化学必修二第二章复习学案(3页).doc

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1、-第二章第三章第四章第五章 化学必修二第二章复习学案-第 3 页第六章 化学反应与能量 复习学案学习目标:识记: 化学能与电能的相互关系;简单化学电池的电极反应理解： 原电池的原理及应用，影响化学反应速率的因素运用： 控制化学反应速率的方法一、化学能与热能（关键熟记哪些类型的反应吸热或放热）2.常见的放热反应：-3.常见的吸热反应：-【自我评价】1.在反应H2 + Cl2 2HCl中，已知HH键能为436kJ，ClCl键能为243kJ，HCl键能为431kJ，判断该反应是 A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 吸收183 kJ热量 D.放出183 kJ热量2、已知反应ABCD为放热反应，对该反

2、 应的下列说法中正确的是（ ）A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于DC. A和B的总能量一定高于C和D的总能量D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生3、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molHH键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHO键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（ ）A.2Q1 + Q2 4Q3 B、2Q1 + Q2 4Q3 C、Q1 + Q2 b c d Ba c d b Cc a b . d Db d c a 题型4 原电池的构成条件4.一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +C

3、u,该反应的的原电池正确组合是（ ）ABCD正极ZnCuCuFe负极CuZnZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4HCl三、 化学反应速率与限度 【自我评价】(1) 同一反应中各物质的速率之比等于方程式中各物质的计量数之比1、反应 4NH3 （g）5O2（g） 4NO（g）6H2O （g） 在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率 ( )A、(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1 B、 (O2)=0.0010 mol.L-1.s-1 C、 (NO)=0.0010 mol.L-1.s-1 D、 (H2O)=0.045 mol.L

4、-1.s-1 2、在一定条件下，mA + nB = pC的反应中，各物质的化学反应速率为v(A)=amol/(Ls),v(B)=0.5amol/(Ls),v(C)=amol/(Ls),则该反应的化学方程式为：_(2) 对于反应 mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 来说，则有1、反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：(1)(A)=0.3mol/(Ls ) (2) (B)=0.6mol/(Ls)(3) (C)=0.4mol/(Ls) (4) (D)=0.45mol/(Ls) 则该反应速率的快慢顺序为:_2、恒温下，将1 mol N2和3 mol H2在体积为2L的容器中混合，发生如下反应：N2 +3H2 2NH3 ，2S后，测得NH3的体积分数为25%，则下列说法中不正确的是( )A、用N2浓度的减少表示平均反应速率0.2 mol/LsB、2S时用N2的转化率为40%C、2S时混合气体中n(N2):n(H2):n(NH3)= 3:9:4D、2S时NH3的浓度为0.4 mol/L