2022年初三化学知识点总结：盐、化肥.docx

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1、_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 名师总结优秀学问点盐化肥初三化学学问点：第十一单元一、常见的盐物质俗称定义：能解离出金属离子（或NH4+ ）和酸根离子的化合物物理性质用途（1）作调味品（2）作防腐剂氯化钠食盐白色粉末,水溶液有（3）排除积雪（降低雪的熔点）咸味,溶解度受温度（ 4）农业上用NaCl 溶液来选种影响不大（5）制生理盐水（0.9% NaCl 溶液）Na+ 维护细胞内外的水分分布,促进细胞内外物质交换 Cl- 促生盐酸、帮忙消化,增进食欲碳酸钠纯碱（因水溶液呈白色粉末状固体,易用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等Na2CO3 碱性）苏打溶于水碳酸氢钠小苏打白色

2、晶体,易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上,治疗胃酸过多NaHCO3 1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸取空气中的水分而潮解；（无水氯化钙可用作 干燥剂）备注2、碳酸钠从溶液中析出时,会结合肯定数目的水分子,化学式为Na2CO310H2O ；碳酸钠晶体Na2CO310H2O （纯洁物） ,俗称自然碱、石碱、 口碱； 风化： 常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末；（化学变化）3、2Na H CO3 Na2CO3+ H2O+ CO2NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO2二、精盐提纯 去除不溶性杂质,得到的精盐中仍含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质；1、 试验步骤：溶解、

3、过滤、蒸发2、 试验仪器试验步骤试验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、引流烧杯、玻璃棒蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、使液体受热匀称, 防止液体酒精灯、玻璃棒飞溅三、盐的化学性质_精品资料_ - - - - - - -第 1 页,共 6 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点1、 盐（可溶） + 金属 1 金属 2 + 新盐（金属 1 比金属 2 活泼, K、 Ca、 Na 除外）2、 盐 + 酸 新盐 + 新酸（满意复分解反应的条件）3、 盐 + 碱 新盐 + 新碱（反应物需都可溶,且满意复分解反应的条件）4、 盐 +

4、盐 两种新盐（反应物需都可溶,且满意复分解反应的条件）注：复分解反应的条件：当两种化合物相互交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生；常见沉淀： AgCl BaSO4 Cu （OH） 2 Fe（OH） 3 Mg（OH） 2 BaCO3 CaCO3生成气体： H+与 CO32- ； NH4+ 与 OH- 生成水： H+ 与 OH- 反应实质：离子结合成 H2O:H+ 与 OH- ：H+ 与 CO32- ； NH4+ 与 OH- ： Ag+ 与 Cl- ； CO32- Ba2+ 与 CO32- ； SO42- Ca2+ 与 CO32- Mg2+ 与 OH- 四、酸、碱、盐

5、的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸 H2SiO3 不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除 BaSO4 难溶, Ag2SO4 、 CaSO4 微溶外,其余多数可溶；氯化物除 AgCl 难溶外,其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶；注： BaSO4 、 AgCl 不溶于水,也不溶于酸；五、特别离子鉴别H+ 1 、指示剂； 2、活泼金属； 3、金属氧化物； 4、碱； 5、某些盐： CO32- 盐_精品资料_ OH- 1 、指示剂； 2、非活泼金属；3、碱； 4、某些盐： Fe3+

6、 、 Cu2+ 盐第 2 页,共 6 页- - - - - - -_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点Cl- 用 Ag NO3 溶液,生成不溶于硝酸的 AgCl 沉淀SO42- 用 Ba （NO3 ）2 溶液,生成不溶于硝酸的BaSO4 沉淀；或用HCl 和 BaCl2 CO32- 用 HCl 能产生使 Ca （OH ）2 变浑浊的气体Fe3+ 用 OH- 能生成红褐色沉淀Cu2+ 用 OH- 能生成蓝色沉淀NH4+ 用 OH- 能生成 NH4OH ,不稳固,分解出 NH3 ；能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝Mg2+ 用 OH- 能生成白色沉淀Ca2+ 用 CO

7、32- 能生成白色沉淀六、化学肥料1、农家肥料：养分元素含量少,肥效慢而长久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）（1）氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂密、叶色浓绿（促苗）；缺氮：叶黄a、常用氮肥：含 N 量使用留意事项铵态氮肥防晒防潮, 且均不能与碱性物质（如草木NH4HCO3 17.7% 易分解,施用时深埋NH4NO3 35% 易爆,结块不行用铁锤砸NH42SO4 21.2% 长期使用会使土壤酸化、板结灰、熟石灰等）混合施用NH4Cl 26.2% 长期使用会使土壤酸化、板结不稳固,易放出NH3CONH22 46.7% 含氮量最高的氮肥（有机物）NH3. H2O 加水稀释后施

8、用NaNO3 b、 NH4+ 的检验试剂：碱（ NaOH 、Ca （OH ） 2 等）、潮湿的红色石蕊试纸_精品资料_ NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3 +H2O第 3 页,共 6 页- - - - - - -_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸取（2）钾肥：常用钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏（壮秆）；缺钾：叶尖发黄KCl 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为 K2CO3 ）, 呈碱性K2SO4: 长期使用会使土壤酸化、板结（ 3）磷肥作用：促进植物根系发达,穗粒增多,饱

9、满（催果）缺磷：生长迟缓,产量降低,根系不发达常用磷肥：磷矿粉 Ca3 （ PO4 ）2 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙 Ca（H2PO4 ）2 和 CaSO4 不能与碱性物质混合施用；重过磷酸钙 Ca （ H2PO4 ）2 如草木灰、熟石灰（ 4）复合肥：含 N、 P、K 中的两种或三种KNO3 NH4H2PO4 不能与碱性物质混合施用（ NH4 ） 2HPO4 3、使用化肥、农药对环境的影响（ 1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质（ 2）大气污染： N2O 、 NH3 、H2S 、 SO2 （ 3）引起水体污染：N、P 过多,导致水体富养分化,赤潮、水华等现象4、合理使用化

10、肥（ 1）依据土壤情形和农作物种类挑选化肥 2、农家肥和化肥合理配用七、氮、磷、钾三种化肥的区分方法_精品资料_ - - - - - - -第 4 页,共 6 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 氮肥钾名师总结优秀学问点磷肥肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水大多数不溶于水灼烧可燃烧,熔化起泡不燃烧,跳动、爆裂冒烟声加 CaOH2 放出氨气不放出氨气八、题型讲解：1、离子共存：即离子不能结合成 H2O 、例：以下离子能在 pH=13 的水溶液中大量共存的是（）A.SO42- 、Cl- 、 Na+ 、 H+ B.K+ 、SO42- 、 Cu2+ 、NO3- C.Cl- 、

11、K+、 SO42- 、Na+ D.Ca2+ 、Cl- 、CO32- 、Na+ 2、除杂质：（所加物质, 能去除杂质成分, 不能与原物质反应, 也不引进新杂质, 最好生成原物质； ）例： NaOH （Ba （OH ） 2） Na 2SO4 （ Na2CO3 ）K2SO4 （CuSO4 ） KNO3 （ CuSO4 ）3、区分物质：找物质间的不同点（通常用特别离子鉴别法）；例： NaOH 与 Ca（OH） 2 H 2SO4 与 HCl NaCl 、HCl 与 Na2CO3 NaOH 与 Na2CO3 找颜色；无颜色的,两两反应找现象；例：以下各组物质的溶液,不另加试剂无法一一鉴别的是（）A.NaO

12、H HCl CuSO4 MgSO4 C.KNO3 HCl FeCl3 NaOH B.Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl D.KNO3 H2SO4 NaOH BaCl2 5、制取物质：_精品资料_ 2HCl+ （） =2NaCl + （） + （） Na2CO3 + （）= 2NaOH + （）第 5 页,共 6 页CO2 + （） = （）+ CaCO3 NaOH+ （） = （） +H2O - - - - - - -_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点6、推断题：_精品资料_ （1）表达型：找关键词；（2）框图型：找题眼；（3）表格型：两两反应,找现象；第 6 页,共 6 页（4）密码型：找特别性质；（5）连线型：找反应种类,代入- - - - - - -