2022年高中化学专题总结大全 .docx

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1、精品_精品资料_必需把握的化学思想与化学方法1、整体性原就：学会从整体动身,全面考虑问题.2、守恒意识：三大守恒内容：质量守恒.电荷守恒.得失电子守恒3、平稳意识：勒夏特列原理适用于一切平稳体系（化学平稳、电离平稳、水解平稳、溶解平稳等）4、合理性原就要学会运用常识、常懂得题,要学会识别社会常理.杜绝不合规律的常识性错误5、绿色化学思想原子经济性.杜绝污染源6、组成分析组合与拆分.反应物、生成物的分子组成变化7、特点反应（关注典型反应）解决问题的突破口.题眼、关键字8、详细化可使问题意外的简洁可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_一、化学学问体系网络第一部分 基本概念与基本理论一物质

2、的组成1、分子和由分子构成的物质分子是构成物质的一种能独立存在的微粒,它保持着这种物质的化学性质分子有肯定的大小和质量.分子间有肯定距离.分子在不停的运动着（物理变化是分子运动状态转变的结果） .分子间有分子间作用（范德华力） .由分子构成的物质（在固态时为分子晶体） .一些非金属单质 （如 H2、O2、Cl2、S、惰性气体等）.气态氢化物. 酸酐（SiO2 除外）. 酸类和大多数有机物等.2、原子和由原子构成的物质原子是参与化学变化的最小微粒.化学反应的实质是原子的拆分和化合,是原子运动外形的变化原子有肯定的种类、大小和质量.由原子构成的物质中原子间也有肯定间隔.原子不停的运动着.原子间有肯

3、定的作用力.由原子构成的物质（固态时为原子晶体） .金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅（ SiC）等.3、离子和由离子构成的物质、4离子是带有电荷的原子或原子团.带正电荷的阳离子如Na 、Fe3、H3O、NH 4AgNH 32 等.带负电荷的阴离子如 Cl 、S2、OH、SO 2、FeCN63 等.由离子构成的物质（固态时为离子晶体） .绝大多数盐类（ AlCl 3 等除外）.强碱类和低价金属氧化物等是由阳离子和阴离子构成的化合物.【留意】离子和原子的区分和联系：离子和原子在结构（电子排布、电性、半径）和性质（颜色,对某物质的不同反应情形,氧化性或仍原性等）上均不相同.得 ne 可编辑资料 -

4、- - 欢迎下载精品_精品资料_阳离子得 ne 原子阴离子（简洁阳、阴离子）失 ne 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_二 物质的分失类ne 1、元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称（元素的种类是由核电荷数或质子数打算的）.人们把具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子叫做核素,同一元素的不同核素之间互称为同位素.元素存在状态可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 游离态在单质中的元素由同种元素形成的不同单质同素异形体,常有以下三种形成方式： 组成分子的原子个数不同：如 O2、O3.白磷（ P4）和红磷等晶体晶格的原子排列方式不同：如金刚石和石墨

5、晶体晶格的分子排列方式不同：如正交硫和单斜硫 化合态的元素在化合物中的元素【留意】元素和原子的区分,可从概念、含义、应用范畴等方面加以区分. 三 物质的性质和变化物理变化和化学变化的比较比较物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成了其他物质的变化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_只是分子（原子或离子）间距离变化（集合实质状态）,分子组成、性质不变分子种类不变分子种类变化,原子重新组合, 但原子种类、数目不变可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_相伴现象物质外形、状态转变放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_范畴蒸发、

6、冷凝、熔化、液化、汽化、升华、变形等分解、化合、置换、复分解、燃烧、风化、脱水、氧化、仍原等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_区分无新物质生成有新物质生成可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_相互关系与性质的关系化学变化中同时发生物理变化、物理变化中不肯定有化学变化物质的性质打算物质的变化,物质的变化反映物质的性质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_四氧化仍原反应1、氧化仍原反应的特点：元素化合价有无升降,这是判定是否是氧化仍原反应的依据.2、氧化仍原反应各概念间的关系可用以下两条线把握概念升失仍仍氧氧元素化合原子失去物质是仍原剂具元素被仍原剂的产物价上升电

7、子仍原剂有仍原性氧化是氧化产物降得氧氧仍仍元素化合原子得到物质是氧化剂具元素被氧化剂的产物价降低电子氧化剂有氧化性仍原是仍原产物3、物质有无氧化性或仍原性及其强弱的判定物质有无氧化性或仍原性的判定元素为最高价态时,只具有氧化性,如Fe3、H2SO4 分子中 6 价硫元素.元素为最低价态只具有仍原性,如 Fe、S2 等.元素处于中间价态既有氧化性又具有仍原性,如可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Fe2+、SO2、S 等.物质氧化性或仍原性相对强弱的判定 由元素的金属性或非金属性比较金属阳离子的氧化性随单质仍原性的增强而减弱, 如以下四种阳离子的氧化性由强到弱的次序是： AgCu2A

8、l 3K.非金属阴离子的仍原性随单质氧化性的增强而减弱, 如以下四种卤素离子仍原性由强到弱的次序是： I Br Cl F. 由反应条件的难易比较不同氧化剂与同一仍原剂反应,反应条件越易,氧化性越强.如 F2 和 H2 混合在暗处就能猛烈化合而爆炸,而 I2 与 H2 需在不断加热的情形下才能缓慢化合,因而 F2 的氧化性比 I2 强.不同仍原剂与同一氧化剂反应,反应条件越易,仍原性越强,如有两种金属 M和 N 均能与水反应, M 在常温下能与水反应产生氢气,而N 需在高温下才能与水蒸气反应,由此判定 M 的仍原性比 N 强.由氧化仍原反应方向比较仍原剂 A氧化剂 B氧化产物 a仍原产物 b,就

9、： 氧化性： Ba仍原性： Ab如：由 2Fe2Br2 2Fe32Br可知氧化性： Br 2Fe3.仍原性： Fe2Br当不同的仍原剂与同一氧化剂反应时, 可依据氧化剂被仍原的程度不同来判定仍原剂仍原性的强弱.一般规律是氧化剂被仍原的程度越大,仍原剂的仍原性越强.同 理当不同氧化剂与同一仍原剂反应时,仍原剂被氧化的程度越大,氧化剂的氧化性就越强.如氯气、硫两种氧化剂分别与同一仍原剂铁起反应, 氯气可把铁氧化为 FeCl3, 而硫只能把铁氧化为 FeS,由此说明氯气的氧化性比硫强.【留意】仍原性的强弱是指物质失电子才能的强弱,与失电子数目无关.如Na 的仍失 e失 3e 3原性强于 Al ,而

10、NaNa , AlAl, Al 失电子数比 Na 多.同理,氧化性的强弱是指物质得电子才能的强弱,与得电子数目无关.如氧化性F2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_O2,就 F2得 2e 2F ,O得 4e 2O2 ,O得电子数比 F2 多.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_224、氧化仍原方程式配平原理：氧化剂所含元素的化合价降低（或得电子）的数值与仍原剂所含元素的化合价上升（或失电子）的数值相等.步骤：写出反应物和生成物的分子式,并列动身生氧化仍原反应元素的化合价（简称标价态）步骤：分别列出元素化合价上升数值（或失电子数）与元素化合价降低数值（或得电子数）.（简称

11、定得失）步骤：求化合价升降值（或得失电子数目）的最小公倍数.配平氧化剂、仍原剂、氧化产物、仍原产物的系数.步骤：用观看法配平其他物质的系数.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_五离子反应1、离子反应发生条件离子反应发生条件（即为离子在溶液中不能大量共存的缘由）：离子间发生复分解反应3 有沉淀生成.不溶于水的化合物可依据书后物质的溶解性表判定,仍有以下物质不溶于水： CaF2、CaC2O4（草酸钙）等.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 有气体生成.如 CO2 2H CO2 H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 有弱电解质生成.如弱碱NH3H2O.弱酸

12、 HF、HClO 、H2S、H3PO4 等.仍有水、CH3COO2Pb、AgNH 32 、FeSCN2等难电离的物质生成.离子间发生氧化仍原反应：如： Fe3与 I在溶液中不能共存, 2 Fe3 2I 2Fe2I 23S2、SO32、H 三种离子在溶液中不能共存, 2 S2 SO 2 6H 3S 3H2O等2、书写离子方程式应留意的问题 没有自由移动离子参与的反应,不能写离子方程式.如：Cu H2SO4浓.NH 4C（l固）CaOH2.CH2SO4浓反应.NaCl（固）H2SO4浓,均因无自由移动离子参与反应,故不行写离子方程式.有离子生成的反应可以写离子方程式,如钠和水、铜和浓硫酸、SO2

13、通入溴水里、碳酸钙溶于乙酸等.单质、氧化物在离子方程式中一律写成化学式.3如：SO2 和 NaOH 溶液反应： SO2 2OH SO 2H2O 或 SO2 OH HSO3酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写.如NaHCO3 溶液和稀盐酸反应： HCO3 H H2O CO2操作次序或反应物相对量不同时离子方程式不同.例如CaOH2 中通入少量 CO2,离子方程式为： Ca22OH CO2 CaCO3 H2O. CaOH2 中通入过量 CO2,离子.3方程式为： OH CO2 HCO 对于生成物是易溶于水的气体,要特殊留意反应条件.如 NaOH 溶液和 NH 4Cl 溶液的反应,当浓度不大,又

14、不加热时,离子方程式为：NH4OH NH 3 H2O.当为浓溶液,又加热时离子方程式为：NH4OHNH 3 H2O对微溶物（通常指 CaSO4、CaOH2、Ag2SO4、MgCO 3 等）要依据实际情形来判定.当反应里有微溶物处于溶液状态时,应写成离子,如盐酸加入澄清石灰水：HOH H2O.当反应里有微溶物处于浊液或固态时,应写化学式,如在石灰乳中加入33Na2CO3 溶液： CaOH2CO 2 CaCO 2OH .在生成物中有微溶物析出时,微溶物用化学式表示,如 Na2SO4 溶液中加入 AgNO 3 溶液： 2Ag SO42 Ag2SO4.对于中强酸（ H3PO4、H2SO3 等）在离子方

15、程式中写化学式.具有强氧化性的微粒与强仍原性微粒相遇时,第一要考虑氧化仍原反应,不能只简洁的考虑复分解反应.3、离子在溶液中不能大量共存几种情形可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H与全部弱酸阴离子和OH不能大量共存,因生成弱电解质（弱酸）和水.OH与全部弱碱阳离子、 H、弱酸的酸式酸根离子不能大量共存,因生成弱碱、弱酸盐和水.能发生复分解反应生成弱电解质、沉淀和气体者不能大量共存.3能发生氧化仍原反应的离子不能大量共存,如Fe3、 与 S2, Fe2与 NO （H ）,S23与 SO 2（ H）等.23某些弱酸根与弱碱根不能大量共存,如S2、HCO3、AlO 、CO 2与 Fe3

16、、Al 3等不共存.+2发生络合反应的离子不能大量共存,如Fe3与 SCN 、Ag与 NH 3 H2O.Al 3与 AlO 2、NH4+与 AlO 2、NH 4 与 SiO3不能大量共存.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_留意有色离子（有时作为试题附加条件） ：Cu2（蓝色）、Fe3（棕黄色）、MnO色）、FeSCN2（红色）等.六化学反应中的能量变化1、热化学方程式概念：说明反应所放出或吸取热量的化学方程式,叫做热化学方程式.书写热化学方程式时留意事项.4 （紫可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H 写在方程式右边或下边,两者之间用“. ”隔开,放出热量 H 为“”

17、,吸取热量H 为“”.要注明反应物和生成物的状态.固体用符号符号“s”表示、液体用符号“ l”表示,气体用符号“ g”表示.热化学方程各物质前的化学计量数表示物质的量的多少,因此,它可以是整数,也可以是分数.对于相同物质的反应,当化学计量数不同时,H 也不同.2、反应热的有关运算反应热物质的量 1mol 物质反应吸取或放出的热反应热反应物的总键能生成物的总键能依据盖斯定律：假如一个反应可以分几步进行,各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同.某种物质的状态或晶型不同会引起反应热的差异,依据盖斯定律,可将热化学方程式进行“加减”后,依据反应过程的反应热比较其大小.物质的量不同引起的反

18、应热差异,可依据反应热的物质的量之间的正比例关系比较.七物质的量1、物质的量及其单位摩尔（ mol）物质的量是七个基本的物理量之一. 它的物理意义是含肯定数目粒子的集体, 符号为 n.物质的量的单位为摩尔,简称摩,符号为mol.物质的量和摩尔的关系正如时间和秒、 长度和米、电流和安培的关系,不能混用.使用物质的量及其单位时的留意事项“物质的量”四个字是一个整体,不能拆开,如“时间”拆开说明的意义也就变了. 写成“物质的质量” 、“物质量”、“物质的数量”也都不对.不能懂得为物质的数量或质量.摩尔是用来表示微观粒子（原子、分子、离子、质子、中子、电子等）或它们特定组可编辑资料 - - - 欢迎下

19、载精品_精品资料_合的物质的量的单位,它不能用来表示宏观物体,如不能说1mol 苹果等.使用摩尔时,应注明粒子的化学式,而不能用该粒子的中文名称.目的是防止指代不 清引起混淆.例如：使用 1mol 氧就会含义不清,到底是指 1mol O 仍是 1mol O2 了？ 2、阿伏加德罗定律及其重要推论打算物质体积大小的因素（ 1mol）1 摩固体、液体体积不同,由于固体、液体里分子、原子、离子间距离小,其体积主要打算于构成物质的这些微粒的直径大小,而不同的分子、原子、离子的直径大小不同, 因而所占体积不同.气体分子间距离较大,气体体积主要取决于分子间的平均距离,而这平均距离又主要取决于气体的压强与温

20、度,因此当温度、压强相同时,气体分子间平均距离大致相同, 其所占体积相同.阿伏加德罗定律：在相同温度、压强下,同体积的气体中含有相同分子数定义中的“四个同”,如有“三个同”成立,第四个“同”才能成立.3、阿伏加德罗定律推论：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_V同温、同压：V12P2同温、同体积：P1n1N1n2N2n1N1n2N2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_V 1同温、同压、等质量：V2同温、同压、同体积： m1m 2八溶液和胶体胶体定义M2 2M 11M 11M22可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_分散质微粒的直径大小在 10 9 10 7 m

21、 之间的分散系叫胶体.胶体的类型气溶胶：烟、云、雾.液溶胶： AgI 水溶胶、 FeOH3 等.固溶胶：烟水晶、有色玻璃等.渗析因胶体粒子不能透过半透膜, 所以把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜的袋里, 并把此袋放在溶剂中,从而使离子或分子从胶体溶液里分别的操作叫做渗析,常用于精 制某些胶体.胶体的制备方法物理分散法：把难溶于水的物质颗粒分散成1nm100nm 的胶粒溶于水,如研磨分散法.化学凝结法：通过复分解反应使产物分子逐步凝结为胶体.如： AgNO 3 KIAgI 胶体 KNO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_FeCl33H2O eOH3 胶体3HCl等等胶体的性质丁

22、达尔效应：让光线透过胶体时由于胶体微粒对光线有散射作用,所以从入射光的垂 直方向（或从侧面）可以看到一道光的“通路” ,此现象叫丁达尔现象.溶液无此现象, 用此法可鉴别胶体和溶液.布朗运动：在胶体里由于分散剂分子从各个方向撞击胶体微粒而形成的不停的、无秩序的运动叫布朗运动.电泳：在外加电场的作用下胶体里的微粒在分散剂里向阴极或阳极做定向移动的现象叫做电泳.电泳证明白胶粒带电荷,常用于分别胶粒或提纯胶体.聚沉：在肯定条件下,使胶粒集合成较大的颗粒形成沉淀,从分散剂里析出的过程叫胶体聚沉,其方法有： a、加热. b、加入强电解质溶液. c、加入带相反电荷的另一种胶体.胶体微粒所带的电荷胶体表面积大

23、,具有很强的吸附作用,可吸附胶体中的阴离子或阳离子而带电.一般来说,金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子,胶体微粒带正电荷.非金属氧化物、金属硫化物的胶体微粒吸附阴离子,胶体微粒带负电荷.同一溶胶微粒带有同种电荷具有静电斥力,这是胶体稳固的主要缘由,布朗运动是胶体较稳固的次要缘由.几点说明胶体的电荷是指胶体中胶体微粒带有的电荷,而不是胶体带电荷,整个胶体是电中性的.分子胶体微粒大都不带电,如淀粉溶液.书写胶体制备的反应方程式时生成的不溶物质不写“”符号,这是由于胶粒带同种电荷相互排斥,没有凝集成大颗粒而沉淀下来.制备 FeOH3 胶体溶液是向沸水中滴加 FeCl3 饱和溶液.其离子方程式为

24、： Fe33H2O FeOH3胶体3H制备 AgI 胶体是将 8 10 滴 0.01mol/L 的 AgNO 3 溶液滴入 10mL 0.01mol/L 的 KI 溶液中（浓度不能大,否就要产生AgI 沉淀）电解质溶液聚沉作用大小除和电解质溶液及电解质离子本性有关外,一般是：离子的电荷数越多,离子半径越小,聚沉才能越大.如使带负电荷胶粒聚沉的阳离子Al 3Fe3.使带正电荷胶粒聚沉的阴离子才能 FeCN6 4 FeCN 6 3 ,但淀粉胶体微粒因不吸附离子而不带电荷,所以加入少量电解质不凝结,也无电泳现象.九原子组成与结构1、常见等电子体核外电子总数为 2 个的粒子： He、H、Li 、Be2

25、.核外电子总数为10 个的粒子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4（分子类）.Na、Mg2、 Al 3 、NH4、H3O（阳离子类）.N3、O2、F、OH、NH2（阴离子类）.核外电子总数为 18 个电子的粒子： Ar 、HCl 、H2S、PH3、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4、CH3NH 2、NH2OH、CH3F（分子类）,K +、Ca2+、（阳离子类）.P3、S2、Cl （阴可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_离子类）.2、元素、核素、同位素的比较元素核素同位素可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_具有肯定核电荷数（质概念 子数）的同类原子的总称宏观概

26、念,对同类原子范畴 而言,既有游离态又有化合态特性 主要通过形成的单质或化合的来表达实例 H、O具有相同数目的质子和肯定数目的中子的一种原子微观概念,对某种元素的一种原子而言不同的核素可能质子数相同或中子数相同,或质量数相同,或各类数均不相同6H、D、T. 12 C、1224 Mg 不同核素质子数相同而中子数不同的同一元素的原子或同一元素的不同核素微观概念,对某种元素的原子而言.因同位素的存在而使原子种类多于元素种类同位素养量数不同,化学性质 相同.自然同位素所占原子百 分含量一般不变.同位素构成 的化合物如 H2O、D2O、T2O 物理性质不同,但化学性质相同H、T、D 为 H 的三种同位素

27、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_十元素周期表中的主要变化规律项目同周期同主族（左右）（上下）原核外荷数逐步增加增加子电子层数相同增多结原子半径逐步增小逐步增大构最外层电子数逐步增多相等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化合价最高正价由 1 7.负价数族序数 8最高正价、负价数相同,最高正价族序数可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_元素的金属性和非金属性性金属性逐步减弱、非金属性逐步增强金属性逐步增强、非金属性逐步减弱可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_质 单质的氧化性、仍原性仍原性减弱、氧化性增强氧化性减弱、仍原性增强可编辑资料 - - -

28、 欢迎下载精品_精品资料_最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性减弱、酸性增强酸性减弱、碱性增强可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_气态氢化物稳固性渐增渐减十一 化学键与分子结构1、非极性分子和极性分子非极性分子：分子中正负电荷中心重合,从整体来看电荷分布是匀称的,对称的.这样的分子为非极性分子.当分子中各键均为非极性键时,分子是非极性分子.当一个可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_分子中各个键都相同,均为极性键,但该分子的构型是对称的,就分子内正负电荷中心可以重合.这样的分子是非极性分子,如CH4、CO2.总之,非极性分子中不肯定只含非极性键.极性分子： 分子中正负电荷

29、中心不能重合, 从整个分子来看, 电荷的分布是不匀称的、不对称的.这样的分子为极性分子,以极性键结合的双原子分子,必为极性分子, 以极性键结合的多原子分子,如分子的构型不完全对称,就分子内正负电荷必定不重合, 就为极性分子.总之,极性分子中必定会有极性键.但含有极性键的分子不肯定是极性 分子.常见分子的构型及分子极性判定 AB n 型分子极性的体会规律如中心原子 A 的化合价的肯定值等于该元素所在的主族序数就为非极性分子,如不等就为极性分子.如 BH3、BF3、CH4、CCl4、CO2、CS2、PCl5、SO3 等均为非极性分子,NH3、PH3、PCl3、H2O、H2S、SO2 等均为极性分子

30、.AB n 分子内中心原子A 如有孤对电子（未参与成键的电子对）就分子为极性分子, 如无孤对电子就为非极性分子.2、化学键与物质类别关系规律只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质,如I2、H2、P4、金刚石、晶体硅等.只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物.如CCl4、NH 3、SiO2、CS2 等.既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6（苯）等只含有离子键的物质： 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物,如 Na2S、CsCl、K 2O、NaH 等既有离子键又有非极性键的物质,如Na2O2、Na2Sx、CaC2 等由离子键

31、、共价键、配位键构成的物质,如NH 4Cl 等无化学键的物质：稀有气体（单原子分子） .十二 化学平稳1、影响化学反应速率的因素内因（打算因素）化学反应速率是由参与反应的物质的性质打算的.外因（影响因素）浓度：当其他条件不变时,增大反应物的浓度,反应速率加快.留意：增加固体物质或纯液体的量,因其浓度是个定值,故不影响反应速率（不考虑表面积的影响）.压强：对于有气体参与的反应,当其他条件不变时,增大压强,气体的体积减小,浓度增大,反应速率加快.留意：由于压强对固体、液体的体积几乎无影响,因此,对无气体参与的反应,压强对反应速率的影响可忽视不计.温度：当其他条件不变时,上升温度,反应速率加快.一般

32、来说,温度每上升10,反应速率增大到原先的 2 4 倍.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_催化剂：催化剂有正负之分.使用正催化剂,反应速率显著增大.使用负催化剂,反应速率显著减慢.不特殊指明时,指的是正催化剂.2、外界条件同时对 V 正、V 逆的影响增大反应物浓度, V 正急剧增大, V 逆逐步增大.减小反应物的浓度, V 正急剧减小,V 逆逐步减小加压对有气体参与或生成的可逆反应,V 正、V 逆均增大,气体分子数大的一侧增大的倍数大于气体分子数小的一侧增大的倍数.降压V 正、V 逆均减小,气体分子数大的一侧减小的倍数大于气体分子数小的一侧减小的倍数.升温, V 正、V 逆一般均

33、加快,吸热反应增大的倍数大于放热反应增加的倍数.降温,V 正、V 逆一般均减小,吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数.加催化剂可同倍的转变 V 正、V 逆3、可逆反应达到平稳状态的标志V 正 V 逆,如对反应 mAg nBgpCg生成 A 的速率与消耗A 的速率相等.生成 A 的速率与消耗B 的速率之比为m：n.生成 B 的速率与生成C 的速率之比为n：p.各组成成分的量保持不变这些量包括：各组成成分的物质的量、体积、浓度、体积分数、物质的量分数、反应的转化率等.混合体系的某些总量保持不变对于反应前后气体体积发生变化的可逆反应,混合气体的总压强、总体积、总物质的量及体系平均相对分子质量、密

34、度等不变.十三 电离平稳1、水的电离和溶液的 pH 运算水的电离水是极弱的电解质,纯水中存在着电离平稳,其电离方程式为：2H2OH3OOH,通常简写成H2OHOH,25时, cHcOH1107molL .水的离子积常数 KwKwcH cOH, 25时, Kw110 14.Kw 的意义可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Kw 是一个很重要的常数,它反映了肯定温度下的水中H 浓度和 OH 浓度之间的关系.转变条件对水的电离平稳的影响可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_变 化平稳移动改 变方向cH 的变化cOH 的变化cH 与 cOH 的关系Kw溶液的性质可编辑资料 - -

35、- 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_上升温度加入少量H2SO4加入少量NaOHcOH增中性向右增大增大cH向左增大减小cH向左减小增大cH大cOH不酸性变cOH不碱性变可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_有关 pH 运算的主要题型及运算方法依据 pH lg cH,因此运算溶液的 pH 的关键是运算溶液中 H的浓度.常见的题型有：有关酸碱溶液稀释后pH 的运算a、酸稀释后,先求稀释后cH ,再求 pH .碱稀释后,先求稀释后cOH ,依据 KwcH cOH ,求出 cH ,最终再求 pH.b、肯定浓度的强酸或强碱溶液用水稀释10a 倍体积, 溶

36、液中 cH 或 cOH也被稀释到同样倍数,浓度变为原先的 1/10a,就溶液的 pH 将增大或减小 a 个单位.c、肯定浓度的弱酸或弱碱用水稀释10 a 倍体积,由于电离程度增大,使得cH或 cOH减小的不到 1/10a,因此 pH 增大或减小不到 a 个单位.d、稀酸、稀碱无限稀释后,因水的电离已是影响pH 的主要因素,因此 pH 接近于 7.即稀酸无限稀释后, pH 不行能大于 7,弱碱无限稀释后 pH 不行能小于 7.有关酸碱混合 pH 的运算a、两种强酸混合,先运算混合后 cH,再运算 pH.混合后c1HV1 c2 HV2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_cHV1 V2可

37、编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_b、两种强碱混合,先运算混合后cOH,然后运算 cH,最终运算 pH.混合后可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_c OH c1OH V1 c2OH V2V1 V2cH K WcOH 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_pH lg cH.c、强酸、强碱混合后,要发生酸碱中和反应,因此需判定后再运算如 n H nOH ,酸碱恰好完全反应,就 pH 7.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_如 n HnOH,就酸过量,先求反应后溶液中cH,再运算 pH,此时 pH7可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_如 n

38、HnOH,就碱过量, 先求反应后溶液中 cOH,再求出 cH,然后运算 pH,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_此时 pH72、盐类水解方程式的书写方法可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_由于盐类水解与酸碱中和互为可逆过程,所以盐类水解一般不完全,书写离子反应方程式时,只能用“物也不记“”符号,如”,而不能用“”,生成的不溶物不记“” ,生成的气态产AlCl 3 水解的离子方程式为 Al 33H2OAlOH 33H多元弱酸的电离是分步进行的,多元弱酸形成的盐水解时也是分步进行的,如H2CO3H+ HCO,而 Na232CO3的水解, 第一 COH32OHCO3 OH

39、,生成的 HCO3再水解 HCOH32OCO32 OH.较易水解的阳离子如 Al 3+、Fe3+等,较易水解的阴离子如等,在溶液中双水解特别猛烈,可完全水解,此时应用“CO（或 HCO3）、AlO232”并标明“”及“”符号.Fe3+3HCO3FeOH3 3CO2, 2Al 33S2 6H2O2AlOH 3 3H2 S3、守恒法在处理溶液问题的应用在解答电解质溶液中微粒浓度之间的关系的有关问题,特殊是等式关系时,常常用到守恒原理.电荷守恒：溶液中阳离子所带的总正电荷数与阴离子所带的总负电荷数相等,整个溶液显电中性.如 Na2 S 溶液中： cNacH2 cS2cHScOH物料守恒：在电解质溶液

40、中,某物质（或微粒）的总浓度等于该物质电离或水解所产生的各物质平稳浓度之和.质守恒：溶液中得质子的微粒得质子的总数与失质子的微粒失去质子的总数相等.质子守恒式一般可由上述电荷守恒式、物料守恒式联立求得.4、中和滴定误差分析（以标准盐酸滴定NaOH 溶液为例）编号操作错误待测值理由 V 2V 1V（酸）1未用标准盐酸洗滴定管偏高V（酸）变大2滴定速度过快,未摇匀,指示剂已变色偏高V（酸）变大3滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消逝偏高V（酸）读数变大4滴定前读数正确,滴定后俯视读数偏低V（酸）读数变小5滴定前读数正确,滴定后仰视读数偏高V（酸）读数变大6未用待测碱液洗移液管偏低V（酸）量减小7滴定前,用待测碱液润洗锥形瓶偏高V（酸）量增大8快速滴定后,立刻读数偏高V（酸）量增大5、电解时,溶液中阴、阳两极离子的放电次序电解时两极的放电次序,与电极材料