高考化学第一轮知识点复习题﹎.pdf

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1、化学反应速率化学平衡测试卷 满分 100分，考试时间 90 分钟 试卷说明： 本试卷分第 卷(选择题 )和第卷(非选择题 )两部分。 请将第卷的答案填涂在答题卡上，第卷可在各题后直接作答。 本卷 可 能用 到的相 对原 子质 量 ： Mg24Al27Si28 S32Ba137Ag108Fe56Cu64Cl35.5Br80 第卷(选择题共 48 分) 一、选择题 (本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题 只有一个选项符合题意) 1(2014 吉林省长春市高中毕业班第一次调研)500 、20 MPa 时，将 H2和 N2置于一容积为 2 L 的密闭容器中发生反应。 反应过程 中

2、 H2、 N2和 NH3物质的量变化如图所示(10 min 时达到第一次平衡 )， 下列说法正确的是 () A反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005 mol/(L min) B从曲线可以看出，反应进行到10 min 至 20 min 时可能是使 用了催化剂 C从曲线可以看出，反应进行至25 min 时，增加了 0.1 mol 的 氨气 D在 25 min 时平衡正向移动但达到新平衡后NH3的体积分数 比原平衡小 解析：本题考查化学平衡有关知识， 意在考查考生的识图能力和 分析问题的能力。第一次在10 min时达到平衡，则v(N2) 0.4 mol0.35 mol 2 L 10

3、min 0.0025 mol/(Lmin)，A 项错误；由于 10 min 到 20 min 时，N2和 H2继续减少，氨气继续增加，而催化剂不能使平衡 发生移动，故 B 项错误；从图像可以看出，25 min 时，NH3减少了 0.1 mol，C 项错误； 25 min 时，氨气的物质的量减少，故平衡正向 移动，根据勒夏特列原理可知，再次达平衡时，氨气的体积分数比原 平衡小， D 项正确。 答案： D 2(2014 湖北省武汉市部分学校高三调研)将 2 mol A 与 2 mol B 混合于 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)3B(g)2C(g) zD(g)，若 2 分钟后达到平衡

4、， A 的转化率为 50%，测得 v(D)0.25 mol/(L min)，则下列推断正确的是() Av(C)0.2 mol/(Lmin) Bz3 CB 的转化率为 25% DC 的体积分数约为28.6% 解析：本题考查了化学平衡知识，意在考查考生的计算能力、判 断能力。根据题给条件A 的转化率为 50%知，反应的 A 为 1 mol， 则生成的 C 为 1 mol， 由 D 的速率求出生成的 D 的物质的量为 1 mol， 所以 C 和 D 的化学计量数相同，即z2，B 错误；由速率之比等于 化学计量数之比知， v(C)0.25 mol/(Lmin)，A 错误；反应的B 为 1.5 mol，

5、B 的转化率为 75%，C 错误。 答案： D 3(2014 安微省皖南八校高三第二次联考)相同温度下，在体积 相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2NH3(g)N2(g) 3H2(g) H92.4 kJ/mol 。 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表： 容器编号 起始时各物质 物质的量 /mol 平衡时反应中 的能量变化 NH3N2H2 2 0 0 吸收热量 a kJ 0 1 3 放出热量 b kJ 4 0 0 吸收热量 c kJ 下列叙述正确的是 () A热量关系： ab B反应的平衡常数： C达平衡时 H2的体积分数： D中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态 解析：本题考查了化学

6、平衡知识，意在考查考生对平衡常数、体 积分数以及平衡状态的理解和计算能力。若反应中 NH3的平衡转 化率为 50%，则 ab，若反应中 NH3的平衡转化率小于50%，则 ab，A 选项错误； 温度相同，所以反应 、的平衡常数相同， B 选项错误；反应 可以看成是在两个相同容器中相同条件下同时进行反应， 达平衡 后， 把这两个容器中的气体压缩到其中一个容器中，如果平衡不移动， 氢气的体积分数应该与反应相等，但是压强增大， 平衡向逆反应方 向移动，氢气的体积分数减小，所以达平衡时氢气的体积分数： ， C 选项正确；因为气体总质量始终不变，容器恒容，所以密度始终不 变，不能用密度变化来衡量反应是否达

7、到平衡，D 选项错误。 答案： C 4(2014 东北三校第一次联合模拟)一定温度下，在容积为1 L 的密闭容器中，存在如下关系：xH2O(g)(H2O)x(g)，反应物和生 成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法不正确的是() Ax3 B该温度下，反应的平衡常数为0.125 L 2/mol2 C平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3 g/mol Dt1时刻，保持温度不变，再充入1 mol H2O(g)，重新达到平 衡时， c H2Ox c H2O 将增大 解析：本题以化学平衡图像为载体考查化学平衡的移动、化学平 衡常数以及化学平衡的计算，意在考查考生的分析能力和判断能力。 根据图像可得

8、如下关系： xH2O(g)(H2O)x(g) 起始5 mol 0 mol 转化3 mol 1 mol 平衡2 mol 1 mol 化学方程式中的化学计量数之比等于参加反应各物质的物质的 量之比，则 x3， A 项正确；该温度下反应的平衡常数K 1 mol/L 2 mol/L 3 0.125 L 2/mol2，B 项正确；平衡时混合气体的平均摩尔质量 M 2 mol18 g/mol1 mol54 g/mol 2 mol1 mol 30 g/mol，C 项错误； t1时刻， 保持温度不变，再充入1 mol 水蒸气，相当于增大压强，平衡右移， 重新达到平衡时， c H2Ox c H2O 将增大， D

9、 项正确。 答案： C 5(2014 北京市海淀区高三年级第一学期期中)已知反应 X(g) Y(g)nZ(g) H0，将 X 和 Y 以一定比例混合通入密闭容器中 进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的 是() A反应方程式中n1 B10 min 时，曲线发生变化的原因是升高温度 C. 10 min 时，曲线发生变化的原因是增大压强 D 05 min 内， 用 X 表示的反应速率为v(X)0.08 mol L 1 min 1 解析：本题考查了化学反应速率的影响因素与化学平衡图像，意 在考查考生对化学图像的分析能力。由图像可以看出，05 min，X 的浓度减小了 0.4 m

10、olL 1，而 Z 的浓度增大了 0.4 mol L 1，说明 X 与 Z 的化学计量数之比为11，故 n1，A 项正确，10 min 时，X、 Y、Z 的浓度同时增大一倍，且随后平衡正向移动，说明改变的条件 为增大压强， B 项错误，C 项正确；05 min 内，v(X) 0.4 mol L 1 5 min 0.08 molL 1 min 1 ，D 项正确。 答案： B 6(2014 陕西省长安一中高三第二次质检)用 CO 合成甲醇 (CH3OH) 的 化 学 反 应 方 程 式 为CO(g) 2H2(g)CH3OH(g) HK(c)K(b)K(d) B正反应速率： v(a)v(c)v(b)

11、v(d) C平均摩尔质量：M (a) M (d) D平衡时 a 点一定有 n(CO):n(H2)1:2 解析：本题考查了化学反应速率和化学平衡知识，意在考查考生 对图像的观察能力和理解能力以及对信息的挖掘能力。由图可知，a、 c 两点压强相等， a 点 CO 的平衡转化率较高， 而该反应为放热反应， 故温度 T1K(c)，平衡 常数只与温度有关， b、d 两点温度相等，平衡常数也相等，即K(b) K(d)，A 选项正确；已推知T1T3，温度越高，反应速率越快，故 v(a)v(d)，B 选项错误； CO 的平衡转化率越大， n总 越小， 由 M m/n总可知，n总(a)n总(c)， n总(b)

12、M (c)，M (b) M (d)， C选项错误；根据题意可知平衡时a点n(CO): n(H2) 不一定等于 1:2，D 选项错误。 答案： A 7(2014 辽宁省知名重点中学高三年级联考)在恒容的密闭容器 中，可逆反应X(s)3Y(g)2Z(g) H0，达到平衡时，下列说 法正确的是 () A充入少量 He 使容器内压强增大，平衡向正反应方向移动 B升高温度，平衡向正反应方向移动，容器内压强减小 C继续加入少量X，X 的转化率减小， Y 的转化率增大 D继续加入少量Y，再次平衡时， Y 的体积分数比上次平衡小 解析：本题考查了平衡移动、 转化率等，意在考查考生的分析能 力及解决实际问题的能

13、力。在恒容的密闭容器中，充入少量He，容 器内压强增大，但反应物浓度和生成物浓度都没有改变，平衡不移动， A 项错误；升高温度，平衡向正反应方向移动，X(s)有可能气化，容 器内压强不一定减小， B 项错误；继续加入少量固体X，平衡不移动， Y 的转化率不变， C 项错误；继续加入少量Y，相当于在原平衡的基 础上增大压强，平衡正向移动，再次平衡时，Y 的体积分数比上次平 衡小， D 项正确。 答案： D 8(2014 浙江省杭州市高三上学期期中七校联考)一定温度下， 1 mol X 和 n mol Y 在体积为 2 L 的密闭容器中发生如下反应：X(g) Y(g)2Z(g)M(s)，5 min

14、 后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列 说法正确的是 () A 用X 表 示 5 min内此 反 应 的反 应 速 率是 (0.10.2a) mol (L min) 1 B当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 C向平衡后的体系中加入1 mol M ，平衡向逆反应方向移动 D向上述平衡体系中再充入1 mol X，v(正)增大， v(逆)减小， 平衡正向移动 答案： B 9(2014 江苏省苏州市高新区第一中学高三模拟)温度为 T 时， 向 V L 的密闭容器中充入一定量的A 和 B，发生反应： A(g) B(g)C(s)xD(g) H0，容器中 A、B、D 的物质的量浓度随

15、时 间的变化如图所示。下列说法正确的是() A反应在前 10 min 的平均反应速率v(B)0.1 mol L 1 min 1 B该反应的平衡常数表达式K c C c2D c A c B C若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移 动 D反应至 15 min 时，改变的条件是降低温度 答案： D 10(2014 河北省保定市高三摸底)升高温度，下列数据可能减小 的是() A化学反应速率v B水的离子积常数Kw C化学平衡常数K D弱酸的电离平衡常数K 答案： C 11 (2014 江西省南昌市高三零模调研)在一恒容的密闭容器中充 入 0.1 mol/L CO 2、0.1 mol/L

16、 CH4，在一定条件下发生反应：CH4(g) CO2(g)2CO(g)2H2(g)，测得 CH4平衡时转化率与温度、压 强关系如图，下列有关说法不正确的是() A上述反应的 Hp3p2p1 C1100 时该反应平衡常数为1.64 D压强为 p4时，在 y 点：v正v逆 解析：本题考查了化学平衡， 意在考查考生对化学平衡移动原理 的理解及计算能力。由图像可知，压强一定时，温度越高，甲烷的平 衡转化率越高，故正反应为吸热反应， H0，A 项错误；该反应为 气体分子数增加的反应，压强越高，甲烷的平衡转化率越小，故压强 p4p3p2p1，B 项正确； 1100 时，甲烷的平衡转化率为80.00%， 故

17、平衡时各物质的浓度分别为c(CH4)0.02 mol/L ，c(CO2)0.02 mol，c(CO) 0.16 mol/L ，c(H2)0.16 mol/L ，即平衡常数K 0.16 20.162 0.020.02 1.64，C 项正确；压强为 p4时，y 点未达到平衡，此时 v 正v逆，D 项正确。 答案： A 12 (2014 浙江省名校新高考研究联盟第一次联考)已知同温同压 下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为 (1)2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H1197 kJ mol 1 K1a (2)2NO(g)O2(g)2NO2(g) H2144 kJ mol 1 K2b (3)NO

18、2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g) H3m kJ mol 1 K3c 下列说法正确的是 () Am53c 2a/b Bm26.52cab Cm170.52cabDm26.5c2a/b 解析：本题考查了盖斯定律的运用， 意在考查考生对相关知识的 掌握情况。根据盖斯定律，由(1)(2)得 2NO2(g)2SO2(g)=2SO3(g) 2NO(g) H 53.0 kJ mol 1，所以 NO2(g)SO2(g)=SO3(g) NO(g) H26.5 kJmol 1， 故 m26.5， K2 3K1/K2， 即 c2a/b， D 项正确。 答案： D 13 (2014 四 川 省 成 都 市

19、高 中 毕 业 班 诊 断 ) 已 知 (HF)2(g)2HF(g) H0，且平衡体系的总质量 (m总)与总物质的 量(n总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确 的是() A温度： T1T2 B平衡常数： K(a)K(b)va D当 m总 n总 30 g/mol 时，n(HF): n(HF) 22:1 解析：本题考查化学平衡移动及其影响因素，意在考查考生对化 学平衡移动原理的掌握情况。 由题给信息知该反应为气体分子数增大 的吸热反应， 从图像可以看出， 当压强不变时， 由 T1到 T2， m总 n总 增大， 说明 n总减小，平衡左移，即平衡向放热反应方向移动，所以由T1 到

20、 T2为降低温度的过程，即T1T2，A 项错误；由于 T1温度较高， 升高温度平衡右移，故温度为T1时的平衡常数大于温度为T1时的平 衡常数，再结合温度不变平衡常数不变知，K(b)K(a)K(c)，B 项错 误；温度越高，反应速率越大，压强越大，反应速率越大，故vbva， C 项正确；设 HF 为 x mol，(HF)2为 y mol，当 m总 n总 30 g/mol 时，有 20 x40y xy 30，解得 xy，即 n(HF): n(HF)21:1，D 项错误。 答案： C 14 (2014 山 东 省 潍 坊 市 高 三 联 考 ) 一 定 条 件 下 反 应 2AB(g)A2(g)B2

21、(g)达到平衡状态的标志是 () A单位时间内生成n mol A2，同时消耗 2n mol AB B容器内三种气体AB、A2、B2共存 CAB 的消耗速率等于A2的消耗速率 D容器中各组分的体积分数不随时间变化 解析：本题考查了化学平衡状态的判断，意在考查考生对化学平 衡原理的理解能力。 任何时刻，生成 n mol A2，必然消耗 2n mol AB， A 项错误；可逆反应中任何时刻， 反应物与生成物均共存， B 项错误； 达到平衡时，AB 的消耗速率与 A2的消耗速率之比等于化学方程式中 的计量数之比， C 项错误；达到平衡后，反应物和生成物的浓度不再 变化，各组分的体积分数不再变化，D 项

22、正确。 答案： D 15(2014 河北省唐山市高三统考 )等物质的量的A(g)与 B(g)在 密闭容器中进行反应：A(g)B(g)2C(g)D(s) He B415 、2.0MPa 时 B 的转化率为 60% C该反应的 H0 D平衡常数 K(550 )K(350 ) 答案： A 第卷(非选择题共 52 分) 二、非选择题 17(2014 吉林省长春市高中毕业班第一次调研)(12 分)已知： CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) HQ， 其平衡常数随温度变化 如下表所示： 温度/400 500 850 平衡常数9.94 9 1 请回答下列问题： (1)上述反应的化学平衡常数表达式为：

23、_ 。该 反应的 Q_0( 填“”或“0)来消除 CO 的 污染。请判断上述反应能否自发进行： _( 填“可能” 或“不可能” )，理由是 _ 。 解析：本题考查化学反应速率和化学平衡，意在考查考生解决化 学问题的能力。 (1)可逆反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平 衡常数 K c CO2 c H2 c CO c H2O 。由表中数据可知，温度越高，平衡常数越 小，平衡向逆反应方向移动，因升高温度平衡向吸热方向移动，故正 反应为放热反应。 (2)由图像可知： CO 在 4 min 内浓度减小了0.20 mol/L 0.08 mol/L 0.12 mol/L ， 则 v(CO)

24、 0.12 mol/L 4 min 0.03 mol/(L min)。(3)500 时平衡常数为 9，设 CO 最多能转化 x mol/L ， 则 CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) 起始(mol/L): 0.02 0.02 0 0 转化(mol/L): xxx x 平衡(mol/L): 0.02 x0.02x xx 则有： x 2 0.02x 29， 解得 x0.015， 则 CO 的最大转化率为 0.015 0.02 100%75%。(4)850 时平衡常数为 1，有 CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) 起始 mol/L ： 1xx0 0 转化 mol/L ： y(1x

25、) y(1x) y(1x) y(1x) 平衡 mol/L ： 1xyxyxyxyy(1x) y(1x) 则有： y 1x y 1x 1xyxy xyxy 1，解得 yx。(5)由于阴极发 生还原反应， CO2被还原生成CO，则阴极反应为： 2CO24e 2H2O=2CO4OH 。 (6)由于反应 2CO=2CO2 的 H0， S0，反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下都 不能自发进行。 答案： (1)K c CO2 c H2 c CO c H2O (1 分)0 吸热且 S”或“0。 H 与化学反应的起始状态、 终止状态有关， 与物质所处环境的温度、 压强有关，与化学反应的过程无关，故使用催化

26、剂时 H 不变。 (2) 因反应前后均是气体，且容器体积不变，故密度始终不变，A 项不符 合题意； B 项表示的都是正反应速率， B 项不符合题意；容器内温度 恒定，说明热量不会改变了，反应达到平衡，C 项符合题意； W 的 质量分数不变， 说明反应达到平衡， D 项符合题意。 (3)从图中可以 得出，04 min X 的浓度改变了 0.10 molL 1，则 v(X)0.10 mol L 1 4 min0.025 mol L 1 min1， 又 v(X):v(W)1:2， 故 v(W)0.05 mol L 1 min1。因 5 min 末将容器体积缩小到 0.5 L，各物质的浓 度增大 1

27、倍，达到新平衡时， 8 min 时 X 的浓度为 0.26 molL 1，可 得出平衡点为 (8，0.26)，从而画出图线。 答案： (1)c Z c 2 W c X c Y (1 分)(1 分)不变 (1 分) (2)CD(1 分) (3)0.05(1 分)如图所示 起点：(5,0.20)平衡点：(8,0.26)(2 分) 20(2014 山西省高三年级第二次四校联考)(8 分)如图所示的装 置中发生反应 2A2(g)B2(g)2C(g) Ha kJ/mol( a0)，已知 P 是可自由滑动的活塞。在相同温度时关闭K，向 A、B 容器中分别 充入 2 mol A2和 1 mol B2，两容器

28、分别在 500 时达平衡，A 中 C 的 浓度为 w1 mol/L ，放出热量 b kJ，B 中 C 的浓度为 w2 mol/L ，放出 热量 c kJ。请回答下列问题： (1)此反应的平衡常数表达式为_ ；若将温度升 高到 700 ，反应的平衡常数将 _(填“增大”、“减小”或 “不变” )。 (2)比较大小： w1_w2(填“”、“”或 “”)，a、b、c 由大到小的关系为 _ 。 (3)若打开 K， 一段时间后重新达平衡， 容器 B 的体积将 _ (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)若让 A、 B 体积相等且固定 P， 在 B 中改充入 4 mol A2和 2 mol B2，在

29、500 时达平衡后 C 的浓度为 w3mol/L ，则 w1、w3的关系 为_。 (5)能说明 A 中已达到平衡状态的是 _( 填序号， 有一个或多个选项符合题意)。 av(C)2v(B2) b容器内气体压强保持不变 c容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 d容器内的气体密度保持不变 (6)使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 _。 a及时分离出 C 气体 b适当升高温度 c增大 B2的浓度 d选择高效的催化剂 解析：本题考查了化学反应速率和化学平衡知识，意在考查考生 对相关知识的理解与应用能力。(1)根据化学方程式可写出反应的平 衡常数表达式。平衡常数只与温度有关，该反应

30、为放热反应，升高温 度，平衡逆向移动，平衡常数将减小。(2)A 容器处于恒容状态， B 容 器处于恒压状态，该反应为气体分子数减小的反应，达到平衡时，B 容器的体积小于A 容器的体积， B 容器相对于 A 容器相当于增压， 平衡正向移动， w1b，由于该反应为可逆反应，不能进行完 全，所以 acb。(3)若打开 K，一段时间后重新达平衡，容器B 的体 积将减小，压强与外界压强相同。(4)若让 A、B 体积相等且固定 P， 在 B 中改充入 4 mol A2和 2 mol B2，不考虑平衡移动， 则在 500 时 达平衡后， C 的浓度为 2w1 mol/L ，由于压强增大，平衡正向移动， 所以

31、 w32w1。(5)任何时候，反应中均有v(C)2v(B2)。因为该反应 是一个反应前后气体分子数不相等的反应，所以容器内气体压强保持 不变时已达到平衡状态， 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而 变化时已达到平衡状态。 反应中生成物和反应物均为气态，又容器恒 容，任何时候密度均不变。(6)分离出 C 气体，反应速率减小，平衡 向正反应方向移动；适当升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方 向移动；增加B2的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动； 选择高效的催化剂，反应速率增大，但平衡不移动。 答案： (每空 1 分)(1)K c 2 C c2A2 c B2 减小 (2)cb(3)减小 (

32、4)w32w1 (5)bc(6)c 21 (2014 北京市海淀区高三第一学期期中)(14 分)合成氨技术的 创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导， 合成 氨反应的平衡常数K 值和温度的关系如下： 温度/360 440 520 K 值0.036 0.010 0.0038 (1)写出工业合成氨的化学方程式：_ 。 由表中数据可知该反应为放热反应，理由是_。 理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是 _ (填字母序号 )。 a增大压强 b使用合适的催化剂 c升高温度 d及时分离出产物中的NH3 (2)原料气 H2可通过反应 CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)

33、获 取，已知该反应中，当初始混合气中的 n H2O n CH4 恒定时，温度、压强 对平衡混合气中CH4含量的影响如图所示： 图中，两条曲线表示压强的关系是p1_p2(填“”、 “”或 “”)。 该反应为 _反应(填“吸热”或“放热” )。 (3)原料气H2还可通过反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) 获取。 T 时， 向容积固定为 5 L 的容器中充入 1 mol 水蒸气和 1 mol CO，反应达平衡后，测得 CO 的浓度为 0.08 mol L 1，则平衡时 CO 的转化率为 _该温度下反应的平衡常数K 值为_。 保持温度仍为T ，改变水蒸气和CO 的初始物质的量之比， 充入

34、容积固定为5 L 的容器中进行反应， 下列描述能够说明体系处于 平衡状态的是 _( 填字母序号 )。 a容器内压强不随时间改变 b混合气体的密度不随时间改变 c单位时间内生成a mol CO2的同时消耗 a mol H2 d混合气中 n(CO)n(H2O)n(CO2)n(H2)11666 解析：本题考查了化学平衡及其移动、化学平衡常数的有关计算 及其应用等，意在考查考生运用所学知识综合分析、 解决问题的能力。 (1)合成氨反应为气体分子数减小的反应，故增大压强时平衡正向 移动， a 对；催化剂不能改变反应的限度，b 错；合成氨反应为放热 反应，升高温度平衡逆向移动，c 错；及时分离出产物，减小

35、了生成 物的浓度，有利于反应正向进行，d 对。(2)在 p2压强下的曲线上 任意一点向下作垂线，由此看出相同温度时，压强为p1时甲烷平衡 含量小，说明 p1时反应限度大，而该反应为气体分子数增大的反应， 故 p1p2。由图像看出随温度升高，甲烷平衡含量减小，即升高温 度，平衡正向移动，故该反应是吸热反应。 (3)根据“三段式 ”： CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) 起始(mol L 1) 0.2 0.2 0 0 转化(mol L 1) 0.12 0.12 0.12 0.12 平衡(mol L 1) 0. 08 0.08 0.12 0 12 平衡时 CO 的转化率： 0.12 0.2

36、 100%60%，该温度下反应的平 衡常数 K0.0120.12 0.080.08 9 4。该反应为气体分子数不变的反应，无 论反应是否达到平衡，压强均不变，a 错；容器体积不变，且容器中 气体的质量不变，故密度不变与反应是否达到平衡无关，b 错；单位 时间内生成 a mol CO2的同时消耗 a mol H2，相当于消耗 a mol CO2 的同时生成 a mol CO2， 正逆反应速率相等， 说明反应达到平衡状态， c 对；混合气体中n(CO): n(H2O):n(CO2):n(H2)1:16:6:6，设 n(CO) x mol，则浓度商 Qc 6x 5 6x 5 x 5 16x 5 9 4K，处于化学平衡状态， d 对。 答案： (1)N23H2 高温、高压 催化剂 2NH3(2 分)随温度升高，反 应的平衡常数 K 值减小 (2 分)a、d(2 分) (2)(1 分)吸热 (1 分) (3)60%(2 分) 9 4或 2.25(2分) c、d(2 分)