山西大学附中高三上学期9月月考化学试题（含答案）(6页).doc

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1、-山西大学附中高三上学期9月月考化学试题（含答案）-第 5 页山西大学附中20162017学年高三第一学期9月（总第一次）模块诊断化学试题考查时间：80分钟 考查内容：综合 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题（每题3分，共42分）1. 我省要建成资源节约和生态保护型省份,下列措施或说法不符合这一理念的是A做好空气质量预报工作，以便空气污染时及时采取防护措施B推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油C将工业废水“再生”处理，用于道路保洁、城市喷泉和洗车等 D利用风能、生物能发电，强制实施火力发电用煤的

2、脱硫处理2. 与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是A硫酸亚铁B氢氧化钠C二氧化硫D硫酸铜3. 下列操作不能达到预期目的的是4. 阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是A、56g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NAB、1mol 固体Na2O2含有的阴阳离子总数为3NAC、等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1D、1L 1 molL-1的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NA5. 检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是AKMnO4BNaOHCKSCND苯酚6. 下列离子方程式正确的是A、用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H

3、+=Fe2+H2SB、将Na2O2固体投入H218O中：2Na2O2+H218O=Na+4OH+8O2C、向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=Al(OH)3+NH3H2O+BaSO4D、用石墨作两电极电解MgCl2溶液：2C1-+2H2O电解C12+2OH-+H27. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 BAl2O3熔点高，可用作耐高温材料CNH4HCO3受热易分解，可用作氮肥DAl2(SO4)3易水解，可用于自来水的杀菌8. 下列叙述正确的是A将CO2通入Ba

4、Cl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B除去FeCl2中少量的FeBr2，加入适量氯水，再加四氯化碳萃取分液C在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解D 向AlCl3溶液中滴加1mol/L NaOH溶液10ml，产生白色沉淀；再加入1mol/L NaHSO4溶液10ml，沉淀恰好消失9. 下列各组离子在溶液中大量共存，且加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后仍能大量存在的是ANa+、H+、Cl、NO3 BNa+、Mg2+、Cl、SO42CK+、Ba2+、OH、IDCu2+、H+、Br、ClO10. 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过

5、制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是11. 下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是A氧化镁中混有氧化铝B氯化铝溶液中混有氯化铁C氧化铁中混有二氧化硅D氯化亚铁溶液中混有氯化铜12. 离子方程式2Ca2+ + 3HCO3 + 3OH = 2CaCO3 + CO32 + 3H2O可以表示ACa(HCO3)2与NaOH溶液反应 BNaHCO3与NaOH溶液反应CCa(HCO3)2与澄清石灰水反应DNH4HCO3与澄清石灰水反应13. 下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列选项编号

6、对应的曲线编号错误的是A、向NaAlO2溶液中逐渐滴入HCl至过量B、向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至过量C、向澄清石灰水中通入CO2至过量D、向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量14. 将38.4g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O ，NO+NO2+2NaOH= 2NaNO2+H2O。）A0.8 mol B 0.6 mol

7、C0.4 mol D. 0.2mol二、填空题（共58分）15. （10分）利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似。请回答下列问题：（1）用NaOH溶液处理废旧锌铁皮的作用有 。A去除油污B溶解镀锌层C去除铁锈D钝化（2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是_ 。（3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，原因是 _。（4）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 molL1的K2Cr2O7标准溶液250

8、 mL，应准确称取 g K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)294.0 gmol1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有 。（用编号表示）。电子天平 烧杯 量筒 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 锥形瓶（5）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。16. （10分）下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、H为金属单质，D、F为非金属单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。A高温AJG的溶液BDHIK的溶液DCEFH右图装置G的溶液XXX高温A直流

9、电源G的溶液A请按要求填空：写出B的电子式：_。写出生成E的电极反应式：_，反应的化学方程式是_， 在实验室中引发反应的操作是_。 反应的离子方程式是_。17. （10分）二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：请填空：(1)在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H0。将1.0molCH4和2.0molH2O通人反应室1(假设容积为100L)，10min末有0.1molCO生成，则10min内反应的平均速率V(H2)=_。该反应平衡常数的表达式：_。(2)已知：

10、CH3OCH3 (g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=-1323 KJ/mol； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-484 KJ/mol； CO的燃烧热：283KJ/mol。 在一定条件下，反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，该热化学方程式为_。（本题涉及的条件均在同一条件下）(3) 绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如右图所示,写出X电极的电极反应式_(4)反应室3中在催化剂作用下发生如下反应：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。 对此反应进行如下研究：在容积为1L的密闭容器中分别充入1molCO和2molH2，实验测得甲醇的物

11、质的量和温度、时间的关系曲线如图1所示。 图1 图2则：该正反应的H_0(填“”或“=)。在容积均为1L的a、b、c三个相同密闭容器中分别充入1molCO和2molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3，在其他条件相同情况下，实验测得反应均进行到5min时甲醇的体积分数如图2所示。下列说法正确的是_Aa、b、c三容器5min时的正反应速率大小为：bacB达到平衡时，a、b、c中CO转化率为abcC5min时，a、b、c三容器中的反应均可能达到平衡状态。D将容器b中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压18. （10分）FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯

12、化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：（1）FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）_。（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3 。若酸性FeCl2 废液中c(Fe2)=2.010-2molL-1, c(Fe3)=1.010-3molL-1, c(Cl)=5.310-2molL-1,则该溶液的pH约为 。完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：ClO3-+ Fe2+ = Cl+ Fe3+ .（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：Fe3+H2O Fe(OH)2+H K1Fe

13、(OH)2+H2OFe(OH)2+H K2Fe(OH)+H2OFe(OH)3+H K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为： xFe3+yH2OFex(OH)y(3x-y)+yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号） 。 a降温 b加水稀释 c加入NH4Cl d加入NaHCO3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 。19. （9分）制备氮化镁的装置示意图如下，回答下列问题：（1）a的名称是 ，b的名称是 ；（2）写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式 ；（3）C中硫酸亚铁

14、溶液的作用是 ，D中应盛放 ；（4）已知氮化镁与水反应生成两种碱，设计实验检验生成的氮化镁中是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象 。20. （9分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)E、Y、Z元素的原子半径由大到小的顺序是 （写元素符号）；(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式）(3)Q的元素符号是 ，它属于第 族，它的核外电子排布式为

15、，在形成化合物时它的最高化合价为 ；(4)Y元素的一种单质具有很高的硬度，它的晶体类型为_山西大学附中20162017学年高三第一学期9月（总第一次）模块诊断化学答案一、每题3分，共42分1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.13.14.ADCBACBDBCDABC二、填空题共58分15(10分)（1）A、B （2分） (2) 过滤洗涤灼烧 （2分） （3）防止二价铁被氧化（2分） （4）0.7350 （2分） （1分）（5）偏大（1分）16（10分） Na2Na （2分） Fe+2OH-2eFe(OH)2 （2分） 3Fe4H2OFe3O44H2 （2分） 加少量KClO3，

16、插上镁条并将其点燃 （2分） 2Al2OH2H2O2AlO23H2（2分）17（10分） (1)0.0003molL-1min-1（1分） K=c(CO)c 3 (H2)/c(CH4)c (H2O) （1分） (2)2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H=-211 KJ/mol（2分） (3)(CH3)2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+（2分） (4) K2K3 （1分）； b d （2分）；调节溶液的pH（1分）19（9分） (1)分液漏斗（1分） 圆底烧瓶（1分） (2)2NaNO2+(NH4)2SO42N2+Na2SO4+4H2O（2分） (3)除去氧气（及氮氧化物（2分） 浓硫酸（1分） (4)取少量样品加入足量盐酸中，若有气泡出现则证明有未反应的镁。（2分）20(9分) (1) COF (2)V形 直线型 SO2 (3) Cr IVB Ar3d54s1 +6 (4)原子晶体 (每空1分)欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org