第一轮复习导学案《氮及其化合物》(5页).doc

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1、-第一轮复习导学案氮及其化合物命题预测1.了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氮元素单质及其重要化合物对环境的影响。1.氮的氧化物及其对环境的污染。该部分知识的考查通常是作为选择支出现，若在非选择题中则是热化学反应、化学平衡等的命题着力点，难度较大。2.硝酸的强氧化性。考查的角度较多，是离子共存题中的隐含条件、技巧计算以及硝酸与金属反应设计探究性实验的载体，难度较大。【知识梳理】 1氮气(1)物理性质纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占_。(2)结构：电子式为_，结构式为_，氮氮三键的键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。(3)化学性质常温下，N2的化学性质

2、不活泼，可代替稀有气体作保护气体。N2+ H2 N2+ O2 N2+ Mg (4)氮的固定氮的固定是指使空气中_转化为_的方法。2氮的氧化物(1)物理性质来源:学_科_网Z_X_X_K颜色气味毒性密度水溶性NO来源:Zxxk.ComNO2与水反应(2)化学性质写出以上转化的化学方程式：_ _；_ _；_。【要点深化】氮的氧化物溶于水的计算有以下几种情况：例1如图131所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的气体不可能是()A可

3、能是N2与NO2的混合气体 B可能是O2与NO2的混合气体C可能是NO与NO2的混合气体 D可能是NO2一种气体【知识梳理】 1硝酸的物理性质纯硝酸_色、_挥发、有_气味，与水以任意比例混溶。2硝酸的化学性质(1)酸的通性，但与活泼金属反应时_生成H2。(2)不稳定性 化学方程式为：_。(3)强氧化性能与除_以外的所有金属反应，如Cu与浓、稀HNO3均可反应，化学方程式分别为_， _ 。有些金属(如Fe、Al等)在冷的浓HNO3中发生钝化。与不活泼的木炭反应的化学方程式为：_。硝酸的氧化性不同于硫酸的是：硝酸不论浓度大小，均具有强氧化性，且硝酸的氧化性随其浓度的增大而_，但其还原产物却随着其浓

4、度的变化而不同，一般说来，浓硝酸的还原产物为_，而稀硝酸的还原产物为_。浓硝酸和浓盐酸的混合物称为王水(王水中浓硝酸与浓盐酸的体积比为_)，其氧化能力更强，能使一些不溶于硝酸的金属，如金、铂等溶解。例2一种酸性较强的溶液中，可能存在NO3-、I、Cl和Fe3中的一种或几种，向该溶液中加入溴水后，溴单质被还原，由此可推知这种溶液中()A含I，不能确定是否含Cl B含NO3- C含I、NO、Cl D含Fe3【知识梳理】1氨气的物理性质及分子结构纯净的NH3是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨的沸点较低，很容易_，液态氨气气化时要吸收大量热，常作_剂。NH3极易溶于水，常温常压下1体积水溶解

5、_氨气。氨气的电子式为_，结构式为_。分子的构形为_。2氨气的化学性质(1)与水反应：氨水显碱性的原因：_。NH3能使湿润的_石蕊试纸_，常用此性质检验NH3。(2)与酸(如浓盐酸)反应化学方程式：_。现象：_，可用此性质检验NH3。(3)与O2反应(氨的催化氧化)：化学方程式：_。3氨气的制法与用途(1)实验室制法原理：_。(2)工业制法原理：_。(3)用途：制硝酸、铵盐、尿素、纯碱、制冷剂。喷泉实验：来源:Zxxk.Com2氨气的三种实验室制法(1)加热固态铵盐和碱的混合物反应原理：NH4Cl+ Ca(OH)2=来源:学科网装置：“固体+固体气体干燥：用碱石灰(NaOH和CaO固体的混合物

6、)。验满方法：A.用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝； B.将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。环保措施：收集时，一般在管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，可减小NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3，同时也可避免污染空气。(2)加热浓氨水(3)浓氨水中加入固态碱性物质3.液氨与氨水的比较液氨氨水来源:学_科_网Z_X_X_K物质成分纯净物(非电解质)混合物(NH3H2O为弱电解质)粒子种类主要性质不具有碱性具有碱的通性存在条件常温常压下不能存在常温常压下可存在例1、利用如图145所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。(1)若要在烧瓶中产生

7、“喷泉”现象，烧瓶中不产生“喷泉”现象，其操作方法是_。(2)若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，在烧瓶中可观察到的现象是_(3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶中产生“喷泉”现象，烧瓶中不产生“喷泉”现象，其操作方法是_。含氮物质的化合价变化及规律氮元素间的岐化和归中歧化：3NO2H2O2HNO3NO 归中：6NO4NH35N26H2O含氮物质的连续氧化足量O2 O2 H2ONH3NONO2HNO3O2 O2 H2ON2NONO2HNO32、A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示(部分反应中的H2O已略去)。请填空：(

8、1)若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是_(只写一种)。(2)若A是一种碱性气体，常用作致冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应的化学方程式为_。(3)若D为氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应的离子方程式是_。(4)若D为酸或酸性气体，则A、C可以是_(请按顺序写出任意一组符合要求的物质的化学式)。3、如右图所示物质转化中，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体(反应条件均已省略)。回答下列问题：(1)在反应中，每生成2.24 L气体G(标准状况)时，该反应转移电子的物质的量是_。(2)若反应在加热条件下进行，且C、D是两种均能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则反应的化学方程式是_。(3)若反应在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸有气体产生。在加热条件下，当A过量时反应的离子方程式是_。(4)若反应在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素构成，则A过量时反应的离子方程式是_。&X&K-第 5 页考纲要求