2022年初中化学初高中衔接专题知识讲座一种简捷的计算方法差量法新人教版.docx

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1、_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 第八讲 铁及其化合物 时间： 45 分钟 满分： 100 分 考 点 题 号铁及其化合物的性质 1、2、3、 4、5、7、8 铁及其化合物的试验探究 6、9 铁及其化合物的综合应用 10、11 技巧：极端分析法、守恒法 5 一、挑选题 此题共 7 个小题,每题 6 分,共 42 分,每个小题只有一个选项符合题意 1 原创题 以下关于铁的表达正确选项 ；铁能被磁铁吸引, 但纯铁易被腐蚀 在人体内的血红蛋白中含有铁元素 铁位于元素周期表中第四周期第B 族 铁能在氧气中猛烈燃烧,但不能在水蒸气中燃烧铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是 FeNO33 不

2、能通过化合反应制得 FeCl2 和FeOH3A B C D 解析 当铁中含有杂质时, 在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀,而纯铁的抗腐蚀才能较强；铁位于元素周期表的第族,而不是第B 族；铁与强氧化剂反应,能被氧化为 Fe 3,但如铁过量,就 Fe 3被 Fe 仍原为 Fe 2,所以, Fe 与 HNO 3反应的产物可能因铁过量而生成 FeNO3 2；FeCl 2、FeOH 3 可分别通过化合反应 Fe2FeCl 3=3FeCl2、4FeOH 2O22H2O=4FeOH3制得；应选项 B正确；答案 B 22022 自贡模拟 将几滴 KSCNSCN是“ 类卤离子” 溶液加入酸性的含有 Fe 3的溶液中

3、,溶液变成红色,将该红色溶液分为两份,一份中加入适量 KMnO 4 溶液,红色褪去；向另一份中通入A红色褪去的缘由是SO2,红色也褪去；以下说法不正确选项KMnO 4将 SCN氧化,使 FeSCN3消逝 ；B红色褪去的缘由是 SO2将 Fe 3仍原为 Fe 2C红色褪去的缘由是 SO2将 SCN仍原DSCN在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为 SCN2解析 由于 SCN是“ 类卤离子” , 与卤素离子性质相像,可以被 KMnO 4H 氧化为 SCN2,而使红色消逝； Fe 3具有氧化性, 可被 SO2仍原为 Fe 2,也可使红色消逝；综上分析可知 C项错误；_精品资料_ 答案C 第 1 页,共

4、 7 页- - - - - - -_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 32022 北京海淀高三二模 已知下述三个试验均能发生化学反应； ；将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓将铁钉放入氯化铁溶液中硝酸以下判定正确选项 A试验和中的铁钉只作仍原剂B上述试验证明氧化性：Fe 3 Fe 2Cu 2C试验中 Fe 2既显氧化性又显仍原性2D试验中反应的离子方程式为 FeFe 3=2Fe解析 试验中反应的离子方程式为 2Fe 3Fe=3Fe 2；答案 A 42022 广州一模 以下说法正确选项 ；AFe 在肯定条件下与水反应生成 H2和 FeOH3BFe3O4溶于盐酸后加入

5、几滴 KSCN溶液,溶液显红色CFeCl2 溶液蒸干灼烧后得到 FeCl2固体D将 FeCl 3饱和溶液滴入 NaOH溶液中可制备 FeOH3胶体解析 高温下铁能与水蒸气反应生成 Fe3O4和 H2,故 A 错误；Fe3O4 溶于盐酸生成 Fe 3和 Fe 2,Fe 3与 KSCN反应得到红色溶液, 故 B 正确；蒸干 FeCl 2 溶液时发生水解, 生成 FeOH2和易挥发的 HCl,由于 FeOH2 易被空气中的氧气氧化成 FeOH3,所以灼烧后会得到Fe2O3,故 C错误； 将 FeCl 3饱和溶液滴入 NaOH溶液中,得到 FeOH3 沉淀而不是胶体,故 D错误；答案 B 52022

6、成都模拟 把 22.4 g 铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中,如反应只收集到 0.3 mol NO2 和 0.2 mol NO ,以下说法正确选项 ；A反应后生成的盐只为 FeNO3 3B反应后生成的盐只为 FeNO3 2C反应后生成的盐为 FeNO33 和 FeNO32,其物质的量之比为 13D反应后生成的盐为 FeNO3 3 和 FeNO3 2,其物质的量之比为 3122.4 g解析 由于铁的物质的量为10.4 mol ,所以在反应的过程中它失去的电子数56 g mol应介于 0.8 mol 此时只产生 Fe 2 和 1.2 mol 此时只产生 Fe 3 之间,又产生 0.3 mol NO2

7、和 0.2 mol NO ,即反应过程中硝酸得到的电子物质的量为0.3 mol 5 4 0.2 _精品资料_ mol 5 2 0.9 mol ,所以对应的产物既有FeNO3 3 又有 FeNO3 2,设前者的物质第 2 页,共 7 页的量为 x,后者的物质的量为y,就由铁原子守恒可得xy0.4 ,由得失电子守恒得- - - - - - -_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 3x 2y0.9 mol ,解得 x0.1 mol ,y0.3 mol ；答案 C 62022 东莞联考 以下中学常见试验的现象或表述正确选项 ；A过量的铁投入到肯定量的稀硝酸中,充分反应后取上层清液于试管

8、中,滴加 KSCN溶液,溶液显血红色B制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁C检验红砖中的氧化铁成分,向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加 KSCN溶液 2 3 滴即可D向 CuSO 4 溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后, 将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会,然后冷却、过滤,滤纸上的物体为“ 蓝色固体”解析过量的铁粉与肯定量的稀硝酸反应最终生成的是Fe 2,A 错误；制备氢氧化亚铁应防止被氧气氧化,向硫酸亚铁溶液中加氢氧化钠溶液时应把胶头滴管的下端插入液面以下且不能搅拌,B 错误； CuSO 4 溶液中滴入过量 NaOH

9、溶液充分反应后生成 CuOH2沉淀,加热后过滤,滤纸上留有的是 CuO,D错误；答案 C 72022 山西临汾模拟 向 FeI 2、FeBr 2 的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如下列图；已知：2Fe2Br2=2Fe 32Br,2Fe32I=2Fe 2I 2；就以下有关说法中,不正确选项 ；A线段 BD表示 Fe 3物质的量的变化_精品资料_ B原混合溶液中FeBr 2 的物质的量为6 mol 第 3 页,共 7 页C当通入2 mol Cl2 时,溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe 22I2Cl 2=2Fe 3I24ClD原溶液中： nFe2 nI nBr 213解析通

10、过题给信息可知,发生反应的先后次序为：2I Cl 2=I2 2Cl , 2Fe 2 Cl 2=2Fe 32Cl,2BrCl 2=Br22Cl；在 AB段发生反应2ICl 2=I22Cl,所以 nI 2 mol；在 BD段,发生反应 2Fe2Cl 2=2Fe 32Cl,故原溶液中2 n Fe 4 mol ,所以 A 项正确；从D开头发生反应2BrCl 2=Br22Cl,所以原溶液中 nBr 6 mol ,所以 B 项错误, D 项正确；对于C 项,依据发生反应的先后次序- - - - - - -_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 判定,也正确；综上,此题挑选 B；答案 B 二、

11、非挑选题 此题共 4 个小题,共 58 分 B、D为气态单质；814 分2022 攀枝花猜测 A G各物质间的关系如下图,其中请回答以下问题：1 物质 C和 E的名称分别为 _、_；2 可 选 用 不 同 的 A 进 行 反 应 , 如 能 在 常 温 下 进 行 , 其 化 学 方 程 式 为 _ _ ；如只能在加热忱形下进行,就反应物 A 应为 _；方程式为3反应的化学_ ；4 新配制的F 溶液应加入 _以防止其转化为G；检验 G 溶液中阳离子的常用试剂是_,试验现象为 _ ；解析由于铁在氧气中燃烧生成Fe3O4,Fe3O4 与盐酸反应生成FeCl3、FeCl2,铁与氯气反应生成 FeCl

12、 3,所以 B 为 O2,C为浓盐酸, G为 FeCl 3、F 为 FeCl 2、E 为 Fe3O4；1 二氧化锰与稀盐酸不反应,所以 C的名称应为浓盐酸； 2KClO 3在 MnO 2 作催化剂的条件下,加热分解生成O2,H2O2 在 MnO 2作催化剂条件下常温下生成O2；4 由于 2Fe3Fe=3Fe,所以向 Fe 2溶液中加入铁粉,防止Fe 2被氧化；答案1 浓盐酸四氧化三铁MnO22H 2O2= 2H2OO2 KClO33MnO24HCl 浓= MnCl2Cl 2 2H2O 4 铁粉KSCN溶液溶液变红色915 分 某同学欲在试验室中完成Fe 与水蒸气反应的试验,装置如图甲、乙；_精

13、品资料_ - - - - - - -第 4 页,共 7 页_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 已知： B中放的是铁粉与石棉绒的混合物,C中放的是干燥剂,E为酒精喷灯, G为带有铁丝 网罩的酒精灯；对比两装置,回答以下问题：1如何检查乙装置的气密性？_ _ ；2乙装置中湿沙子的作用是_ _ ；3B处发生反应的化学方程式为_ _ ；4 该同学认为欲在乙装置的尖嘴导管处点燃反应产生的气体,装置 H 必不行少, H 的作用 是_ _ ；5对比甲、乙两装置的B和I,B的优点是_ _ ；答案 1 向 H 中加入水没过导管口,连接好装置,微热 I ,如 H 中导管口显现气泡,停止加热后导管

14、中显现水柱,证明气密性良好 其他合理答案也可 2 供应水蒸气高温33Fe 4H2Og= Fe3O4 4H24 冷凝水蒸气5 使用石棉绒,增大水蒸气与铁粉的接触面积,加快反应速率10 14 分 铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用；请回答以下问题：高温_精品资料_ 1 黄铁矿 FeS2 是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料；其中一个反应为3FeS28O2= 6SO2第 5 页,共 7 页Fe3O4,有 3 mol FeS2 参与反应,转移_mol 电子；- - - - - - -_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 2 氯 化 铁 溶 液 常 用 作 印 刷 电 路 铜 板 腐 蚀 剂

15、 , 反 应 的 离 子 方 程 式 为_ _ ；从腐蚀废液回收得到金属铜,仍需要的试剂是 _；3 与明矾相像,硫酸铁也可用作净水剂,在使用时发觉硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是_ ；4 钢铁的电化腐蚀原理如下列图,将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简洁示意图,请在图中虚线框内作出修改,并用箭头标出电子流淌方向；解析1 反应中FeS2 中的 Fe 和 S 失电子发生氧化反3Fe3水解导致溶液呈应, O2 得电子, 8 mol O2 得到的电子物质的量为32 mol,即为该反应中转移的电子物质的量；2 回收铜的过程中, Fe 3将 Cu氧化为 Cu 2,再利用铁将铜置换出来

16、, 为除去过量的铁粉可以加入适量稀盐酸或稀硫酸；酸性,在酸性废水中H抑制了 Fe 3的水解； 4 电化学防护,可以是原电池原理,也可以是电解原理,故使铁与外加电源的负极相连作阴极即可有效防止钢铁腐蚀；答案 132 22Fe 3Cu=2Fe 2Cu 铁粉、稀盐酸 稀硫酸 23 酸性废水抑制 Fe 3的水解,使其不能生成有吸附作用的 FeOH3 胶体4 1115 分2022 广元猜测新型净水剂高铁酸钾K 2FeO4 为暗紫色固体,可溶于水,在中性或酸性溶液中逐步分解,在碱性溶液中稳固；工业上制备 K2FeO4 的常用方法有两种；方法：次氯酸盐氧化法；工艺流程如下列图；1 完成“ 氧化” 过程中反应

17、的化学方程式：_精品资料_ FeCl 3 _NaOH_NaClO_Na 2FeO4 _ _；其中氧化剂是_ 填化学第 6 页,共 7 页- - - - - - -_归纳总结汇总_ - - - - - - - - - 式 ；2 “转化”过程中发生反应的化学方程式为_ _ ；3 上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质,可用重结晶法提纯,操作是：将粗产品用_溶解,然后 _；方法：电解法；以铁为阳极电解氢氧化钠溶液,然后在阳极液中加入2KOH；4电 解 时 阳 极 发 生 反 应 生 成FeO, 该 电 极 反 应 方 程 式 为4_ ；解析 1 反应中 NaClO是氧化剂,仍原产物是 NaCl,依据原子守

18、恒,可知反应式中需要补 充 NaCl 和 H2O； 根 据 化 合 价 升 降 法 配 平 化 学 方 程 式 为 2FeCl 3 10 NaOH3NaClO=2Na 2FeO4 9NaCl 5H2O；2 依据 1 中反应的化学方程式和“ 转化” 后最终得到的产物, 可知“ 转化” 过程是在加入KOH溶液后, 将 Na2FeO4转化为溶解度更小的_精品资料_ K2FeO4；3 由于 K2FeO4在中性或酸性溶液中能分解,所以需要将K2FeO4 粗产品在稀KOH第 7 页,共 7 页溶液中溶解,然后加入饱和KOH溶液,冷却结晶；4 电解时阳极铁在强碱性条件下2被氧化为 FeO 4 ：Fe8OH 6e2=FeO 4 4H2O；答案12 10 3 2 9 NaCl 5 H2O NaClO 2Na 2FeO4 2KOH=K 2FeO42NaOH 3 稀 KOH溶液加入饱和 KOH溶液,冷却结晶4Fe 8OH6e2 =FeO 4 4H2O - - - - - - -