化学计量在实验中的应用练习题(4页).doc

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1、-化学计量在实验中的应用练习题-第 4 页化学计量在实验中的应用练习题可能用到的相对分子质量：H-1, O-16,C-12,S-32,N-14,He-4,Ne-20,A l-27,Na-23,Fe-56,Cl-35.5一、选择题：1下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩2.下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（ ） A 32克O2所含的原子数目为NA B0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC

2、1molH2O含有的H2O分子数目为NA D0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol3.下列说法正确的是：（ ）A .1mol苹果 B.1mol氢 C.1mol电子 D.1mol土豆4若某原子的摩尔质量是gmol1，则一个该原子的真实质量是（）AgBgCgDg5.1 mol MgCl2 中含有（ ）A.6.021023个MgCl2分子 B.6.021023个Cl- C.1 mol Mg2+ D.1mol Cl- 离子6.含有6.021022个分子的某物质的质量为2.8g，则该物质的相对分子质量为（ ）A.14 B.28 C.2.8 D.2807.下列说法正确的是（ ）A.硫酸的摩尔质量为9

3、8 B.1 mol 硫酸的质量为98 g C.硫酸的摩尔质量就是其相对分子质量 D.98 g硫酸含有8 mol原子8若50滴水正好是mL，则1滴水所含的分子数是（）A50186.021023 B6.021023 C6.021023 D9.标准状态下,2molN2的体积是（ ）A.44.8L B.22.4L C.11.2L D.2L 10.在相同条件下，与0.5mol由N2和CO组成的混合气具有相同的体积的是（ ）A. 1g H2 B. 10g O2 C. 11g CO2 D. 16g CH411. 同温同压下，等质量的O2和SO2的（ ）A.氧原子数比为12 B.体积比为21 C.分子个数比为

4、12 D.所含原子个数比为1112.在标准状况下，若L甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A.B. C. D.13.下列溶液中与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ）A.150 mL 1 molL1 的NaCl B.75 mL 2 molL1 的NH4ClC.150 mL 3 molL1 的KCl D.75 mL 2 molL1 的CaCl214. 实验室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的体积是（ ）A.25 B.25L C.25mL D.50mL15.物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl2 、AlCl

5、3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为（ ）A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 3:4:316. 某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的，你认为其中的原因可能是（ ）A. 定容时观察液面仰视 B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里D.用带游码的托盘天平称2.4g NaOH 时误用了“左码右物”方法17. 在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36 g，若装满CO2称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是（ ）A16 B32 C64 D12818

6、.下列叙述中，正确的是（ ）A.在标准状况下，1mol任何物质的体积都为22.4LB.等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H的物质的量浓度也相等C.1molH2和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同 D.体积为6L的O2，其质量可能为8g19.同温同压下，气体A与氧气的质量比为12，体积比为14，气体A的相对分子质量是（）A16B17C44D6420. 下列数量的物质中含原子数最多的是（）A0.4mol氧气 B标准状况下5.6L二氧化碳 C4时5.4mL水 D10g氖21. 300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1molL1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积

7、比约为（）A14B15C21D2322. 将标准状况下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bgcm3，则该盐酸的物质的量浓度是（）Amo1L1BmolL1CmolL1DmolL123.V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3 m g，则溶液中SO的物质的量浓度为( )A molL1 B molL1 C molL1 D molL124.下列叙述正确的是（ ） A.1 molH2O的质量为18gmol1 B.在标准状况时，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为2:1C.3.011023个SO2分子的质量为32 gD.标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L25.在容

8、量瓶上无需标记的是（ ） A.温度 B.规格 C.标线 D.浓度26. 取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（ ）A0.21mol/LB0.42mol/LC0.56mol/LD0.26mol/L27. 某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3+，取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后，SO42的物质的量浓度为（ ）A125/54V molL1 B125a/36V molL1C125a/18V molL1D125a/V molL1二、非选择题28. （1）1.5 mol氧分子中含有

9、个氧分子，mol氧原子，_个氧原子，质量为_ g，标况下体积为_ L。（2）0.5mol水中含电子数为_，质子数为_。（3）48g氧气和48g臭氧，它们所含的原子数_（填“相同”或“不同”），同温同压下，体积比为_。(4)0.2molNH3分子与_个CH4含有的电子数相同，与_gH2O含有的氢原子数相同。（5）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共8.96 L，质量为12.8 g。则两种气体的物质的量之和为_mol，含CO_g,其中CO2为_mol，CO占总体积的_%。29.现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：(1)该气体的物质的

10、量为_mol。(2)该气体所含原子总数为_个。(3)该气体在标准状况下的体积为_L。(4)该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_。(5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_mol/L。30下列物质中，物质的量最大的是_，含分子个数最多的是_，含原子个数最多的是_，质量最大的是_，同温同压下体积最大的是_。A6 g H2； B0.5 mol CO2； C1.201024个HCl分子；D148 g H2SO4； E92 g乙醇(C2H5OH)； F4时10 mL水31. （1）用质量分数为98、密度为1.84gcm3的浓硫酸配制100mL1.84molL1

11、的稀硫酸，若实验仪器有：A100mL量筒；B托盘天平；C玻璃棒；D50mL容量瓶；E10mL量筒，F胶头滴管；G50mL烧杯；H100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：_。 （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）_。 A使用容量瓶前检查它是否漏水 B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线23cm处，用滴管加蒸馏水到标线 D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线 E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量

12、瓶倒转和摇动多次 F往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流(3)某学生计划用12 mol/L的浓盐酸配制0.10 mol/L的稀盐酸450 mL。回答下列问题：量取浓盐酸的体积为_ mL，应选用的量筒规格为_。配制时应选用的容量瓶规格为_。配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有_、_、_、_和试剂瓶。32. （1）用Na2CO310H2O晶体，配制0.2 molL1的Na2CO3溶液480 mL。应称取Na2CO310H2O晶体的质量：_。（2）体积比为1:1:1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为_。33.标准状况下，1体积水大约溶解560体积氨气。求：（1）所得氨水中溶质的质量分数？（2）若测得上述氨水的密度为0.91 gcm3，则此氨水的物质的量浓度为多少？（3）取此氨水10mL，加水稀释到1 L，所得稀氨水的物质的量浓度为多少？