物理化学期末复习题(8页).doc

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1、-物理化学期末复习题-第 8 页一、是非题1. 体系从状态I变化到状态，若T=0，则Q=0，无热量交换。2. 当一定量理想气体的热力学能和温度确定后，体系的所有状态函数也随之确定。3. 组成不变的封闭体系在等温、等压条件下，自发变化总是朝着吉布斯自由能减少的方向进行。4. 若体系经历一无限小的变化过程，则此过程一定是可逆过程。5. 偏摩尔量是强度性质，它不仅与体系的温度、压力有关，还与体系中各组分的物质的量有关。6. 一切熵增加的过程都是不可逆过程，而熵减少的过程不可能发生。7. 理想气体在焦耳实验中的Q=0，由于dS=Q/T，所以dS=0。8. 不可能将热从低温热源传到高温热源，而不引起其他

2、变化。9. 溶液的化学势是溶液中各组分化学势之和。10. 由拉乌尔定律可知，稀溶液中溶剂蒸气压的下降值与溶质的摩尔分数呈正比。11. 有固定沸点的液体，可能是纯净物或混合物。12. 凡是吉布斯自由能增加的过程一定不能发生，而吉布斯自由能减少的过程一定是不可逆过程。13. 表面自由能与表面张力虽然符号相同，但具有不同的物理意义。14. 弯曲液面的附加压力方向总是指向曲面的切线方向。15. 一切可逆过程，体系总是对环境做最大功，而环境总是对体系做最小功。16. 热力学能的绝对值无法测定，只能测定其变化值，其变化值仅与始态和终态有关。17. 在一切等容过程中，体系的热力学能的变化值都等于等容热。18

3、. 自发过程的共同特征是热力学不可逆性，它的逆过程不可能自动发生。19. 加入非挥发性溶质将导致稀溶液的沸点降低、凝固点升高和产生渗透压等一系列依数性质。20. 水在正常相变点下的相变过程是可逆过程，所以熵变为0。21. 凡是温度升高的过程，体系一定吸热；而恒温过程，体系不吸热也不放热。22. 一切可逆过程中，体系总是对环境做功最大，而环境总是对体系做功最小（同A卷疑问）。23. 一定量理想气体的热力学能是温度的函数，因而对于恒温过程，体系的U为0。24. 若体系经历一无限小的变化过程并能恢复原状，则此过程一定是可逆过程。25. 焓是状态函数，是体系的广度性质，其绝对值无法直接测定。26. 在

4、等压过程中，体系的焓变等于等压热。27. 由于dSQ/T，因此绝热体系不可能发生熵减小的过程。28. 组成不变的封闭体系在等温、等压条件下，自发变化总是朝着吉布斯自由能减少的方向进行。29. 等温等压下，化学反应总是自发地朝着化学势降低的方向进行，直至达到两侧化学势相等的平衡态为止。30. 理想稀溶液中溶剂A服从拉乌尔定律，则溶质B必服从亨利定律。31. 在压力一定时，凡是纯净的化合物，必定有一固定的沸点。32. 空调、冰箱可以将热从低温热源吸出并放给高温热源，这与热力学第二定律相违背。33. 因为QV=U，Qp =H，所以Qp、QV是状态函数。34. 加入非挥发性溶质会使溶剂的蒸汽压降低，从

5、而导致溶液的沸点升高、凝固点降低等一系列依数性。35. 液体在毛细管内上升或下降取决于（取决于，还是与其相关？与重力加速度、密度也有关系？）该液体表面张力的大小。36. 水在正常相变点下的相变过程是可逆过程，所以。37. 热容是温度的函数，但通常在温度变化不大时可近似认为是常数。38. 一切自发的不可逆过程都是从有序到无序的变化过程，也就是熵增加的过程。39. 对于二组分液态混合物，总是可以通过精馏方法得到两个纯组分。40. 理想气体在绝热可逆膨胀过程中无热量交换，因而Q=0，T=0。41. 由热力学第一定律可得：理想气体在恒温膨胀时所做的功在数值上等于体系吸收的热量。42. 热力学第一定律是

6、能量守恒定律在热力学过程中的应用，它仅适用于不作非体积功的封闭体系。43. 理想气体在焦耳实验中的Q=0，由于dS=Q/T，所以dS=0。44. 组成一定的封闭体系在等温、等压、且不作非体积功的条件下，自发变化总是朝着吉布斯自由能减少的方向进行。45. 若体系经历一无限小的变化过程，则此过程一定是可逆过程。46. 液体在毛细管内上升或下降的高度与该液体表面张力的有关。47. 弯曲液面的饱和蒸气压总是大于同温度下平液面的蒸气压。48. 当电流通过电解质溶液时，若正、负离子的迁移速率之比为2：3，则正离子的迁移数是0.449. 当一定量理想气体的温度、热力学能和焓都具有确定值时，体系有确定的状态。

7、50. 恒温膨胀过程必定是可逆过程。51. 自发过程一定是不可逆的，不可逆过程一定是自发过程。52. 相图中表示体系总状态的点称为物系点。53. T-x相图中，液相线以上部分为液相，气相线以下部分为气相。54. 相律只适用于相平衡系统，未达到相平衡的系统不适用。55. 系统确定后，其组分数是确定的，物种数可以随意改变。56. 对凹液面而言，表面张力导致的附加压力方向指向液体内部。57. 液体中增加无机盐后会导致液体表面张力升高。二、选择题 1. 以下物理量不属于状态函数的是：A. 热和功 B. 热力学能 C. 吉布斯自由能 D. 熵2. 对于理想气体的热力学能，有下列四种理解：(1) 状态一定

8、，热力学能则一定。(2) 对应于某一状态的热力学能可直接测定。(3) 对应于某一状态，热力学能只能有一个数值(4) 状态改变时，热力学能一定跟着改变。3. 上述都正确的是：A. (1), (2) B. (3), (4) C. (2), (4) D. (1), (3)4. 将1mol 373K、标准压力下的水分别经历：(1) 等温、等压可逆蒸发；(2) 真空蒸发，变成373K、标准压力下的水蒸气（可视为理想气体）。这两种过程的功和热的关系为：A. W1Q2 B. W1W2, Q1W2, Q10 C. DmixG 08. 封闭体系，一定量的理想气体向真空绝热膨胀后，它的温度将如何变化？A. 升高

9、B. 降低 C. 不变 D. 不一定9. 公式H=Qp适用于下列哪个过程：A. 理想气体绝热等外压膨胀 B. H2O(l)在273.15K, 101,325kPa下发生可逆相变C. D. 理想气体等温可逆膨胀10. 下列偏微分中能称为偏摩尔量的是：A. B. C. D.11. 从A态到B态经绝热不可逆过程的 ：A. 大于零 B. 小于零 C. 等于零 D. 无法确定12. 在400K时，液体A的饱和蒸汽压为4104 Pa，液体B的饱和蒸汽压为6104 Pa，两者组成理想液态混合物。在达到平衡的溶液中，A的摩尔分数为0.6，则气相中B的摩尔分数yB等于：A. 0.6 B. 0.5 C. 0.4

10、D. 0.313. 在大气压力下，FeCl3与水可以形成4种水合物:FeCl32H2O, FeCl35H2O, FeCl36H2O, FeCl37H2O，则该平衡体系的组分数C和能够平衡共存的最大相数P分别为：A. C = 2，P = 3 B. C = 3，P = 4 C. C = 2，P = 3 D. C = 3，P = 514. 在、两相中含A、B两种物质，当达平衡时，正确的是： A. B. C. D. 以上都不对15. 对于最低恒沸物或最高恒沸物的描述，下列叙述正确的是：A. 是纯净物 B. 气相组成总是大于液相组成C. 不可以通过精馏的方法得到 D. 外压一定，具有固定的恒沸点16.

11、液体在毛细管中上升（或下降）的高度与下列因素无关的是：A. 温度 B. 液体密度 C. 重力加速度 D. 大气压力17. 热力学第一定律写成(pe代表外压)它适用于:A. 封闭体系的任一过程 B. 理想气体的可逆过程C. 封闭体系只做体积功过程 D. 封闭体系的定压过程18. 对于理想气体的热力学能，有下列四种理解: (1) 状态一定，热力学能则一定。 (2) 对应于某一状态的热力学能可直接测定。(3) 对应于某一状态，热力学能只能有一个数值 (4) 状态改变时，热力学能一定跟着改变。19. 上述都正确的是：A. (1), (2) B. (3), (4) C. (2), (4) D. (1),

12、 (3)20. 下列等式中正确的是：A. B. C. D. 21. 绝热过程中，系统的S0，表示过程:A. 自发的 B. 非自发的 C. 可逆的 D. 可能自发也可能非自发22. 水在某毛细管内上升高度为h，若将此管垂直地向水深处插下，露在水面以上的高度为h/2，则：A.水会不断冒出 B. 水不流出，管内液面凸起C. 水不流出，管内凹液面的曲率半径增大为原先的2倍D. 水不流出，管内凹液面的曲率半径减小为原先的一半23. 下列各式中哪个是化学势：A. B. C. D. 24. 某理想气体的，则该气体为： A. 单原子分子 B. 双原子分子C. 三原子分子 D. 四原子分子25. 对化学反应进度

13、，下列表述正确的是A. 值与反应式的写法无关 B. 值是体系的状态函数，其值不小于零C. 对指定的反应，值反应的计量系数有关 D. 对指定的反应，随反应的进行值不变 26. 表面张力与哪个因素无关:A. 温度 B. 压力 C. 分子间相互作用 D. 湿度 27. 将玻璃毛细管插入水中，凹液面下液体所受的压力（pr）与平面液体所受的压力p0的关系： A. pr=p0 B. prp0 D. 不能确定 28. 三组分体系的最大自由度及平衡共存的最大相数为: A. 3，3 B. 3，4 C. 4，4 D. 4，529. 在50时，液体A的饱和蒸汽压是液体B的饱和蒸汽压的3倍，A和B两液体形成理 想液态

14、混合物。达气液平衡时，液相中A的摩尔分数为0.5，则气相中B的摩尔分数yB等于：A. 0.15 B. 0.25 C. 0.5 D. 0.6530. 常压下，NH4HS(s) 和NH3(g) 及 H2S(g) 达平衡时有:A. C = 2，P = 2，f = 2 B. C = 1，P = 2，f = 0C. C = 2，P = 3，f = 2 D. C = 3，P = 2，f = 331. 当Clausius-Clapeyron方程应用于凝聚相转变为蒸气时，则A. p随着T的升高而降低 B. p不随T而变 C. p随着T的升高而变大 D. p随T的升高可变大也可减小32. 对于二组分气-液平衡体

15、系，可以用蒸馏或精馏的方法将两个组分分离成纯组分的是：A. 理想的液态混合物 B. 非理想液态混合物C. 对拉乌尔定律产生负偏差的液态混合物 D. 对拉乌尔定律产生正偏差的液态混合物33. A、B两液体形成理想液态混合物，若A的饱和蒸气压大于B的饱和蒸汽压，则达到气液平衡时： A. yA xA B. yA xA C. yA= xA D. 不确定34. 对于理想气体的焓，有下列四种理解：(1) 焓的绝对值可以直接测定(2) 经过一个循环过程，焓变为0(3) 经历任意等压过程，Qp总是等于H(4) 经历等温过程，其H=0上述都正确的是：A. (1), (2) B. (3), (4) C. (2),

16、 (4) D. (1), (3)35. 将1mol 373K、标准压力下的水分别经历：(1) 等温、等压可逆蒸发；(2) 真空蒸发，变成373K、标准压力下的水蒸气（可视为理想气体）。这两种过程的功和热的关系为：A. W1Q2 B. W1W2, Q1W2, Q10，正吸附 B. dg /dc0，负吸附 C. dg /dc=0，零吸附 D. dg /dc0 C. DmixG 039. 理想气体向真空绝热膨胀后，它的温度将如何变化？A. 升高 B. 降低 C. 不变 D. 不一定40. 如下图（a）、（b）所示，在毛细管中分别装有两种不同的液体，一种能润湿管壁，另一种不能润湿管壁。当在毛细管的一端

17、加热时，液体应向哪个方向移动？为什么？(a) (b)A. a向左移动，b向右移动 B. a向左移动，b向左移动C. a向右移动，b向右移动 D. a向右移动，b向左移动41. 关于原电池的说法正确的是：A. 电势高的为负极 B. 发生还原反应的为阳极 C. 发生氧化反应的为负极 D. 以上都不对42. 在、两相中含A、B两种物质，当达平衡时，正确的是： A. B. C. D. 以上都不对四、计算题1. 1mol双原子分子理想气体自始态300K、100kPa依次恒容加热到800K，再恒压冷却到600K，最后绝热可逆膨胀至400K，求整个过程的Q、W、U、H。2. 挥发性液体A和B可形成理想液态混

18、合物。某温度时溶液上方的蒸气总压为5.40104Pa。气、液两相中A的摩尔分数分别为0.45和0.65。求此温度下纯A和纯B的饱和蒸气压。3. 1mol O2经过以下几个过程体积均增加一倍，试计算各个过程的S。设O2为理想气体。（1）绝热可逆膨胀 （2）恒温可逆膨胀 （3）绝热自由膨胀 （4）恒温自由膨胀 4. 0时10dm3氦气经下列不同途径自106 Pa膨胀至终态压力为105 Pa，分别计算每一途径的Q、W、U、H。假设氦气为理想气体。a) 向真空绝热膨胀；b) 在外压为105 Pa下恒温、恒外压膨胀；c) 恒温可逆膨胀；d) 绝热可逆膨胀。5. 已知固体苯的蒸气压在273.15K时为3.

19、27kPa, 293.15K时为12.303kPa，液体苯的蒸气压在293.15K时为10.021 kPa，液体苯的摩尔蒸发热为34.17kJmol-1，求（1）303.15K时液体苯的蒸气压；（2）苯的摩尔升华热；（3）苯的摩尔熔化热；6. 5 mol A和5 mol B形成理想液态混合物，在两相区的某一温度下达到平衡，测得液相线对应的xB(l)为0.2，气相线对应的xB(g)为0.7。则a) 画出简要的T-x图（假设A沸点高于B的沸点），并在图中标出气相区(g)、液相区(l)、相点(G、L)、物系点(M)及相应的的组成。b) 气、液两相的相对含量；c) B在气、液两相中的量nB(g)、nB

20、(l)。7. 2mol氦气（视为理想气体）自始态300 K、100 kPa依次恒容加热到800 K，再恒压冷却到600 K，最后绝热可逆膨胀至400 K，求整个过程的Q、W、U、H。8. 假设苯（A）和甲苯（B）可形成理想液态混合物。某温度时溶液上方的蒸气总压为5.40104 Pa。气、液两相中甲苯的摩尔分数分别为0.45和0.65。分别求此温度下纯苯（A）和纯甲苯（B）的饱和蒸气压pA*和pB*。9. 已知固体苯在273.15 K和293.15 K时的饱和蒸气压分别为3.27 kPa和12.30 kPa，液体苯在293.15K时的饱和蒸气压在为10.021 kPa。已知液体苯的摩尔蒸发焓为34.17kJ/mol，求：（1）303.15K时液体苯的饱和蒸气压。（2）苯的摩尔升华热。（3）苯的摩尔熔化热；10. 1mol理想气体初态为373.15K，10.0dm3，反抗恒外压p迅速膨胀到终态244.0K, p压力,求此过程的Q、W、U、H和S。11. （1）300K的某理想气体，在等温下由p增至10p，求气体的Gm。（2）将300K的液态水在等温下由p增至10p，求水的Gm，已知液态水在300K下Vm=0.01809L/mol。