2022年初中化学第单元到第单元知识点总结2.docx

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1、_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 第五单元化学方程式学问点一、质量守恒定律 : 1、内容：参与化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和；说明：质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化；不参与反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“ 总和” 中；要考虑空气中的物质是否参与反应或物质（如气体）有无遗漏；2、微观说明：在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“ 三不变” ）；3、化学反应前后（1）肯定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）肯定转变宏观：物质的种类肯定变微观：分子种类

2、肯定变（3）可能转变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原就：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律2、书写：（留意： a、配平 b、条件 c、箭号）3、含义 以氢气在氧气中燃烧的化学方程式为例宏观意义：说明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义：表示反应物和生成物之间分子 每 2 个氢分子与 1 个氧分子化合生成 2 个水分子（对气体而言,分子个数比等于体积之比）各物质间质量比（系数 相对分子质量之比）每 4 份质量的氢气与32 份质量的氧气完全化合生成 36 份质量的水4、化学方程式供应的信息包括_精品资料_ - - - - - - -第 1 页,共 30 页_归纳

3、总结汇总_ - - - - - - - - - 哪些物质参与反应（反应物） ；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质（生成物） ；参与反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒,等等；5、利用化学方程式的运算三、化学反应类型1、三种基本反应类型化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应置换反应：一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应2、氧化仍原反应氧化反应：物质得到氧的反应氧化剂：供应氧的物质H2 、C、CO ）仍原反应：物质失去氧的反应仍原剂：夺取氧的物质（常见仍原剂：3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应第

4、6 单元 碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚石（ C）是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等；2、石墨（ C）是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性；可用于制铅笔芯、干电池的电极金刚石和石墨的物理性质有很大差异的缘由是：碳原子的排列不同；CO 和 CO 2 的化学性质有很大差异的缘由是：分子的构成不同；3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有 :焦炭 ,木炭 ,活性炭 ,炭黑等 . 活性炭、木炭具有剧烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性；_精品资料_ 二、 .单质碳的化学性质: 第 2 页,共 30 页- - - - - - -_

5、归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同. 1、常温下的稳固性强 2、可燃性 : 完全燃烧 氧气充分 ,生成 CO2 不完全燃烧 氧气不充分 ,生成 CO 3、仍原性： C+2CuO 高温 2Cu+CO2 （置换反应）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐步变成光亮红色,石灰水变浑浊；2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2 三、二氧化碳的制法1、试验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件打算：反应物是固体,需加热,制气体时就用高锰酸钾制 O2 的发生装置；反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时

6、就用制 H2 的发生装置；（2）收集方法：气体的密度及溶解性打算：难溶于水用排水法收集 CO 只能用排水法密度比空气大用向上排空气法 CO2 只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的试验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22 选用和制氢气相同的发生装置3）气体收集方法：向上排空气法4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,就是二氧化碳；验满方法：用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭；证明已集满二氧化碳气体；3、二氧化碳的工业制法：_精品资料_ 煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO+CO2 第 3 页,共 30 页-

7、 - - - - - -_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=CaOH2 四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体 ,密度比空气大 ,能溶于水 ,高压低温下可得固体-干冰2、化学性质 : 1一般情形下不能燃烧 ,也不支持燃烧,不能供应呼吸2与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,H2CO3 = H2O+ CO2碳酸不稳固 ,易分解3能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+CaOH2=CaCO3 +H2O 本反应用于检验二氧化碳；4）与灼热的碳反应：C+CO2 高温 2CO（吸热反应,既是化合反应又

8、是氧化仍原反应,CO2 是氧化剂, C 是仍原剂）3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ）既利用其物理性质,又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂 温室肥料4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应；五、一氧化碳1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒；3、化学性质 : （H2、CO 、C 具有相像的化学性质：可燃性 仍原性）1）可燃性： 2CO+O2 点燃 2CO2（可燃性气体点燃前肯定要检验纯度）H2 和 O2 的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰；CO 和 O2 的燃烧

9、火焰是：发出蓝色的火焰；CH4 和 O2 的燃烧火焰是：发出光明的蓝色火焰；_精品资料_ - - - - - - -第 4 页,共 30 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 鉴别： H2、CO 、CH4 可燃性的气体：看燃烧产物（不行依据火焰颜色）（水煤气： H2 与 CO 的混合气体C + H2O高温H2 + CO ）2）仍原性：CO+CuO Cu+CO2 （非置换反应）应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐步变成光亮红色,石灰水变浑浊；Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 （现象：红棕色粉末逐步变成黑色,石灰水变浑浊；）除杂： COCO2 通入石灰水 或氢氧化钠溶液：

10、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2CO 通过灼热的氧化铜 CO+CuO Cu+CO2 CaOCaCO3 只能煅烧（不行加盐酸）CaCO3 高温 CaO+CO2 留意：检验CaO 是否含 CaCO3 加盐酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（CO32- 的检验：先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水；）第 7 单元 燃烧及其利用一、燃烧和灭火1、燃烧的条件：（缺一不行）（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点2、灭火的原理：（只要排除燃烧条件的任意一个即可）（1）排除可燃物（ 2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素：可燃物的

11、性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积；4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧,气体体积快速膨胀而引起爆炸；一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气能发生爆炸；（或氧气）的混合物遇火种均有可_精品资料_ - - - - - - -第 5 页,共 30 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 二、燃料和能量1、三大化石燃料 : 煤、石油、自然气（混合物、均为不行再生能源）（1）煤：“ 工业的粮食” （主要含碳元素）；煤燃烧排放的污染物：SO2 、 NO2 （引起酸雨）、CO 、烟尘等（2）石油

12、：“ 工业的血液” （主要含碳、氢元素）；汽车尾气中污染物：CO 、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）自然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷）,是较清洁的能源；2、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式 : CH4（最简洁的有机物,相对分子质量最小的有机物）物理性质 :无色 ,无味的气体 ,密度比空气小 ,极难溶于水；化学性质 : 可燃性 CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O （发出蓝色火焰）（2）乙醇 俗称 :酒精 , 化学式 :C2H5OH 化学性质 : 可燃性 C2H5OH+ 3O2 点燃 2CO2+3H2O 工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3O

13、H ,故不能用工业酒精配制酒；乙醇汽油：优点（1）节省石油资源（2）削减汽车尾气（3）促进农业进展（4）乙醇可以再生3、化学反应中的能量变化（1） 放热反应：如全部的燃烧（2） 吸热反应：如 C+CO2 高温 2CO 4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最抱负的燃料：_精品资料_ - - - - - - -第 6 页,共 30 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 1 优点：资源丰富,放热量多,无污染；（2）需解决问题：如何大量廉价的制取氢气？第八单元学问点 如何安全地运输、贮存氢气？一、金属材料 纯金属（ 90 多种）合金（几千种）2、金属的物理性质

14、：（1）常温下一般为固态（汞为液态）,有金属光泽；（2）大多数呈银白色（铜为紫红色,金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：见课本4、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质；：一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 外形记忆金属生铁含碳量 2%4.3% 钢含碳量 0.03%2% 铜锌备注 不锈钢：含铬、镍的钢 具有抗腐蚀性能黄铜 青铜为合金 紫铜为纯铜注：钛和钛合金：被认为是21 世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的相容性,可用来制造人造骨等优点 : （1）熔

15、点高、密度小（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应_精品资料_ 2、金属+ 酸 盐 + H2 + 另一盐（条件：“ 前换后,盐可溶” ）第 7 页,共 30 页3、金属+ 盐 另一金属- - - - - - -_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - Fe + CuSO4= Cu + FeSO4“ 湿法冶金” 原理 三、常见金属活动性次序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐步减弱在金属活动性次序里：（）金属的位置越靠前,它的活动性就越强（）位于氢前面的金

16、属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不行用浓硫酸、硝酸）（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来；（除 K、Ca 、Na）四、金属资源的爱护和利用1、铁的冶炼（1）原理：在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里仍原出来；（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）2、铁的锈蚀1） 铁生锈的条件是：铁与O2 、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3.XH2O）2） （铜生铜绿的条件：铜与O2 、水、 CO2 接触；铜绿的化学式：Cu2OH2CO33） 防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干

17、燥4） 表面涂爱护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 制成不锈钢5） 铁锈很疏松, 不能阻碍里层的铁连续与氧气、因而铁锈应准时除去；水蒸气反应, 因此铁制品可以全部被锈蚀；6） 而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻挡铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能；_精品资料_ - - - - - - -第 8 页,共 30 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 3、金属资源的爱护和利用:爱护金属资源的途径：防止金属腐蚀回收利用废旧金属 合理开采矿物 查找金属的代用 意义：节省金属资源,削减环境污染九单元溶液学问点一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种

18、物质里形成的均一的、稳固的 混合物,叫 做溶液能溶解其他物质的物质叫做溶剂,被溶解的物质叫做溶质；（2）溶液的基本特点：均一性、稳固性均一性：是指溶液中任一部分的浓度和性质都相同；稳固性：是指外界条件（温度压强等）不变时,溶液长时间放置不会分层,也不会析出固体或放出气体；留意： a、溶液是混合物；溶液不肯定是液体；b、溶液一般是透亮的但不肯定无色,如CuSO 4 溶液为蓝色FeSO 4 溶液为浅绿色Fe 2SO 43 溶液为黄色 c、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 试验 9-2 d、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积（分子间有间隔）e

19、、溶质的质量是指分散到液体中的那部分物质的质量,未溶解的部分不能算在内；溶质可以是一种,也可以是两种或两种以上,但溶剂只能是一种；f、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）g、不同的物质在水中的存在形式不同；一般来说,由分子构成的物质在水中以分子的形式_精品资料_ - - - - - - -第 9 页,共 30 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 存在,由离子构成的物质在水中以离子的形式存在；2、溶液的用途溶液在生产和科研中具有广泛的用途,与人们的生活息息相关；（1）化学反应在溶液中进行得快,制造某些产品的反应在溶液中进行,可以缩短生产周期；（2）溶液对动植物和

20、人的生理活动都有着很重要的意义,植物吸取的养料必需以溶液形式存在,医疗上用的多种注射液也都是溶液；名称：溶质在前,溶剂在后3、溶质和溶剂的判定 固体、气体溶于液体,液体为溶剂有水,水为溶剂,液体溶于液体无水,量多的为溶剂4、浊液分悬浊液和乳浊液（试验 9-4 ）固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液；液；小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊悬浊液和乳浊液振荡后都呈混浊状态,静置后都分为两层；5、乳化现象（1）乳化剂：人们把能促使两种互不相溶的液体形成稳固乳浊液的物质叫做乳化剂,乳化剂所起的作用就叫乳化作用；乳化与溶解不同,乳化后形成的是乳浊液；（2）乳化原理：乳化剂分子一端具有亲水性,一端

21、具有亲油性,把乳化剂放到油和水的混合物中,亲水的一端插入水中,亲油的一端插入油中；由于分子的运动,使得油和水混合在一起；生活中的牛奶稳固剂,洗衣粉,肥皂等都是利用了乳化原理；_精品资料_ - - - - - - -第 10 页,共 30 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 留意：用汽油与用洗涤剂清洗衣服上的油污有本质的区分,用汽油清洗是利用汽油来溶解油脂,形成的是溶液；而用洗涤剂清洗是利用洗涤剂将油珠乳化变小,形成的是乳浊液；6、溶解时的吸热或放热现象物质在溶解的过程中发生了两种变化：（1）扩散过程：溶质的分子或离子向水中扩散,吸取热量（2）水合过程：溶质的分子或离子与水分

22、子作用,生成水合分子或水合离子,放出热量a、扩散过程吸取的热量小于水合过程放出的热量,溶液温度上升,如氢氧化钠溶于水,浓H2SO 4 溶解时放出热量 b、扩散过程吸取的热量大于水合过程放出的热量,溶液温度降低,如硝酸铵溶于水时吸取热量；C、扩散过程吸取的热量等于水合过程放出的热量,溶液温度不变,如氯化钠溶于水；二、溶解度一、饱和溶液、不饱和溶液1、概念：在肯定温度下（溶质为气体时,仍需要指明压强）,向肯定量的溶剂里加入某种溶质, 当溶质不能连续溶解时,所得到的溶液叫做饱和溶液,仍能连续溶解的溶液叫做不饱和溶液；留意：a、明确前提条件：肯定温度,肯定量的溶剂；由于转变溶剂量或温度,饱和溶液与不饱

23、和溶液是可以相互转化的；b、明确“ 某种溶质” 的饱和溶液或不饱和溶液；c、饱和溶液与不饱和溶液不是固定不变的,一旦前提条件发生转变,就溶液的饱和或不饱和状态也会发生转变；_精品资料_ - - - - - - -第 11 页,共 30 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 2、判定方法：连续加入该溶质,看能否溶解；3、饱和溶液与不饱和溶液之间的转化（对大多数物质而言）不饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质饱和溶液升温、加溶剂注： CaOH 2 和气体等除外, 它的溶解度随温度上升而降低最牢靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系在肯定量的溶液里含溶质的量

24、相对较多的是浓溶液,饱和溶液不肯定是浓溶液含溶质的量相对较少的是稀溶液；不饱和溶液不肯定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在肯定温度时 ,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓（二）、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度的定义：在肯定温度下,某固态物质在质量100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的四要素 ：条件：肯定温度标准：100g 溶剂状态：达到饱和质量：溶解度的单位：克（2）溶解度的含义：20 时 NaCl 的溶液度为 36g 含义：在 20 时, 在 100 克水中最多能溶解和状态时所溶解的质量为 36 克；36 克 NaCl 或在 20 时,NaCl 在 100 克水中达到饱_精品

25、资料_ 留意： 通过溶解度可得该温度下该物质的饱和溶液中,溶质、溶剂和溶液的质量比；假设某第 12 页,共 30 页- - - - - - -_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 温度下, 某溶质的溶解度为Sg ,就溶质、 溶剂和溶液之间的质量比为S ：100 ：（S+100 ）；m质S = m剂 100g （3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类）温度大多数固体物质的溶解度随温度的上升而上升；如 KNO 3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCl 极少数固体物质溶解度随温度的上升而降低；如 CaOH 2（4）固体物质的溶解性与溶解度的关系20 时 S 易溶

26、 10g 可溶 1-10g 微溶 0.01-1 难溶 BA （ 5）从 A 溶液中猎取A 晶体可用降温结晶的方法猎取晶体；A 和 B 无晶体（ 6）从 B 的溶液中猎取晶体,相宜采纳蒸发结晶的方法猎取晶体（ 7）t2 时 A、B、C 的饱和溶液各W 克,降温到t1会析出晶体的有析出的有C ,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为ACB 结晶 法（8）除去 A 中的泥沙用过滤法；分别 A 与 B（含量少）的混合物,用2、气体的溶解度_精品资料_ - - - - - - -第 14 页,共 30 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - （1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa

27、和肯定温度时, 气体溶解在1 体积水里达到饱和状态时的气体体积；（2）影响因素：气体的性质温度（温度越高,气体溶解度越小）压强（压强越大,气体溶解度越大）留意：单位是体积单位（3）用气体溶解度的学问来说明现象A、夏天打开汽水瓶盖时,压强减小,气体的溶解度减小,会有大量气体涌出；B、喝汽水后会打嗝,是由于汽水到胃中后,温度上升,气体的溶解度减小；3、混合物的分别（1）过滤法：分别可溶物 + 难溶物（2）结晶法：分别几种可溶性物质概念： 热的溶液冷却后,易溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出,这一过程叫结晶；析出晶体后的溶液叫母液；结晶的两种方法蒸发溶剂结晶, 一般适用于溶解度随温度变化不大

28、的物质,如 NaCl（海水晒盐）冷却热饱和溶液结晶（降低温度）,一般适用于溶解度随温度变化较大的物质,如 KNO 3 结晶的应用 - 海水晒盐原理：利用阳光和风力使水分蒸发,食盐结晶出来；过程：海水 -贮水池 -蒸发池 -结晶池 食盐 -氯化钠 母液 -多种化工产品此过程中,结晶后得到的母液是食盐的饱和溶液,但不肯定是其他化工产品的饱和溶液；三、溶质的质量分数_精品资料_ - - - - - - -第 15 页,共 30 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 说明： 浓溶液, 稀溶液学问粗略地表示溶液中溶质的多少,要精确地表示肯定量的溶液里究竟含有多少溶质,即溶液的组成,常用

29、溶质的质量分数或体积分数表示；对于有色溶液来说,可以依据颜色的深浅来区分溶液的浓仍是稀；1、公式：溶质的质量 溶质质量分数 = 溶液的质量 100% 说明：（1）溶质质量指已溶解在溶剂里的溶质的质量,不肯定等于加入的溶质质量（即没有溶解的部分不计入溶质质量）；（2）两种溶液混合后,总质量等于混合前两种物质的质量之和,但总体积往往比混合前两种物质的体积之和小；（3）溶质的质量分数是一个比值,最终的运算结果用百分数表示；（4）溶质的质量分数越大,表示肯定量溶液中所含溶质质量越多,溶液越浓；2、在饱和溶液中：S 100% （C S ）溶质质量分数C%= 100+S 3、溶质的质量分数与溶解度的比较_

30、精品资料_ 意义固体物质的溶解度溶质的质量分数第 16 页,共 30 页物质溶解性的亮度,受外界条件表示溶液中溶质质量的多少,溶剂量要求影响不受外界条件的影响100g 无要求量的关系表示溶质质量与溶剂质量的关系表示溶质质量与溶液质量的关系溶液是否饱和肯定达到饱和不肯定单位克没有单位- - - - - - -_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - S 联系溶质质量分数C%= 100+S 100% 溶液饱和的前提下 4、有关溶质质量分数的运算简洁运算类型：（1）已知溶质和溶剂的质量,求溶液中溶质的质量分数；（2）运算配制肯定量、肯定溶质质量分数的溶液所需溶质溶剂的量；可用：溶质质量

31、= 溶液质量 溶质的质量分数溶剂质量 = 溶液质量- 溶质质量（3）溶解度与同温度下饱和溶液中溶质的质量分数的换算；（4）溶质质量、溶剂质量、溶液质量的判定A、结晶水合物溶与水时,其溶质为不含水的化合物,结晶水转为溶剂水；如 CuSO 4.5H 2O溶解于水,溶质是 CuSO 4 而 H2O 转变成溶剂水；B、有些化合物溶与水后,会与水发生化学反应；如 CaO 溶于水,会与水发生反应CaO+H 2O=CaOH 2 ,其溶质是 CaOH 2 而不是 CaO ；C、溶质只能是已经溶解的那一部分,没有溶解的不能作为溶质进行运算；D、某化合物溶于水,要运算某一种溶质的质量分数时,溶液的质量应当包括混合

32、物与水的质量；E、有关溶液参与反应的运算,要确定最终的溶质是什么；溶液质量的确定是反应前的总质量减去生成沉淀和气体的总质量；在依据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时,要以溶质的质量列比例关系,而不能直接用溶液的质量或体积列比例关系；注： 只能用质量,不能用体积；_精品资料_ - - - - - - -第 17 页,共 30 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 5、溶液的稀释和浓缩（1）溶液的稀释方法： A、加入溶质 B、加入低浓度溶液依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变；运算式：A、加水稀释A . a% = B . b% 或 A . a% = （ A + m 水 ） .

33、 b% 式中, A 代表浓溶液质量, a% 表示其质量分数；B 代表稀释后溶液质量,b% 表示其质量分数；m 水代表加入水的质量；B、加入低浓度溶液稀释A . a% + B . b% = （ A + B ） . c% 式中 c% 代表混合后所得溶液的溶质质量分数；（2）溶液的浓缩问题（溶质质量分数变大）方法： A 加入溶质B 蒸发溶剂C 与浓溶液混合运算式：A、加入溶质A . a% + B = （ A + B ） . c% B 为加入溶质的质量B、蒸发溶剂A . a% = （ A - B ） . c% B 为蒸发的溶剂的质量C 与浓溶液混合A . a% + B . b% = （ A + B ）

34、 . c% B 为浓溶液的质量,b% 为浓溶液中溶质的质量分数_精品资料_ - - - - - - -第 18 页,共 30 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 留意： 稀释或浓缩的原理就是转变溶液中溶质或溶剂的质量,溶质的质量变大,溶质的质量分数增大,溶剂的质量增大,溶质的质量分数变小；但要留意：当为饱和溶液时,增加溶质不会转变溶质的质量分数；6、配制肯定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：步骤：运算、称量和量取、溶解仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒（2）溶质为液体或将浓溶液稀释（稀释前后,溶质的质量不变）步骤：运算、量取、稀释仪器：量筒、滴管、烧杯、玻

35、璃棒留意事项： 影响溶质质量分数变化的错误操作：A、药品不纯 B、称量时药品和砝码放反了,且使用了游码；C、量取液体读数时视线没有和凹液面最低处保持水平；说明：A、导致配制溶液的溶质质量分数偏低的缘由可能是：仰视量取水的体积（导致水的体积偏多）或俯视量取浓溶液的体积（导致浓溶液的体积偏少）；用托盘天平称量固体物质时,将物质与砝码放反,且移动游码（导致称得固体质量偏小）；烧杯内原先有水；固体溶质中含有不溶物或杂质等等；B、导致配制溶液的溶质质量分数偏高的缘由可能是：仰视量取浓溶液的体积（导致浓溶液的体积偏大）或俯视量取水的体积（导致水的体积偏小）；_精品资料_ - - - - - - -第 19

36、 页,共 30 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 第十单元酸和碱一、酸碱指示剂 1、定义：能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质,叫做酸碱指示剂,通常简称为指 示剂；常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液等；说明：（1）指示剂不只是石蕊溶液和酚酞溶液,在酸、碱溶液中出现出不同颜色的物质都 可做指示剂；（2）指示剂在酸碱溶液中才能出现出不同的颜色,不溶的物质不能使指示剂变色；（3）留意变色的是指示剂,而不是酸或碱的溶液；（4）指示剂溶液酸碱紫色石蕊变红变蓝无色酚酞不变变红二、酸酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（ H 2SO 4）、盐酸（ HCl ）、硝酸 HN

37、O 3 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途颜色、状态浓盐酸 浓硫酸“ 纯洁”：无色液体纯洁的无色粘稠、油状液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）气味有刺激性气味无特性挥发性吸水性脱水性敞口置于空气中,瓶口有白雾强氧化性腐蚀性用途金属除锈金属除锈制造药物浓硫酸作干燥剂人体中含有少量盐酸,助消化生产化肥、精炼石油另：常见的酸仍有：硝酸,醋酸等；生活中常见的物质中也含有酸,如食醋中含有醋酸,柠 檬、柑橘等水果中含有柠檬酸,汽车铅蓄电池中含有硫酸等；留意： 浓盐酸和浓硝酸因易挥发,敞口防止在空气中时,其溶质质量会削减,溶质的质量分 数也会减小；浓硫酸因易吸水,敞口放置于空气中时,其溶质质量会增加,溶

38、质质量分数也 会减小,故上述酸均需密封储存；2、浓硫酸的特性（1）吸水性： 浓硫酸能吸取空气中的水分；干燥不和他反应的气体；（2）脱水性（腐蚀性）利用浓硫酸的吸水性可将其作为气体的干燥剂,_精品资料_ - - - - - - -第 20 页,共 30 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 浓硫酸有剧烈的腐蚀性,他能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分,生成黑色的炭；浓硫酸能将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去,这种作用叫做脱水作用；（3）浓硫酸的稀释 现象： A、用手触摸烧杯外壁,感觉烧杯外壁很烫；B、水马上沸腾,液滴向四周飞溅,放出大量的热；说明：A、弄浓硫酸溶于水放热（

39、浓硫酸溶于水时,硫酸分子克服分子间的引力,分散到水 分子中去, 这是吸热的物理过程；硫酸分子和水分子化合,生成水合硫酸分子,这是放热的化学过程；由于放出的热量大于吸取的热量,所以表现为放热）；B、水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热会使水马上沸腾,使硫酸液滴 向四周飞溅,这是特别危急的；操作：在稀释浓硫酸溶液时,肯定要把浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢的注入盛有水的烧 杯中, 并用玻璃棒不断搅拌,使产生的热量快速的扩散,切不行把水倒入浓硫酸中,由于浓 易造成 硫酸密度比水大, 沉在水下, 同时溶解过程中放出大量的热会使硫酸液滴四处飞溅,危急； 假如不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上,应立刻用干抹布擦掉,再用大量水冲洗,然 后涂上 3%-5% 的碳酸氢溶液；注：浓硫酸的吸水性和浓硫酸的稀释发生的都是物理变化；而浓硫酸的脱水性的实质是把有机物中的氢、氧元素按水的组成比（原子数目比为 脱水性属于化学性质；2:1 ）脱去,留下黑色的炭,所以3、酸的通性（具有通性的缘由：酸离解时所生成的阳离子全部是 H+）（ 1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞