物质的量课时练习(7页).doc

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1、-物质的量课时练习-第 7 页第二节化学计量在实验中的应用物质的量的单位摩尔基础巩固1. 2017大庆一中月考 下列叙述错误的是()A1 mol任何物质都含有6.021023个原子B0.012 kg 12C含有阿伏伽德罗常数个碳原子C在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2. 下列关于物质的量的叙述中，正确的是()A1 mol任何物质都含有6.021023个分子B0.012 kg 12C中约含有6.021023个碳原子C人们把含有6.021023个粒子的任何粒子的集合体计量为1 molD1 mol Mg2带有6.021023个单位正电荷3.

2、2017思南中学半期考试 下列说法正确的是() A物质的量就是1 mol物质的质量B1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧C1 mol H2中含有6.02个氢分子DCO2的摩尔质量是44 gmol14. 下列说法正确的是()A氧的摩尔质量是32 gmol1BCO的摩尔质量是60 gmol1CCO2的相对分子质量是44 gD硫酸的摩尔质量是98 g5. 2017宜昌一中月考 下列叙述正确的是()A碳的摩尔质量为12 gB1 mol NaCl的质量是58.5 g/molC58.5 g NaCl所含Na和Cl共1 molD1 mol NaCl约含6.021023个Cl6. 下列说法中正确的是(

3、)A1 mol H2中含有6.021023个HB1 mol 氧含有6.021023个O2C1 mol SO带有26.021023个负电荷 D1 mol H中有6.021023个电子7. 2017重庆十八中月考 某金属氯化物MCl2 40.5 g，含有0.6 mol Cl，则金属M的摩尔质量为()A135 gmol1 B99.5 gmol1 C67.5 gmol1 D64 gmol18. (1)2 mol CO2中含有_mol C和_mol O，含有_个CO2分子。(2)1 mol H2SO4中含有_mol H，_mol S，_mol O，共含有_mol原子。(3)1 mol Ca2中含有质子_

4、mol，电子_mol，带电荷_mol。(4)相同物质的量的SO2与CO中，m(SO2)m(CO)_，n(S)n(C)_，氧原子的个数之比为_。能力提升9. 2 mol Cl2和2 mol CO2相比较，下列叙述中一定正确的是()A分子数相等 B原子数相等 C质子数相等 D质量相等10. 相同质量的二氧化硫和三氧化硫的下列关系正确的是()A含氧原子的个数比为23B含硫元素的质量比为54 C含氧元素的质量比为65D含硫原子的个数比为11 11. 2017冀州中学月考 下列叙述中，错误的是()A阿伏伽德罗常数的符号为NA，通常用6.021023 mol1表示B等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同

5、C在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na数约是6.021023D摩尔是物质的量的单位12. 20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为()A100 g/mol B108 g/mol C55 g/mol D96 g/mol13. 2017山西师大附中期中 已知S、SO2、SO3三种物质的质量比为245，它们的物质的量之比为()A1054 B542 C245 D11114. 下列有关阿伏伽德罗常数(NA)的说法错误的是()A32 g O2所含的原子数目为NAB0.5 mol H2O含有的原子数目为

6、1.5NAC1 mol H2O含有水分子数目为NAD0.5NA个Cl2分子的物质的量是0.5 mol15. 设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是()A1 mol Ne含有的电子数目为10NAB0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数C28 g氮气所含的分子数为NAD1.8 g NH中含有的质子数为NA16. (1)8.4 g N2与9.6 g某单质Rx所含原子数相同，且分子数之比为32，则R的相对原子质量是_，x值是_。(2)4.5 g H2O与_g H2SO4所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是_，氢原子数之比是_。(3)在一定条件下，有下列物质，按由小到大的

7、顺序填写下列空白(填写序号)。8 g CH46.021023个HCl分子2 mol O2摩尔质量：_。物质的量：_。分子数目：_。原子数目：_。质量：_。17. (1)3.011022个OH的质量为_，含有质子的物质的量为_，含有电子的物质的量为_。(2)在KCl与CaCl2的混合物中，K与Ca2的物质的量之比为12，则该混合物中含有KCl的质量分数为_，CaCl2的质量分数为_，含有1 mol Cl的该混合物的质量为_。(3)质量为3.9 g的Na2X中含有Na的物质的量为0.1 mol，则Na2X的摩尔质量为_。 (4)相同条件下，10 mL X2气体与30 mL Y2气体化合生成20 m

8、L C气体，则C的化学式为_。(5)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl，则A的摩尔质量是_。综合拓展18. 如图121是100 mg CaC2O4H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：图121(1)温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是_，B是_。(2)由CaC2O4H2O得到A的化学方程式为_。(3)由A得到B的化学方程式为_。(4)由图计算产物C的相对分子质量，并推断C的合理的化学式。19. 现有0.270 kg 质量分数为10%的CuCl2溶液。计算：(1)溶液中Cu2和Cl的物质的量。 (2

9、)若该溶液密度为1.08 g/mL，取该溶液100 mL，加入铁片(过量)，充分反应后对铁片洗涤、烘干、称重，铁片质量增加多少？物质的量的单位摩尔参考答案1A解析 物质不一定由原子构成，还可能是由分子或离子构成的，A项错误；根据阿伏伽德罗常数的定义可知，0.012 kg 12C 中含阿伏伽德罗常数个碳原子，B项正确；使用摩尔表示物质的量的单位时，要防止指代不明，必须指明粒子的种类，C项正确；物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，D项正确。2B解析 有些物质由分子构成，有些物质由离子构成，还有些物质由原子直接构成，A错误；1 mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子，阿伏伽德罗常数的具体数

10、值是0.012 kg 12C中所含有的碳原子数，约为6.021023，B正确，C错误；1 mol Mg2带有2 mol正电荷，即26.021023个，D错误。3D解析 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，物质的量的单位是摩尔，A项错误；1 mol水中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子，B项错误；1 mol H2中含有6.021023个氢分子，C项错误；CO2的摩尔质量是44 gmol1，D项正确。4B解析 氧未指明粒子的种类，不能确定其摩尔质量，A项错误；相对分子质量的单位是1，通常省略不写，C项错误；摩尔质量的单位是gmol1，D项错误。5D解析 摩尔质量的单位为g/mol，不是g，A

11、项错误；质量的单位为g，不是g/mol，B项错误；58.5 g NaCl的物质的量为1 mol，所含的Na和Cl共2 mol，而不是1 mol，C项错误；1 mol NaCl约含有6.021023个Cl，D项正确。6C解析 1 mol H2中应含有1.2041024个H，A项错误； 1 mol氧指代不明，B项错误；1个SO带2个负电荷，则1 mol SO带负电荷总数为26.021023个，C项正确； H核外无电子，因此1 mol H电子数为0，D项错误。7D解析 某金属氯化物MCl2 40.5 g，含有0.6 mol Cl，由化学式可知MCl2为0.3 mol，则M(MCl2)135 g/mo

12、l，金属M的摩尔质量为135 g/mol235.5 g/mol64 g/mol，D项正确。8(1)242NA(2)2147(3)20182(4)16711219A解析 由NnNA可知，物质的量相同的气体的分子数相等，A项正确；2 mol Cl2含4NA个氯原子，2 mol CO2含6NA个原子，B项错误；2 mol Cl2、2 mol CO2的质子的物质的量分别为68 mol、44 mol，因此它们的质子数也不相等，C项错误；Cl2和CO2的相对分子质量不同，故相同物质的量Cl2和CO2质量不同，D项错误。10B解析 设SO2和SO3的质量均为1 g，则SO2和SO3物质的量分别为 mol和

13、mol，相同质量的二氧化硫和三氧化硫所含氧原子的个数之比为 56，A错误；含硫元素的质量之比为54，B正确；含氧元素的质量之比为 56，C错误；含硫原子的个数比为 54，D错误。11B解析 阿伏伽德罗常数的符号为NA，6.021023为阿伏伽德罗常数的近似值，故A项正确；1 mol 氧气中含有2 mol氧原子，1 mol臭氧中含有3 mol氧原子，所以等物质的量的O2与O3，所含氧原子数不同，B项错误；0.5 mol Na2SO4中含有1 mol Na，含有的Na数约是6.021023，故C项正确；物质的量为国际单位制中七个基本物理量之一，其单位为摩尔，D项正确。12B解析 由质量守恒定律有m

14、(E)20 g14 g8.8 g3.6 g21.6 g，M(E)108 g/mol。13D解析 设它们的质量分别是2x、4x、5x，根据公式n 计算，n(S) mol mol，n(SO2) mol mol，n(SO3) mol mol，得出三种物质的物质的量相等，D项正确。14A解析 32 g O2的物质的量为1 mol，每个氧分子由2个氧原子构成，因此32 g O2所含的原子数目为2NA。15D解析 1个氖原子核外有10个电子，则1 mol Ne中含有10NA个电子，故A正确；19.6 g磷酸的物质的量19.6 g98 gmol10.2 mol，即磷酸分子的个数为0.2NA，等物质的量的硫酸

15、(H2SO4)与磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数，故B正确；28 g氮气(N2)的物质的量为1 mol，含NA个氮气分子，故C正确；1.8 g NH中含有质子的物质的量为111.1 mol，故D错误。16(1)163(2)24.51411 (3)解析 (1)设R的相对原子质量为y。32，则x3，y16(其他组合均不符合客观事实，故舍去)。(2)n(H2O)0.25 mol，m(H2SO4)M(H2SO4)n(H2SO4)98 g/mol0.25 mol24.5 g。氧原子数之比为(0.25 mol1)(0.25 mol4)14，氢原子数之比为(0.25 mol2)(0.25 mol2)11

16、。(3)三者的摩尔质量分别是16 g/mol，36.5 g/mol，32 g/mol，故摩尔质量由小到大的顺序是。n(CH4)0.5 mol，n(HCl) 1 mol，故物质的量由小到大的顺序是。分子数目与物质的量成正比，故顺序为。原子的物质的量：中所含原子数为0.5 mol52.5 mol，中所含原子数为1 mol22 mol，中所含原子数为2 mol24 mol，故原子数目由小到大的顺序是。1 mol HCl的质量是36.5 g，2 mol O2的质量是64 g，故质量由小到大的顺序是。17(1)0.85 g0.45 mol0.5 mol (2)25.13%74.87%59.3 g(3)7

17、8 g/mol (4)XY3(5)24 g/mol解析 (1)3.011022个OH 的物质的量为0.05 mol，质量为0.05 mol17 g/mol0.85 g。1个OH含有9个质子，所以含有质子的物质的量为0.05 mol90.45 mol。1个OH含10个电子，所以含电子的物质的量为0.05 mol100.5 mol。(2)由于n(K)n(Ca2)12，所以n(KCl)n(CaCl2)12，则m(KCl)m(CaCl2)74.5(1112)，w(KCl)100%25.13%，w(CaCl2)125.13%74.87%。当混合物中含有1 mol Cl时，其中KCl的物质的量为0.2 m

18、ol，质量为14.9 g；CaCl2的物质的量为0.4 mol，质量为44.4 g，混合物的总质量为14.9 g44.4 g59.3 g。(3)Na的物质的量为 0.1 mol, 则 Na2X的物质的量为0.1 mol20.05 mol，Na2X的摩尔质量为3.9 g0.05 mol78 g/mol。 (4)相同条件下，气体分子的物质的量与体积成正比，反应的方程式为X23Y2=2C，由原子守恒可得C为XY3。(5)由0.4 mol Cl可知ACl2的物质的量为0.2 mol，则ACl2的摩尔质量为19 g0.2 mol95 gmol1，则A的摩尔质量为95 gmol135.5 gmol1224

19、 gmol1。18 (1)CaC2O4CaCO3 (2)CaC2O4H2OCaC2O4H2O(3)CaC2O4CaCO3CO(4)当加热至11001200 时，由图读得分解产物C的质量约为38 mg，设C点化合物的摩尔质量为M3，则，M355.47 g/mol。因为M3与CaO的摩尔质量接近，由此得出C的相对分子质量为56，化学式为CaO。19(1)n(Cu2)0.200 moln(Cl)0.400 mol (2)0.64 g解析 (1)根据题意可知，溶液中CuCl2的质量为m(CuCl2)0.270 kg103g/kg10%27.0 g，CuCl2的摩尔质量为135 gmol1，则其物质的量为n(CuCl2)27.0 g135 gmol10.200 mol，则溶液中n(Cu2)0.200 mol，n(Cl)0.200 mol20.400 mol。(2)若该溶液密度为1.08 g/mL，100 mL该溶液的质量为1.08 g/mL100 mL 108 g，m(CuCl2)108 g10%10.8 g，其物质的量为n(CuCl2)0.08 mol，设铁片增重的质量为m，则Cu2Fe=CuFe2质量增重m1 mol 8 g008 mol m所以m8 g0.64 g。