物质溶解性大小的比较方法和规律(3页).doc

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1、-物质溶解性大小的比较方法和规律-第 3 页物质溶解性大小的比较方法和规律陕西 吴亚南主编物质的溶解性大小到底和什么有关，存在什么样的规律可循，有什么好的方法来区分和记忆，作为一个中学生是迫切想知道的，现就此问题总结如下。一、 常见酸碱盐在水溶液中的溶解性（口歌）钾，钠，铵，硝酸，醋酸，碳酸氢盐都是可熔盐，硫酸盐里除去Ba，Ag，Ca和Pb碳酸盐里除去钾钠铵其它都是不熔盐氯化物中只有银沉淀可溶碱有4种钾，钠，钡和铵二、 相似相溶原理：溶质与溶剂在结构上相似。可理解为极性相同的物质间一般易于相溶。有机物质易溶于有机溶剂，通常难溶于水。无机物在有机溶剂中一般难溶。如：氯化钠在水中易溶，但在酒精中却

2、能形成胶体三、 物质的分子可与水分子间形成氢键时加大其溶解性。如：NH3 ，C2H5OH，CH3OH四、 常温常压下在1体积水中氨气可溶700体积；氯化氢气体可溶500体积；硫化氢气体可溶40体积；氯气可溶2体积；二氧化碳可溶1体积五、 有机化合物中低级醇，多羟基物质可溶于水，有机酸多溶于水但也不绝对。（个别例外）六、无机酸中只有原硅酸，硅酸不溶于水。一般碳酸盐的溶解度小于碳酸氢盐。如：碳酸钙的小于碳酸氢钙的；碳酸镁的小于碳酸氢镁的；碳酸锂的小于碳酸氢锂的；但碳酸钠的却大于碳酸氢钠的（碳酸氢根离子的反极化作用）七、物质间能发生反应时也可溶。如说铜能溶于硝酸，金可溶于王水八、溶质和溶剂间能形成配位化合物时也能溶。如：氯化银可溶于氨水，溴化银可溶于浓氨水，而碘化银不溶于氨水，氢氧化铜可溶于氨水。九、都是难溶物谁的溶解度更小，要在同类型分子的基础上在相同条件下比溶度积常数的大小。如：相同条件时氯化银，硫化铅和碳酸钙谁更难溶。十、物质若与溶剂反应可增加容量，相对溶解的多些。如：I2在KI溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度。是因为I2和I-反应生成I3-从而溶解度增大。十一、物质的溶解性与物质和溶剂有关外，还与外界的压强，温度等有关。通常固体物质的溶解性随着温度的升高而加大，但也有反例如：氢氧化钙；气体的溶解性随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。