山东省实验中学高三第一次诊断性考试化学试题（含答案）(9页).doc

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1、-山东省实验中学高三第一次诊断性考试化学试题（含答案）-第 9 页山东省实验中学2017届高三第一次诊断性考试化学试题2016.9说明：试题分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷为第1页至第4页。第II卷为第5页至第7页。试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ba 137 S 32 Cl 35.5 Al 27第I卷(共46分)一、选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意)1化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的

2、解释正确的是2下列叙述正确的是ANH4Cl是电解质，所以NH4C1在溶液通电时可以电离BA1(OH)3是两性氢氧化物，所以不能用过量的氨水与铝盐制备C用FeCl3溶液制作印刷电路板的原因是Fe3+具有氧化性DFe(OH)3胶体的本质特征是能产生丁达尔效应3下图是一套实验室制取气体的装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能 利用这套装置进行实验的是A制取NO气体 B制取二氧化碳气体C制取氢气 D制取氨气4下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A相同浓度的两溶液中，c(H+)相同B100 mL 0.1 mol/L的两溶液，可中和相同体积等物质的量浓度的氯氧化钠溶液CpH=3的两溶液稀释

3、100倍，pH都变为5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H+)均明显减小5下列物质，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，但物质本身属于非电解质的是AC12 BNH3 CBaCO3 DC2H5OH(乙醇)6下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A水中的钢闸门连接电源的负极 B金属护栏表面涂漆C，汽车底盘喷涂高分子膜 D地下钢管连接镁块7下列有关金属元素说法正确的是A铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀B明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作水的消毒剂CFeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路D氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝8下列有关非金

4、属元素说法正确的是A二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒BSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D硅是重要的半导体材料，常用于制作光导纤维二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)9新型陶瓷A1N可通过反应： A12O3+N2+3C2A1N+3CO合成。下列正确的是A上述反应中，N2是还原剂，A12O3是氧化剂 BA1N中氮元素的化合价为+3C上述反应中，每生成1 mol A1N需转移3 mol电子 DA1N的摩尔质量为41 g10某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。

5、下列化合物中符合上述条件的是AA1Cl3 BNa2O CFeCl2 DSiO211设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 L 1 molL-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NAB常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAC常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.8NAD标准状况下，2.24 L已烷含有分子的数目为0.1NA12不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是A单质氧化性的强弱 B单质沸点的高低 C单质与氢气化合的难易 D最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱13下列各组离子或分子能大量共存，当加

6、入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应 的离子方程式书写正确的是14下列叙述正确的是A常温下，AgCl在同物质的量浓度的AgNO3和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大B常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等物质的量浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b，水的电离程度abC若将适量CO2通入0.1 molL-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液体积变化)2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 molL-1D常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为 Kw；则有：KaKh=Kw15参照反应B

7、r+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是A该反应为可逆反应B加入催化剂，可提高HBr的产率C反应物总能量低于生成物总能量D反应物总键能低于生成物总键能16Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“”表示一步完成)关系相互转化的是17实验室从含溴化氢的废液中提取溟单质，下列说法中能达到实验目的的是A用装置甲氧化废液中的溴化氢 B用装置乙分离CCl4层和水层C用装置丙分离CCl4和液溴 D用带橡皮塞的试剂瓶长期贮存液溴18下列化学实验操作、现象及所得结论均正确的是第II卷(非选择题，共54分)19(4分

8、)化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中正确的是( )A酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭B将CO中毒者移至通风处抢救C不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛D配制硫酸溶液时，可先在量简中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入H2SO4E被玻璃割伤手后，先取出伤口里的碎玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎F做“氢气还原氧化铜”的实验时，先加热再通氢气20(16分)X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质黄

9、绿色有害气体。请回答下列问题：(1)R在元素周期表中的位置为_。(2)Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)_。(3)X、Y、Z三种元素形成盐类化合物的水溶液呈酸性的原因：(用离子方程式表示)_。溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为_。(4)YX4M的电子式为_，Q3Y2与水可剧烈反应，产生沉淀与气体，反应的化学方程式为_。(5)X、Z两元素形成的原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键类型为_。(6)M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。21(18分)氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料。(1)已知：CH4(g)+H2O=CO+3H2(g) H=

10、206.2 kJmol-1。 CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H=247.4 kJmol-1甲烷和H2O(g)反应生成H2和CO2的热化学方程式为_。(2)工业合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJmol-1。某温度下，把10 mol N2与28 mol H2置于容积为10 L的密闭容器内，10 min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为60，则10 min内该反应的平均速率v(NH3)=_molL-1min-1，该温度下该反应的平衡常数K=_。欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有_、_等(共写两条措施即可，每空一条)。(

11、3)下图所示装置工作时均与H2有关。图l所示装置中阳极的电极反应式为_。图2所示装置中，通入H2的管口是_(选填字母代号)。某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液。溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色。该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2。该结论_(填“严密”或“不严密”)，你的理由是(用离子方程式和必要的文字说明)_。22(16分)ISO2是硫酸工业尾气的主要成分。实验室中，拟用下图所示流程，测定标准状况下，体积为V L的硫酸工业尾气中SO2的含量：(1)步骤中加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为_。(

12、2)一定温度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。步骤逐滴加入Ba(OH)2溶液的过程中，BaSO4的溶度积常数_(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中SO42-浓度的变化情况为_(填序号)。dce bcdace dca(3)该V L尾气中SO2的体积分数为_(用含有V、m的代数式表示)。II某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作：A在250 mL的容量瓶中准确配制250 mL烧碱溶液B用碱式滴定管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴入2滴甲基橙指示剂C在天平上准确称取烧碱样品m g，在烧杯中用蒸馏水溶解D将浓度为c molL-1的标准硫酸装入酸式滴定管，调

13、整液面记下开始读数V1E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数V2就此实验完成下列填空：正确的操作步骤的顺序是(用编号字母填写)：_。取碱液过程中眼睛应注视_。滴定操作中，锥形瓶残留少量蒸馏水，则测得的结果_(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；达到滴定终点时，尖嘴处尚有一滴液滴未滴下，则测得的结果_。山东省实验中学2017届高三第一次诊断性考试化学试题 答案20169一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）DCBBB ACC二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）CABBB DCBBA19（4分） BC

14、E20（16分，每空2分）（1）第三周期IA族；（2）Cl-O2-Mg2+；（3）NH4+H2O NH3H2O+H+； c（NO3-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）；（4） NHHHH Cl； Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3；（5）共价键；（6）Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O21（18分，每空2分）（1） CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g） H = 165.0 kJmol-1（2） 0.12 ， 3.6 mol-2L2 ，增大压强、增加氢气的浓度、移走氨气、降温（答出其中两项即可）22. （16分，每空2分）I.（1） H2O2+SO2=2H+SO42- （2）不变 （3）(22.4m/233V)100%II. CADBE 碱式滴定管刻度 不变 偏大欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org