分子晶体和原子晶体课件教材.ppt
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1、第三节 原子晶体和分子晶体,思考1,CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示,通过比较试判断SiO2、CO2晶体是否属于同种类型?,二氧化硅的晶体结构,二氧化碳的晶体结构,思考2: 金刚石的结构特征 、C采取什么杂化方式? 、每个碳原子周围紧邻的碳原子有 多少个?每个C成几个键? 、形成怎样的空间结构? 、键角度数,、最小碳环由多少个碳原子组成?它们 是否在同一平面内? 、C原子个数与CC键数之比为多少? 、12克金刚石中CC键数为多少NA?,10928,共价键,金刚石的晶体结构示意图,一、原子晶体,1、定义:相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体。,构成微粒:,微粒间的相互作用
2、:,熔化时需克服的作用:,原子,共价键,共价键,硅晶体结构,作为晶体管材料,180,10928,Si,O,共价键,二氧化硅晶体结构示意图,思考3: 在二氧化硅的晶体结构中,最小的环由几个原子构成? 1mol SiO2中含几mol SiO键,SiO2的结构特征,思考1: 每个硅原子周围紧邻的氧原子有多少个? 每个氧原子周围紧邻的硅原子有多少个? 在SiO2晶体中硅原子与氧原子个数之比是多少?,思考2: 在SiO2晶体中每个硅原子连接有几个共价键? 每个氧原子连接有几个共价键? 硅原子个数与SiO共价键个数之比是多少? 氧原子个数与SiO共价键个数之比是多少?,常见的原子晶体 某些非金属单质: 金
3、刚石(C)、晶体硅(Si)、 晶体硼(B)等 某些非金属化合物: 碳化硅(SiC)晶体、氮化硼(BN)晶体 某些氧化物: 二氧化硅( SiO),观察思考,观察表格中原子晶体的数据,分析原子晶体有何物理特性?,原子晶体的物理特性,熔点和沸点高 硬度大 一般不导电 难溶于一些常见的溶剂(包括无机、有机),原子晶体中,成键元素原子半径越小,共价键键能越大,熔点越高。,熔化时需克服的作用:,共价键,交流与研讨,1、怎样从原子结构角度理解金刚石、碳化硅和硅的熔点和硬度依次下降?,1、碳化硅SiC的一种晶体具有类似金刚石的结构,其中C 原子和Si原子的位置是交替的。在下列三种晶体金刚石、晶体硅、碳化硅中,
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