2022年高中化学方程式总结以及必备知识点归纳总结 .docx

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1、精品_精品资料_高中化学方程式一、非金属单质 （ F2, Cl 2,O2,S,N 2,P,C,Si, H）1、氧化性：F2+H2=2HF 阴暗处爆炸 F2 +Xe 过量 =XeF22F2 过量 +Xe=XeF4 XeF 4 是强氧化剂,能将Mn 氧化为2+MnO4 nF2+2M=2MFnM表示大部分金属 2F2+2H2O=4HF+O2 水是仍原剂 2F2+2NaOH=2NaF+O2 +FH2OF2 +2NaCl=2NaF+Cl2F2 +2NaBr=2NaF+Br2F2 +2NaI=2NaF+I 27F2 过量 +I 2=2IF 7F2 +Cl2 等体积 =2ClF ClF属于类卤素： ClF+

2、H2O=HF+HClO 3F2 过量 +Cl 2=2ClF3 ClF 3+3H2O=3HF+HClO3 Cl 2+H22HCl 将 H2 在 Cl 2 点燃.混合点燃、加热、光照发生爆炸3Cl 2+2P2PCl3Cl 2+PCl3PCl5Cl 2+2Na2NaCl3Cl 2+2Fe2FeCl3Cl 2+CuCuCl2_精品资料_| 大肚有容, 容学习困难之事, 学业有成, 更上一层楼2+3+Cl 2+2FeCl 2=2FeCl3 在水溶液中： Cl 2+2Fe =2Fe +3ClCl 2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl 2+2Br=2Cl+Br 2Cl 2+2KI=2KCl+I 2Cl 2

3、+2I=2Cl+I 23Cl 2 过量 +2KI+3H2O=6HCl+KIO3+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3Cl 2+I+3H2O=6H+6Cl+IO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5Cl 2+I 2+6H2O=2HIO3+10HCl+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5Cl 2+I 2+6H2O=10Cl+IO3 +12H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Cl 2+Na2S=2NaCl+SCl 2+S=2Cl+S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1可编辑资料

4、- - - 欢迎下载精品_精品资料_+Cl 2+H2S=2HCl+S 水溶液中： Cl 2+H2S=2H+2Cl+SCl 2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl+2+SO2+2H2O=4H+SO4+2Cl+Cl2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_名Cl师归2+H2O2=2HCl+O2Cl 2+H2O2=2H +Cl+O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_纳2O2+3FeFe3O4O2+K=KO2总结|S+H2H2S2S+CCS2S+ZnZnS|大肚S+FeFeS 既能由单质制取,又能由离子制取有容,S+2CuCu2S 只能由单质制取,不能由离子制取容学习3S+2

5、AlAl 2S3 只能由单质制取,不能由离子制取困难催化剂可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_之N2 +3H2事,高温高压2NH3N2+3MgMg3N2N2+3CaCa3N2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学N2 +3BaBa3 N2N2+6Na2Na3NN2+6K2K3N业有,成N2 +6Rb2Rb3NN2+2Al2AlN更上一P4 +6H24PH3P+3NaNa3P2P+3ZnZn3P2层楼H2 +2Li2LiH2、仍原性S+O2SO2S+H2SO4 浓3SO2 +2H2O S+6HNO3 浓H2SO4+6NO2 +2H2OS+4H+6=6NO+2H O+SO2

6、-2243S+4HNO3 稀3SO2+4NO +2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+3S+4H+4 NO 33SO2+4NO +2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_N2+O22NO4P+5O2P4O10 常写成 P2O52P+3X22PX3（ X表示 F2, Cl 2, Br 2） PX 3+X2PX5 P4 +20HNO3 浓4H3PO4+20NO2 +4H2OC+2F2CF4C+2Cl2CCl4C+O2 足量CO22C+O2 少量 2CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C+CO22COC+H2OCO+H2 生成水煤气 2C+SiO

7、2Si+2CO 制得粗硅 Si 粗 +2Cl 2SiCl 4SiCl4+2H2 =Si 纯+4HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_名Si 粉 +O2SiO2Si+CSiC 金刚砂 师归3总纳Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2Si+2OH+H2O=SiO 2结|3、歧化反应大肚+2H2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_有Cl 2+H2O=HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：Cl 2+H2OH +Cl容+HClO）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_容,Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+2HOCl 2+2OH =Cl学+ClO

8、+H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_习Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_困2+2CaOH2=CaCl2+CaClO 2+2H2OCl 2+2OH =Cl难+ClO+H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_之3Cl +6KOH 浓5KCl+KClO +3H O3Cl+6OH5Cl +ClO +3H O事232232,学3S+6NaOH2Na S+NaSO+3H O3S+6OH2S2 +SO2 +3H O223232业有成4P+3KOH 浓 +3H2O=PH3 +3KH2PO24P+3OH +3H2O=PH3 +3H2PO2 ,更上11P+15C

9、uSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4一层楼3C+CaOCaC2+CO 3C+SiO2SiC+2CO二金属单质 （Na,Mg,Al,Fe,Cu）的仍原性2Na+H22NaH4Na+O2=2Na2O2Na2O+O22Na2 O22Na+O2Na2O22Na+S=Na2S（爆炸）22222Na+2HO=2NaOH+H2Na+2HO=2Na+ +2OH +H+2Na+2NH3=2NaNH2+H22Na+2NH3=2Na +2NH2 +H24Na+TiCl 44NaCl+TiMg+Cl2MgCl2Mg+Br2MgBr22Mg+O22MgOMg+SMgS2Cu+SCu2S Cu

10、2S 只能由单质制备 Mg+2H2OMgOH2+H22Mg+TiCl 4Ti+2MgCl 2Mg+2RbClMgCl2+2Rb2Mg+CO22MgO+C2Mg+SiO22MgO+Si3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Mg+H2S=MgS+H2+2+Mg+H2SO4=MgSO4+H2Mg+2H =Mg +H2 2Al+3Cl 22AlCl 3名4Al+3O2=2Al 2O3 常温生成致密氧化膜而钝化,在氧气中燃烧师归纳4AlHg+3O 2+2xH2O=2+4Hg（铝汞齐）总结4Al+3MnO22Al 2O3+3Mn2Al+Cr 2O3Al2O3+2Cr 铝热2Al+Fe 2O3A

11、l 2O3+2Fe2Al+3FeOAl 2O3+3Fe|反应 大肚有容+3+,容2Al+6HCl=2AlCl+3H 2Al+6H =2Al+3H 322学习+3+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_困2Al+3H 2SO4=Al 2SO4 3+3H22Al+6H难之=2Al+3H2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_事2Al+6H 2SO4 浓 =Al 2SO4 3+3SO2+6H2OAl,Fe在冷, 浓的 H2SO4,HNO3 中钝化 ,学+3+业Al+4HNO3 稀=AlNO 3 3+NO +2H2OAl+4H +NO3 =Al+NO +2H2O有成2Al+2NaO

12、H+2HO=2NaAlO+3H 2Al+2OH +2H O=2AlO +3H 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_,222更上222可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_一2Fe+3Br 2=2FeBr33Fe+2O2Fe3O42Fe+O22FeO 炼钢过程 层楼Fe+I 2FeI 2Fe+SFeS FeS 既能由单质制备,又能由离子制备 3Fe+4H2OgFe3O4+4H2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_22Fe+2HCl=FeCl+HFe+2H+=Fe2+ +H 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品

13、资料_22Fe+CuCl2=FeCl+CuFe+Cu2+=Fe2+Cu可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl 2 铁在酸性环境下 , 不能把四氯化锡完全仍原为单质锡Fe+SnCl2=FeCl 2+SnFe+Sn2+=Fe2+ +Sn三非金属氢化物 HF,HCl,H 2O,H2S,NH3金属氢化物 NaH 1、仍原性 :2+4HCl 浓+MnO2MnCl2 +Cl 2 +2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_24H+2Cl +MnOMn +Cl +2HO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_224HCl 浓+PbO2Pb

14、Cl2 +Cl 2 +2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_24H+2Cl +PbOPb2+ +Cl +2HO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_224HClg+O 22Cl 2+2H2O4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl 2 +8H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4216 H +10Cl - +2MnO =2Mn2+5Cl +8H O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_26HCl+KClO3=KCl+3Cl 2 +3H2O6H+5Cl +ClO =3Cl +3

15、H O名322师归纳14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl 3+3Cl 2 +7H2O23+总可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+|结14H +6Cl| 大 +Cr 2O7=2Cr+5Cl 2 +7H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_肚2H2O+2F2=4HF+O2有容2HCl+F2=2HF+Cl2 F 2 气与 HCl、HBr、HI 、 H2S、NH3 气体不能共存 ,容学2HBr+Cl 2=2HCl+Br 2 Cl2 气与 HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存 习困难之2H2S+3O2 足量2SO2+2H2O2H2S+O2 少量 2S +2H2

16、O事学,2H2S+SO2=3S+2H2OH2S+H2SO4 浓 =S +SO2 +2H2O业成有3H2S+2HNO3 稀 =3S +2NO +4H2O,更3H+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_上2S+2H+2NO3一=3S +2NO +4H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_层5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O楼+2+5H2S+2MnO4 +6H =2Mn +5S +8H2O3H2S+K2Cr 2O7+4H2SO4=Cr2SO4 3+K2SO4+3S +7H2O3H2+3+2S+Cr2O7+8H =2Cr +3S +7

17、H2OH2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+HSO+ OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_22S+4Na2O2+2H2O=8Na+42NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl 2=N2+6HCl8NH3+3Cl 2=N2+6NH4Cl NH3+NaNO2+HCl=NaCl+N2 +2H2ONH+3+NO2 +H=N2 +2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4NH3+3O2 纯氧2N2+6H2O4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_

18、4NH3+6NO=5N2+6H2O 用氨清除 NO NaH+H2O=NaOH+2H 生氢剂 22NaH+HO=Na+OH +H 5可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4NaH+TiCl 4Ti+4NaCl+2H 2CaH2+2H2O=CaOH2 +2H22、酸性 :4HF+SiO2=SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2 的含量,玻璃雕刻）名4HF+Si=SiF 4+2H2师归纳2HF+CaCl2=CaF2+2HClH2S+Fe=FeS +H2总结|H2 S+CuCl2=CuS +2HCl 弱酸制强酸的典型反应|大2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_肚H2S

19、+Cu有容=CuS +2H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_,H2 S+2AgNO3=Ag2S +2HNO3容学+习H2S+2Ag =Ag2S +2H困难之H2S+HgCl2 =HgS +2HCl事,H2+学2S+Hg =HgS +2H业成有H2 S+PbNO3 2=PbS +2HNO3 铅试纸检验空气中H2S,更H2+上2S+Pb =PbS +2H一楼层H2 S+2Ag=Ag2 S+H2 银器在空气中变黑的缘由2NH3 液 +2Na=2NaNH2+H2 NaNH 2+H2O=NaOH+N3H 3、NH3 的碱性：NH3+HX=NH4X X ： F、Cl 、Br 、I 、S+NH

20、3+HNO3=NH4NO3NH3+H =NH4+2NH3+H2SO4=NH4 2SO4NH3+H =NH4NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl （侯德榜制碱：用于工业制备小苏打,苏打）+-NH3+H2S=NH4HSNH3+H2S=NH4 +HS4、不稳固性：2HFH2+F22HClH2+Cl 22H2 O2H2+O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2H2O2=2H2O+O2H2SH2+S2NH3催化剂N2+3H2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2HIH2+I 2四非金属氧化物SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5

21、、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl 2O、Cl 2O3、Cl 2O5、Cl 2O7、ClO26可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1、低价态的仍原性： SO2、CO、NO2SO2+O2+2H2O=2H2SO4（这是 SO2 在大气中缓慢发生的环境化学反应）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2SO2+O2名催化剂加热2SO3SO2+NO2=SO3+NO+2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_师SO2+Cl 2+2H2O=H2SO4+2HClCl 2+SO2+2H2O=4H+SO4归+2Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_纳SO

22、+2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2+Br 2+2H2O=H2SO4+2HBrBr 2+SO2+2H2O=4H+SO4总结+2Br可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_|SO+2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2+I 2+2H2O=H2SO4+2HII 2+SO2+2H2O=4H+SO4|大肚2NO+O2=2NO2有容+2I可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_,NO+NO2+2NaOH=2NaN2（O 用于制硝酸工业中吸取尾气中的NO和 NO2）容学习NO+NO2+2OH =2NO2困难之2CO+O22CO2CO+CuOCu+CO2事,学

23、催化剂可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_业3CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2O有成,2、氧化性：更上SO+2H S=3S+2HO加热CO2+H2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_一222层楼SO3+2KIK2SO3+I 2NO2+2KI+H2O=NO+2I+2KOH（不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和NO2） 4NO2+H2S=4NO+S3O+H2O2NO2+Cu4CuO+N2N2O+ZnZnO+N2CO2+2Mg 2MgO+C CO2 不能用于扑灭由 Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾 SiO2+2H2Si+2H 2OSiO2+2Mg2MgO+Si

24、3、与水的作用 : SO2+H2O=H2SO33+H2O=H2SO4SO3+H2O=2H+SO4+SO2+3NO2+H2O=2HNO3+NO NO2 不是硝酸的酸酐 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_N2 O5+H2O=2HN3ON2O5+H2O=2H+2NO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_P2 O5+H2O冷水 =2HPO3P2 O5+3H2O 热水 =2H3PO4P 2O5 极易吸水 , 可作气体干燥剂 7可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_P2 O5+3H2SO4 浓 =2H3PO4+3SO3 CO2+H2O=H2CO3Cl 2O+H2O=2H

25、ClO+Cl名2O7+H2O=2HClO4Cl 2O7 +H2O=2H+2ClO4师纳归4、与碱性物质的作用 :总|结SO2+2NH3+H2O=NH4 2SO3|肚大SO2+NH4 2SO3+H2O=2NH4HSO3有容2NH4HSO3+H2SO4=NH4 2SO4+2H2O+2SO2 硫酸工业尾气处理,容学SO2+CaOH2=CaSO3 +H2O 不能用澄清石灰水鉴别SO2 和 CO2. 可用品红鉴别 习困难SO3+MgO=MgS4 O之事,SO3+CaOH2=CaSO4 +H2O学业有CO2+NH3+H2O=NH4HCO3成,上更CO2+2NH3 过量 +H2O=NH4 2CO3NH4 2

26、CO3NH2 2CO+2H2O一层楼CO2+2NH3NH2 2CO+H2O工业制取尿素 -CO22+2NaOH 过量 =Na2CO3+H2O2OH+CO2=CO3+H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_23CO 过量 +NaOH=NaHCOOH- +CO=HCO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2+23CO2+CaOH2 过量 =CaCO3+H2OCa+2 OH+CO2=CaCO3 +H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2CO2 过量 +CaOH2=CaHCO3 2OH +CO2=HCO32+CO2

27、+CaCO3+H2O=CaHCO3 2CO2+CaCO3+H2O=Ca +2HCO32CO2 不足 +2NaAlO2 +3H2O=2AlOH3 +Na2CO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CO2+3H2O+AlO2=AlOH 3 +CO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3CO2 足+NaAlO2+2H2O=AlOH3 +NaHCO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CO2+2H2O+AlO2=AlOH 3 +HCO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH +NaHCO3CO2+C6H5O +H2

28、O=C6H5OH +HCO3SiO2+CaOCaSiO3 炼钢造渣 SiO2+2NaOH=N2aSiO3+H2O常温下强碱缓慢腐蚀玻璃8可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 制取玻璃 SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 制取玻璃 2NO2+2NaOH=NaN2+ONaNO3+H2O名可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_师2NO2+2OH =NO3归纳+NO2+H2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_总NO+NO2+2NaOH=2NaN2 O+H2O 制取硝酸工业尾气吸取结可编辑资料 - - - 欢迎下载精

29、品_精品资料_|NO+NO2+2OH =2NO3大肚有五金属氧化物容+H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_容,1、低价态的仍原性:学习6FeO+O2=2Fe3O4困难之FeO+4HNO3=FeNO3 3+NO2+2H2O事,学FeO+4H+NO=Fe3+NO +2H O322业有成2、氧化性 :,更上Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O）一层楼MgO, Al 2O3 几乎没有氧化性,很难被仍原为Mg,Al. 一般通过电解制 Mg和 Al.Fe2O3+3H22Fe+3H2O制仍原铁粉 Fe3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H 2Cu+H2O+2+2Fe3O4

30、+16HI =6FeI 2+8H2O+2I 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Fe3O4+16H +4I =6Fe+8H2O+2I2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Fe2O3+Fe3FeO 炼钢过程中加入废钢作氧化剂 FeO+CFe+CO 高温炼钢调剂C 含量 2FeO+Si2Fe+SiO2 高温炼钢调剂 Si 含量 3、与水的作用 : Na2O+H2O=2NaOH+Na2O+H2O=2Na+2OH2Na2O2+2H2O=4NaOH+2O22222Na O+2H O=4Na+4OH +O 此 反 应 分 两 步 :Na 2O2+2H2O=2NaOH+2HO2;

31、2H 2O2=2H2O+O2H2O2的 制 备 可 利 用 类 似 的 反9可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_应:BaO2+H2SO4 稀=BaSO4+H2O2 MgO+H2O=MgOH2 缓慢反应 4、与酸性物质的作用 :名Na2O+SO3=Na2SO4Na2O+CO2=Na2CO3MgO+S3O=MgSO4师纳归Na2O+2HCl=2NaCl+H2O总结+|Na2O+2H=2Na +H2O|肚大2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2有容Na2O2+H2SO4 冷, 稀 =Na2SO4+H2O2,容学MgO+H2SO4=MgSO4+H2O习+2+困难MgO+2H=Mg +

32、H2O之事,Al 2O3+3H2SO4=Al 2SO4 3+3H2O学可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+3+业有Al 2O3+6H =2Al成,+3H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_更Al 2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3 两性氧化物 上一Al可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_层2O3+2OH =2AlO2楼+H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_FeO+2HCl=FeCl2+H2O+2+FeO+2H=Fe +H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O+3+Fe2O3+6H =2Fe +3H2OFe3

33、O4+8HCl=FeCl2+2FeCl 3+4H2O+3+2+Fe3O4+8H =2Fe +Fe +4H2O六含氧酸1、氧化性 :4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3ClO +3H2S=6H+SO4+Cl+2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_HClO3+HI=HIO3+HCl3+I=IO 3+ClClO 3HClO+HI=HIO3+3HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-3HClO+I =IO3 +3H +Cl+10可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_HClO+H2SO3=H2SO4+HCl

34、HClO+H2SO3=3H +SO4+Cl+2HClO+H2O2 =HCl+H2O+O2HClO+H2O2=H +Cl+H2O+O2+ 氧化性 :HClOHClO2HClO3HClO4, 但浓 , 热的 HClO4 氧化性很强 2H2SO4 浓+CCO2 +2SO2 +2H2O2H2SO4 浓 +S3SO2 +2H2OH2 SO4+FeAl 室温下钝化6H2SO4 浓+2FeFe2SO4 3+3SO2 +6H2O2H2SO4 浓 +CuCuSO4+SO2 +2H2OH2 SO4 浓 +2HBr=SO2 +Br 2+2H2O 不能用浓硫酸与 NaBr 制取 HBrH2 SO4 浓 +2HI=SO

35、2 +I 2+2H2O 不能用浓硫酸与 NaI 制取 HIH2 SO4 稀 +Fe=FeSO4+H22H +Fe=Fe +H2+2+H2SO3+2H2S=3S +3H2O4HNO3 浓 +CCO2 +4NO2 +2H2O6HNO3 浓 +SH2SO4+6NO2 +2H2O5HNO3 浓 +PH3PO4+5NO2 +H2O5HNO3 稀 +3P+2H2O3H3PO4+5NO5H +5NO3 +3P+2H2O+-3H3PO4+5NO_精品资料_| 大肚有容, 容学习困难之事, 学业有成, 更上一层楼6HNO3 浓足 +Fe=FeNO3 3+3NO2+3H2O3+2+4HNO3 浓 +Fe 足 =FeNO3 2+NO2 +2H2O先得 Fe , 在 Fe 过量时再生成Fe 的盐 4HNO3 稀足