2022年合肥八中高一上第一次月考化学试题答案.docx

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1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -vip 会员免费合肥八中高一年级化学检测（一）试题卷2022.10.12时间： 40 分钟满分： 100 分1.以下试验操作中都正确的选项是用剩后的药品为防止铺张应放回原瓶蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动称取易潮解的药品时必需放在玻璃器皿中称量用试纸检验气体性质时,手拿着试纸经水润洗后靠近气体观看试纸颜色的变化.A. B. C. D. 2.从海带中提取碘的试验过程中,涉及以下操作,其中正确选项 A.B.C.D.3.以下除杂方案中,括号内为除去杂质所需的药品,其中正确选项A. NaOH 溶液中混有BaOH

2、 2CuSO4B. CuNO 32 溶液中混有AgNO 3 铜粉 C. CO 2 中混有 CO 酷热的炭 D. CO 2 中混有 HCl 气体 NaOH 溶液 4.以下试验操作中,正确选项 用托盘天平称取5.20g NaCl用 50mL 量筒量取5.2mL 盐酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 22 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -vip 会员免费用蒸发皿加热NaCl 溶液可以

3、得到NaCl 晶体用镊子取出白磷并置于水中切割用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO 3A. B. C. D. 5.在 0.5molNa 2SO4 中含有离子的个数和氧原子的质量分别是（）A.1.5N A 2mol B.1.5N A32g23C.3.01 104molD.1mol64g6.雾霾天气对环境造成了严峻影响,部分城市开展PM2.5 和臭氧的监测.以下有关说法正确的A. 臭氧的摩尔质量是48gB. 同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比为2:3C. 16g 臭氧中含有N A 个原子D. l.00mol 臭氧中含有电子总数为18N A 个7.常温常压下, 用等质量的CH 4 、CO 2、O

4、2、SO2 分别吹出四个气球, 其中气体为CH 4 的是 A.B.C.D.8.以下表达中正确选项（）标准状况下,1LHCl和 1LH 2O 的物质的量相同.标准状况下,1gH 2 和 14gN 2 的体积相同.28g CO 的体积为22.4L .两种物质的物质的量相同,就它们在标准状况下的体积也相同.在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,就压强越大.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 22 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳

5、- - - - - - - - - - - -vip 会员免费同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比.A. B. C. D. 9.同温同压下 ,A 容器中 H 2 和 B 容器中 NH 3 所含氢原子数相等,就两个容器的体积比是 （）A. 3:2B. 1:3C. 2:3D. 1:210.用 NA 表示阿伏加德罗常数,以下表达正确选项（）A. 标准状况下, 22.4LH 2O 含有的分子数为1 N AB. 常温常压下,1.06g Na2CO 3 含有的 Na+ 离子数为0.02 N AC. 通常状况下,1 N A 个 CO2 分子占有的体积为22.4LD. 2.4g 金属镁变为镁离子时

6、失去0.1NA 个电子11. 同温同压下 ,等质量的O2 和 CO2 相比较 ,以下表达正确选项（）A. 体积比为8:11B. 分子个数之比为11:12C. 物质的量之比为8:11D. 原子个数之比为11:1212.在标准状况下6.72L CH 4 3.01 10 23 个 HCl 分子 13.6g H 2 S 0.2mol NH 3 ,以下对这四种气体的关系从大到小表达正确选项（）a 体 积 b 密 度 c 质 量 d氢原子个数A 、abcB、bcd可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 22 页 - - -

7、- - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -vip 会员免费C、cbaD、 abcd13.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,假如ag 某双原子分子气体的分子数为P,就 bg 该气体在标准状况下的体积V （ L）是（）A. 22.4ap/bN AB.22.4ab/pN AC.22.4bN A/aAD.22.4pb/aN A14.将 20gM 物质、 5gN 物质、 9gR 物质混合加热发生化学反应,经充分反应后的混合物中含5gM 物质、20gR 物质仍含有一种新物质Q.如 M 、N、R、Q 的相

8、对分子质量分别为30、20、44、 18,它们之间发生反应的化学方程式是A. M+N=Q+RB. M+2N=2R+QC. 2M+N=2R+QD. 2M+N=R+2Q15. 10.3molNH 3 分子中所含电子数与 个 H2O 分子中所含电子数相等（2）在 9.5g 某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl- ,此氯化物的摩尔质量为.该金属元素的相对原子质量为（3）在标准状况下,11.2LSO 2 气体的质量为 g（4）标准状况下,含有相同氧原子数的CO 与 CO 2 的体积之比为 ,等质量的SO2 和 SO3 氧原子个数之比为 （5）标准状况下, 6.72LCO 与肯定量的Fe2O3 恰好完

9、全反应后, 剩余固体的质量为 （6）将 3.22g 芒硝 Na2SO410H 2O 溶与水中,要使每100 个水分子中溶有1 个+Na,就需要水的质量为 16.某化学爱好小组拟用如图装置测定某粗锌样品中锌的质量分数.他们查阅资料后获知该可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 22 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -vip 会员免费粗锌样品中的其他成分不能与稀盐酸反应.请填写以下试验报告

10、1 试验目的： .2 试验步骤：称取 10.0g 粗锌置于铜网中,按图示装置组装后,称得仪器和药品总质量为120.0g.将铜网插入足量的稀盐酸中,有关反应的化学方程式为.反应完全后,称得装置总质量为119.8g,就粗锌中锌的质量分数为.3 问题探究： 已知碱石灰是NaOH 和 CaO 的混合物 ,常用于干燥、吸取气体.该试验如不用碱石灰,就所测得的粗锌中锌的质量分数将 ; 填“偏大 ”、“偏小 ”或“无影响”.如将粗锌换成某含有杂质的石灰石样品杂质也不与稀盐酸反应,判定该试验方案能不能用于石灰石样品中CaCO3 质量分数的测定,并说明理由.答案1.以下试验操作中都正确的选项是用剩后的药品为防止

11、铺张应放回原瓶蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动称取易潮解的药品时必需放在玻璃器皿中称量可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 22 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -vip 会员免费用试纸检验气体性质时,手拿着试纸经水润洗后靠近气体观看试纸颜色的变化.A. B. C. D. 蒸发与蒸馏操作, 称量器 -托盘天平 , 常见气体的检验与除杂方法分析：做完试验,用剩的药品不得抛弃,也不要放

12、回原瓶,应当放到指定的容器中.玻璃棒搅拌可以使溶液受热匀称.易潮解的药品应当放入小烧杯等玻璃器皿中称量.用试纸检验气体性质时,不能用手拿着试纸经水润洗后靠近气体观看试纸颜色的变化解答：对应剩余药品做到“三不一要 ”,即不能放回原瓶,也不要随便丢弃,更不要拿出试验室,应当要放入指定容器用剩的药品为防止铺张应放回原瓶,故错误.蒸发氯化钠溶液时,为了使溶液受热匀称,需要用玻璃棒不断搅拌,故正确.称取易潮解的药品,为了防止药品被潮解,称量时必需放在玻璃器皿中称量,故正确.测定溶液的pH 时,用蘸有待测溶液的玻璃棒点滴在试纸的中部,待试纸变色后,再与标准比色卡比较来确定溶液的pH ,或者将试纸润湿,粘到

13、玻璃棒上,靠近检测的气体,待试纸变色后,再与标准比色卡比较来确定溶液的pH,故错误.应选 A.2.从海带中提取碘的试验过程中,涉及以下操作,其中正确选项 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页,共 22 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -vip 会员免费A.B.C.D.考点： 物质的分别、提纯的基本方法挑选与应用分析：A 固体的灼烧应在坩埚中. B过滤应用玻璃棒引流. C苯的密度比水小,应

14、从上口倒出.D碘易升华,蒸馏时,测定馏分的温度,冷凝水从下端进,上端出 解答：A. 不能在烧杯中高温灼烧固体,烧杯易炸裂,固体的灼烧应在坩埚中,故A 错误.B. 过滤应用玻璃棒引流,防止浊液外漏,故B 错误.C. 苯的密度比水小,应从上口倒出,故C 错误.D. 碘易升华,蒸馏时,冷凝管应从下端进水,上端出水,温度计的水银球应在支管口处,故 D 正确.应选 D.3.以下除杂方案中,括号内为除去杂质所需的药品,其中正确选项A. NaOH 溶液中混有BaOH 2CuSO4B. CuNO 32 溶液中混有AgNO 3 铜粉 C. CO 2 中混有 CO 酷热的炭 D. CO 2 中混有 HCl 气体

15、NaOH 溶液 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页,共 22 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -vip 会员免费考点：物质的分别、提纯的基本方法挑选与应用分析：A Ba（ OH ） 2、CuSO4 反应生成沉淀,但NaOH 也与 CuSO4 反应生成沉淀.B Cu 与硝酸银生成Ag 和硝酸铜.C二氧化碳与C 反应.D二者均与氢氧化钠溶液反应 解答：A. 二者均与硫酸铜反应,不能除杂,应

16、选硫酸钠,故A 错误.B. Cu 与硝酸银生成Ag 和硝酸铜,反应后过滤可除杂,故B 正确.C. 二氧化碳与酷热的炭反应,不能除杂,可用灼热的氧化铜,故C 错误.D. 二者都与氢氧化钠溶液反应,应用饱和碳酸氢钠溶液,故D 错误.应选 B.4.以下试验操作中,正确选项 用托盘天平称取5.20g NaCl用 50mL 量筒量取5.2mL 盐酸用蒸发皿加热NaCl 溶液可以得到NaCl 晶体用镊子取出白磷并置于水中切割用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO 3A. B. C. D. 考点： 计量仪器及使用方法, 化学试剂的存放, 蒸发和结晶、重结晶, 配制肯定物质的量浓度的溶液可编辑资料 - - - 欢

17、迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页,共 22 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -vip 会员免费分析：托盘天平的精确度是0.1g.选取量筒时,尽量选用能一次量取的最小规格的量筒.蒸发皿可以直接加热蒸发溶液得到固体.容量瓶是配制肯定量物质的量浓度的精确仪器,量取浓硫酸需要量筒.浓硝酸具有强的氧化性,见光易分解.中和热测定用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、玻璃棒解答：托盘天平的精确度是0.1g,可以用托盘天平称取5.2

18、gNaCl ,故正确.为减小误差,量取5.2mL 盐酸,应选用10ml 量筒,故错误.用蒸发皿加热NaCl 溶液可以得到NaCl 晶体,故正确.白磷毒性大, 不能用手接触,镊子用后也要在通风处用酒精灯灼烧,切割必需在水下,否就摩擦产生的热会使白磷燃烧,故正确.浓硝酸具有强的氧化性能腐蚀橡胶,且见光易分解 ,所以用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓 HNO 3,故正确.中和热测定用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、玻璃棒,故错误.所以正确的选项为：.应选： A.5.在 0.5molNa 2SO4 中含有离子的个数和氧原子的质量分别是（）A.1.5N A 2mol B.1.5N A32g23C.3.01 104

19、molD.1mol64g考点：物质的量及其相关运算分析：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 9 页,共 22 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -vip 会员免费可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_【解题方法提示】依据电离方程式Na2SO4=2Na+SO2- ,利用硫酸钠的物质的量来确定钠离子和硫酸根离子的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4物质的量.依据 nO=nNa

20、 2SO4 4 运算氧元素的物质的量.在依据 m=nM 运算氧元素的质量.解答：0.5molNa 2SO4 中钠离子的物质的量为0.5mol 2=1mol ,硫酸根离子的物质的量为0.5mol 1=0.5mol ,所以在 0.5molNa 2SO4 中含有离子的个数1.5N A .0.5mol Na 2SO4 中 nO=nNa 2SO4 4=0.5mol 4=2mol ,所以 mO=nM=2mol 16g/mol=32g .应选 B .6.雾霾天气对环境造成了严峻影响,部分城市开展PM2.5 和臭氧的监测.以下有关说法正确的A. 臭氧的摩尔质量是48gB. 同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体

21、积比为2:3C. 16g 臭氧中含有N A 个原子D. l.00mol 臭氧中含有电子总数为18N A 个考点： 物质的量的相关运算分析：A 摩尔质量的单位是g/mol.B同温同压下气体摩尔体积相等,依据V=nVm=Vm知,相同质量的不同气体其体积之比等于摩尔质量的反比.C O 原子的摩尔质量为16g/mol ,就 16g 臭氧中氧原子个数=16g/32g/mol2NA /mol .D每个臭氧分子中含有24 个电子, 1.00mol 臭氧中含有24mol 电子解答：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 10 页,共 22

22、页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -vip 会员免费A. 摩尔质量的单位是g/mol ,就臭氧的摩尔质量是48g/mol ,故 A 错误.B. 同温同压下气体摩尔体积相等,依据 V=nVm=mMVm知,相同质量的不同气体其体积之比等于摩尔质量的反比,所以同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比=48g/mol:32g/mol=3:2 ,故 B 错误.C. O 原子的摩尔质量为16g/mol, 就 16g 臭氧中氧原子个数=16g16g/molN A/mol=N A ,

23、故 C 正确.D. 每个臭氧分子中含有24 个电子 ,1.00mol 臭氧中含有24mol 电子 ,就 l.00mol 臭氧中含有电子总数为24N A 个,故 D 错误.应选 C.7.常温常压下, 用等质量的CH 4 、CO 2、O2、SO2 分别吹出四个气球, 其中气体为CH 4 的是 A.B.C.D.考点：物质的量的相关运算,阿伏加德罗定律及推论分析：同温同压下,相同质量的气体,体积之比与摩尔质量成反比,即摩尔质量越大,气体占有的体积越小,据此解答解答：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 11 页,共 22 页 -

24、- - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -vip 会员免费【解析】同温同压下,相同质量的气体,体积之比与摩尔质量成反比,即摩尔质量越大,气体占有的体积越小,CH4 的摩尔质量为16g/mol ,CO2 的摩尔质量为44g/mol ,O2 的摩尔质量为32g/mol ,SO2 的摩尔质量为64g/mol ,故同温同压下,等质量的CH 4、CO 2、O2、SO2 占有体积大小为：CH 4 CO 2 O2 SO2,应选 D .【答案】 D8.以下表达中正确选项（ ）标准状况下, 1LHC

25、l 和 1LH 2O 的物质的量相同.标准状况下, 1gH 2 和 14gN 2 的体积相同.28g CO 的体积为 22.4L .两种物质的物质的量相同,就它们在标准状况下的体积也相同.在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,就压强越大.同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比.A. B. C. D. 考点：气体摩尔体积,物质的量的相关运算分析：标准状况下,水为液体.标准状况下,气体的物质的量相同时,其体积相同.不肯定是在标准状况下.两种物质只有都是气体时,物质的量相同,就它们在标准状况下的体积也相同.依据 pV=nRT 来分析.依据 pM=RT 来分析可编辑资料 - - - 欢迎下

26、载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 12 页,共 22 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -vip 会员免费解答：【解析】标准状况下,1LHCl 的物质的量为,但标准状况下水为液体,不能利用气体摩尔体积来运算其物质的量,故错误.标准状况下, 1gH2 的物质的量为=0.5mol ,14gN2 的物质的量为=0.5mol ,就气体的物质的量相同时,其体积相同,故正确.不肯定是在标准状况下,如在标准状况下,28gCO 的体积为2

27、2.4L/mol=22.4L ,故错误.两种物质只有都是气体时,物质的量相同, 就它们在标准状况下的体积也相同,即物质的状态不确定,体积可能相同,也可能不同,故错误.由 pV=nRT 可知,同温同体积时,气体物质的物质的量与压强成正比,就体物质的物质的量越大,就压强越大,故正确.由 pM=RT 可知,同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比,故正确.应选 B .【答案】 B9.同温同压下 ,A 容器中 H 2 和 B 容器中 NH 3 所含氢原子数相等,就两个容器的体积比是 （）A. 3:2B. 1:3C. 2:3D. 1:2考点：阿伏加德罗定律及推论分析：在相同条件下,气体的Vm 相

28、等,依据n=V/Vm=NN A= 运算 解答：在相同条件下 ,气体的 Vm 相等,依据分子中含有的H 原子个数可知分子数之比为3:2,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 13 页,共 22 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -vip 会员免费由 n=n=VV m=NN A 可知,气体的分子数之比等于体积之比, 就体积比为3:2,应选 A.10.用 NA 表示阿伏加德罗常数,以下表达正确选项（）A

29、. 标准状况下, 22.4LH 2O 含有的分子数为1 N AB. 常温常压下,1.06g Na2CO 3 含有的 Na+ 离子数为0.02 N AC. 通常状况下,1 N A 个 CO2 分子占有的体积为22.4LD. 2.4g 金属镁变为镁离子时失去0.1NA 个电子考点：阿伏加德罗常数分析：A 标准状况下,水的状态不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积运算水的物质的量. B 1.06g 碳酸钠的物质的量为0.01mol , 0.01mol 碳酸钠中含有0.02mol 钠离子. C不是标准状况下,不能使用标况下的气体摩尔体积运算二氧化碳的体积.D镁变为镁离子失去2 个电子解答：A 标况下水

30、的状态不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积运算22.4L 水的物质的量,故 A 错误.B1.06g 碳酸钠的物质的量为0.01mol ,含有 0.02mol 钠离子, 含有的 Na+ 离子数为0.02NA ,故 B 正确.C通常状况下,不能使用标况下的气体摩尔体积运算二氧化碳的体积,故C 错误.D 2.4g/24g/mol=0.1mol, 镁变为镁离子失去2 个电子,所以失去0.2mol 电子, N=n*N A,就N=0.2N A 故 D 错误. 应选 B 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 14 页,共 22 页 -

31、 - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -vip 会员免费12. 同温同压下 ,等质量的O2 和 CO2 相比较 ,以下表达正确选项（）A. 体积比为8:11B. 分子个数之比为11:12C. 物质的量之比为8:11D. 原子个数之比为11:12考点：阿伏加德罗定律及推论分析：同温同压下,气体摩尔体积相等,依据n=知,质量相等时其物质的量之比等于摩尔质量反比=44g/mol ： 32g/mol=11 ：8,A 依据 V=nVm知,相同条件下,气体体积之比等于物质的量之比.B依据

32、N=nNA知,气体分子数之比等于其物质的量之比.C依据 n=m/M 知,相同质量时,其物质的量之比等于其摩尔质量的反比.D依据 N=nN A 结合分子构成运算其原子个数之比 解答：同温同压下 ,气体摩尔体积相等,依据 n=mM 知,质量相等时其物质的量之比等于摩尔质量反比=44g/mol:32g/mol=11:8,A. 依据 V=nV m 知,相同条件下,气体体积之比等于物质的量之比=11:8 ,故 A 错误.B. 依据 N=nN A 知,气体分子数之比等于其物质的量之比=11:8,故 B 错误.C. 依据 n=mM 知,相同质量时,其物质的量之比等于其摩尔质量的反比=44g/mol:32g/

33、mol=11:8 ,故 C 错误.D. 依据 C 知,其物质的量之比等于11:8,依据分子构成知,其原子个数之比=11 2:83=11:12 ,故 D 正确.应选 D.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 15 页,共 22 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -vip 会员免费12.在标准状况下6.72L CH 4 3.01 10 23 个 HCl 分子 13.6g H 2 S 0.2mol NH

34、 3 ,以下对这四种气体的关系从大到小表达正确选项（）a 体 积 b 密 度 c 质 量 d氢原子个数A 、abcB、bcdC、cbaD、 abcd解答：考点：物质的量的相关运算分析：依据 n=VV m=NN A=mM 运算各物质的物质的量,a同温同压下,体积之比等于物质的量之比. b相同条件下,密度之比等于摩尔质量之比.c依据 m=nM 运算物质的质量进行比较. d结合分子式运算氢原子的物质的量,据此判定a.6.72L CH4物质的量为6.72L22.4L/mol=0.3mol ,3.01 1023 个 HCl 分子的物质的量为0.5mol ,13.6g H2S的物质的量为13.6g34g/

35、mol=0.4mol ,0.2mol NH3 a相同条件下,气体的体积之比等于物质的量之比,所以体积,故a 正确.b各物质的摩尔质量分别为： CH 4 为 16g/mol , HCl 为 36.5g/mol ,H 2S 为 34g/mol ,NH 3 为 17g/mol ,相同条件下,密度之比等于摩尔质量之比,所以密度, 故 b 正确.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 16 页,共 22 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - -

36、 - - - - - - - -vip 会员免费c各物质的质量分别为： CH 4 为 0.3mol 16g/mol=4.8g ,HCl 为 0.5mol 36.5g/mol=33.25g ,H2S 13.6g , NH 3 为 0.2mol 17g/mol=3.4g ,所以质量,故c 正确.d各物质中H 原子的物质的量分别为： CH 4 中为 0.3mol 4=1.2mol , HCl 中为 0.5mol ,H 2S 中为 0.4mol 2=0.8mol , NH 3 中为 0.2mol 3=0.6mol ,所以氢原子个数,故 d 正确应选D 点评：此题考查物质的量有关运算、阿伏伽德罗定律及推

37、论,难度不大,留意基础学问的把握13.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,假如ag 某双原子分子气体的分子数为P,就 bg 该气体在标准状况下的体积V （ L）是（）A. 22.4ap/bN AB.22.4ab/pN AC.22.4bN A/aAD.22.4pb/aN A考点：阿伏加德罗常数分析：运算 bg 气体含有的分子数目,依据n=N/N A运算 bg 气体的物质的量,再依据V=nVm运算 bg 该气体在标准状况下的体积解答：ag 某双原子分子气体的分子数为P,就 bg 该气体含有的分子数为bg/ag P=bP/a可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - -

38、- - - - - - -第 17 页,共 22 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -vip 会员免费所以 bg 该气体的物质的量为=bP/aN A mol 故标准状况下,bg 该气体的体积为bP/aNA mol 22.4L/mol=22.4bP/aN AL 应选： D14.将 20gM 物质、 5gN 物质、 9gR 物质混合加热发生化学反应,经充分反应后的混合物中含5gM 物质、20gR 物质仍含有一种新物质Q.如 M 、N、R、Q 的相对分子质量分别为30、20、44、 18,它们之间发生反应的化学方程式是A. M+N=Q+RB. M+2N=2R+QC. 2M+N=2R+QD. 2M+N=R+2Q考点：化学方程式的书写,质量守恒定律分析：质量削减的为反应物,质量增加的为生成物,运算消耗的反应物的物质的量和生成的生成物的物质的量, 依据方程式的计量系数之比等于转化的物质的量之比,求出方程式系数,据此解答解答：