第八单元 海水中的化学第二节海水的淡化(3页).doc

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1、-第八单元 海水中的化学 第二节海水的淡化-第 6 页第一节 海洋化学资源 （二） 海水淡化班级 姓名 海水淡化的意义主要是提供了淡水资源的的不足问题一、学习目标：1.知道海水淡化的常用方法。 2.了解膜法和热法淡化海水的原理。二、重点：了解膜法淡化海水的原理。三、自学及练习阅读课本P33页的内容并完成下面问题：1.为什么要海水（咸水）淡化？因为地球上的水97%以上是海洋里的咸水，可供人类使用的淡水仅占地球总水量的 %。淡水资源的短缺已越来越成为制约社会发展的重要因素。2.海水淡化的主要方法：常用方法： 法蒸馏是分离混合物的一种方法，它是靠达到“沸点”而蒸发出气体，然后通过冷凝变为液体，其过程

2、是 （填“物理”或“化学”）变化的过程。根据教材中的实验填空：（1）除去海水中的盐而得到淡水，最常用的方法是 法。（2）加热时，试管中的海水不能超过试管容积的 ，给海水加热观察到的现象是 。（3）往得到的冷凝水中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是 ，由此得到的结论是冷凝水 纯水（填“是”或“不是”） 。（4）为使水蒸气的冷凝效果更好，你认为应对（举一例） 。完成课本上的实验并思考：（1）为使水蒸气的冷凝效果更好，你认为应对实验装置做哪些改进？从以下方面考虑：进一步延长水蒸气在导管中的滞留时间（如适当延长 ）可以使用冷凝剂通过管壁进行热交换 （如在导管外壁包 ）可将收集水的试管放入盛有 的烧杯中

3、可使用冷凝管（2）怎样检验小试管中得到的冷凝水是否是淡水？向小试管里的冷凝水中滴加 溶液，如果没有产生白色沉淀，说明是淡水。相应的化学方程式是： 规模化、产业化的方法：阅读课本P33最后一段至P34的“多识一点”的介绍，完成以下题目第一种方法：膜法。也称 如图，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜 ，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，溶质质量 ，溶剂质量 ，溶液质量 ，溶质质量分数 （填写“增加”、“不变”或“减少”）第二种方法：热法 1. 较为常用的方法 和 2.多级闪急蒸馏法简称 ，主要原理就是让高温的海水由压强较高的蒸

4、发室进入压强较低的蒸发室，从而使水瞬间蒸发变为 。四、当堂练习：1.水是生命之源，既普通又宝贵，下列对水的“多”与“少”的描述错误的是（ ）A.地球上水的总量多，淡水少 B.我国水资源总量多，人均水量少C.“南水北调”工程说明南方水的储量多，北方水的储量少D.生活中接触的纯净水多，水溶液少2.下列操作不能用来淡化海水的是( )A.过滤 B.使海水结冰脱盐 C.加热蒸馏 D.多级闪急蒸馏3.世界范围内能做到规模化和产业化的主要是 和 。热法中较为常用的有 和 。4.右图为“蒸馏法淡化海水”的实验，请回答下列问题：（1）实验开始应该先 （2）向试管中加入5mL-l0mL海水，塞好瓶塞加热然后往得到

5、的冷凝水中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是 ，由此得到的结论是 。为使水蒸气的冷凝效果更好，你认为应对实验装置可以做如下改进 A玻璃管加长B在烧杯内加冰块C使用冷凝器（4）实验结束时应该先 （填“撤导管”“熄灭酒精灯”），这样做的目的是 （5）某同学向海水里加入硝酸银溶液做对比实验，发现有白色沉淀产生，该反应的化学方程式 五、当堂测试：1海水中含量最多的盐是（ ） AMgCl2 BCaCl2 C.NaClDMgSO42.为了区别海水和淡水，可以加入下列哪种试剂（ ）A.紫色石蕊试液 B.硝酸银溶液 C.氢氧化钠溶液 D.酚酞试液3下列变化属于物理变化的是（）A.电解水制取氢气和氧气 B.海水

6、通过高分子分离膜技术制取淡水 C.海水提镁 D.可燃冰的燃烧4.海水淡化可采用膜分离技术。如图，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜 ，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（ ）A.溶质质量增加 B.溶剂质量减少 C.溶液质量不变 D.溶质质量分数减少5.烟台是座美丽的城市。下列对海洋化学资源利用的有关叙述错误的是（ ）A.利用多级闪急蒸馏法淡化海水B.利用蒸发的方法从食盐水中得到食盐C.利用像海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的Mg2+富集沉淀出来D.利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，以它为燃料不会加剧温室效应6

7、.海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的 不同分离出淡水；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的 不同分离出淡水。本节中考考点 鉴别题的答法中考中鉴别题是常见题型，常见于选择题和填空题。选择题一般是选择合适的试剂，填空题一般是写出详细步骤。常见的答法就是：取少量样品 滴入（或加入）试剂观察现象 得出结论。如：实验室里有2瓶标签模糊不清的试剂：食盐水、蒸馏水，请你写出区分的步骤： 例.如何鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液，请你写出具体步骤：典型题目：某同学在电视寻宝节目中，看到一些铜制文物上有绿色的锈迹，并对绿色锈迹产生了探究兴趣。 【查阅资料】 绿色锈迹是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，受

8、热易分解。 无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝。 碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物，NaOH与CO2反应生成碳酸钠固体和水。 氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中。 【发现问题】 查阅资料后，该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴生成。 为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物，进行了如下探究：探究一：碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体的成分。 【猜想与假设】该黑色固体可能是碳粉； ；碳和氧化铜的混合物。 【设计方案】请帮助该同学完成下述实验报告。实验操作与现象实验结论猜想正确探究二：碱式碳酸铜受热分解还会生成CO2和H2O。【进行实验】选择如下图所示装置进行验证。 步骤一：连接A和B，打开活塞，通入一段时间的空气。步骤二，关闭活塞，依次连接装置AB （填“C”、“D”）。步骤三：点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热。 【解释与结论】 当观察到 ，说明碱式碳酸铜受热分解生成了CO2和 H2O，写出C中反应的化学方程式 。 Cu2(OH)2CO3受热分解的化学方程式 。 【反思与评价】 上述装置中A的作用是 。