离子，再检验是否氢氧根离子。选择的试剂，应选择能除CO32 ，而不影响OH-的Ca2+ 。第二步，证明是否还有OH-存在。要对探究全过程进行考虑，了解离子间的转化及影响【实验】指导学生分组按之前的设计进行

8、实验1、 取一定量的变质的NaOH于试管中2、 向上述溶液中滴加CaCl2溶液，至不再产生沉淀为止。将2中的溶液净置后，取上层清液于另一支试管中，滴加几滴无色酚酞。分组实验：学生代表对实验结果进行阐述【观察】有白色沉淀生成，及酚酞溶液变红【结论】氢氧化钠部分变质通过实验现象直观展示讨论结果同时训练实验操作【提问】如何除去氢氧化钠中的杂质？【引导】除杂的基本要求是什么？变质的氢氧化钠中杂质的离子是什么？三：交流收获 反思感悟【回顾】教师指导回顾整个探究过程1、 知识方面2、 其他方面【拓展延伸】1.因相似原因需密闭保存的物质有哪些？2. 因类似原因需密闭保存的物质有哪些？3. 因其他原因需密闭保存的物质有哪些？【巩固练习】见学案。活动探究二：除去变质的氢氧化钠中的杂质分组讨论：展示交流方案：3、 取一定量的变质的NaOH于试管中4、 向上述溶液中滴加Ca（OH）2溶液，至不再产生沉淀为止。学生思考问题培养学生归纳总结的能力。通过习题加深对本堂课所学的内容有所掌握。