大学考研 基础化学 试题库.doc

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1、78 基础化学78第一章 绪 论一、基本要求：1、掌握溶液组成的几种标度以及它们之间的关系；2、熟悉有效数字的概念及运算规则；3、了解化学发展史及化学与医学的关系。二、掌握内容：1、 物质的量 物质的量浓度 摩尔分数 质量浓度 质量摩尔浓度 2、 质量分数（质量百分数） 体积分数（体积百分数） 3、 有效数字有效数字的运算规则三、练习题：（一）、选择题1、每100mL正常人血浆中含HCO3- 164.7 mgMr(HCO3- )= 61，它的物质的量浓度为：（ ）。 A、61 mmolL-1 B、84 mmolL-1 C、27 mmolL-1 D、44 mmolL-1 2、将14.00g含结晶

2、水的草酸(H2C2O42H2O)溶于186.0g水中已知Mr(H2C2O42H2O) = 126.0；Mr(H2O) =18.0，则草酸的质量摩尔浓度b(H2C2O4)为：（ ）。 A、5.84 molKg-1 B、0.584 molKg-1 C、9.00 molKg-1 D、1.26 molKg-1 3、设某溶液由溶质B和溶剂A组成，则溶质B的摩尔分数x(B)为：（ ）。 A、nA/(nA+nB) B、nB /(nA+nB) C、(nA+nB)/ nA D、(nA+nB)/ nB4、在下列溶液的各种组成标度中，不随温度变化而变化的是（ ）质量摩尔浓度 物质的量浓度 摩尔分数 质量浓度 质量分

3、数A、 B、 C、 D、 5、pKa = 4.75，其有效数字的位数是：（ ）A、1 B、2 C、3 D、不能确定6、正常人每100mL血浆中含Ca2+ 10 mgMr(Ca2+) = 40.0，它的物质的量浓度为（ ）。 A、4.0 mmolL-1 B、2.0 mmolL-1 C、2.5 mmolL-1 D、10.0 mmolL-17、将2.76 g甘油(C3H8O3)溶于200 g水中，已知M(C3H8O3) = 92.0 gmol-1，则其质量摩尔浓度b(C3H8O3) 为：（ ）A、1.38 molKg-1 B、13.8 molKg-1 C、0.150 molKg-1 D、1.50 m

4、olKg-1 8、0.4 mol H2SO4溶解于水，配成500 mL 溶液，其浓度表示正确的是：（ ）A、c(H2SO4) = 0.8 molL-1 B、c(1/2)(H2SO4) = 0.8 molL-1 C、c(1/2)(H2SO4) = 0.4 molL-1 D、硫酸的浓度为0.8 molL-19、250 g水中溶有20.0 g乙酸(CH3COOH)，已知M(CH3COOH) = 60.0 gmol-1，则乙酸和水的摩尔分数分别是：（ ）A、0.023,0.977 B、0.046,0.954 C、 0.216,0.784 D、0.230,0.77010、输液用葡萄糖M(C6H12O6)

5、=180 gmol-1的浓度c(C6H12O6) = 0.278 molL-1，那么它的质量浓度为：（ ）。A、2.50 gL-1 B、25.0 gL-1 C、 5.00 gL-1 D、50.0 gL-1（二）、填空题1、每100mL正常人血浆中含Na+ 326mg，它的物质的量浓度为 ，质量浓度为 。Mr(Na)=232、下列数据：0.07205、2.5810-7、0.80%和pH=4.50的有效数字位数各是 、 、 和 。3、质量摩尔浓度b(NaOH) = 0.500molKg-1的NaOH溶液100g，加水50g及NaOH固体0.840g，混合后溶液的质量摩尔浓度b(NaOH)为 ，摩尔

6、分数x(NaOH)为 。若混合后溶液的密度为1.03gmL-1，则该溶液的物质的量浓度c(NaOH) 。已知Mr(NaOH)=40.04、取密度为1.84KgL-1的96%的H2SO4溶液100g，配成100mL的稀硫酸，则稀溶液中c(H2SO4)= ，b(H2SO4)= 。5、将8.4g NaHCO3溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为 ，质量浓度为 ，100mL该溶液中含NaHCO3的物质的量为 。已知Mr(NaHCO3)=84.06、有一质量摩尔浓度为5.36 molKg-1的HClO4溶液，其密度为1.251 gmL-1，则HClO4的质量分数为 ，物质的量浓度为 。7、根

7、据有效数字的运算规则，计算下列各式： (1) 1.20(112.11.349)/5.4386 = (2) (29.837-29.24)/32.065 = 8、生理盐水的质量浓度为 ，其物质的量浓度为 。9、100g质量分数为8.50 %的NH4Cl水溶液，其密度是1.024 gmL-1，则此溶液中溶质的物质的量n(NH4Cl) = mol；质量摩尔浓度b(NH4Cl) = molkg-1；摩尔分数x(NH4Cl) = ；物质的量浓度c(NH4Cl) = molL-110、某患者需补充Na+ 5.0 10-2 mol，应补充NaCl的质量是 g，若用生理盐水补充r (NaCl)=9.0gL-1，

8、应需生理盐水的体积是 mL。11、实验室常用试剂浓盐酸的质量分数为37%，密度为1.19 gmL-1，则此试剂的物质的量浓度c(HCl) = molL-1，摩尔分数x(HCl) = 。12、1.000L溶液中含KAl(SO4)212H2OMr(KAl(SO4)212H2O)=474.2118.6 mg，则KAl(SO4)2物质的量浓度c(KAl(SO4)2) = ，SO42-物质的量浓度c(SO42-) = ；若该溶液的密度为1.00 gmL-1，则SO42-质量摩尔浓度b( SO42-) = 。第二章 稀溶液的依数性一、基本要求：1、掌握渗透压力及其在医学上的意义；2、了解稀溶液的依数性。二

9、、掌握内容：1、 渗透现象 渗透压力 渗透压力与浓度及温度的关系（Vant Hoff定律）2、 渗透活性物质 渗透浓度 等渗溶液 低渗溶液 高渗溶液 晶体渗透压力和 胶体渗透压力三、练习题：（一）、选择题1、临床上常将两种等渗溶液混合使用，这种混合溶液：（ ）。A、一定为等渗溶液； B、一定为低渗溶液； C、一定为高渗溶液； D、要根据两种溶液所用的体积来决定混合溶液渗透压力的高低。2、发生渗透现象的必要条件是：（ ）。A、 有半透膜存在； B、 有半透膜存在且膜两侧溶液中溶质分子不等C、 半透膜两侧单位体积溶液中溶质分子不等D、 需A、C同时存在。3、下列溶液中能使红细胞产生溶血现象的是：（

10、 ）。 A、50gL-1 C6H12O6 B、9 gL-1 NaCl C、6 gL-1 NaHCO3 D、342gL-1 C12H22O114、下列溶液中渗透压力最大的是：（ ）。 A、0.1molL-1 NaCl B、0.2molL-1 C6H12O6 C、0.15molL-1 CaCl2 D、A与B的等体积混合液 5、下列溶液的渗透压力与9gL-1NaCl溶液渗透压力相近的是：（ ）。已知Mr(NaCl)=58.5，Mr(C6H12O6)=180 A、55 gL-1葡萄糖溶液 B、29 gL-1葡萄糖溶液 C、1.0 molL-1葡萄糖溶液 D、0.5 molL-1葡萄糖溶液6、等渗溶液应

11、是：（ ）。 A、在同一温度下，蒸气压下降值相等的两溶液； B、物质的量浓度相等的两溶液； C、浓度相等的两溶液； D、溶液相同的两溶液。7、如下图所示，渗透方向是：（ ）。 左侧 右侧 0.03 molL-1葡萄糖溶液 0.01 molL-1 CaCl2溶液 半透膜 A、自左向右 B、自右向左 C、达渗透平衡 D、不能发生渗透现象8、如果用动物膀胱膜把50 gL-1葡萄糖溶液（左侧）与正常人血浆（右侧）隔开，则：（ ）。已知Mr(C6H12O6)=180 A、葡萄糖分子向左侧渗透 B、水分子自左向右渗透 C、水分子自右向左渗透 D、水分子在膀胱膜两侧属于动态平衡状态。9、血浆总渗透压力的正常

12、范围为280 320 mmolL-1，若将100 mL 0.15 molL-1 NaHCO3溶液与200 mL 0.3 molL-1 C6H12O6溶液混合，所得混合溶液与血浆相比为：（ ）。A、等渗溶液 B、高渗溶液C、低渗溶液 D、缓冲溶液10、正常人血浆点渗透压力约为770 Kpa，它包括晶体渗透压力（约730 KPa）和胶体渗透压力（约40 KPa）。其中晶体渗透压力是主要的，其根本原因是因为血浆中：（ ）。 A、晶体物质质量浓度大，胶体物质质量浓度小； B、晶体物质质量浓度小，胶体物质质量浓度大； C、胶体物质含量虽低，但它们的相对分子质量大；D、晶体物质含量虽低，但它们的相对分子质

13、量小，有的又可离解为离子，单位体积血浆中的质点数多。11、如下图所示，半透膜两侧葡萄糖溶液的浓度应为：（ ）。 葡萄糖水溶液 葡萄糖水溶液 左侧 半透膜 右侧 A、右侧大于左侧 B、左侧大于右侧 C、左右两侧浓度相等 D、以上A、B、C都不可能12、如下图所示，水分子的渗透方向为：（ ）。 0.05 molL-1 0.05 molL-1 HAc溶液 NaAc溶液 左侧 半透膜 右侧 A、自左向右 B、自右向左 C、达渗透平衡 D、膜两侧溶浓度相，故不能发生渗透现象13、临床上规定，浓度在280 320 mmolL-1范围内的溶液为生理等渗溶液。如将50gL-1的葡萄糖溶液与12.5gL-1 的

14、NaHCO3溶液按21体积混合，则混合溶液：（ ）。已知Mr(C6H12O6)=180 ，Mr(NaHCO3)=84A、一定为等渗溶液 B、一定为低渗溶液C、一定为高渗溶液 D、如按11体积混合，则混合液为等渗溶液（二）、填空题1、发生渗透现象必须具备的条件是 和 。如用动物膀胱膜将生理盐水（左侧）与5gL-1 NaCl溶液（右侧）隔开，其渗透方向为 。已知Mr(NaCl)=58.52、已知水的Kf =1.86，实验测得37时人的血浆的渗透压力为780 KPa，则其渗透浓度为 ；血浆的凝固点为 。3、非电解质稀溶液的渗透压力仅仅与 和 有关，而与 无关。4、将红血球放入20gL-1 NaCl溶

15、液中，红血球将会 ；1molL-1 NaCl溶液比1molL-1葡萄糖溶液的渗透压力 ；临床上规定渗透浓度的正常范围为 。5、在0.20 molL-1 NaCl、0.40 molL-1 C6H12O6、0.30 molL-1 CaCl2、0.40 molL-1 C12H22O11以及0.10 molL-1 NaCl与0.40 molL-1 C6H12O6的等体积混合液中，其中渗透压力最大的是 ，渗透压力最小的是 。6、把红细胞分别置于5gL-1和15gL-1的NaCl溶液中，在显微镜下观察到的现象分别是 和 。已知Mr(NaCl) = 58.57、所谓渗透活性物质是指 。根据Vant Hoff

16、定律，在一定温度下，对于任何一种稀溶液 ，其渗透压力应与 的物质的量浓度成正比。8、根据Vant Hoff定律，在一定温度下，对于任何一种稀溶液 ，其 与渗透活性物质的物质的量浓度成正比。因此也可用 的物质的量浓度来衡量溶液渗透压力的大小。9、稀溶液渗透压力的大小仅与单位体积溶液中 的多少有关，而与 无关。10、临床上规定，浓度在280 320 mmolL-1范围内的溶液为生理等渗溶液。如将将25gL-1 C6H12O6溶液（低渗糖）来稀释500ml 500gL-1 C6H12O6溶液（高渗糖）至等渗糖水，所用低渗糖的体积至少为 mL，最多为 mL。已知Mr(C6H12O6)=180（三）、计

17、算题1、通过计算排出下列稀溶液的渗透压力由大到小的顺序： (1) c(C6H12O6) = 0.20 molL-1 (2) c(Na2CO3) = 0.20 molL-1 (3) c(Na3PO3) = 0.20 molL-1 (4) c(NaCl) = 0.20 molL-12、临床上用来治疗碱中毒的针剂NH4Cl (Mr= 53.48)，其规格为20.00 mL一支，每支含0.1600 g NH4Cl，计算该针剂的物质的量浓度及该溶液的渗透浓度，在此溶液中红细胞的行为如何？3、计算下列三种溶液在37时的渗透压力： 10.0 gL-1 NaCl； 10.0 gL-1 CaCl2 ； 10.0

18、 gL-1 C6H12O6Mr(NaCl)=58.5 ； Mr(CaCl2)=111； Mr(C6H12O6)=1804、25时海水的平均渗透压力是30 atm，试计算与海水等渗的尿素(NH2CONH2)水溶液的物质的量浓度是多少？5、100 mL水溶液中含有2.00 g白蛋白，25时测得此溶液的渗透压力为0.717 KPa，求白蛋白的相对分子质量。6、将35.0 g血红蛋白(Hb)溶于足够的水配成体积为1L的溶液，25时此溶液的渗透压力为10.0 mmHg，试计算血红蛋白分子的摩尔质量。7、密度为1.005 gL-1、质量分数0.86%的NaCl水溶液又称为“生理盐水”，因为其渗透压力与血细

19、胞内液是相等的，试计算正常体温37时此生理盐水的渗透压力。8、治疗脱水、电解质失调与中毒静脉滴注的林格氏 (Ringer) 液的处方是，在1L注射用水中溶有8.5 g NaCl、0.3 g KCl、0.33 g CaCl22H2O，则林格氏液的渗透浓度是多少？它与人体血浆是等渗溶液吗？第三章 电解质溶液一、基本要求：1、掌握酸碱质子理论的基本概念、有关质子转移平衡的规律及一元质子弱酸和弱碱水溶液pH及有关物种浓度的计算；2、熟悉难溶电解质的沉淀溶解平衡；3、了解强电解质溶液理论。二、知识要点：弱电解质 解离度 酸碱质子理论 共轭酸碱概念 酸碱反应的实质 酸碱强度的相对性 水、酸和碱中质子转移平

20、衡、平衡常数及水的平衡移动 同离子效应 盐效应 一元弱酸碱溶液中有关离子浓度及pH计算 难溶强电解质的沉淀溶解平衡 溶度积及其应用 三、练习题：（一）、选择题1、已知的H2SO3的PKa1=1.81，PKa2=6.91，H2S的PKa1=7.04，PKa2=11.96，根据酸碱质子理论，碱性最强的是：（ ） A、HSO3- B、HS- C、SO32- D、S2-2、下列各组分子或离子中，不属于共轭关系的是：（ ） A. HClCl- B. H2CO3HCO3- C. NH4+NH3 D. H3O+OH- 3、在纯水中，加入一些酸，其溶液的：（ ） AH+与OH-乘积变大 BH+与OH-乘积变小

21、CH+与OH-乘积不变 DH+等于OH- 4、在H3PO4的Ka2= 表达式中，式中的H+严格来说是：（ ）。 A、一级质子转移出来的H+ B、二级质子转移出来的H+ C、三级质子转移出来的H+ D、H+离子的总浓度5、 碱 二甲胺 乙胺 氨 苯胺 pKb 2.93 3.33 4.75 9.40 由前列表中可知，其碱性最强的为：（ ） A、二甲胺 B、苯胺 C、氨 D、乙胺6、已知NH3的pKb=4.75，AC-的pKb=9.25，C6H5COOH的pKa=4.19，ClO-的pKb=6.47，其中碱性最强的为：（ ） A、AC- B、ClO- C、NH3 D、C6H5COOH7、10.0ml

22、氨水需4.0ml 0.20molL-1 HCl中和，把10.0ml此氨水与5.0 ml0.20molL-1 HCl混合，则混合液中：（ ） A、NH4+ H+ Cl-OH- B、H+NH4+ Cl-OH- C、Cl-NH4+H+OH- D、Cl-NH4+OH-H+ E、NH4+H+OH-Cl-8、将pH=2的HCl溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，再加5倍水稀释后，溶液的pH值范围为：（ ） A、12 B、34 C、67 D、1112 E、899、将0.10molL-1 HCN溶液的浓度降低为原来的，其解离度将：（ ） A、不变 B、增大为原来的四倍 C、减少到原来的 D、增加为原来的

23、二倍 E、减少为原来的10、下列离子中，属于两性电解质离子的是：（ ） A、CO32- B、SO42- C、HPO42- D、NO3- 11、实验测得1.0molL-1 KCl溶液在18时解离度为75.6%，而不是100%，原因是：（ ） A、KCl在水溶液中不能全部离解为K+和Cl-； B、KCl在水溶液中应该全部离解为K+和Cl-，由于实验误差之故，其解离度不于100%； C、KCl在水中全部离解，但由于离子互吸作用，致使实验测得的表观解离度小于100%； D、实验浓度太大，若浓度为0.1molL-1时，解离度就为100%。12、某弱酸HA（pKa=5.3）与共轭碱NaA以21体积比相混合

24、，所得混合液的pH值为5.0。由此可知，原HA与NaA浓度之比为：（ ） A、11 B、12 C、21 D、1413、某难溶强电解质AB2，其溶解度与溶度积常数KSP（AB2）之间的关系为（ ）A、KSP=S2 B、KSP=S3 C、KSP=4S2 D、KSP=4S3（二）、填空题1、考虑强电解质溶液中离子之间的相互作用，应该用 代替浓度，它的含义是 。2、乙胺(C2H5NH2)在水中的Kb=4.710-4,氨在水中的Kb=1.7910-5，两者中碱性较强的碱在水中的质子转移平衡式为 ；该反应中，共轭酸碱对为 。3、次氯酸（HClO）在水中的Pka=7.53，而醋酸根离子（AC -）在水中的P

25、kb=9.25，碱性较强的碱在水中的质子转移平衡式为 。而酸性较强的酸在水中的质子转移平衡式为 。上述两反应中的共轭酸碱对分别为 和 。4、在HAc溶液中加入少量NaAc晶体，溶液中Ac-离子浓度 ，H+离子浓度 ，HAc的解离度 ，此种作用称为 。5、难溶强电解质的同离子效应使其溶解度 ，而其盐效应使其溶解度 。6、难溶电解质AB2和AB，其摩尔溶解度S与溶度积常数K的关系分别为 和 。7、已知Ksp, AgCl=1.7710-10，Ksp, AgI=8.5110-17，若向含有0.0010 molL-1Cl-和I-的混合溶液中逐滴加入AgNO3试剂，则生成沉淀所需的Ag+离子的浓度下限为

26、，AgCl开始沉淀时，溶液中残存的I-离子浓度上限为 。8、磷酸（H3PO4）在H2O中的质子转移分三步进行。已知其Ka1=7.5210-3，Ka2=6.3210-8，Ka3=2.210-13，则酸性最强的为 ，碱性最强的为 。9、关系式B= BCB / C ，式中B的意义为 ，B称为 ，它反映了溶液中 之间相互牵制作用的大小。（三）、判断题1、溶液的浓度能影响弱电解质的解离度，但对解离平衡常数无影响。（ ）2、酸碱质子理论不仅适用于水溶液，而且也适用于非水溶液。 （ ）3、当向含有几种能与某一种沉淀剂生成沉淀的离子的混合溶液中逐滴加入该沉淀剂时，总是Ksp小的先沉淀。 （ ）4、在弱电解质溶

27、液中，溶液越稀，该弱电解质的解离度越大，其离子浓度也就越大。 （ ）5、同离子效应能使弱电解质在水中的解离度减小，也能使难溶电解质在水中的溶解度减小。 （ ）6、在HAc（=1.34%）溶液中加入HCl，则HAc的解离度减小，H+浓度降低。（ ）7、A、B两种难溶电解质，其溶度积大者，溶解度未必也大。 （ ）8、饱和氢硫酸（H2S）溶液中H+（aq）与S2-（aq）浓度之比为2：1。（ ）9、水存在以下的质子自递反应：H2O+H2O = OH-+H3O+，从上述反应中可知， H+水既能给出质子表现出酸性，又能接受质子表现出碱性，所以水是两性物质。 （ ）10、根据酸碱质子理论，酸与碱是共轭关系

28、，因此，酸越强，其共轭碱也越强。（ ）（四）、计算题1、某一元弱酸在0.001molL-1水溶液中有0.8%电离，如果是0.100molL-1该酸溶液，则溶液中H+离子浓度为多少？2、求：（1）100mL浓度为0.10 molL-1HAc溶液的pH为多少？（2）当（1）中加入0.10 molL-1NaOH溶液100mL后，溶液的pH为多少？(已知HAc的pKa=4.76，Ka=1.7410-5 =1.32 lg1.32=0.12 lg2=0.301) 3、某弱碱MOH的相对分子质量为125，在298K时，取MOH0.500g溶于50.00ml水中，所得溶液的pH值为11.30，试求出MOH的碱

29、常数。4、实验测得氨水的pH值为11.26，已知Kb,NH3=1.7910-5，求氨水的浓度。5、有0.20molL-1 NH3H2O，其及pH各是多少？在500.0ml此溶液中加入5.35g NH4Cl，及pH又各是多少？（Kb,NH3=1.7910-5 ；NH4Cl=53.56）6、计算0.10 molL-1 HCl溶液与0.10 molL-1 NH3H2O等体积混合液的pH值。7、向Ag+、Pb2+、Hg2+离子浓度均为0.0100 molL-1的混合溶液中逐滴加入KI溶液：、计算说明沉淀顺序；、当最后一种离子开始析出时，其它两种离子的浓度各是多少？（Ksp,AgI=8.5110-17

30、； Ksp,PbI2=8.4910-9 ; Ksp,HgI2=2.8210-29）第四章 缓冲溶液一、基本要求1、掌握缓冲溶液的基本概念和缓冲作用机制，能熟练的计算缓冲溶液的pH 值；2、理解一般缓冲溶液的配制方法，缓冲容量的基本概念及其影响因素；3、了解缓冲溶液在医学上的意义。二、知识要点：缓冲溶液 缓冲作用 缓冲对以及缓冲作用机制 缓冲溶液pH值的计算公式及其对缓冲作用的解释 缓冲容量 缓冲溶液总浓度 缓冲比 缓冲范围 缓冲溶液的配制 血液中的缓冲系及其在恒定血液pH值过程中的作用。三、练习题：（一）、选择题1、欲自行配制0.1000molL-1 pH=5.00丙酸缓冲溶液，其浓度含义是：

31、（ ） A、丙酸溶液的浓度为0.1000molL-1； B、丙酸钠溶液的浓度为0.1000molL-1； C、0.1000molL-1是所用丙酸和丙酸钠溶液浓度总和； D、配制成的缓冲溶液中丙酸浓度与丙酸钠浓度之和为0.1000molL-1。2、下列各组等体积混合的溶液，无缓冲作用的是：（ ） A、0.2 molL-1HCl和0.2 molL-1 KCl； B、0.02 molL-1 HCl和0.02 molL-1 NH3H20；C、0.2 molL-1 KH2PO4和0.2 molL-1 Na2HPO4D、0.01 molL-1 NaOH和0.02 molL-1 HAcE、0.01 molL

32、-1 NaHCO3和0.01 molL-1 Na2CO33、下列公式有错误的是：（ ） A、pH=pKa+lg B、pH=pKalg C、pH=pKa+lg D、pH=pKalg E、pH=lg+lg4、0.10 molL-1 NH3H20（pKb=4.75）40.0ml与0.10 molL-1HCl 20.0ml混合，所得溶液的pH值为：（ ） A、1.79 B、2.25 C、4.75 D、6.75 E、9.255、HCl和NH4Cl两种溶液混合后，它们的浓度分别为0.010 molL-1和0.050 molL-1，此混合液的pH值为：（ ）( NH3的Kb=1.7910-5) A、2.00

33、 B、4.75 C、7.25 D、8.75 E、9.256、已知H3PO4的pKa1=2.16，pKa2=7.21，pKa3=12.32，取0.20molL-1 NaH2PO4和0.20molL-1 Na2HPO4等体积混合，此混合溶液的pH值约为：（ ） A、12.0 B、7.21 C、6.23 D、5.38 E、2.127、影响缓冲容量的主要因素是：（ ） A、弱酸的pKa和缓冲比； B、弱酸的pKa和缓冲溶液总浓度； C、缓冲液的总浓度和缓冲比； D、弱酸的pKa 和其共轭碱的Pkb； E、缓冲溶液的pH值和缓冲比。8、六次甲基四胺(CH2)6N4（Kb=1.410-9）及其盐(CH2)

34、6N4H+组成的缓冲溶液的缓冲范围为：（ ） A、pH=46 B、pH=68 C、pH=810 D、pH=910 E、pH=10119、已知H3PO4的pKa1=2.16，pKa2=7.21，pKa3=12.32，向H3PO4溶液中加NaOH配制pH=7.00的缓冲溶液，其中抗酸成分为：（ ） A、H2PO4- B、HPO42- C、PO43- D、NaOH10、下列缓冲溶液中，缓冲容量最大的是：（ ） A、0.1 molL-1 HAc0.1 molL-1NaAc溶液； B、0.05 molL-1HAc0.05 molL-1NaAc溶液； C、0.15 molL-1 HAc0.05 molL-

35、1NaAc溶液； D、0.075 molL-1HAc0.025 molL-1NaAc溶液。11、若要配制pH=9的缓冲溶液，较为合适的缓冲对是：（ ） A、HCOOHHCOONa（pKa=3.75） B、HAcNaAc（pKa=4.75） C、NH4ClNH3（Pkb=4.75） D、NaHCO3Na2CO3（pKa=10.25） E、NaH2PO4Na2HPO4（pKa=7.20）12、下列关于缓冲溶液的叙述中，错误的是；（ ） A、缓冲容量值越大，则缓冲能力越强； B、缓冲比一定时，总浓度越大，缓冲能力越强； C、缓冲溶液加水稀释时,缓冲比不变,pH值不变,故也不变； D、缓冲溶液的缓冲范

36、围为pKa1； E、缓冲溶液的总浓度一定时，缓冲比为1时最大。13、25时，总浓度为0.1 molL-1的NH3NH4Cl溶液在下列哪种情况下缓冲容量最大（已知NH3的pKb=4.75）：（ ）A、pH=2 B、pH=6 C、pH=4 D、pH=8 E、pH=9 （二）、填空题1、已知H2CO3的pKa1=6.37，pKa2=10.25，NaHCO3Na2CO3缓冲系可用于配制pH从 到 之间的缓冲液，其抗酸成分是 。2、影响缓冲溶液pH值的主要因素是 和 ，影响缓冲溶液缓冲容量的因素是 和 。缓冲溶液加少量水稀释时，其pH值 ，缓冲容量 。3、人体血浆和尿中都具有H2PO4-HPO42- 缓冲系（37时血浆和尿中的H2PO4-的pKa，=6.80），已知正常人血浆中HPO42-/ H2PO4-为4/1，则血浆中的pH是 ，其抗酸成分是 ；尿中 HPO42-/ H2PO4-较