初三化学的所有必背化学式(13页).doc

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1、-初三化学的所有必背化学式-第 13 页、化学用语 -四、熟记下列化学方程式： （一）化合反应 1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2 2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2 3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO 4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5 6、铜在空气中加热：2Cu+O2=2CuO 7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O 8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2 9、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）=点燃=2CO 10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2C

2、O 11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3 11、氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH 11、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2 11、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4 （二）分解反应： 12、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3=(MnO2=2KCl+3O2 13、加热高锰酸钾：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2 15、电解水：2H2O=通电=2H2+O2 16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2 17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2

3、 18、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO45H2O=CuSO4+5H2O 18、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2=CuO+H2O （三）置换反应 19、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 20、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 21、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2 22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 23、氢气还原氧化铜：H2+CuO=Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2 25、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2 26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+

4、FeSO4 27、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 28、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=2Fe+2H2O 29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 30、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 （四）复分解反应 31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H

5、2O+CO2 35、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O 36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl（白）+HNO3 39、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3（红褐色）+3NaCl 40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O 41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl+NaN

6、O3 43、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3 46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 47、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （五）其他： 49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 51、用

7、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=Cu+CO2 53、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2 54、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O 55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O 56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O 、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 小结：1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢 2、只有

8、排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来 二、溶液的酸碱度pH 石蕊试液 红 紫 蓝 酚酞试液 无 无 红 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 中性 酸性增强 碱性增强 pH试纸 红 黄 蓝 三、常见物质的颜色、气味等： 红色：红P、Cu、Fe2O3 红褐色：Fe(OH)3 浅绿色：Fe2+盐的溶液 黄色：S、Fe3+盐的溶液 绿色：Cu2(OH)2CO3 紫黑色：KMnO4晶体 蓝色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO45H2O、Cu2+盐的溶液 紫红色：KMnO4溶液 黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4 白色：BaSO4、Ag

9、Cl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等 无色气体：空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2 刺激性气味气体：SO2、HCl、HNO3等 无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液 四、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式 Hg汞（水银） CO2二氧化碳（干冰） CO一氧化碳（煤气） CH4甲烷（沼气天然气） CaO氧化钙（生石灰） Ca(OH)2氢氧化钙（熟石灰、消石灰） CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石） NaCl氯化钠（食盐） KMnO4高锰酸钾（灰锰氧

10、） C2H5OH乙醇（酒精） CH3COOH乙酸（醋酸） NaOH氢氧化钠（烧碱、苛性钠） Na2CO3碳酸钠（纯碱、苏打） NaHCO3碳酸氢钠（小苏打） HCl氢氯酸（盐酸） CuSO45H2O五水硫酸铜（胆矾、蓝矾） (NH4)2SO4硫酸铵（硫铵） NH4HCO3碳酸氢铵（碳铵） Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜绿） NH4NO3硝酸铵（硝铵） K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分） 五、化学反应类型 1、化合反应：A+BC 2、分解反应：CA+B 3、置换反应：A+BCB+AC 4、复分解反应：AB+CDAD+CB 初三化学中考总复习知识点汇总 （绪言） 5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后

11、，绿色粉末变成黑色，管口出现小水滴，石灰水变浑浊。 Cu2(OH)2CO3 (空气) 舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。 （水） 1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。 2、水的污染来自于工厂生产中的废渣、废水、废气，生活污水的任意排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：加强对水质的监测，工业“三废”要经过处理后再排放，农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。 5、电解水中正极产生氧气，负极产生

12、氢气，体积比（分子个数比）为12，质量比为81，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。 （O2、H2、CO2、CO、C） 1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。 氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。 二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。（碳酸气） 一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。 甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是CH4） 2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性

13、。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。 3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。 密度比空气大用向上排空气法 难或不溶于水用排水法收集 密度比空气小用向下排空气法 CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N2、（NO）只能用排水法 4、实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式） KClO3 KMnO4 工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化） 原理

14、：利用N2、 O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。 实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸 （不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O）（也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）Zn+H2SO4 Zn+HCl 工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4） 实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。 CaCO3+ HCl 工业上制CO2的方法是

15、：煅烧石灰石 CaCO3 5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。 （黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。 （黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。 （红色或白色）P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。（用于发令枪） （银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等） （银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。 H2

16、和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。 CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。 CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。 酒精燃烧 C2H5OH+ O2 甲醇燃烧 CH3OH+ O2 6、H2、CO、C具有相似的化学性质：可燃性还原性 可燃性 H2+ O2 可燃性气体点燃前一定要检验纯度 CO+ O2 H2的爆炸极限为474.2% C+ O2 （氧气充足） C+ O2 （氧气不足） 还原性 H2+CuO 黑色变成红色，同时有水珠出现 C+ CuO 黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体 CO+CuO 黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体 7、CO2 与水反应： CO2+H2O （紫色石蕊

17、变红色） 与碱反应： CO2+Ca(OH)2 （检验CO2的方程式） 与灼热的碳反应：CO2+C （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂） 除杂：COCO2 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2 CO2CO通过灼热的氧化铜 CO+CuO CaOCaCO3只能煅烧 CaCO3 检验：CaOCaCO3加盐酸 CaCO3+ HCl 鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物 H2、O2、CO2：用燃着的木条 （H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）用石灰水 8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH， 醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一

18、样，能使紫色石蕊变红色。 无水醋酸又称冰醋酸。 当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料（来源广，放热多，无污染）。 （铁） 1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。 2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。 3、防止铁制品生绣的方法：保持铁制品表面的洁净和干燥，在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：在其表面刷油漆，在其表面涂油，金属制品表面镀上其它金

19、属，通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。 4、黑色金属：Fe、Mn、Cr（铬） 有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al 5、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 铁的合金有：生铁和钢（混合物） 生铁的含碳量在2%4.3%之间，钢的含碳量在0.03%2%之间。 生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁，球墨铸铁具有很高的机械强度，某些场合可以代替钢。 钢分为碳素钢和合金钢。 6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。（不能：置换） 炼钢设备：转炉、电炉

20、、平炉。 原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。 7、白口铁的用途：用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件。 低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管。高碳钢用来制刀具、量具和模具。 8、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大；不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好；硅钢中合金元素为硅，导磁性好；钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。 9、导电性：银铜铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。 （溶液） 1、溶液的特征：均一稳定的混合物。 加水升温 饱和溶液 不饱和溶液

21、熟石灰对温度例外 增加溶质降温蒸发溶剂 饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：加水降温 对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。 2、20时，易溶物质的溶解度为10g，可溶物质的溶解度1g10g，微溶物质的溶解度为0.01g1g，难溶物质的溶解度为0.01g。 3、分离：KCl和MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发， NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法） 对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。 对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3、CuSO4） 冷

22、却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO45H2O。 4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl，石灰水中溶质为Ca(OH)2，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO45H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。 （组成与结构） 1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。 例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2）。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞

23、原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。 原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数 原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。 某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。 由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。 2、由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团）如Na

24、Cl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。 3、决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。 同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。 核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。 已知RO32-有32个电子，则R的质子数为：R+83+2=32 （质量守恒定律） 1、在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量

25、也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。 小结：在化学反应中: 一定不变的是：各物质的质量总和元素的种类元素的质量原子的种类原子的数目原子的质量； 一定改变的是：物质的种类分子的种类； 可能改变的是分子的数目。 书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。 （酸、碱、盐） 1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。 2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子？（没有，只含有自由移动的氯酸根离子） 3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正

26、电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。 例如某溶液中Na+Mg2+Cl-=325，如Na+为3n个，求SO42-的个数，（此类题要会）解：3n+22n=5n+2x，则x= 4、盐中一定含有金属离子或金属元素（） 碱中一定含有金属元素（） 化合物中一定含有非金属元素（） 碱中一定含有氢氧元素（） 酸中一定含有氢元素（） 有机物中一定含有碳元素（） 5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性） 使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性） 6、X-和Cl-

27、具有相似的化学性质，说出HX的化学性质（酸的通性） i. 与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。 ii. 与金属反应生成盐和氢气（条件：在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱） iii. 与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应） iv. 与碱反应生成盐和水（一定反应） v. 与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体） 7、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH7时呈酸性，pH7时呈碱性。 PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越

28、大，碱性越强。 蒸馏水的pH=7（雨水的pH7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH7，CO2溶于水，溶液pH7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。 8、碱的通性 由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。 (1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。 (

29、2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应 (3) 碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 (4) 碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。 9、盐的性质 跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：盐可溶在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换） 盐与酸反应 （与前面相同） 盐与碱反应 （与前面相同） 盐与盐反应 条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。 10、氧化物 定义：凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化 物大多数是碱性氧化物。（除Al2O3、ZnO外） 凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。（除CO、H2O外） 性质 与水反应（碱可溶） 碱性氧化物大多数不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反应。 酸性氧化物大多数溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反应。