山东省济宁市任城区届中考化学一模试卷（解析版）(23页).doc

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1、-山东省济宁市任城区届中考化学一模试卷（解析版）-第 23 页2016年山东省济宁市任城区中考化学一模试卷一、选择题1 .下列方案不涉及化学变化的是（）A用肥皂水区分硬水和软水B用干冰进行人工降雨C用食醋除去暖水瓶中的水垢D用点燃的方法区分棉线、羊毛线和腈纶线2明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法，下列说法正确的是（）A水与冰的共存物是纯净物，是因为它们由同种分子构成B水结成冰，是因为温度降低，分子停止运动C水通电分解生成氢气和氧气，是因为水中含有氢分子和氧分子D水与酒精混合液的体积小于混合前二者体积之和，是因为混合后分子体积变小3下列关于空气的说法中，正确的是（）A“富氧空气”中氧

2、气含量高于普通空气，其中氧气与其他气体体积比为2179B铁丝在空气中能剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁C香肠采用真空包装的主要目的是为了隔绝水蒸气D从空气中分离出的氮气可用作食品防腐剂4对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（）H Fe2+ P2O5 KClO3A表示物质组成的化学式的有B中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子C表示阳离子的有D中氯元素的化合价为15镍氢充电电池有着广泛应用，镍及其化合物能发生下列反应：Ni+2HClNiCl2+H2 Ni（OH）2+2HClNiCl2+2H2O NiO2+4HClNiCl2+Cl2+2H2O对上述反应的分析判断正确的是（）A反应是复分解反应

3、B镍能与硝酸银溶液发生置换反应C反应既是中和反应，又是置换反应DNi（OH）2、NiO2和NiCl2中Ni的化合价都相同6A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示下列分析正确的是（）At1时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等Bt2时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3C将t2时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是BC=AD将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法7下列实验中，能达到相应目的是（）A分离CaCO3和CaCl2固体：取样，加足量水溶解，过滤B制备Fe（OH）3：将Fe2（SO4）3溶液和适量的

4、Ba（OH）2溶液混合，过滤C除去CO2中的HCl气体和水蒸气：将混合气体一次通过浓硫酸、NaOH溶液D鉴别稀盐酸、NaOH和NaCl三种溶液：取样，分别滴入酚酞溶液后再相互混合8某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种阳离子，现用NaOH，Na2CO3和NaCl三种溶液使它们转化为沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，则所加溶液的顺序正确的是（）ANaCl、NaOH、Na2CO3BNa2CO3、NaCl、NaOHCNaOH、NaCl、Na2CO3DNaCl、Na2CO3、NaOH9有一包白色粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钠、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸钙中的一种或几种为确

5、定其组成，进行如下实验：取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味；向烧杯中加入适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体；过滤向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生，烧杯底部有白色固体剩余则下列说法正确的是（）A白色粉末中可能有氯化钠和碳酸钙B白色粉末中肯定没有氢氧化钠和碳酸氢铵，可能有氯化钠C白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙D白色粉末中肯定有氢氧化钠和无水硫酸铜，且二者的质量比一定为1210下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（）A常温下向pH=10的NaOH溶液中不断加入

6、水稀释B向等质量的Mg和MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸C向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中不断加入铁粉D向一定量的部分变质的氢氧化钠溶液中滴加足量的稀盐酸二.填空与简答（共17分）11（1）氢气具有广泛用途，它是制造硝酸和氮肥的重要原料写出含有氮元素的常见化合物的化学式氧化物或酸：，碱或盐：（2）氢气是理想的清洁能源，目前被认为最好的储氢方法是金属储氢法氢化钠（NaH）是一种常用的储氢剂，遇水后放出氢气并生成一种碱试写出该反应的化学方程式12质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题（1）化学反应前后肯定没有变化的是（填字母序号）ABCD原子数目 分子数

7、目 元素种类 物质种类原子种类 物质的总质量（2）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），化学方程式为，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示的质量（3）实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是13某实验小组在探究硫酸铜的化学性质时，做了如图所示的三组实验（1）实验一：探究硫酸铜溶液的酸碱性，用pH试纸测得pH7，则说明硫酸铜溶液呈性实验二：探究硫酸铜溶液与金属的反应观察到试管A中有 现象时，说明铁与硫酸铜溶液发生了反应；而试管B中无明显现象，则铜、铁、银三种金属活动性由强到弱的顺序依

8、次是实验三：探究硫酸铜与碱溶液的反应观察到试管C中产生蓝色沉淀，该反应的化学方程式为21世纪*教育网（2）请你再设计一个实验，探究硫酸铜能与另一类物质发生化学反应，写明实验方案及发生的现象实验四：14某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色一同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀试回答：（1）废水中一定含有的物质是（填字母）A氯化物 B硫酸盐 C硝酸盐 D碳酸盐（2）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下已知白色的Fe（OH）2固体在潮湿的

9、空气中可生成红褐色的Fe（OH）3：金属X为，固体A中一定含有的物质为（写化学式）B溶液中的溶质一定含有（填字母）AK2CO3 BFe（NO3）2 CMgCl2 DBa（NO3）2 EFe（NO3）315如图表示济宁市家用燃料使用的发展历程（括号内表示主要成分）下列说法错误的是（选填序号）煤中主要含有碳元素，还含有氢、硫等元素，煤是清洁燃料液化石油气是石油化工的一种产品家用燃料燃烧时均放出热量煤、石油、天然气都是化石燃料家用燃料更新为天然气，是因为天然气是可再生的能源从化学角度分析燃料经历上述变化历程的优势在于能减少对环境的污染三、实验与探究（共11分）16实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2的原

10、理是（写化学方程式），可选用如图1的装置（填序号）制CO2设计B装置时使用仪器a的目的是在反应装置的残液中加入Na2CO3溶液，溶液pH变化如图2所示（提示：氯化钙溶液呈中性）：a点时，溶液中的溶质的化学式是bc段溶液pH一直为7的理由是滴入Na2CO3溶液的过程中观察到的现象依次是17某白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡（水溶液呈中性）、氢氧化钠中的一种或几种，进行如下实验：完成下列填空：操作 I是根据上述实验分析，A中一定含有的物质是，C中一定含有的溶质是为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表实验操作现象结论A中有氢氧化钠四、计算与应用（共6分）18N（NO2）3是科

11、学家2011年发现的一种新型火箭燃料请计算：（1）N（NO2）3中氮原子和氧原子的个数比为（填最简比）；（2）下列化合物中，氮元素质量分数最小的是（填字母）A、N（NO2）3 B、N2O3 C、N2O519同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究（见图）（1）甲实验恰好中和，则该实验发生的现象为（2）取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5% 的Na2CO3 溶液（如图丙），溶液 pH 的变化如图丁请计算该溶液中 CaCl2的溶质质量分数（写出计算过程，精确到 0.1%）（3）乙组的中和反应实验设计存在的不足是2016年山东省济宁市任城区中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题1 .下

12、列方案不涉及化学变化的是（）A用肥皂水区分硬水和软水B用干冰进行人工降雨C用食醋除去暖水瓶中的水垢D用点燃的方法区分棉线、羊毛线和腈纶线【考点】化学变化和物理变化的判别【专题】物质的变化与性质【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：A、用肥皂水区分硬水和软水过程中有新物质生成，属于化学变化B、用干冰进行人工降雨过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化C、用食醋除去暖水瓶中的水垢过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化D、用点燃的方法区分棉线、羊毛线和腈纶线过程中有新物质二氧化碳

13、等生成，属于化学变化故选B【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化2明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法，下列说法正确的是（）A水与冰的共存物是纯净物，是因为它们由同种分子构成B水结成冰，是因为温度降低，分子停止运动C水通电分解生成氢气和氧气，是因为水中含有氢分子和氧分子D水与酒精混合液的体积小于混合前二者体积之和，是因为混合后分子体积变小【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】根据分子的基本性质：分子体积和质量都很小、分子在不断的运动、分子间有间隔，由同种分

14、子构成的物质属于纯净物，再结合题目所给信息进行分析解答【解答】解：A、水与冰的共存物是纯净物，是因为它们由同种分子构成，故A说法正确；B、分子在不断的运动，水结成冰，分子并没有停止运动，故B说法错误；C、水通电分解生成氢气和氧气，是因为水中含有氢元素和氧元素，故C说法错误；D、水与酒精混合液的体积小于混合前二者体积之和，是因为分子间有间隔，水与酒精混合时分子相互占据了间隔，故D说法错误故选A【点评】本题很简单，考查分子的性质的应用，培养学生由现象到本质的分析能力和逻辑思维能力3下列关于空气的说法中，正确的是（）A“富氧空气”中氧气含量高于普通空气，其中氧气与其他气体体积比为2179B铁丝在空气

15、中能剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁C香肠采用真空包装的主要目的是为了隔绝水蒸气D从空气中分离出的氮气可用作食品防腐剂【考点】空气的成分及各成分的体积分数；氧气的化学性质；常见气体的用途【专题】空气与水【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；“富氧空气”中氧气含量高于普通空气，其中氧气与其他气体体积比为2179错误，氧气大约占21%不是富氧空气；铁丝在空气中能剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁错误，铁丝在空气中不燃烧；香肠采用真空包装的主要目的是为了隔绝水蒸气错误，是

16、为了隔绝氧气；氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂【解答】解：A、“富氧空气”中氧气含量高于普通空气，其中氧气与其他气体体积比为2179错误，氧气大约占21%不是富氧空气；故选项错误；B、铁丝在空气中能剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁错误，铁丝在空气中不燃烧；故选项错误；C、香肠采用真空包装的主要目的是为了隔绝水蒸气错误，是为了隔绝氧气，故选项错误；D、氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂，故选项正确；故选D【点评】本考点考查了燃烧的现象、空气中各种气体的含量和用途等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用

17、，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中4对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（）H Fe2+ P2O5 KClO3A表示物质组成的化学式的有B中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子C表示阳离子的有D中氯元素的化合价为1【考点】化学符号及其周围数字的意义；原子结构示意图与离子结构示意图【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】A、根据单质与化合物化学式的书写方法进行书写即可B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目C、阳离子带正电荷，当质子数核外电子数，为阳离子D、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断【解答】解：A、P2O5是五氧化二磷的化学式，KClO3

18、是氯酸钾 的化学式，表示物质组成的化学式的有，H不能表示氢气的化学式，故选项说法错误B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，P2O5中的“5”表示1个五氧化二磷分子中含有5个氧原子，故选项说法错误C、Fe2+带2个单位的正电荷，属于阳离子；质子数核外电子数，为阳离子，故选项说法正确D、钾元素显+1价，氧元素显2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（2）3=0，则x=+5价，故选项说法错误故选：C【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（元素符号、原子符号、分子符号、化合价、离子符号、粒子结构示意图等）的书写和理解能力

19、5镍氢充电电池有着广泛应用，镍及其化合物能发生下列反应：Ni+2HClNiCl2+H2 Ni（OH）2+2HClNiCl2+2H2O NiO2+4HClNiCl2+Cl2+2H2O对上述反应的分析判断正确的是（）A反应是复分解反应B镍能与硝酸银溶液发生置换反应C反应既是中和反应，又是置换反应DNi（OH）2、NiO2和NiCl2中Ni的化合价都相同【考点】反应类型的判定；金属活动性顺序及其应用；中和反应及其应用；有关元素化合价的计算【专题】结合课本知识的信息；化学反应的基本类型和能量变化【分析】利用置换反应（指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应）；复分解反应（指由两

20、种化合物反应，生成另外两种化合物的反应）的概念；单质中元素化合价为零；化合物中元素化合价代数和为零来解题【解答】解：A、反应中反应后生成了一种单质，由于复分解反应是生成化合物，所以不符合复分解反应的概念；故错B、Ni能置换酸中的氢说明镍的金属性排在氢前所以一定能够置换出硝酸银中的银；故对C、反应是中和反应，不是置换反应；故错D、根据化合物中元素化合价代数和为零；Ni（OH）2、NiO2、NiCl2其化合价分别为+2、+4、+2化合价不同；故错故选B【点评】解答本题要充分理解反应类型的分类方法方面的知识，只有这样才能对各种反应类型做出正确的判断6A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示下列分析正确

21、的是（）At1时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等Bt2时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3C将t2时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是BC=AD将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度

22、变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：A、t1时，A、C两种物质的饱和溶液的质量不能确定，所以溶质质量也不能确定，故A错误；B、t2时，A物质的溶解度是50g，所以把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为：25g：75g=1：3，故B正确；C、将t2时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1，t1时，B物质的溶解度大于A物质的溶解度，C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以C物质降温后，没有晶体析出，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是BAC，故C错误；D、C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可

23、采用降温的方法，故D错误故选：B【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力7下列实验中，能达到相应目的是（）A分离CaCO3和CaCl2固体：取样，加足量水溶解，过滤B制备Fe（OH）3：将Fe2（SO4）3溶液和适量的Ba（OH）2溶液混合，过滤C除去CO2中的HCl气体和水蒸气：将混合气体一次通过浓硫酸、NaOH溶液D鉴别稀盐酸、NaOH和NaCl三种溶液：取样，分别滴入酚酞溶液后再相互混合【考点】化学实验方案设计与评价；混合物的分离方法；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别

24、【专题】化学实验；简单实验方案的设计与评价【分析】A、根据碳酸钙难溶于水进行分析；B、根据硫酸铁和氢氧化钡会生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀进行分析；C、根据气体通过氢氧化钠溶液也会携带水蒸气进行分析；D、根据酚酞在酸、碱、盐中显示不同的颜色进行分析【解答】解：A、碳酸钙难溶于水，分离CaCO3和CaCl2固体：取样，加足量水溶解，过滤，蒸发，故A错误；B、硫酸铁和氢氧化钡会生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，过滤后的沉淀是硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀的混合物，故B错误；C、气体通过氢氧化钠溶液也会携带水蒸气，故C错误；D、取样品，加入酚酞，溶液显红色的是氢氧化钠、不变色的是氯化钠、盐酸，在没有变色的两种滴

25、入氢氧化钠中，颜色褪去的是盐酸，剩下的是氯化钠，可以鉴别，故D正确故选：D【点评】本题是有关实验方案的设计和评价的考查，要求学生熟悉所实验的内容及原理，完成此题，可以依据已有的知识进行8某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种阳离子，现用NaOH，Na2CO3和NaCl三种溶液使它们转化为沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，则所加溶液的顺序正确的是（）ANaCl、NaOH、Na2CO3BNa2CO3、NaCl、NaOHCNaOH、NaCl、Na2CO3DNaCl、Na2CO3、NaOH【考点】盐的化学性质；碱的化学性质【专题】物质的检验、鉴别与推断【分析】碳酸钠溶液与溶液中M

26、g2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀，则不能先加；NaCl只与Ag+反应生成沉淀；NaOH与Mg2+、Ag+反应生成沉淀，据此分析【解答】解：A、氯化钠只能与溶液中Ag+形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中Mg2+形成氢氧化镁沉淀，最后加入的碳酸钠沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸钡沉淀，满足每次只得一种沉淀的要求；故正确；B、由于碳酸钠溶液中的碳酸根离子能与溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀，先加入碳酸钠溶液会出现三种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求；故不正确；C、由于氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与溶液中的Mg2+、Ag+形成沉淀，先加入氢氧化钠溶液出现象两种沉淀，不符合每次得到一

27、种沉淀的要求；故不正确；D、氯化钠溶液沉淀溶液中Ag+后，加入的碳酸钠溶液却能同时沉淀溶液中Mg2+、Ba2+的，不符合每次得到一种沉淀的要求；故不正确；故选A【点评】本题考查了离子反应，注意每次只加一种溶液、滤出一种沉淀的要求，需要考虑每次所加入的试剂只能与溶液中的一种离子形成沉淀，题目难度不大9有一包白色粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钠、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸钙中的一种或几种为确定其组成，进行如下实验：取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味；向烧杯中加入适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体；过滤向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊将上述滤渣

28、投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生，烧杯底部有白色固体剩余则下列说法正确的是（）A白色粉末中可能有氯化钠和碳酸钙B白色粉末中肯定没有氢氧化钠和碳酸氢铵，可能有氯化钠C白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙D白色粉末中肯定有氢氧化钠和无水硫酸铜，且二者的质量比一定为12【考点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质【专题】常见物质的推断题；混合物组成的推断题【分析】根据碳酸氢铵不稳定，会分解生成有刺激性气味的氨气，无水硫酸铜溶于水，形成蓝色溶液，硫酸铜和氢氧化钠会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，碳酸钙难溶于水，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶

29、于酸、碳酸钙沉淀溶于酸等知识进行分析【解答】解：碳酸氢铵不稳定，会分解生成有刺激性气味的氨气，无水硫酸铜溶于水，形成蓝色溶液，硫酸铜和氢氧化钠会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，碳酸钙难溶于水，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸、碳酸钙沉淀溶于酸取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味，说明样品中一定不含碳酸氢铵；向烧杯中加入适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体，过滤，将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生烧杯底部有白色固体剩余，会产生气体的白色固体应该是碳酸钙，蓝色沉淀应该是氢氧化钠和硫酸铜生成的氢氧化铜沉淀，不溶性沉淀

30、应该是氯化钡和硫酸根离子生成的硫酸钡沉淀，所以样品中一定含有碳酸钙、氯化钡、硫酸铜、氢氧化钠，向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊，生成的沉淀有部分不溶于酸，所以一定含有氯化钡，会引入氯离子，所以样品可能含有氯化钠，所以：A、白色粉末中可能有氯化钠，一定含有碳酸钙，故A错误；B、白色粉末中肯定有氢氧化钠和碳酸氢铵，可能有氯化钠，故B错误；C、通过推导可知，白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙，故C正确；D、2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4，氢氧化钠和硫酸铜反应是按照化学计量数2：1的进行反应，但是氢氧化钠可能过量，所以二者的质量比不一定是1：2，故D错

31、误故选：C【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可10下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（）A常温下向pH=10的NaOH溶液中不断加入水稀释B向等质量的Mg和MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸C向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中不断加入铁粉D向一定量的部分变质的氢氧化钠溶液中滴加足量的稀盐酸【考点】酸碱溶液的稀释；金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质【专题】元素化合物知识型【分析】A、根据碱性溶液稀释pH减小解答；B、根据镁和氧化镁与硫酸的反应解答；C、根据金属活动性顺序的意义解答；D、

32、根据部分变质的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠解答【解答】解：A、常温下向pH=10的NaOH溶液中不断加入水稀释，碱性减弱，pH减小，但是不会小于等于7，错误；B、向等质量的Mg和MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸，则镁和氧化镁全部反应，由于等质量的氧化镁中镁元素的质量小于镁中镁元素的质量，故氧化镁生成的硫酸镁的质量小于镁生成的硫酸镁，正确；C、向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中不断加入铁粉，铁首先与硝酸银反应，当硝酸银反应完毕，硝酸铜开始反应，故生成铜的质量不会是从0开始，当硝酸铜反应完毕，铜的质量不再改变，正确；D、部分变质的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入一定

33、量的盐酸，则盐酸首先与氢氧化钠反应，二氧化碳的质量不会从0开始，错误；故选BC【点评】本题考查的是化学反应与图象的关系，完成此题，可以依据已有的化学知识结合图象进行二.填空与简答（共17分）11（1）氢气具有广泛用途，它是制造硝酸和氮肥的重要原料写出含有氮元素的常见化合物的化学式氧化物或酸：NO2等或HNO3，碱或盐：NH3H2O或KNO3（合理即可）（2）氢气是理想的清洁能源，目前被认为最好的储氢方法是金属储氢法氢化钠（NaH）是一种常用的储氢剂，遇水后放出氢气并生成一种碱试写出该反应的化学方程式NaH+H2O=NaOH+H2【考点】化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

34、【专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律【分析】（1）二氧化氮、一氧化氮是常见的氮元素的氧化物；氨水是含氮元素的碱，硝酸钾是含氮元素的盐（合理即可）（2）氢化钠（NaH）是一种常用的储氢剂，遇水后放出氢气并生成一种碱，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则该碱是氢氧化钠，写出反应的化学方程式即可【解答】解：（1）二氧化氮、一氧化氮是常见的氮元素的氧化物，其化学式分别是NO2、NO硝酸是氮元素的酸，其化学式为：HNO3氨水是含氮元素的碱，硝酸钾是含氮元素的盐，其化学式分别是NH3H2O、KNO3等（合理即可）（2）氢化钠（NaH）是一种常用的储氢剂，遇水后放出氢气并生成一种碱，由质量守恒定

35、律，反应前后元素种类不变，则该碱是氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2故答案为：（1）NO2等或HNO3；NH3H2O或KNO3（合理即可）；（2）NaH+H2O=NaOH+H2【点评】本题难度的，掌握常见化合物化学式的书写方法、化学方程式的书写方法、氧化物与酸碱盐的特征是正确解答本题的关键12质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题（1）化学反应前后肯定没有变化的是B（填字母序号）ABCD原子数目 分子数目 元素种类 物质种类原子种类 物质的总质量（2）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），化学方程式为2Mg+O22MgO

36、，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示参加反应的氧气的质量（3）实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是部分生成物散逸到空气中【考点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】（1）化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；（2）镁和氧气反应生成氧化镁；（3）根据实验现象可以判断相关方面的问题【解答】解：（1）反应前后原子数目不变，元素种类不变，原子种类不变，物质的总质量不变；反应前后分子数目可能改变，也可能不变，物质种类一定改变故填：B

37、（2）镁燃烧的化学方程式为：2Mg+O2 2MgO；若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示参加反应的氧气的质量故填：2Mg+O2 2MgO；参加反应的氧气（3）通过观察可知，镁燃烧时，一部分生成的氧化镁扩散到了空气中，会导致石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻故填：部分生成物散逸到空气中【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础13某实验小组在探究硫酸铜的化学性质时，做了如图所示的三组实验（1）实验一：探究硫酸铜溶液的酸碱性，用pH试纸测得pH7，则说明硫酸铜溶液呈酸性实验二：探究硫酸铜溶液与

38、金属的反应观察到试管A中有铁表面会附着红色物质，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色 现象时，说明铁与硫酸铜溶液发生了反应；而试管B中无明显现象，则铜、铁、银三种金属活动性由强到弱的顺序依次是铁铜银实验三：探究硫酸铜与碱溶液的反应观察到试管C中产生蓝色沉淀，该反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO421世纪*教育网（2）请你再设计一个实验，探究硫酸铜能与另一类物质发生化学反应，写明实验方案及发生的现象实验四：探究硫酸铜与某些盐溶液的反应，取一支试管，加入少量的氯化钡溶液，然后向试管中滴加硫酸铜溶液，有白色沉淀生成，说明硫酸铜和氯化钡发生了反应（答案合理即可）【考点】实验探究物

39、质的性质或变化规律；金属活动性顺序及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】科学探究【分析】（1）实验一：pH的范围是014之间；当pH=7时，溶液呈中性；当pH7时，溶液呈酸性；当pH7时，溶液呈碱性；实验二：根据金属活动顺序进行分析在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来；实验三：硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜；（2）硫酸铜还能和盐溶液反应【解答】解：（1）实验一：用pH试纸测得pH7，则说明硫酸铜溶液呈酸性；实验二：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁表面会附着红色物质，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色，因

40、为生成的硫酸亚铁的溶液呈浅绿色所以随着反应的进行溶液逐渐变为浅绿色证明铁的活动性大于铜，而试管B中无明显现象，证明银的活动性小于铜；所以三种金属活动性由强到弱的顺序依次是铁铜银；实验三：硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜，方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4（2）硫酸铜还能和盐溶液，如氯化钡溶液，操作为：取一支试管，加入少量的氯化钡溶液，然后向试管中滴加硫酸铜溶液，有白色沉淀生成，说明硫酸铜和氯化钡发生了反应（答案合理即可）故答案为：（1）实验一：酸；实验二：铁表面会附着红色物质，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色；铁铜银；实验三：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+

41、Na2SO4（2）探究硫酸铜与某些盐溶液的反应，取一支试管，加入少量的氯化钡溶液，然后向试管中滴加硫酸铜溶液，有白色沉淀生成，说明硫酸铜和氯化钡发生了反应（答案合理即可）【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础，掌握盐溶液的化学性质是解题的关键14某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色一同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀试回答：（1）废水中一定含有的物质是C（填字母）

42、A氯化物 B硫酸盐 C硝酸盐 D碳酸盐（2）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下已知白色的Fe（OH）2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe（OH）3：金属X为Fe，固体A中一定含有的物质为Fe、Ag、Cu（写化学式）B溶液中的溶质一定含有B、D（填字母）AK2CO3 BFe（NO3）2 CMgCl2 DBa（NO3）2 EFe（NO3）3【考点】盐的化学性质；金属的化学性质【专题】常见的盐 化学肥料【分析】（1）根据离子共存知识，用已经肯定存在的离子进行验证，只要不反应证明可以共存于体系；（2）由题中的框图可知：已知红褐色固体是氢氧化铁，可知X是金属铁，铁把银、铜置换出来，故

43、固体A为Ag Cu Fe；又由于加入过量的铁和出现的白色沉淀，所以B溶液中一定有Fe （NO3）2和Ba （NO3）2进行解答【解答】解：（1）和盐酸反应生成不溶于硝酸的白色沉淀是氯化银；由于盐酸是过量的，所以滤液中没有银离子，所以和硫酸反应反应生成不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡；和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀是氢氧化铜，所以溶液中含有的离子有Ba2+、Ag+ Cu2+，如果废水中含有其它物质，必须和这三种离子共存，分析四个选项可知A生成了氯化银沉淀，B生成了硫酸钡沉淀，D生成了碳酸钡、碳酸铜等沉淀故应选C（2）由题中的图知：废水加过量固体X，然后向滤液中加氢氧化钠，产生白色沉淀又变成红褐色沉淀由题

44、中信息知白色沉淀是氢氧化亚铁，红褐色沉淀是氢氧化铁可知金属X是铁，废水中含有银离子、钡离子和铜离子，铁可将银离子和铜离子置换出来，还有过量的铁因为废水中没有氯离子和碳酸根，所以AC不对，加入铁粉后反应生成了亚铁离子，钡离子没有参与反应，所以应选BD故答案为：Fe；Fe、Ag、Cu；B、D【点评】只有熟练掌握酸碱盐的化学性质才能快速准确的做出这类题的正确答案，本题综合性强，有利于培养学生分析实验解决实验的能力15如图表示济宁市家用燃料使用的发展历程（括号内表示主要成分）下列说法错误的是（选填序号）煤中主要含有碳元素，还含有氢、硫等元素，煤是清洁燃料液化石油气是石油化工的一种产品家用燃料燃烧时均放出热量煤、石油、天然气都是化石燃料家用燃料更新为天然气，是因为天然气是可再生的能源从化学角度分析燃料经历上述变化历程的优势在于能减少对环境的污染【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响；化石燃料及其综合利用；石油加工的产物；常见能源的种类、能源的分类【专题】化学与能源【分析】根据煤主要含有C 元素，还含有少