初级中学化学实验之过滤蒸发及粗盐提纯.ppt

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1、1,初 中 化 学 实 验 难 点,(一) 过滤,类型：热过滤和冷过滤,目的：适用于不溶性固体与液体混合物的分离,主要仪器：漏斗、滤纸、铁架台(带铁圈)、烧杯、玻璃棒,过程：制过滤器过滤洗涤,注意事项：一贴、二低、三靠,过滤操作：,1、过滤器的制备,2、过滤操作,把过滤器放在铁架台的铁圈上，调整高度，使漏斗下端的管口靠紧烧杯的内壁。这样可使滤液沿烧杯内壁流下，不致溅出来。 按图所示，使液体沿着玻 璃棒流进过滤器。 操作时注意应： “一贴、二低、三靠” 如果仍浑浊，应该 把滤液再过滤一次。,过滤时应注意：,一贴：滤纸要紧贴在漏斗的内壁，与内壁间不要留有气泡。 二低：滤纸边缘要低于漏斗口；倒入漏斗

2、内的液体的液面要低于滤纸的边缘。 三靠：倾倒液体的烧杯嘴要紧靠引流的玻璃棒；玻璃棒的下端要轻靠在滤纸的三层处；漏斗下端的管口要紧靠承接滤液的烧杯的内壁。,3、洗涤沉淀的方法,洗涤滤纸上的沉淀，可以按照右图所示，向漏斗里注入少量的水，使水面浸过沉淀物，等水滤出以后，再次加水洗涤，连续几次，即可把沉淀洗干净。,生活中用到过滤操作的例子,手工榨油坊,榨油机,蒸发操作适用于“固（可溶性）液”的混合物的分离，且固体的熔、沸点较高。,主要仪器：蒸发皿、三角架（或带铁圈的铁架台）、坩埚钳、酒精灯、玻璃棒。,(二) 蒸发,在加热过程中，要用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多

3、的固体时，即停止加热。,蒸发时应注意：,（1）原理,利用不同固体在同一溶剂里的溶解度不同将其分离开来。,（2）结晶的方法,蒸发结晶,降温结晶,要得到高纯度晶体可进行重结晶,(三) 结晶,【实验】 粗盐的提纯,实验目的：除去粗盐中混有的泥沙,实验药品与装置：4g粗盐、12mL水、烧杯、 铁架台(带铁圈)、玻璃棒、滤纸、酒精灯、 漏斗、蒸发皿。,实验步骤：,粗盐,溶解,过滤,蒸发,产品,（四）粗盐的提纯,【实验】 除去粗盐中的可溶性杂质,CaCl2、MgCl2、Na2SO4,【思考与讨论】,(1)在进行物质检验时，我们采取的步骤是什么？,(2)当试样是固体时，为何要先配成溶液？,(3)除去CaCl

4、2、MgCl2、Na2SO4杂质，应分别选用什么试剂？,CaCl2 Na2CO3,MgCl2 NaOH,Na2SO4 BaCl2,【分析与解答】,加入过量的NaOH溶液的目的是除去Mg2+，加入过量的 BaCl2溶液是为了除去SO42-，加入过量的Na2C03溶液是为了除去 Ca2+及多余的Ba2+，然后进行过滤，除去 Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3等难溶物，然后加适量的盐酸，除去多余的NaOH和Na2C03，并调节溶液的pH值。,CaCl2 Na2CO3,MgCl2 NaOH,Na2SO4 BaCl2,NaCl MgCl2 CaCl2 Na2SO4,BaSO4,NaCl MgCl2

5、CaCl2 BaCl2,Mg(OH)2,NaCl CaCl2 BaCl2 NaOH,CaCO3 BaCO3,NaCl NaOH Na2CO3,NaCl,粗盐,化学方法除杂质小结,1.化学方法除杂质的原则：,不增不引入新杂质,不减不减少被提纯的物质,易分离被提纯的物质与杂质容易分离,易复原变化后再回到目标物,2.除杂的一般方法：,杂变纯、杂变沉、杂变气。,（1）BaCl2Na2CO3NaOHHCl,（2）BaCl2NaOHNa2CO3HCl,（3）NaOHBaCl2Na2CO3HCl,注意：为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量。,依据：Na2CO3必须在BaCl2之后， HCl必须在N

6、a2CO3和NaOH之后。,思考：除了上述的加入顺序外，是否还有其他的加入顺序？,【粗盐的提纯实验操作】,玻璃棒在三个步骤中的作用分别为：搅拌，加速溶解；引流。 搅拌：使液体受热均匀，防止局部过热，造成液滴飞溅。,步骤：溶解、过滤、蒸发。,为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（ ）。 过滤 加过量的 NaOH溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过量 BaCl2溶液 A. B. C. D.,C D,【练习】,【讨论】,（1）在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？ 例：除去NaCl溶液中的BaCl2溶液

7、 （2）中学化学实验中，在过 滤器上洗涤沉淀的操作是什么？,【分析与解答】,本题考查了关于沉淀、过滤的实验基本操作，重点考查对实验现象的观察、操作能力和表达能力。 其答案为： （1）在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全。 （2）向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次。,1.SO42-的检验：,取待测液少许于试管中，向试管中加入盐酸酸化的BaCl2溶液。,2.CO32-的检验：,取待测液少许于试管中，向待测液中先加BaCl2溶液，产生白色沉淀。过滤，洗涤沉淀，向沉淀中加放稀盐酸，产生无色无味气体，说明原溶液中含CO32-

8、。,【巩固练习】,1、根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：(1)此实验操作顺序如下：称量样品；溶解沉降；_；冷却结晶。(2)用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示( ) A.左盘重，样品轻 B.左盘轻，砝码重 C.右盘重，砝码轻 D.右盘轻，样品重。(3)在进行第步操作时，有时可能要重复进行，这是因为。（4）在进行第步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止_。(5)所得产物中主要的钾盐有_、_、_等(写化学式)。,过滤,蒸发,B,滤液浑浊,液体飞溅,K2CO3,K2SO4,KCl,2、实验室有一瓶亚硫酸钠试剂，已部分氧化变质为硫酸钠，某学生设计如下实验来确定其纯度。(1)有以下实验操作步骤，正确的是：_。A.称取样品W1g B.加盐酸酸化 C.用蒸馏水溶解D.过滤 E.加入过量的氯化钡溶液 F.洗涤 G.干燥 H.称量沉淀质量为W2g (2)酸化时盐酸是否需过量，其原因是：_。(3)BaCl2溶液为什么要过量_。如何检验BaCl2已过量_(4)洗涤的目的是_。如何检验沉淀已洗净_。,A C B E D F G H,这样能使SO32-全部转化为SO2而除去,使SO42-全部沉淀,取上层清液，滴几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，表明SO42-未完全沉淀,除去表面吸附的可溶性杂质,取最后的洗涤液加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成,必须过量，,