热力学第一定律-选择题-1-2-3(4页).doc

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1、-热力学第一定律-选择题-1-2-3-第 4 页第1章 热力学第一定律及其应用选择题 （1） 1物质的量为n的纯理想气体，该气体在如下的哪一组物理量确定之后，其它状态函数方有定值。 ( ) (A) p (B) V (C) T,U (D) T, p2. 下述说法哪一个正确? ( ) (A) 热是体系中微观粒子平均平动能的量度(B) 温度是体系所储存热量的量度(C) 温度是体系中微观粒子平均能量的量度(D) 温度是体系中微观粒子平均平动能的量度 3. 有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将： ( ) (A)不变 (B)升高 (C)降低 (D)无法判

2、定 4. 1 mol 373 K，标准压力下的水经下列两个不同过程变成373 K，标准压力下的水气， (1) 等温等压可逆蒸发， (2) 真空蒸发 这两个过程中功和热的关系为： ( ) (A) |W1| |W2| Q1 Q2 (B)|W1| |W2| Q1 |W2| Q1 2HCl(g)，则反应进度应是： ( ) (A) 1 mol (B) 2 mol (C) 4 mol (D) 5 mol15 欲测定有机物燃烧热Qp,一般使反应在氧弹中进行,实测得热效应为Qv。 公式 Qp=Qv+nRT 中的n为:( ) (A) 生成物与反应物总物质的量之差(B) 生成物与反应物中气相物质的量之差(C) 生

3、成物与反应物中凝聚相物质的量之差(D) 生成物与反应物的总热容差 16凝固热在绝对值数值上与下列哪一种热相等： ( ) (A) 升华热 (B) 溶解热 (C) 汽化热 (D) 熔化热 17 已知 1mol HCl的无限稀释溶液与 1mol NaOH 的无限稀释溶液在恒温恒压下完全反应，热效应rH =-55.9 kJ/mol，则 1mol HNO3的无限稀释溶液与 1mol KOH的无限稀释溶液在恒温恒压下完全反应的热效应rH 为：( )(A) -55.9 kJ/mol (B) -55.9 kJ/mol(C) = -55.9 kJ/mol (D) 不能确定 18 在标准压力下，1mol石墨与氧气

4、反应生成1mol二氧化碳 的反应热为rH ，下列哪种说法是错误的? ( )(A) H 是CO2(g)的标准生成热 (B) H =U (C) H 是石墨的燃烧热 (D) U |W2|W3| (B) |W2|W1|W3|(C) |W3|W2|W1| (D) |W3|W1|W2| 2. 下述说法哪一个是错误的? ( )(A) 封闭体系的状态与其状态图上的点一一对应(B) 封闭体系的状态即是其平衡态(C) 封闭体系的任一变化与其状态图上的实线一一对应(D) 封闭体系的任一可逆变化途径都可在其状态图上表示为实线3. 凡是在孤立体系中进行的变化，其U和H的值一定是： ( )(A) U 0 , H 0 (B

5、) U = 0 , H = 0 (C) U 0 , H H2 (B)H1= H2 (C)H1=H28. 下列诸过程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT进行计算的是：( ) (A)实际气体等压可逆冷却 (C)理想气体绝热可逆膨胀(B)恒容搅拌某液体以升高温度 (D)量热弹中的燃烧过程9. 1mol单原子分子理想气体，从273 K，202.65 kPa, 经 pT=常数 的可逆途径压缩到405.3 kPa的终态，该气体的U为： ( )(A)1702 J (B)-406.8 J (C)406.8 J (D)-1702 J10. 一定量的理想气体从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有

6、相同压力的终态，终态体积分别为V1,V2，则： ( )(A) V1 V2 (B)V1 ZnO，cHm=351.5 kJ/molHg(l)+(1/2)O2- HgO，cHm= 90.8 kJ/mol 因此 Zn+HgO - ZnO+Hg 的rHm是： ( )(A) 442.2 kJ/mol (B) 260.7 kJ/mol(C) -62.3 kJ/mol (D) -442.2 kJ/mol19. 下述说法正确的是： ( ) (A) 水的生成热即是氧气的燃烧热(B) 水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热(C) 水的生成热即是氢气的燃烧热(D) 水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热 20. 完全燃烧 8 dm3

7、乙炔，需空气的体积为： ( )(A) 20 dm3 (B) 120 dm3 (C) 100 dm3 (D) 4 dm3 （3）1体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：(A) T，p，V，Q ；(B) m，Vm，Cp，V ；(C) T，p，V，n ；(D) T，p，U，W 。2对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是：(A) 体系处于一定的状态，具有一定的内能 ；(B) 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 ；(C) 状态发生变化，内能也一定跟着变化 ；(D) 对应于一个内能值，可以有多个状态 。3在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：(A) Q 0，

8、W 0，U 0 ； (B) Q = 0，W = 0，U 0 ；(C) Q = 0，W = 0，U = 0 ； (D) Q 0，U 0，则该反应一定是： (A) 吸热反应 ； (B) 放热反应 ； (C) 温度升高 ； (D) 无法确定。7一定量的单原子理想气体，从 A 态变化到 B 态，变化过程不知道，但若 A 态与 B 态两点的压强、体积和温度都已确定，那就可以求出： (A) 气体膨胀所做的功 ； (B) 气体内能的变化 ；(C)气体分子的质量 ；(D) 热容的大小 。8一定量的理想气体，经如图所示的循环过程，AB为等温过程，BC等压过程，CA为绝热过程，那么曲边梯形ACca的面积表示的功等于：(A) BC的内能变化 ； (B) AB的内能变化 ；(C) CA的内能变化 ； (D) CB的内能变化。9理想气体从同一始态（p1,V1,T1）出发，分别经恒温可逆压缩(T)、绝热可逆压缩(i)到终态体积为V2时，环境对体系所做功的绝对值比较：(A) WT Wi ； (B) WT Wi ； (C) WT = Wi ； (D) 无确定关系。10计算“反应热效应”时，为了简化运算，常假定反应热效应与温度无关，其实质是： (A) 状态函数之值与历史无关 ； (B)物质的热容与状态无关 ；(C) 物质的热容与温度无关 ； (D) 反应前后体系的热容不变 。