山西省太原市高三第二次模拟考试理综化学试卷（含答案）(7页).doc

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1、-山西省太原市高三第二次模拟考试理综化学试卷（含答案）-第 7 页山西省太原市2017届高三第二次模拟考试理综化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65 第一部分选择题（一）本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7、有机化学与材料、生活和环境密切相关。下列说法正确的是A.利用植物秸秆可以生产香料乙酸乙酯B.从煤焦油中提取苯和苯的同系物，可采取的方法是萃取C.用石油裂解产物通过加聚反应直接制备PVC（聚氯乙烯）D.油脂在氢氧化钠溶液中加热发生皂化反应，最终生成高级脂肪酸和丙三醇8、1934年，科学家首先从人尿中分离

2、出具有生长素效应的化学物质一吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如图所示。下列有关吲哚乙酸的说法正确的是A.吲哚乙酸的分子式是C10H10NO2B.吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种（不考虑立体异构）C.吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应D. 1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，最多可以消耗5 mol H29、短周期元素a、b、c、d分属三个周期，且原子序数依次增大。其中b与a、c两种元素均可形成原子个数比为1:1或1:2的化合物，a、c的原子具有相同的最外层电子数，b、d形成的一种化合物在工业上是一种新型自来水消毒剂。下列说法一定正确的是A. d的含氧酸是强酸B.离子半径：dc

3、bC. b、c、d形成的化合物中只含离子键D. a、c形成的离子化合物具有还原性，可与水反应10、下列说法对应的离子方程式合理的是A.纯碱溶液去油污：CO32-+H2O=HCO3-+OH-B.泡沫灭火器工作原理：2Al3+3CO32-+3H2O= 2A1(OH)3+3CO2C.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+SO42-+Ba2+4OH-=BaSO4+AlO2-+2H2OD.用石墨为电极，电解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2时，阳极上发生的电极反应式：Pb2+2 H2O-2e-=PbO2+4H+11、下列实验操作、现象和对应的实验结论均正确的是实验操作和现象实验

4、结论A检验某溶液中是否含有SO42-时，向溶液中滴加用盐 酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-B检验输送氯气的管道是否发生泄漏时，用一根玻璃棒蘸取浓氨水，然后靠近管道有白色烟雾产生时说明管道发生泄漏C检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+时，向溶液中滴加 酸性KMnO4溶液，溶液变为无色该溶液中一定含有Fe2+D向2mL0.1 molL-1 硝酸银溶液中加入1 mL molL-1NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1 molL-1Na2S溶液，有黑色沉淀生成该现象说明相同温度下Ksp (Ag2S)c(CH3COO-)C.若用氨水标准溶液滴定盐酸，则应选择酚酞作为

5、指示剂D. 25时，反应NH4+H2ONH3H2O+H+的平衡常数约为 5.6 10-1026、（15分）某化学实验小组的同学将打磨过的镁条投入到滴有酚酞的饱和NaHCO3溶液中， 发现反应迅速，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。该小组同学对白色不溶物的成分进行了探究和确定。I .提出假设：（1）甲同学：可能只是MgCO3；乙同学：可能只是_；丙同学：可能是：xMgCO3yMg(OH)2。（2）在探究沉淀成分前，需将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥。洗涤沉淀的操作方法是_。（3）请设计一个简单的实验证明乙同学的假设是错误的_。.定量实验探究：取一定量已干燥过的沉淀样品，利用下列装置测

6、定其组成（部分固定夹持装置未画出），经实验前后对比各装置的质量变化来分析沉淀样品的组成，得出丙同学的假设是正确的。请回答下列问题：（4）写出xMgCO3yMg(OH)2受热分解的化学方程式_。（用x、y表示）（5）合理的实验装置连接顺序为：_。（各装置只使用一次） 实验一段时间后，当装置B中_（填实验现象）时，停止加热，说明沉淀样品完全分解；然后打开E处的活塞，缓缓通入空气数分钟的目的是_。指导老师认为在上述实验装置末端还需再连接一个装置D，若无此装置，.则会使测出的xy的值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）27、（16分）近年华北地区频繁的雾霾天气已经引起人们的高度重视，化学反应原理可用于

7、治理环境污染，请回答下列问题：（1）一定条件下，可以用CO处理燃煤烟气生成液态硫，实现硫的回收。已知：2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) H= -566 kJmol-1S(l) +O2(g) = SO2(g) H=-296 kJmol-1则用CO处理燃煤烟气的热化学方程式是_。在一定温度下，在2 L密闭容器中投入2 mol CO、l mol SO2发生上述反应，达到化学平衡时SO2的转化率为90%，则该温度下该反应的平衡常数K的数值为_。（2）SNCRSCR是一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的NOx），其流程如下：已知该方法中主要反应的热化学方程式：4NH3(g)+4NO(g)+O

8、2(g)4N2(g)+6H2O(g) H=-1646 kJmol-1，在一定温度下，在密闭恒压的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_（填字母）。a. 4v逆(N2) = v正(O2)b.混合气体的密度保持不变c. c(N2)c(H2O)c(NH3)=464d.单位时间内断裂4 mol N-H键的同时断裂4 mol键（3）如图所示，反应温度会直接影响SNCR技术的脱硝效率。SNCR技术脱硝的最佳温度选择925 的理由是_。SNCR与SCR技术相比，SNCR技术的反应温度较高，其原因是_；但当烟气温度高于1000时，SNCR脱硝效率明显降低，其原因可能是_。（4）一种三室微生物燃料电池可用

9、于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示：中间室的Cl-移向_（填“左室”或“右室”），处理后的含硝酸根废水的pH_（填“降低”或“升高”）若图中有机废水中有机物用C6H12O6表示， 请写出左室发生反应的电极反应式：_。28、（12分）以某菱锰矿（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等）为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品：（1）“酸浸”时加快反应速率的方法除了增加硫酸的浓度和加热外，还有_。（写出一种）（2）在加NaOH调节溶液的pH时约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中_（填化学式）的含量减少。（3）取“沉锰”前溶液a mL于锥形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化剂）和

10、过量的1.5%(NH4)2S2O8（过二硫酸氨）溶液，加热，Mn2被氧化为MnO4-，反应一段时间后再煮沸5 min除去过量的(NH4)2S2O8，冷却至室温。选用适宜的指示剂，用b molL-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的体积为V mL。Mn2与(NH4)2S2O8反应的离子方程式为_。用含a、b、V的代数式表示“沉锰”前溶液中c(Mn2)_。（4）写出“沉锰”时的离子方程式：_。在其他条件相同时，NH4HCO3的初始浓度越大，锰元素回收率越高，请从沉淀溶解平衡的角度解释其原因_。35、【化学一选修3：物质结构与性质】（15

11、分）A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且能形成两种常见化合物DA2和DA3；基态C原子最外电子层上有1个未成对电子；基态B、E原子的最外层均只有2个电子，其余各电子层均全充满。回答下列问题：（1）基态D原子价电子的轨道表达式为_，元素铜与E的第二电离能分别为ICu=1985 kJmol-1，IE=1733 kJmol-1，ICuIE的原因是_。（2）DA2分子的VSEPR模型是_。写出一种与DA3互为等电子体的离子的化学式：_。（3）实验测得C与氯元素形成气态化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示，其中C原子的杂化方式为_。已知CCl3在加热时易升华

12、，与过量的NaOH溶液反应可生成 NaC(OH)4，CCl3固体属于_晶体（填晶体类型）（4）试比较A、D简单氢化物的热稳定性，并说明理由：_（用键参数解释）（5）D与E所形成化合物晶体的晶胞如图所示：在该晶体中，D的配位数为_。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。上图晶胞中，原子坐标参数a为(0，0，0)；b为(，0，)；c 为(，0)。则d 的坐标参数为_。已知该晶体的密度为p gcm-3，设NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中D离子与E离子之间的最近距离为_pm。36、【化学选修5：有机化学基础】（15分）A(C2H4)是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和

13、一种缩醛类香料，具体合成路线如图所示（部分反应条件略去）：已知：回答下列问题：（1）B的分子式是_，C中含有的官能团名称是_。（2）若D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子，D中氧元素的质量分数约为13.1%，则D的结构简式为_，的反应类型是_。（3）据报道，反应在微波辐射下，以NaHSO4H2O为催化剂进行，请写出此反应的化学方程式：_。（4）请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：_。i .含有苯环和结构ii.核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3221（5）若化合物E为苯甲醚的同系物，且相对分子质量比苯甲醚大14，则能使FeCl3溶液显色的E的

14、所有同分异构体共有(不考虑立体异构)_种。（6）参照的合成路线，写出由2-氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成流程图：_合成流程图示例如下：CH2 = CH2CH3CH2BrCH3CH2OH 7-13 ACDDBBD26、（除标注外，每空2分，共15分）（1）Mg(OH)2（1分）（2）向过滤器（或漏斗）中沿玻璃棒注入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后重复操作23次（3）取沉淀物少许于试管中，加入足量稀盐酸(或稀硫酸、稀硝酸）时全部溶解，并产生气泡 (或其他合理答案）（4）xMgCO3yMg(OH)2(x+y)MgO+xCO2+yH2O（5）CABD无气泡冒出将装置中生成的CO2和水蒸气排入后续装置

15、偏大27、（除标注外，每空2分，共16分）（1）2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(l) H=-270kJmol-1， 1620（2）b（3）925时脱硝效率高，残留氨浓度较小反应的活化能较大，没有使用催化剂因为脱硝主要反应是放热反应，温度过高，使脱硝主要反应的平衡逆向移动(或生成的N2与O2反应生成NO等其他合理答案）（4）左室（1分） 升高（1分）C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2+24H+28、（每空2分，共12分）（1）将矿石粉碎(或搅拌等）（2）Al(OH)3、SiO2（3）2Mn2+5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+molL-1（4

16、）Mn2+2HCO3-=MnCO3+CO2+H2Oc(NH4HCO3)越大，c(CO32-)越大，使平衡MnCO3(s)CO32- (aq)+Mn2+ (aq)向逆反应方向移动，析出的MnCO3越多(或其他合理解释）35、（除标注外，每空2分，共15分）（1） 失去第二个电子对，Cu失去的是全充满的3dl0电子，Zn失去的是4s1电子，所以Zn的第二电离能比Cu小(或其他合理解释） （2）平面三角形（1分）CO32- （或NO3-等其他合理答案）（1分）（3）sP3（1分） 分子（1分）（4）热稳定性：H2OH2S，因为O原子半径小于S原子半径，键长小，键能大（5）4(1，) （1分）1010 (或其他合理答案)36、（共15分，除标注外，每空2分）（1）CH4O（1分） 羟基（1分）（2）（1分） 氧化反应（1分）（3）（4）（每个2分）（5）9（6）欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org