2022年初中化学中考复习知识点总结194 .docx

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1、_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 中学化学中考复习学问点总结 一基本概念：1、化学变化： 生成了其它物质的变化 2、物理变化： 没有生成其它物质的变化 3、物理性质： 不需要发生化学变化就表现出来的性质 如: 颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等 4、化学性质 ：物质在化学变化中表现出来的性质 如: 可燃性、助燃性、氧化性、仍原性、酸碱性、稳固性等 5、纯洁 物：由一种物质组成 6、混合物 ：由两种或两种以上纯洁物组成 , 各物质都保持原先的性质 7、元素： 具有相同核电荷数 即质子数 的一类原子的总称 8、原子 ：是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不行再

2、分、化学式和化合价：（1）化学式的意义：宏观意义： a. 表示一种物质；b. 表示该物质的元素组成；微观意义： a. 表示该物质的一个分子；b. 表示该物质的分子构成；量的意义： a. 表示物质的一个分子中各原子个数比；b. 表示组成物质的各元素养量比；（2）单质化学式的读写 直接用元素符号表示的：a. 金属单质；如：钾 K 铜 Cu 银 Ag 等；b. 固态非金属；如：碳 C 硫 S 磷 P 等 气He 氖 气 Ne 氩 气Ar 等 c. 稀有气体；如：氦 多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几；如：每个氧气分子是由 2 个氧原子构成,就氧气的化学式为 O2

3、双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）F2（氟气）、 Cl2 （氯气）、 Br2（液态溴）多原子分子单质化学式：臭氧 O3等（3）化合物化学式的读写：先读的后写,后写的先读两种元素组成的化合物：读成“某化某 ” ,如： MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）酸根与金属元素组成的化合物：读成 MgSO4（硫酸镁）、 CaCO3（碳酸钙）“ 某酸某 ” ,如： KMnO4（高锰酸钾） 、K2MnO4（锰酸钾）第 1 页 共 14 页_精品资料_ - - - - - - -第 1 页,共 14 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - （4）依据化学式判定元素化合

4、价,依据元素化合价写出化合物的化学式：判定元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零；依据元素化合价写化学式的步骤：a. 按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b. 看元素化合价是否有约数,并约成最简比；c. 交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角；6 核外电子排布 ：1-20 号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）排布规律：每层最多排2n2 个电子（ n 表示层数）2 个）最外层电子数不超过8 个（最外层为第一层不超过先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素 原子的最外层电子数 4 ,易失电子,化学性质活泼；非金属元素 原子的最外层电子数

5、4 ,易得电子,化学性质活泼；稀有气体元素 原子的最外层有 8 个电子（ He有 2 个）,结构稳固,性质稳固；7、书写化学方程式的原就：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤：“ 写” 、“配”、“ 注” “ 等” ；8、酸碱度的表示方法PH值说明：（ 1） PH值=7,溶液呈中性；PH值7,溶液呈碱性；（2）PH值越接近 0,酸性越强； PH值越接近 14,碱性越强； PH值越接近 7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性；9、金属活动性次序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（ 1）越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置

6、换出该金属出来（2）排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的就不能；三、物质俗名及其对应的化学式和化学名：金刚石、石墨：C 水银、汞： Hg 3 生石灰、氧化钙：CaO 4 干冰（固体二氧化碳）：CO2 5 盐酸、氢氯酸： HCl 6 亚硫酸： H2SO3 7 氢硫酸： H2S 8 熟石灰、消石灰：CaOH2 9 苛性钠、火碱、烧碱： NaOH 10 纯碱： Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3 10H2O 11 碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 也叫小苏打）12 胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4 5H2O 13 铜绿、孔雀石：Cu2OH2CO3（分解生成三种氧化物

7、的物质） 14 甲醇： CH3OH 有毒、失明、死亡 15 酒精、乙醇： C2H5OH 16醋酸、乙酸（ 16.6 冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性 17 氨气： NH3 （碱性气体）第 2 页 共 14 页_精品资料_ - - - - - - -第 2 页,共 14 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 18 氨水、一水合氨：NH3 H2O（为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱） 19亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）四、常见物质的颜色的状态1、白色固体： MgO、P2O5、CaO、色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭

8、粉、铁粉、NaOH、CaOH2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水 CuSO4；铁、镁为银白CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO4为紫黑色3、红色固体： Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 硫：淡黄色 Cu2OH2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含 Cu2+的溶液呈蓝色；凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含 Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色； （高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀 即不溶于水的盐和碱）：盐：白色 ：CaCO3、 BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4也不溶于稀HNO3 等碱：蓝色 ：CuOH2 红褐色 ： FeOH3 白色 ；6、（ 1）具有刺激性气体的气体：

9、NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 留意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸；酒精为有特别气体的液体；7、有毒的,气体：CO 液体： CH3OH 固体： NaNO2 CuSO4可作杀菌剂 , 与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质 波尔多液 五、物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水Cl 的化合物只有 AgCl 不溶于水,其他都溶于水；含 SO42 的化合物只有 BaSO4 不溶于水,其他都溶于水；含 CO32 的物质只有 K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水,其他都不溶于水2、碱的溶解

10、性第 3 页 共 14 页_精品资料_ - - - - - - -第 3 页,共 14 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水；难溶性碱中 FeOH3 是红褐色沉淀, CuOH2 是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色；（包括 Fe（OH）2）留意：沉淀物中 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸；如：MgOH2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,（酸性氧化物水酸）大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物水碱）六

11、、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝； 2 、地壳中含量最多的非金属元素是氧；3、空气中含量最多的物质是氮气 4 、自然存在最硬的物质是金刚石；5、最简洁的有机物是甲烷； 6 、金属活动次序表中活动性最强的金属是钾；7、相对分子质量最小的氧化物是水；最简洁的有机化合物 CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气；9、导电性最强的金属是银；10、相对原子质量最小的原子是氢；11、熔点最小的金属是汞；12、人体中含量最多的元素是氧；13、组成化合物种类最多的元素是碳；14、日常生活中应用最广泛的金属是铁15、最早利用自然气的是中国；16 中国最大煤炭基地在：山西省；17 最早运用湿法炼铜的是

12、中国（西汉发觉 刘安淮南万毕术 “ 曾青得铁就化为铜 ” 、宋朝应用） ；18 最早发觉电子的是英国的汤姆生；19 最早得出空气是由N2和 O2组成的是法国的拉瓦锡；七解题技巧和说明：一、 推断题解题技巧：看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之；1、 常见物质的颜色：多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色；2、 一些特别物质的颜色：黑色： MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）蓝色： CuSO4.5H2O、CuOH2、CuCO3、含 Cu2+ 溶液、液态固态 O2（淡蓝色）红色： Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质 S）、

13、含 Fe3+ 的溶液（棕黄色）绿色： FeSO4.7H2O、含 Fe2+ 的溶液（浅绿色） 、碱式碳酸铜 Cu2OH2CO3 无色气体： N2、CO2、CO、 O2、H2、CH4 有色气体： Cl2 （黄绿色）、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3此气体可使潮湿pH试纸变蓝色 、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S 第 4 页 共 14 页_精品资料_ - - - - - - -第 4 页,共 14 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 3、 常见一些变化的判定： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有： 蓝色沉淀： CuOH2、CuCO3 红褐色沉淀： FeOH3 BaSO4、A

14、gCl（就这两种物质）FeOH2 为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成 FeOH3 红褐色沉淀 沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐 沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 4、 酸和对应的酸性氧化物的联系： 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O）SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 +

15、 2H2O 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）CO2 + H20 = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 N205 + H2O = 2HNO3 说明这些酸性氧化物气体都能使潮湿 pH试纸变红色 5、 碱和对应的碱性氧化物的联系： 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O CuOH2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O CaOH2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱肯定是可溶

16、于水,否就不能发生此反应）K2O + H2O = 2KOH Na2O +H2O = 2NaOH BaO + H2O = BaOH2 CaO + H2O = CaOH2 不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：MgOH2 = MgO + H2O CuOH2 = CuO + H2O 2FeOH3 = Fe2O3 + 3H2O 2AlOH3 = Al2O3 + 3H2O 二、 解试验题：看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么；（一）、试验用到的气体要求是比较纯洁,除去常见杂质详细方法：第 5 页 共 14 页_精品资料_ - - - - - - -第 5 页,共 14 页_归纳总结汇总_

17、 - - - - - - - - - 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2 固体、碱石灰、无水 CuSO4并且可以检验杂质中有无水蒸气,有就颜色由白色蓝色 、生石灰等 除 CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无 CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等 除 HCl 气体可用： AgNO3溶液（可检验出杂质中有无 HCl）、石灰水、NaOH溶液、 KOH溶液除气体杂质的原就：用某物质吸取杂质或跟杂质反应,但不能吸取或跟有效成份反应,或者生成新的杂质；（二）、试验留意的地方：防爆炸：点燃可燃性气体（如 H2、CO、CH4）或用 CO、H2仍原 CuO、Fe2O3之前,要检验气体纯度；防暴沸：稀

18、释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中；防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质试验时,在通风厨中进行；并要留意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸取；防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体,要留意熄灯次序；（三）、常见意外事故的处理：酸流到桌上,用 NaHCO3冲洗；碱流到桌上,用稀醋酸冲洗； 沾到皮肤或衣物上：、酸先用水冲洗,再用 3 - 5% NaHCO3 冲洗；、碱用水冲洗,再涂上硼酸；、浓硫酸应先用抹布擦去,再做第步；（四）、试验室制取三大气体中常见的要除的杂质：1、制 O2要除的杂质：水蒸气（H2O）2、用盐酸和锌粒制 H2 要除的杂质：水蒸

19、气（H2O）、氯化氢气体（HCl,盐酸酸雾） （用稀硫酸没此杂质）3、制 CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2 固体、碱石灰（主要成份是 NaOH和 CaO）、生石灰、无水 CuSO4并且可以检验杂质中有无水蒸气,有就颜色由白色蓝色 等除 HCl 气体的试剂： AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无 HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体） 、 KOH溶液（或固体） 生石灰、碱石灰也可以跟 HCl 气体反应 （五）、常用试验方法来验证混合气体里含有某种气体1、有 CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有 CO2,有就先除掉）第 6 页 共

20、 14 页_精品资料_ - - - - - - -第 6 页,共 14 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水；现象：黑色CuO变成红色,且澄清石灰水要变浑浊；2、有 H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份,有就先除掉）将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中；现象：黑色CuO变成红色,且无水CuSO4变蓝色；3、有 CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水；现象：澄清石灰水变浑浊；（六）、自设计试验1、 试设计一个试验证明蜡烛中含有碳氢两种元素；试验步骤

21、 试验现象 结论将蜡烛点燃,在火焰上方罩一个干燥干净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素2、试设计一个试验来证明 CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质；试验步骤 试验现象 结论 图把两支蜡烛放到具有阶梯的架上,把此架放在烧杯里（如图）,点燃蜡烛,再沿烧杯壁倾倒 CO2 阶梯下层的蜡烛先灭,上层的后灭；证明 CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质（七）、解题：运算题的类型有：有关质量分数（元素和溶质）的运算依据化学方程式进行运算由和两种类型混合在一起运算（一）、溶液中溶质质量分数的运算溶质质量分数 = 1

22、00% （二）、化合物（纯洁物）中某元素养量分数的运算某元素养量分数 = 100% （三）、混合物中某化合物的质量分数运算化合物的质量分数 = 100% （四）、混合物中某元素养量分数的运算某元素养量分数 = 100% 第 7 页 共 14 页_精品资料_ - - - - - - -第 7 页,共 14 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 或：某元素养量分数= 化合物的质量分数该元素在化合物中的质量分数（五）、解题技巧1、审题：看清题目的要求,已知什么,求什么,有化学方程式的先写出化学方程式；找出解此题的有关公式；2、依据化学方程式运算的解题步骤：设未知量书写出正确的化学方

23、程式写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量列出比例式,求解答；八、中学化学中的 “ 三” 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子；2、仍原氧化铜常用的三种仍原剂氢气、一氧化碳、碳；3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境；4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子；5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬；6、构成物质的元素可分为三类即 1 金属元素、 2 非金属元素、 3 稀有气体元素；7,铁的氧化物有三种,其化学式为 1FeO 、2Fe2O3 、3 Fe3O4 ；8、溶液的特点有三个 1 均一性； 2 稳固性； 3 混合物；9、化学方程式有三个意义：1 表

24、示什么物质参与反应,结果生成什么物质；2 表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；3 表示各反应物、生成物之间的质量比；化学方程式有两个原就：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律；10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁；11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢；12、常用于炼铁的铁矿石有三种：1 赤铁矿 主要成分为Fe2O3；2 磁铁矿 Fe3O4 ；3 菱铁矿 FeCO3；13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉；14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温；第 8 页 共 14 页_精品资料_ - - - - - - -第 8 页,共 14 页_归纳总结汇

25、总_ - - - - - - - - - 15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂；（留意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）；16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法；17、水污染的三个主要缘由：1 工业生产中的废渣、废气、废水；2 生活污水的任意排放；3 农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中；九、化学中的 “ 肯定” 与“ 不肯定 ”1、化学变化中肯定有物理变化,物理变化中不肯定有化

26、学变化；2、金属常温下不肯定都是固体（如Hg是液态的）,非金属不肯定都是气体或固体（如Br2 是液态的）留意：金属、非金属是指单质,不能与物质组成元素混淆3、原子团肯定是带电荷的离子,但原子团不肯定是酸根（如 NH4+、OH-）；酸根也不肯定是原子团（如Cl- 叫氢氯酸根）4、缓慢氧化不肯定会引起自燃；燃烧肯定是化学变化；爆炸不肯定是化学变化；（例如高压锅爆炸是物理变化；）5、原子核中不肯定都会有中子（如H原子就无中子） ；6、原子不肯定比分子小（不能说“ 分子大,原子小” ）分子和原子的根本区分是在化学反应中分子可分原子不行分7、同种元素组成的物质不肯定是单质,也可能是几种单质的混合物；8、

27、最外层电子数为8 的粒子不肯定是稀有气体元素的原子,也可能是阳离子或阴离子；9、稳固结构的原子最外层电子数不肯定是8；（第一层为最外层2 个电子） 10、具有相同核电荷数的粒子不肯定是同一种元素；（由于粒子包括原子、分子、离子,而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）肯定属于同种元素；第 9 页 共 14 页_精品资料_ - - - - - - -第 9 页,共 14 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 11、（1）浓溶液不肯定是饱和溶液；稀溶液不肯定是不饱和溶液；（对不同溶质而言） （2）同一种物质的饱和溶液不肯定比不饱和溶

28、液浓；（由于温度没确定,犹如温度就肯定）（3）析出晶体后的溶液肯定是某物质的饱和溶液；饱和溶液降温后不肯定有晶体析出；溶质质量分数数值,即 S 肯定大于 C；（4）肯定温度下,任何物质的溶解度数值肯定大于其饱和溶液的13、有单质和化合物参与或生成的反应,不肯定就是置换反应；但肯定有元素化合价的转变；14、分解反应和化合反应中不肯定有元素化合价的转变；置换反应中肯定有元素化合价的转变；复分解反应中肯定没有元素化合价的转变； （留意：氧化仍原反应,肯定有元素化合价的变化）15、单质肯定不会发生分解反应；16、同种元素在同一化合物中不肯定显示一种化合价；如 NH4NO3 （前面的 N为-3 价,后面

29、的 N为+5 价）17、盐的组成中不肯定有金属元素,如 NH4+是阳离子,具有金属离子的性质,但不是金属离子；18、阳离子不肯定是金属离子；如 H+、NH4+；19、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中,肯定含有氧元素的是氧化物和碱；不肯定（可能）含氧元素的是酸和盐；肯定含有氢元素的是酸和碱；不肯定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不肯定含金属元素,（如 NH4NO3、 NH3 H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4 叫高锰酸）,但全部物质组成中都肯定含非金属元素； 20、盐溶液不肯定呈中性；如 Na2CO3溶液显碱性；21、酸式盐的溶液不肯定显酸性（即 PH不肯定小于 7）,如

30、NaHCO3溶液显碱性；但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4 =Na+H+ +SO42-,所以能电离出氢离子的物质不肯定是酸；22、 酸溶液肯定为酸性溶液,但酸性溶液不肯定是酸溶液,如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性,而 NaHSO4属盐；（酸溶液就是酸的水溶液,酸性溶液就是指含 H+的溶液）23、碱溶液肯定为碱性溶液,但碱性溶液不肯定是碱溶液；如：NaOH、Na2CO3、 NaHCO3溶液都显碱性,而Na2CO3、NaHCO3为盐；碱溶液就是碱的水溶液,碱性溶液就是指含 OH-的溶液）24、碱性氧化物肯定是金属氧化物,金属氧化物不肯定是碱性氧化物；第 10 页 共 14 页_精品资料_

31、- - - - - - -第 10 页,共 14 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - （如 Mn2O7是金属氧化物,但它是酸氧化物,其对应的酸是高锰酸,即 K2O、Na2O、 BaO、 CaO能溶于水与水反应生成碱；HMnO4）；记住：碱性氧化物中只25、酸性氧化物不肯定是非金属氧化物（如 Mn2O7）,非金属氧化物也不肯定是酸性氧化物（如 H2O、CO、NO）；常见的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等,酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸,记住二氧化硅（SiO2）不溶于水；26、生成盐和水的反应不肯定是中和反应；27、全部化

32、学反应并不肯定都属基本反应类型,不属基本反应的有：CO与金属氧化物的反应；酸性氧化物与碱的反应；有机物的燃烧；28、凡是单质铁参与的置换反应（铁与酸、盐的反应）,反应后铁肯定显+2 价（即生成亚铁盐） ；29、凡金属与酸发生的置换反应,反应后溶液的质量肯定增加；凡金属与盐溶液反应,判定反应前后溶液的质量变化,只要看参与反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小； “大换小增重,小换大减重” 30、凡是同质量同价态的金属与酸反应,相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少；31、凡常温下能与水反应的金属（如 K、Ca、 Na）,就肯定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为猛烈

33、的；如 Na加入到 CuSO4溶液中,发生的反应是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ； 2NaOH+CuSO4 =CuOH2 +Na2SO4 ；现象：绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊；19、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 20、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O221、试验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2现象：有气泡产生,带火星的木条复燃；22、加热氧化汞：2HgO 2Hg + O223、锻烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2 （二氧化碳工业制法）24、碳酸不稳固而分解

34、：H2CO3 = H2O + CO2现象：石蕊试液由红色变成紫色； 25 、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4.5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O第 11 页 共 14 页_精品资料_ - - - - - - -第 11 页,共 14 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 3、置换反应：（ 1）定义：一换一（）基本形式：酸与金属反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4 =FeSO4+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2盐与金属反应：2Al+3CuSO4=Al 2SO4 3+3Cu CuSO 4+Zn=ZnSO4+Cu 三、置换反应：（1）金属单质 + 酸

35、 - 盐 + 氢气（置换反应）26、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H227、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H228、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 = Al2SO43 + 3H229、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H230、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H231、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H226 31 的现象：有气泡产生；32、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H233、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO

36、4 + H232 33 的现象：有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色；（2）金属单质 + 盐（溶液） -另一种金属 + 另一种盐36、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4现象：铁条表面掩盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色； 古代湿法制铜及“ 曾青得铁就化铜” 指的是此反应 40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu现象：锌片表面掩盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色；41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu=CuNO32+2Ag现象：铜片表面掩盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色；（3）金属氧化物木炭或氢气金属二氧化碳或水38、焦炭仍原氧化铁：3C+

37、2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO239、木炭仍原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2现象：黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊；25、氢气仍原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O现象：黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成34、镁和氧化铜反应：Mg+CuO Cu+MgO35、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O第 12 页 共 14 页_精品资料_ - - - - - - -第 12 页,共 14 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 37、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO4、复分解反应 ：（ 1）定义：相互交换（

38、正价与正价交换）（2）基本形式：（）实例：酸与碱反应：CaOH2+2HCl=CaCl2+2H2O NaOH+HCl=NaCl+H 2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 酸与盐反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO 2碱（可溶）与盐（可溶）反应：CaOH2+Na2CO3=CaCO 3 +2NaOH盐（可溶）与盐（可溶）反应：CaCl 2+Na2CO3=CaCO 3 +2NaCl Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaCl复分解反应的条件：满意以下任意一个条件（）有水生成（）有气体生成（）有沉淀生成四、复分解反应1、碱性氧化物酸盐H2OFe2O3+6HCl

39、=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2SO43+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O ZnO+2HNO3=ZnNO33+H2O2、碱酸盐H2OCuOH2+2HCl=CuCl2+2H2O CuOH2+H2SO4=CuSO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2O MgOH2+2HNO3=MgNO32+2H2OBaOH2+H2SO4=BaSO4 +2H2O3、酸盐新盐新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2HCl+A

40、gNO3=AgCl +HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HClBaNO32+H2SO4=BaSO4 +2HNO34、盐 1盐 2新盐 1新盐 2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2KCl+AgNO3=AgCl +KNO3 NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaCl BaCl2+2AgNO3=2AgCl +BaNO325、盐碱新盐新碱CuSO4+2NaOH=CuOH2 +Na2SO4 FeCl3+3NaOH=FeOH3 +3NaClCaOH2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH NaOH+NH4Cl=NaCl+NH

41、3 +H2O13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2现象：发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊；14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O = H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色；第 13 页 共 14 页_精品资料_ - - - - - - -第 13 页,共 14 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 留意：酸性氧化物水酸如： SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO415、生石灰溶于水：CaO + H2O = CaOH2 （此反应放出热量）留意：碱性氧化物水碱氧化钠溶于水：Na2O +

42、H2O 2NaOH 氧化钾溶于水：K2O + H2O2KOH氧化钡溶于水：BaO + H2O = Ba （OH） 216、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 点燃 2NaCl17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4.5H2O五、其它反应：1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +CaOH2 =CaCO3 + H20 现象：澄清石灰水变浑浊；（用澄清石灰水可以检验 CO2,也可以用 CO2检验石灰水）2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +CaOH2 =CaSO3+ H203、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +CaOH2 =CaSO4+ H204、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O留意： 16 都