原电池电极反应式的书写.ppt

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1、原电池电极反应式的书写,学习目标 1.掌握简单原电池，燃料电池电极反应式的 书写 2.了解可充电电池电极反应式的书写,Al作_极, Cu作_极 电极反应式是： 负极 _ 正极 _ 总反应式_,电解质溶液为稀硫酸,原电池电极反应式的书写,题型一,简单原电池电极反应式的书写,例题1,Al和Cu作电极所构成的原电池,负,正,2Al-6e-=2Al3+,6H+6e-=3H2,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 (2Al+6H+=2Al3+3H2 ),电解质溶液为浓硝酸,原电池电极反应式的书写,变式一,Al和Cu作电极所构成的原电池, Al作_极 Cu作_极 电极反应式是： 负极 _ 正极

2、 _ 总反应式_,Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O (Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O),正,负,2NO3-+4H+2e-=2NO2 +2H2O,Cu-2e-=Cu2+, Al作_极 Cu作_极 电极反应式是： 负极 _ 正极 _ 总反应式_,电解质溶液为NaOH溶液,原电池电极反应式的书写,变式二,Al和Cu作电极所构成的原电池,负,正,2Al-6e- +8OH-=2AlO2- +4H2O,6H2O+6e-=6OH-+3H2 ,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 (2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2),电解质溶液为Na

3、Cl溶液,原电池电极反应式的书写,变式三,Al和Cu作电极所构成的原电池,Al作_极 Cu作_极 电极反应式是： 负极 _ 正极 _ 总反应式_,正,负,3O2+12e-+6H2O=12OH-,4Al-12e-=4Al3+,4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3,(吸氧腐蚀),原电池电极反应式的书写,原电池电极反应式的书写注意事项： （1）负失氧，正得还。 （2）要注意溶液的酸碱性，适当的在电极方程式两边添加H+、OH、H2O，以遵循电荷守恒和质量守恒。 （3）要注意电极反应产物是否与电解质溶液发生反应。,小结,大有发展前景的燃料电池 燃料电池是利用氢气、天然气、甲醇等燃料与氧气或空气进行

4、电化学反应时释放出来的化学能直接转化成电能的一类原电池。目前燃料电池的能量转化率可达近80%，约为火力发电的2倍。这是因为火力发电中放出的废热太多。燃料电池的噪声及硫氧化物、氮氧化物等废气污染都接近零；燃料电池发明于19世纪30年代末，经反复试验、改进，到上世纪60年代才开始进入实用阶段。,原电池电极反应式的书写,题型二,燃料电池的电极反应式书写,例题2 今有2H2+O2=2H2O反应，构成燃料电池则负极通的应是_， 正极通的应是_, 电极反应式分别为:,KOH,H2,O2,2H2+4OH一4e一=4H2O,O2+2H2O+4e一=4OH一,原电池电极反应式的书写,负极:,正极:,变式一 如把

5、KOH溶液改为稀H2SO4作电解质溶液, 则电极反应式分别为:,2H24e一=4H+,O2+4e一+4H+=2H2O,原电池电极反应式的书写,负极:,正极:,（总反应式：2H2+O2=2H2O）,变式二 如把H2改为CO，KOH溶液作电解质溶液，则电极反应式分别为:,原电池电极反应式的书写,正极：,负极：,电池总反应式：,2CO+O2+4KOH=2K2CO3+2H2O,2CO-4e-+8OH- =2CO32-+4H2O,O2+4e-+2H2O=4OH-,变式三 如把H2改为CH4，KOH溶液作电解质溶液，则电极反应式分别为:,CH4+10OH一一8e一=CO32 +7H2O,2O2+4H2O+

6、8e一=8OH一,原电池电极反应式的书写,正极:,电池总反应式：,CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O,负极:,原电池电极反应式的书写,燃料电池的电极反应式书写规律: 写出燃烧反应的化学方程式； 根据电解液改写燃料电池总反应； 写出正极的电极反应式(一般较简单); 由燃料电池总反应减去正极的电极反应式得负极的电极反应式。,正极:NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-,原电池电极反应式的书写,例题3已知爱迪生蓄电池在碱性条件下的电池反应式为：Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2 试写出放电时的正、负极,充电时的阴、阳极的电极反应式。,负极:Fe-2e-+2OH-= Fe(OH)2,题型三,可充电电池的电极式反应书写,放电,小 结,本节课的知识要点,负失氧，正得还,先总后分,注意介质,祝同学们学习进步,武都二中 马兴荣,