原电池与电解池深刻复习.ppt

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1、原 电 池,电 解 池,装置特点,电能转化为化学能,化学能转化为电能,形成条件,外加电源、两个电极,电解质溶液,构成闭合回路,自发氧化还原反应,Company Logo,普通干电池,手机电池,钮扣电池,笔记本电脑 专用电池,摄像机 专用电池,“神六”用 太阳能电池,原电池,原 电 池,负 极,正 极,e,Zn2e=Zn2+,2H2eH2,氧化反应,还原反应,总反应： Zn2H= Zn2+H2,负极（Zn）： Zn-2e=Zn2+ 正极（Cu）： 2H2eH2,总反应： Zn2H= Zn2+H2,原电池的工作原理,氧化反应,Zn-2e=Zn2+,铜锌原电池,电解质溶液 (盐桥),失e，沿导线传递

2、，有电流产生 外电路,还原反应,Cu2+2e- =Cu,阴离子,阳离子 内电路,总反应：,负极,正极,Cu2+2e- =Cu,Zn-2e- =Zn2+,Zn+ Cu2+ =Zn2+Cu,Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,(离子方程式）,（化学方程式）,正极：,负极：,（氧化反应）,（还原反应）,阳离子,电极反应,电池反应,考点一、 原电池的工作原理复习,课堂练习,判断下列原电池的正负极，写出电极反应方程式,原电池正负极的判断？,知识梳理题型构建,原电池正、负极判断方法,思 考,原电池工作过程中，在正极上得电子的一定是电解质溶液中的阳离子吗？,不一定，当负极与电解质溶液不发生反应时，原电池中其

3、它氧化剂在正极得电子，如：O2+4e-+2H2O=4OH-,思考：下列哪些反应可能成为原电池反应？,、MnO2 +4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O,2、2CH3OH + 3O2 = 2CO2+ 4H2O,3、2NH4HSO4 + 2NaOH = (NH4)2SO4 + Na2SO4+ 2H2O,为什么?,原电池反应的基础是氧化还原反应，故从理论上说任何一个自发进行的氧化还原反应因都会有电子转移的存在，都可能成为原电池反应,（1）盐桥？ （2）作用？ 导线的作用是传递电子，沟通外电路。 盐桥的作用：1.连接内电路，形成闭合回路 2.平衡电荷，使原电池不断产生电流,双液原电池,(3

4、)盐桥连接内电路原电池的优点：避免了电极与电解质溶液直接反应，可以更彻底的将化学能转化为电能,(高考海南化学卷，原电池) 依据氧化还原反应： 2Ag(aq)Cu(s) = Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示。,请回答下列问题： (1)电极X的材料是_； 电解质溶液Y是_； (2)银电极为电池的_极， 发生的电极反应为_ X电极上发生的电极反应为_； (3)外电路中的电子是从_电极流向_电极。,铜(或Cu),AgNO3溶液,正,Age Ag,Cu Cu2 2e,负(Cu),正(Ag),利用反应Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ，设计一个单液原电池，一个双液原电池画出原电池

5、的示意图，并写出电极反应。,参考答案,(+),(-),负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应） 正极（Pt或C）：2Fe3+2e-=2Fe2+（还原反应）,(+),(-),原电池的设计,判断右边原电池的正、负极， 并写出电极反应式。,浓HNO3溶液,负极：Cu - 2e- Cu2+ 正极：NO3- + e- + 2H+ NO2 + H2O,Cu Fe,Mg Al,A,稀硫酸溶液,NaOH溶液,（稀硫酸）负极:MgMg2+2e- 正极：2H+2e-H2,（NaOH溶液） 负极：2Al+8OH- 2Al(OH)4-+6e-,2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4-+3H2,正极：6H

6、2O+6e- 3H2+6OH-,说明原电池的正极与负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，不要形成活泼电极一定作负极的思维定势。,某高二化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果如下：试根据上表中的实验现象回答下列问题：,实验1、2中 Al所作的电极是否相同？ 写出实验3中的电极反应式和电池总反应方程式。,不同；因为两实验中组成原电池的电极金属活动性不同，实验1中Al不活泼作正极，实验2中Al活泼作负极；,Al为负极：Al3e-= Al3+，石墨为正极： 2H+2 e-=H2，2Al+6H+= 2Al3+3 H2；,实验4中 Al做正极还是做负极，为

7、什么？ 写出Al电极的电极反应式。,Al作负极，因为Al能与NaOH溶液反应而不能，Al+4OH-3e-=AlO2-+2H2O；,解释实验5中电流计指针偏向Al的原因？,实验5中由于Al在浓硝酸中发生钝化，所以Zn为负极,根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是 作负极受到哪些因素的影响。,与另一电极材料的活泼性、电解质溶液的酸碱性以及 电解质溶液的氧化性强弱等因素有关。,A,（一）原电池原理的应用： 1、加快氧化还原反应的速率,2、有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来浸入稀H2SO4中，B极产生气泡，将A、D分别浸入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，将Cu浸入B的盐溶液中，无明显

8、变化，如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出，据此判断它们的活泼性由强到弱的顺序是（ ） 、 、 、 、,B,2、比较金属活动性强弱,3、下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是,3、金属腐蚀快慢比较,4、下列化学反应有可能设计成原电池的是（ ）,B、D,A、CaCO3 + 2HCl CaCl2+CO2+H2O,B、Cu+2FeCl3 CuCl2+2FeCl2,C、Na2SO3+2H2SO4 Na2SO4+SO2+H2O,D、CH4+2O2 CO2+2H2O,4、设计电池、寻求和制造化学电源,二、原电池应用,5.烧过菜的铁锅如果未及时洗净（残液中含 NaCl），第二天

9、便出现红棕色锈斑（主要成分为Fe 2 O 3nH2O）。请问这种现象产生的原因？,5、解释金属的腐蚀、设计金属的防护,（一）原电池原理的应用： 1、加快氧化还原反应的速率,2、比较金属活动性强弱,3、金属腐蚀快慢比较,4、设计电池、寻求和制造化学电源,负极（锌筒）：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2， 正极（石墨）: 2H2O+2MnO2 + 2e-=2MnOOH+2OH- 总反应： Zn+2H2O+2MnO2=2MnOOH+ Zn(OH)2，,1、碱性锌锰干电池,生活中的化学电源,一次电池,二次电池,锂电池,2、铅蓄电池,Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2

10、O,负极材料： 正极材料： 电解质：,Pb,PbO2,H2SO4,不溶于水的白色沉淀,电池反应方程式：,放电是原电池原理； 充电是电解原理,知识梳理题型构建,1可充电电池充电时电极与外接电源的正、负极如何连接？,答案,知识梳理题型构建,PbO2,小,48,Pb,对换,电解液 H2O,3、氢氧燃料电池,2e,-,2e,-,氢气,氧气,H,+,OH,-,A,负极 正极,O2,H2,H2O,2H2 + 4OH- -4e- 4H2O,O2 + 2H2O + 4e- 4OH-,总反应式：2H2 + O2 =2H2O,碱性燃料电池,负极：,正极：,总反应式：2H2 + O2 =2H2O,酸性/中性燃料电池

11、,负极：,正极：,2H2 4e- 4H+,O2 +4e- +4H 2H2O,总反应式：2H2 + O2 =2H2O,固体电解质燃料电池,负极：,正极：,2H2 4e- 4H+,O2 + 4e- 2O2-,知识梳理题型构建,CH48e2H2O=CO28H,知识梳理题型构建,CH44O28e=CO22H2O,知识梳理题型构建,燃料电池电极反应式的书写,根据燃料电池的特点，一般在正极上发生还原反应的物质都是O2，随着电解质溶液的不同，其电极反应有所不同，其实，我们只要熟记以下四种情况：,第三步：根据电池总反应式和正极反应式写出电池的负极反应式,电池的总反应和正、负极反应之间有如下关系：电池的总反应式

12、电池正极反应式电池负极反应式故根据第一、二步写出的反应，有：电池的总反应式电池正极反应式电池负极反应式，注意在将两个反应式相减时，要约去正极的反应物O2。,银锌电池（电解质为KOH）,负极：Zn + 2OH- 2e- = Zn(OH)2 正极：Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag + 2OH- 总反应：Zn + Ag2O + H2O = Zn(OH)2 + 2Ag,海水电池（电解质溶液为海水）,负极：4Al - 12e- = 4Al3+， 正极：3O2+ 6H2O + 12e- = 12OH- 总反应：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3,1、下图为氢氧燃料电池原理示

13、意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 Aa电极是负极 Bb电极的电极反应为：4OH4e 2H2O+O2 C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D氢氧燃料电池是一种只能将氧化剂和燃料全部储藏在电池内的发电装置,BD,废旧电池要进行回收，回收的主要目的是：,1、废电池渗出的重金属离子，主要是Hg 2离子，会 造成地下 水源和土壤的污染。,2、废旧电池中的有色金属是宝贵的自然资源。,污染中的“五毒”Hg Cd镉 Pb铅 Cr铬 As砷,探讨1 有人设计Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起搏器的电源。它依靠体内体液中含有一定量的溶解氧、H+和Zn2+进行工作。请写出两极反

14、应。_、_。,Zn-2e-=Zn2+,O2+4e-+4H+=2H2O,总反应：2Zn + O2 + 4H+=2Zn2+ + 2H2O,1（广东理基34）下列有关电池的说法不正确的是 A手机上用的锂离子电池属于二次电池 B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D锌锰干电池中，锌电极是负极,B,2（广东化学14）可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时， 正极反应都为：O22H2O4e4OH B以NaOH溶液为电解液时， 负极反

15、应为：Al3OH3eAl(OH)3 C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中 电解液的pH保持不变 D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极,A,D,3（福建理综11）控制适合的条件，将反应 2Fe32I 2Fe2I2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是 A反应开始时，乙中 石墨电极上发生氧化反应 B反应开始时，甲中 石墨电极上Fe3被还原 C电流计读数为零时， 反应达到化学平衡状态 D电流计读数为零后， 在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极,知识梳理题型构建,两次操作中均能形成原电池，化学能转变成电能。,6：蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下面是爱

16、迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应： 下列有关爱迪生蓄电池的推断错误的是( ) A放电时，Fe是负极，NiO2是正极 B蓄电池的电极可以浸入某中酸性电解质溶液中C充电时，阴极上的电极反应为： D放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动,答案：B、D。,原电池题目解题注意事项：（1） 找出两极放电的物质，负氧正还。（2）要注意溶液的酸碱性，适当的在电极方程式两边添加H+、OH、H2O，以遵循电荷守恒和质量守恒。 （3）要注意电极反应产物是否与电解质溶液发生反应。,小结,电 解 池,氧化反应,还原反应,2Cl-2e=Cl2,Cu22eCu,电 解 池,通电前，溶液中有哪些离子？运动情况如何？

17、,思考,3.当离子定向移动到电极表面时，发生的是什么类型的反应？,2.通电时，离子的运动情况有什么改变？,CuCl2 = Cu2+ + 2Cl- H2O H+ + OH-,阳离子：Cu2+、H+ 移向阴极 阴离子：SO42-、OH-移向阳极,无规则运动,定向运动,氧化还原反应,Company Logo,分析电解反应的一般思路：,明确溶液中存在哪些离子,根据阴阳离子放电顺序及阳极氧化、阴极还原分析得出产物,阴阳两极附近有哪些离子,小结3,离子放电顺序,（1） 电解池阴极,阳离子放电能力（得电子能力）逐渐增强,K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ (H+ )Zn2+ Fe2+ Pb2+ H+

18、 Cu2+ Hg2+ Ag+,（2）电解池阳极,（Fe Cu Ag）金属电极 S2- I Br Cl OH 含氧酸根,阴离子放电（失电子）能力：逐渐减弱,无论是惰性电极还是金属电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是：,审题特别注意阳极材料,课堂练习,以石墨为电极，电解下列物质的水溶液，写 出有关电极反应式和电解总反应式。 Na2SO4 NaOH H2SO4 HCl CuCl2 NaCl CuSO4,电解质溶液用惰性电极电解的规律小结：,仅电解溶剂水,阳极4OHO2+2H2O +4e,溶质和溶剂同时电解,阴极：4H+4e2H2,阳极2Cl Cl2+ 2e-,阴

19、极：2H+2eH2,阴极：Cu2+2e-Cu,阴极：2H+2e-H2,阴极：2Cu2+4e=2Cu,减小,增大,不变,基本不变,增大,增大,减小,H2O,HCl,CuCl2,HCl,CuO,仅电解溶质,阳极2Cl Cl2+ 2e-,阳极2Cl Cl2+ 2e-,阳极：4OHO2+2H2O +4e,出啥 加啥,（1）电解时，只生成H2而不生成O2，则溶液的pH 。 （2）电解时，只生成O2而不生成H2，则溶液的pH 。 （3）电解时，既生成H2又生成O2，则实际为电解水。 若为酸性 pH ， 若碱性溶液，则溶液的pH ， 若为中性，则pH 。,增大,减小,减小,增大,不变,电解过程中溶液pH的变

20、化规律,原电池,电解池,负极：电子流出正极：电子流进,阴极：与电源负极相连阳极：与电源正极相连,无电源，两极材料不同,有电源，两极材料可同可异,正极：得电子还原反应 负极：失电子氧化反应,阴极：得电子还原反应 阳极：失电子氧化反应,负极判断方法： 1、较活泼的金属 2、电子流出 3、发生氧化反应,阳极判断方法： 1、连电源正极 2、发生氧化反应 3、阴离子移向,想一想？,如果要在某铁制品表面镀上一层银，请你选择合适的电极材料和电镀液，并写出电极反应方程式。,阴极某铁制品 阳极金属银 电镀液含有硝酸银的溶液,阳极：Ag Ag+ +e- 阴极：Ag+e Ag 溶液中离子浓度不变,（一）电镀,1、定

21、义：,利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或是合金的过程。,2、目的：,4、电镀的特点：,3、电镀材料的选择：,阴极镀件,电镀液含有镀层金属离子的溶液,阳极镀层金属,使金属增强抗腐蚀的能力，增加美观和表面硬度。,1）阳极本身参加电极反应 2）电解质溶液的浓度保持不变,二、电解池原理的应用,（二）铜的电解精炼,阳极：,Cu Cu2+2e-,阴极：,Cu2+ 2e- Cu,杂质有比铜活泼的Zn、Ni、Fe等：,Zn Zn2+ +2e- Ni-2e-= Ni2+,Fe Fe2+ +2e-,活泼性在铜之后的银、金等：,还原性比铜差的，不能失去电子，它们以单质的形式留在溶液中，成为阳极泥。,电

22、解质溶液硫酸铜的浓度略有减小。,例1 用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是 A.CuSO4 B.AgNO3 C.BaCl2 D.H2SO4,解析:阴极质量增加,说明溶液中含有不活泼金属的阳离子,电解液的pH下降,说明在阳极上是OH-离子放电而使溶液中C(H+)增大,溶液中的阴离子应该是含氧酸根离子.综合分析应为AB.,AB,(三）氯碱工业 （1）在NaCl溶液中,NaCl电离出 ，H2O电离出 。 通电后，在电场的作用下， 向阴极移动， 向阳极移动。 在阳极，由于 容易失去电子，被氧化生成 。 阳极方程式： ; （2）在阴极，由于 容易得到电子被还原生成

23、使H2O 电离向右移动，因此阴极 浓度增大PH 。 阴极方程式： 。,Na+、Cl-,H+、OH-,Cl-、OH-,Cl-,Cl2,H+,H2,OH-,增大,Na+、H+,总化学方程式： ; 总离子方式: . (3)电解前向溶液中滴加酚酞，通电后现象为： _ ，两极极板上都有气体产生，如何检验阳极气体？,阴极附近的溶液无色变为红色,阳极:把湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极附近,产生气体可以使湿润KI淀粉试纸变蓝色.,(2)避免生成物H2和Cl2混合, 因为: .,(1)避免Cl2接触NaOH溶液会反应,使产品不纯, 反应方程式: .,Cl2 +2 NaOH =NaCl + NaClO + H2O,

24、混合遇火或遇强光爆炸,解决方法:使用离子交换膜,电解饱和食盐水必须解决主要问题:,练习1、用两只惰性电极插入100mLCuSO4溶液中，通电电解。当溶液的pH值由60下降到20 (电解过程中溶液体积变化忽略不计)，阴极析出铜的质量 （ ） 16mg 32mg 64mg 128mg 练习2、用惰性电极电解M(NO3)的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量是 A. . C. D.,（三）有关电解的计算电子守恒规律应用,练习3、1LK2SO4、CuSO4的混合溶液中，c（SO42-)=2molL-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两

25、极均收集到（标准状况下）22.4L气体，则原溶液中c（K）为 A0.5molL1B1molL1 C1.5molL1 D2molL1,D,AK闭合时，d电极反应式：,PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+,B当电路中转移0.2 mol 电子时，中消耗的H2SO4为0.2 mol,4H+,CK闭合时，中SO42-向c电极迁移 DK闭合一段时间后，可单独作为原电池，d电极为正极,C,1.(2011上海卷)用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是( ) A用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片 B用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片 C用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D用带火星的木条检验阳极产物,【解析

26、】 用电解法提取氯化铜废液中的铜时，铜必须作阴极，阳极是铜或惰性电极，阴极的反应式为：Cu2+2e- =Cu。,B,2.(2011全国卷)用石墨做电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的( ) ACuSO4 BH2O CCuO DCuSO4 5H2O,C,B,4. 加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是( ),BC,BD,2、写出下列装置的极反应，

27、并判断A、B、C溶液PH值的变化。,练 习,3.右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的,A,练 习,4为下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是 AX是正极，Y是负极 BX是负极，Y是正极 CCuSO4溶液的PH值逐渐减小 DCuSO4溶液的PH值不变,AC,练 习,5一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是 A负极反应为14H2O+7O2+28e

28、-=28OH- B放电一段时间后，负极周围的pH减低 C每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol D放电过程中KOH的物质的量浓度不变,B C,练 习,金 属 腐 蚀,化学腐蚀 是金属跟接触到的物质（如O2、Cl2、SO2等）直接发生化学反应而引起的腐蚀叫化学腐蚀。 电化学腐蚀 不纯的金属跟电解质溶液接触时发生原电池反应而引起的腐蚀。,是金属被氧化的过程，包括化学腐蚀和电化学腐蚀两种,“析” 氢腐蚀,“吸” 氧腐蚀,电化学腐蚀,负极： Fe2e Fe2 正极： O2 + 2H2O + 4e 4OH,总反应： 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2,负极： Fe2eFe2 正极：

29、 2H+ + 2e H2,总反应： Fe+2H+ = Fe2 + H2,4Fe(OH)2 O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O,酸性介质,中性介质、弱酸性,下列图一、图二是铁钉在水中被腐蚀的实验,数天后,数天后,图一,图二,（1）上述两装置中铁钉发生变化的共性是： （2）图一说明原溶液呈 性，铁钉发生 腐蚀， 电极反应为： （3）图二说明原溶液呈 性，铁钉发生 腐蚀， 电极反应为：,发生了原电池 反应,中性或弱碱,吸氧,负极：Fe -2e = Fe2+ ； 正极：2H2O +O2 +2e=4OH-,负极：Fe -2e = Fe2+ ；正极：2H+ +

30、2e = H2,较强酸性,析氢,练 习,金属腐蚀的危害,金属的防护,改变金属的成分 例如制造各种耐腐蚀的合金，如在普通钢铁中 加入铬、镍等制成不锈钢。 保护层法 在金属表面覆盖保护层，使金属制品与周围腐蚀介质隔 离，从而防止腐蚀。如： 1.在钢铁制件表面涂上机油、凡士林、油漆或覆盖搪瓷、塑料等 耐腐蚀的非金属材料。 2.用电镀、热镀、喷镀等方法，在钢铁表面镀上一层不易被腐蚀的 金属，如锌、锡、铬、镍等。这些金属常因氧化而形成一层 密的氧化物薄膜，从而阻止水和空气等对钢铁的腐蚀。 3.用化学方法使钢铁表面生成一层细密稳定的氧化膜。如在机器零 件、枪炮等钢铁制件表面形成一层细密的黑色四氧化三铁薄膜

31、等。 电化学保护法将被保护的金属作为腐蚀电池的阴极，使其不受到腐 蚀。电化学保护法分为牺牲阳极保护法和阴极电保护法两大类。 应用较多的是 阴极电保护法。,原理 ：,形成原电池时，让被保护金属作正极(阴极)，不反应受到保护；而活泼金属作负极(阳极)，反应受到腐蚀。,1.牺牲阳极的阴极保护法,2.外加电流的阴极保护法,原理 ：,将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。,下列装置暴露空气中一段时间,铁的腐蚀由快到慢 顺序 .,Fe,Fe,C,Fe,Zn,A(海水),B(海水),C(海水)

32、,D(海水),F(天然水),E(海水),金属的腐蚀,知识梳理题型构建,判断金属腐蚀快慢的规律,(4)对同一种电解质溶液来说，电解质浓度越大，金属腐蚀越快。,(1)对同一电解质溶液来说，腐蚀速率的快慢： 电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀。,(2)对同一金属来说，在不同溶液中腐蚀速率的快慢： 强电解质溶液中弱电解质溶液中非电解质溶液中。,(3)活动性不同的两种金属，活动性差别越大，腐蚀越快。,例: 工业上采用Fe、C为电极电解K2MnO4溶液制KMnO4。 1.电解时,应以 作阴极，电解过程中阴极附近溶液pH将会 , 2.阳极反应式为 , 3.总电解反应式为 .,Fe

33、,增大,MnO42-MnO4- + e-,2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+2KOH+H2,通电,（海南化学15）（9分） LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 =4LiCl+S +SO2。 请回答下列问题： （1）电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ； （2）电池正极发生的电极反应为 ； （3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ； （4）组装该电池必须在无水、无

34、氧的条件下进行，原因是 。,（1）锂 Li2e=Li（2分） （2）2SOCl24e=4ClSSO2（2分） （3）出现白雾，有刺激性气体生成 SOCl2H2O=SO22HCl（3分） （4）锂是活泼金属，易与H2O、O2反应；SOCl2也可与水反应（2分）,2(高考上海化学卷，电解)某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是( ),(A)铅笔端作阳极，发生还原反应 (B)铂片端作阴极，发生氧化反应 (C)铅笔端有少量的氯气产生 (D)a点是负极，b点是正极,D,3

35、(高考江苏卷，电解)某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是( ),(A)电解过程中，铜电极上有H2产生 (B)电解初期，主反应方程式为： CuH2SO4CuSO4H2 (C)电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 (D)整个电解过程中，H的浓度不断增大,BC,通电,4(高考理综重庆卷，电解) 如图所示，下列叙述正确的是( ),(A)Y为阴极，发生还原反应 (B)X为正极，发生氧化反应 (C)Y与滤纸接触处有氧气生成 (D)X与滤纸接触处变红,A,（2）写出电极反应：A中：_B中：_ C中：_ D中：_,（1）标出电源的正、负极，X为 _，Y为_.,综合训练：,由电极产物判断电源电极,：

36、4H42H,：4OH 2HOO 4,C：2H2 H,D：2Cl2 Cl,1、如图装置中,E为一只盛有AlCl3溶液的烧杯，C为铂棒、D为铁棒，X与Y为电源的电极，A、B中插入多孔的惰性电极。切断开关K1，闭合开关K2，通直流电一端时间后，A、B中液面如图所示，请回答 ：,正极,负极,(3)电解AlCl3溶液时,下图所示的电解变化曲线合理的是( ) (忽略烧杯中阳极产生气体与溶液的反应),A BCD,A,1、如图装置中,E为一只盛有AlCl3溶液的烧杯，C为铂棒、D为铁棒，X与Y为电源的电极，A、B中插入多孔的惰性电极。切断开关K1，闭合开关K2，通直流电一端时间后，A、B中液面如图所示，请回答

37、 ：,综合训练：,依据阴阳两极得失电子守恒，以及铝元素的性质特点，结合图表分析,Al3+3Cl-3e-3OH-Al(OH)3,1、如图装置中,E为一只盛有AlCl3溶液的烧杯，C为铂棒、D为铁棒，X与Y为电源的电极，A、B中插入多孔的惰性电极。切断开关K1，闭合开关K2，通直流电一端时间后，A、B中液面如图所示，请回答 ：,(4)电解AlCl3溶液时,若产生沉淀1.56g时, 将A极产生的气体在常温下燃烧,生成液态水,放出8.574KJ热量,写出其燃烧热的热化学方程式.,依据电路中转移电子相等,Al3+3Cl-3e-3OH-Al(OH)3,：22,3H2 6e- 2Al(OH)3 热量,3mo

38、l 278g QKJ 1.56g 8.54KJ,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l); H=-285.8KJ/mol,综合训练：,（5）若电解一段时间后，A、B中均有气体包围，此时切断开关K2，闭合开关K1，则电流指针是否偏转？ . 若偏转写出电极反应和总反应：,负极（A）：2H24OH4H2O 4e- 正极（B）：O22H2O + 4e- 4OH- 总反应： 2H2 O2 =2H2O,1、如图装置中,E为一只盛有AlCl3溶液的烧杯，C为铂棒、D为铁棒，X与Y为电源的电极，A、B中插入多孔的惰性电极。切断开关K1，闭合开关K2，通直流电一端时间后，A、B中液面如图所示，请回答 ：,综合

39、训练：,偏转,综合训练：,（6）若把A气体换为甲醇，此时切断开关K2，闭合开关K1，则电流指针也偏转.写出电极反应：A中：_ B中：_ .,2CH3OH3O22CO24H2O,2CH3OH3O2OH2CO326H2O,总反应式,正极: 3O26H2O12e12OH,负极: 2CH3OH- 16OH 2CO3212H2O +12e-,先写出难度较小的总反应式,根据题给条件的正极电极反应式或简单的电极反应式,用减法写出复杂的负极反应式,注意三守恒,拓展与延伸,2.电解法制备Fe(OH)2,Fe,1.由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得Fe(OH)2白色沉淀。若

40、用右图所示实验装置，则可制得纯净的Fe(OH)2，并可较长时间观察到白色沉淀。,（1）a极材料为 ，电极反应式为_,Fe2e=Fe2+,石墨,Fe,已知两极材料分别为石墨和铁：,拓展与延伸,电解法制备Fe(OH)2,由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得Fe(OH)2白色沉淀。若用右图所示实验装置，则可制得纯净的Fe(OH)2，并可较长时间观察到白色沉淀。 已知两极材料分别为石墨和铁：,（1）a极材料为 ，电极反应式为_,Fe,石墨,（2）如果实验后看到有白色沉淀生成，则电解液c可以是_ A纯水 BNaCl溶液 CNaOH溶液 DCuCl2溶液,Fe2e=F

41、e2+,Fe,拓展与延伸,电解法制备Fe(OH)2,由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得Fe(OH)2白色沉淀。若用右图所示实验装置，则可制得纯净的Fe(OH)2，并可较长时间观察到白色沉淀。 已知两极材料分别为石墨和铁：,（1）a极材料为 ，电极反应式为_,隔绝空气，防止生成的Fe(OH)2被空气中的氧气氧化,排净溶液中溶解的氧气，防止生成的Fe(OH)2在溶液中被氧化,Fe,石墨,（2）如果实验后看到有白色沉淀生成，则电解液c可以是_ A纯水 BNaCl溶液 CNaOH溶液 DCuCl2溶液,（3）苯或汽油,（3）液体d可为 ，其作用是 ，在加d之前对

42、c 溶液进行加热煮沸处理，目的是 。,Fe2e=Fe2+,Fe,拓展与延伸,电解法制备Fe(OH)2,由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得Fe(OH)2白色沉淀。若用右图所示实验装置，则可制得纯净的Fe(OH)2，并可较长时间观察到白色沉淀。 已知两极材料分别为石墨和铁：,（4）若c改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接 电源继续电解，除了电极上看到的气泡外，另一明显的现象为：_,（1）a极材料为 ，电极反应式为_,Fe,石墨,（3）液体d可为 ，其作用是 ，在加d之前对c 溶液进行加热煮沸处理，目的是 。,（2）如果实验后看到有白色

43、沉淀生成，则电解液c可以是_ A纯水 BNaCl溶液 CNaOH溶液 DCuCl2溶液,Fe2e=Fe2+,Fe,拓展与延伸,电解法制备Fe(OH)2,由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得Fe(OH)2白色沉淀。若用右图所示实验装置，则可制得纯净的Fe(OH)2，并可较长时间观察到白色沉淀。 已知两极材料分别为石墨和铁：,（4）若c改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接 电源继续电解，除了电极上看到的气泡外，另一明显的现象为：_,（4）白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色,电解水,2工业上为了处理含有Cr2O72- 酸性工业废水，采

44、用下面的处理方法，往工业废水中加入适量的NaCl，以铁，碳为电极进行电解，经过一段时间后，有Cr(OH)3 和Fe(OH)3 沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准, 请回答下面问题：,1. 两极发生的电极反应：,2. 写出Cr2O72-变为Cr3+的离子方程式：,3工业废水由酸性变为碱性的原因：,4能否改用石墨电极？说明原因。,阳极：Fe 2e =Fe2+, 阴极：2H+ + 2e = H2,Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6 Fe3+ + 7H2O,H+不断放电, Cr2O72-,与Fe2+反应中消耗H+, 打破了水的电离平衡, 使溶液中OH- H+,不能, 阳极产生Cl2, 得不到,Fe2+，缺少还原剂, 不能使Cr2O72- 变为Cr3+生成Cr(OH)3沉淀而除去,拓展与延伸,