化学必修一第二章第三节氧化还原反应学案(12页).doc

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1、-化学必修一第二章第三节氧化还原反应学案-第 12 页第三节 氧化还原反应第一课时:氧化还原反应学习目标：从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征；了解氧化反应、还原反应、被氧化、被还原等概念；了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，理解化学反应中元素化合价变化与电子转移的关系。预习导航：1元素的化合价的判定 ：单质中元素的化合价为 ，在化合物中金属元素的化合价全为 ，非金属元素的化合价一般既有 又有 ，在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为 。思考：标出下列化合物中划线元素的化合价：N2、NH3、NH4Cl、NO、NO2、N2O4、HNO3

2、； H2S、SO2、SO3、H2SO4、BaSO4；Cl2、NaCl、HCl、HClO、HClO4、HClO3、KClO3； CH4、CO、CO2、H2CO3、NaHCO3、CaCO3；Fe、FeCl3、FeSO4、Fe2O3 2. 从得氧失氧角度来分析： Fe2O3+3CO高温2Fe +3CO2氧化反应： 还原反应： 【思考】氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？（1）CuO H2 Cu H2O 从CuO来看是反应， 从H2来看是 反应。（2）CO2+C2CO，从CO2来看是反应，从C来看是 反应。（3）C+H2OCO+H2，从C来看是反应，从H2O来看是 反应。结论： 4. 若从反应物变为

3、产物时元素的化合价是否发生了变化分析，可以分为两类。一类是元素的化合价有变化的反应，即_ _，另一类是元素的化合价没有变化的反应，称为_。在氧化还原反应中，氧化反应指 ，还原反应指 。5. 氧化还原反应的实质是 ，它的外观表现是 。判断一个化学反应是否是氧化还原反应常根据 。5. 在氧化还原反应中，电子转移的总数与化合价升降的总数是 。课堂互动：一初中学过四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解），它们的反应特点用图示表示出来。化合：A+B=AB分解：AB=A+B置换：A+BC=AC+B复分解：AB+CD=AD+CB基本类型：练习：1.以制得CO2为目的，分别用四种反应类型，写出有关的化学方

4、程式。2.写出下列反应化学方程式，分析反应中各物质所含元素的化合价的变化情况。铜与氧气反应 氧化铜与氢气反应碳酸钙高温分解 铁与硫酸铜溶液反应NaCl溶液与AgNO3溶液反应二从反应过程中元素化合价有无变化的角度，如何对上述反应分类？1、氧化还原反应定义： 。氧化反应指 ，还原反应指 。【思考】如何判断一个反应是否是氧化还原反应？练习：3.在下列反应中，哪些反应是氧化还原反应？ A2Na + Cl2 2NaCl BNa2O + H2O 2NaOH C2KClO3 3O2 + 2KCl D2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 EFe + 2HCl = FeCl2 + H2 F2N

5、a + 2H2O 2NaOH + H2G. AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3 H. CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 【思考】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系（把四种基本反应类型填入右图圆圈中）【思考】判断正误，对的打，错的打：（1）有单质参加的反应一定是氧化还原反应。（ ）（2）所有的置换反应都是氧化还原反应。（ ）（3）所有的复分解反应都是非氧化还原反应。（ ）【质疑】在氧化还原反应中，元素的化合价变化的实质是什么？2. 氧化还原反应的实质【设问、质疑】（1）写出Zn与H2SO4反应的离子方程式，判断它是否是氧化还原反应？（2）讨论电流计的指针为什么会偏

6、转？（3）分析氧化还原反应的实质是什么？（4）讨论化合价升降与电子转移有何关系？两者与氧化反应、还原反应的关系是什么？【结论】氧化还原反应的实质是 ，它的外观表现是 。【总结】【小结】请同学们自己总结本节课所学主要内容。然后填写下表：得氧失氧观点化合价升降观点电子转移观点氧化反应还原反应氧化还原反应说明：1、从得氧失氧观点描述氧化还原反应是不完善的，有其局限性； 2、从化合价升降观点可以判断是否为氧化还原反应（特征表现）。 3、电子转移是氧化还原反应的本质。同步达标（只学不练，等于白干）1下列说法正确的是（ ）A氧化还原反应是同时发生的 B物质所含元素化合价升高的反应是还原反应C氧化还原反应的

7、本质是元素化合价发生变化 D氧化还原反应的特征是电子转移2有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（ ）A是否有元素的电子转移 B是否有元素的化合价的变化C是否有氧元素的参加 D是否有原子的重新组合3下列叙述正确的是（ ） A在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应D失电子难的原子，一定容易获得电子 4氧化还原反应发生在同种元素之间的是（ ） AZn2HClZnCl2H2 B2H2SSO23S2H2OC H2CuOCu H2O D2H2O 2H2O25下列反应属于非氧化还原反应的是 （ ）A3Cl2 + 6KOH

8、5KCl + KClO3 + 3H2O B2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2OCSnCl4 + 2H2O = SnO2 + 4HCl DCl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl6下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（ ） A化合反应一定是氧化还原反应 B分解反应一定不是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应 D复分解反应不一定是氧化还原反应7属于氧化还原反应的离子方程式的是（ ） CaCO32H+ Ca2+CO2H2O 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-HCO3-+ CO2H2O D2Na2H2O 2Na+2OH-H2 8对溶液中的

9、离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（ ）A不可能是氧化还原反应 B只能是复分解反应C可能是置换反应 D可能是化合反应第二课时：氧化还原反应的有关概念【学习目标】理解氧化剂和还原剂的概念，认识常见的氧化剂和还原剂。知道氧化还原反应在生产生活中的应用。预习导航：1、氧化剂和还原剂等概念（1）氧化剂和还原剂氧化剂 还原剂 （2）氧化性和还原性氧化性 还原性 （3）氧化反应和还原反应氧化反应 还原反应 （4）氧化产物和还原产物 氧化产物 还原产物 2、常见氧化剂和常见还原剂物质种类常见物质氧化剂部分非金属单质_、_等含有高价态元素的化合物_、_、_、_等还原剂活泼的金属单质_、_、_等某些非金属单

10、质_、_、_等某些非金属氧化物_、_等3、思考与交流：（1）一种物质若具有氧化性，则不具有还原性，反之亦然。这种观点是否正确？（2）某物质在氧化还原反应中做氧化剂，则必然有另一种物质做还原剂，反之亦然。这种观点是否正确？（3）某物质在氧化还原反应中做氧化产物，则必然有另一种物质做还原产物，反之亦然。这种观点是否正确？课堂互动：探究一：氧化还原反应有关概念的关系：化合价降低 得电子（电子对偏向）还原反应 氧化剂（氧化性）+ 还原剂（还原性） = 还原产物 + 氧化产物化合价升高 失电子（电子对偏离）氧化反应 完成下列表格：反应物表现性质得失电子化合价变化发生反应生成产物氧化剂还原剂总结：氧化还原

11、反应概念记忆发八字法氧-降-得 -还氧化剂（有氧化性） 化合价降低 得到电子 被还原（发生还原反应）得到还原产物还原剂（有还原性） 化合价升高 失去电子 被氧化 (发生氧化反应) 得到氧化产物还-失-升-氧例：反应 Fe2O3+3CO高温2Fe +3CO2中，氧化剂是_，还原剂是_，氧化产物是_，还原产物是_，_发生氧化反应，_发生还原反应。【练习】1、在反应2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O中 是氧化剂， 是还原剂， 具有氧化性， 具有还原性。2、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A.NaOHNaCl B. H2SO4H2 C. HC

12、lCl2 D. CaCO3CO2探究二：物质的氧化性、还原性的判断及强弱比较【练习】：判断下列反应中的氧化剂和还原剂，并思考其元素化合价与物质表现的性质之间的关系。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2Mg+O2 =2MgO2Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O C+O2 =CO22Na + Cl2= 2NaCl 4P+5O2 =2P2O5Fe+CuSO4=FeSO4+Cu SO2 + 2H2S= 3S+ 2H2O2FeCl2 + Cl2 = 3FeCl3 FeCl2 + Zn = Fe + ZnCl2 Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2+ 2H2O【总结】：1、物质氧化

13、性、还原性的判断（1）单质：金属单质发生氧化还原反应通常化合价_，所以表现_性，如_、_；某些非金属单质发生氧化还原反应通常化合价_，所以表现_性，如_、_；而部分非金属单质发生氧化还原反应通常化合价_，所以表现_性，如_、_。（2）简单离子元素最高价的离子，只有_性，如Cu2+、Fe3+；元素最低价的离子，只有_性，如Cl-、S2-；元素中间价态的离子可能既有_性又有_性，如Fe2+；（3）原子团（或复杂离子）高价金属形成的离子团，具有_性，如MnO4等；某些非金属中间价态形成的离子团，可能既有_性又有_性，如SO2等；（4）化合物通常，非常活泼的非金属形成的含氧酸具有较强_性。如：HNO3

14、、H2SO4(浓)、HClO等。【思考】：具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂，具有还原性的物质反应中一定做还原剂。请分析上述观点是否正确。2、物质氧化性、还原性强弱的比较（1）根据化学方程式比较：同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂 氧化产物； 还原性：还原剂 还原产物例：反应 MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 中，氧化性：_；还原性：_ _。【练习】反应：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2中，氧化性：_；还原性：_ _。（2）根据金属活动性顺序比较单质的还原性： 逐渐_K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg

15、Ag Pt Au离子的氧化性： 逐渐_K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+ 【练习】判断下列反应能否发生？a、Fe 与MgSO4溶液； b、Cu与AgNO3溶液； c、Mg与CuSO4溶液（3）根据价态比较通常，对于同种元素，价态越高，其氧化性越强；价态越低，其氧化性越弱。如：氧化性：Fe3+_ Fe2+ ；氧化性：H2SO3_H2SO4 。（4）根据反应难易比较氧化还原反应越易进行，则氧化剂的氧化性或还原剂的还原性就越强。如：氟气极易与氢气发生化合反应，而氯气与氢气化合则需要光照或点燃，故氧化性：_。（5）根

16、据反应条件比较通常，溶液的酸性越强，或温度越高，或浓度越大，则氧化剂的氧化性就越强。如：氧化性：浓硫酸稀硫酸， NO3-、MnO4在酸性条件下氧化性增强等。【练习】根据下列方程式：(1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl； (2)HClOHCl=Cl2H2O；(3)2Fe3Cu=2Fe2Cu2； (4)FeCu2=Fe2Cu，判断下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是()AFe3HClOCl2Fe2Cu2 BHClOCl2Fe3Cu2Fe2CCl2HClOFe3Cu2Fe2 DHClOFe3Cl2Cu2Fe2【巩固练习】同步达标（只学不练，等于白干）1.在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（

17、）A.2Na+2H2O2NaOH+H2 B. Na2O2NaOH C. H2OH2+O2 D.C+H2OCO+H22.下列变化过程一定属于还原反应的是（）A. HClMgCl2 B. NaNa+ C.COCO2 D.Fe3+Fe2+3.下列反应氯元素只被氧化的是（）A.5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3B.MnO2+4HClMnCl2+Cl2+H2O C.2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O D.2HClO2HCl+O24.分析下列氧化还原反应中化合价的变化，指出氧化剂和还原剂（1）2Fe+3Cl22FeCl3氧化剂_还原剂_(2) CuO+COCu+

18、CO2氧化剂_还原剂_（3）2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2 氧化剂_还原剂_ (4) 2KClO32KCl+3O2 氧化剂_还原剂_第三课时：氧化还原反应电子转移的表示方法【学习目标】学习用双线桥法、单线桥法分析氧化还原反应中电子转移的关系。预习导航：一、氧化还原反应的表示方法之一 双线桥法表示反应前后同一元素原子间的电子转移情况。 双线桥的箭头从左指向右连接不同价态的_种元素。线上标明_、_、_等内容(注意得失电子守恒)。 电子转移数以abe形式，a表示原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，a=1或b=1时可省略不写。【例】 【练习】用“双线桥”表示下列氧化还原反应，并

19、完成下列填空。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2被氧化的元素是 ，被还原的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 。 MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O 发生氧化反应的物质是 ，发生还原反应的物质是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ， 是氧化产物， 是还原产物。 2KClO3 2KCl + 3O2被氧化的元素是 ，被还原的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ， 具有氧化性， 具有还原性。【思考】：化学反应中，得到电子总数和失去电子总数有何关系？二、氧化还原反应的表示方法之一-单线桥法表明反应前后不同元素间的电子转移情况。 表示氧化还原反应中的_元素原子间得到或失去电子的情况 箭头

20、由_原子指向_原子线桥上只标_的数目，不标“得”“失“字样【例】：【练习】：用单线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，指出反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。1、2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2 2、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H23、C + 2H2SO4 （浓） CO2 +2SO2 +2H2O【思考】：如何区分单线桥法与双线桥法？ 预习中还存在的疑难问题是：_课堂互动：【探究一】氧化还原反应方程式的配平方法 1. 化合价升降法(即电子得失法或氧化数法)2.计算步骤写出反应物和生成物的化学式，分别标出变价元素的化合价，得出升降数目。使化合价

21、升高与化合价降低的总数相等（求最小公倍数法）。n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值n(还原剂)变价原子个数化合价变化值。用观察的方法配平其它物质的化学计算数（包括部分未被氧化或还原的原子（原子团）数通过观察法增加到有关还原剂或氧化剂的化学计量数上），配平后把单线改成等号。该基本步骤可简记作：划好价、列变化、求总数、配化学计量数。【例】用化合价升降法配平下列氧化还原反应。（ ）H2SO4(浓)+（ ）Cu （ ）CuSO4+（ ）SO2+（ ）H2O【练习】用化合价升降法配平下列氧化还原反应。1、_MnO2+_HCl（浓） _MnCl2+_Cl2+_H2O2、_Al+_H2SO4_Al2(SO4

22、)3+_H23、_Cl2 + _KOH _KCl + _KClO3 + _H2O【探究二】氧化还原反应中的主要规律1守恒规律化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，得失电子总数相等。应用：计算和配平氧化还原反应方程式。2. 价态规律：若某元素有多种可变价态，处于最高价态时，只有氧化性；处于最低价态时，只有还原性；处于中间价态时，既有氧化性，又有还原性。【例】：标出下列物质划线元素的化合价，并判断其可能具有的性质。（1）Na2S S SO2 H2SO4 （2）HCl Cl2 KClO3 HClO4 （3）NH3 N2 NO NO4 HNO3 （4）Fe

23、FeSO4 FeCl3 3转化规律(归中规律)同种元素不同价态之间的反应，遵循以下规律：（1）相邻价态不反应，（2）发生反应时化合价向中间靠拢但不交叉。应用：分析判断氧化还原反应能否发生，元素化合价如何变化。【例】（1）浓H2SO4与SO2不会发生反应，原因是_；（2）KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O反应中，KClO3中5价的氯不会转化为KCl中1价的氯，该反应的氧化产物是_，还原产物是_。4. 难易规律（1）越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；（2）一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原

24、剂遇到多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂优先反应。应用：判断物质的稳定性及反应顺序。【例】已知：单质失电子能力：Mg Cu 其离子得电子能力：Mg 2+_ Cu2+ 5.强弱规律：氧化剂只有一种，还原剂有多种，则还原性强的先被氧化；还原剂只有一种，氧化剂有多种，则氧化性强的先被还原。【例】（1）在CuSO4和AgNO3的混合溶液中加入适量铁粉，Ag先被置换出来，Cu后被置换出来。（2）在FeBr2溶液中通入Cl2由少至多，先看到溶液变黄色（生成Fe3+），后看到溶液变橙色（生成Br2），则还原性Fe2Br。【练习】1、对于反应CaH22H2O=Ca(OH)22H2，有下列判断，其中正确的是(提示

25、：Ca)H2只是氧化产物；H2只是还原产物；H2O是氧化剂；CaH2中的氢元素被还原；此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为11A B C D2、P单质在反应4P3KOH3H2O=3KH2PO2PH3中的变化是A被氧化 B被还原C既被氧化又被还原 D既未被氧化又未被还原3、下列微粒中，只有氧化性的是S2Fe2Fe3SHNaMgAB C D4、下列叙述中正确的是A含金属元素的离子，不一定都是阳离子 B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D金属阳离子被还原一定得到金属单质5、R、X、Y和Z是四种元素，它们常见的化合价均为2价，且X2与单质R

26、不反应；X2Z=XZ2；YZ2=Y2Z。这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性强弱符合AR2 X2 Z2 Y2 BX2R2 Y2 Z2CY2 Z2 R2 X2 DZ2 X2 R2 Y26、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3I2H2O=2HIH2SO4；2FeCl32HI=2FeCl22HClI2；3FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3。AH2SO3IFe2NO BIFe2H2SO3NOCFe2IH2SO3NO DNOFe2H2SO3I27、在H+、Mg2+ 、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是_ ，只有还原性的是_ _，既有氧

27、化性又有还原性的是_ _。28、有以下反应方程式：ACuO+H2Cu+H2O B2KClO32KCl+3O2CCl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O D2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2EMnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O F2NaBr+Cl22NaCl+Br2GKClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O HHgS+O2Hg+SO2按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内：（1）一种单质使一种化合物中的一种元素被还原（ ）（2）一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化（ ）（3）同一种物质中一种元素氧化另一种元素（ ）（4）同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应（ ）（5）不同物质的同种元素间发生氧化还原反应（ ）（6）某元素只有部分被氧化或只有部分被还原的反应（ ）（7）所有元素均参加氧化还原反应的是（ ）29、反应2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，Mn元素的化合价由_价变为_价，被_；_元素的原子失去电子，被_；若参加反应的HCl是73 g，则被氧化的HCl是_g。