2022年四川省德阳市中考化学试卷解析版 .docx

《2022年四川省德阳市中考化学试卷解析版 .docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年四川省德阳市中考化学试卷解析版 .docx（10页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精品_精品资料_2022 年四川省德阳市中考化学试卷解析版1. 以下变化中,属于化学变化的是A. 海水晒盐B.火柴折断C.食物腐烂D.干冰升华解析： A. 海水晒盐过程中没有新物质生成,属于物理变化B. 火柴折断过程中只是外形发生转变,没有新物质生成,属于物理变化C. 食物腐烂过程中有新物质生成,属于化学变化D. 干冰升华过程中只是状态发生转变,没有新物质生成,属于物理变化应选 C2. 化学与生活、生产亲密相关,以下说法正确的选项是A. 一般玻璃是一种纯洁B. 大力开发新能源以替代不行再生的化石燃料C.人体因碘摄入量不足,简单导致骨质疏松症D. 为了增加草木灰肥料,大力提倡在田间燃烧秸秆解析：

2、 A. 一般玻璃中含有多种物质,属于混合物,该选项说法不正确.B. 化石燃料用完之后不能再生,因此应当积极开发利用新能源,以代替化石燃料,该选项说法正确.C. 人体因碘摄入量不足,简单导致甲状腺肿大,该选项说法不正确.D. 燃烧秸秆虽然可以增加草木灰肥料,但是会污染环境,得不偿失,该选项说法不正确应选： B3.2022 年 4 月兰州发生了自来水苯超标事故,引起人们对水安全的关注已知苯的化学式为C6H6,以下有关说法正确的选项是A. 苯中的 C、H元素的质量比为 12：1B. 苯分子是由 6 个碳元素和 6个氢元素组成C. 苯分子中碳的原子结构示意图为D. 苯中碳、氢元素均位于元素周期表的其次

3、周期解析： A由苯的化学式 C6H6 可知,其中 C、H 元素的质量比为： 126： 16 =12：1,故正确. B苯是由碳元素和氢元素组成的,元素是个宏观概念,只讲种类,不讲个数,故错误.C苯分子中碳的原子结构示意图为,故错误D苯中碳元素位于元素周期表的其次周期,氢元素位于元素周期表的第一周期,故错误应选 A4. 以下除去杂质的试剂和方法可行的是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_选项物质括号内为杂质除杂试剂和方法AMg NO 32 溶液 AgNO 3加入过量铁粉,过滤BNaCl 溶液 Na2SO4加入适量 BaCl 2 溶液,过滤CCO 2 CO通过足量澄清石灰水DN 2O2通

4、过灼热的氧化铜AABBCCDD解析： A、过量铁粉能与 AgNO3 溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银,能除去杂质但引入了新的杂质硝酸亚铁,不符合除杂原就,应选项所实行的方法错误B、 Na2SO4 能与适量 BaCl 2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,再过滤除去不溶物,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原就,应选项所实行的方法正确C、 CO2 能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水,CO不与澄清石灰水反应,反而会把原物质除去,不符合除杂原就,应选项所实行的方法错误D、 O2 不能与灼热的氧化铜反应,不能把杂质除去,不符合除杂原就,应选项所实行的方法错误应选 B5. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图

5、以下表达正确的选项是A 将甲的溶液从 t2降到 t1,其溶质的质量分数肯定减小B. t 2时,甲、乙的饱和溶液各100g,其溶质的质量肯定相等C. 当温度高于 0而低于 t1时,乙的溶解度比甲的溶解度大D. t 2时,蒸发溶剂可使乙的饱和溶液析出晶体后变为不饱和溶液解析： A、将甲的溶液从 t 2降到 t 1 ,不知甲的溶液是否饱和,不肯定有晶体析出,其溶质的质量分数不肯定减小,故错.B、 t 2时,甲的溶解度大于乙的溶解度,甲、乙的饱和溶液各100g,其溶质的质量不相等,故错. C、依据溶解度曲线图可知,当温度高于0而低于 t 1时,乙的溶解度比甲的溶解度大,故对.D、 t 2时,蒸发溶剂可

6、使乙的饱和溶液析出晶体后仍为饱和溶液,故错答案： C6. 甲烷和水反应可以制水煤气混合气体,其反应的微观示意图如下图：依据以上微观示意图得出的结论中,正确的选项是A. 反应前后各元素的化合价均不变B. 水煤气的成分是一氧化碳和氧气可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C. 该反应中含氢元素的化合物有3 种D. 该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：1解析：反应物是甲烷和水,生成物是一氧化碳和氢气,反应的化学方程式为CH4+H2 OCO+3H2, A、反应前后各元素的化合价发生转变,故错.B、生成物是一氧化碳和氢气,水煤气的成分是一氧化碳和氢气,故错. C、该反应中含氢元素的化

7、合物有2 种,故错.D、该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：1,故对答案 D7. 将肯定质量的 BaOH2 溶液与 Na2CO3溶液混合恰好完全反应,向反应后的混合物中加入稀盐酸,产愤怒体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如下图,以下说法中正确的选项是A. N点时,所得溶液的 pH=7B. Q 点时,所得溶液中的溶质只含有BaCl2C. O 至 P 段发生反应的化学方程式为 NaOH+HCl=NaCl+2OHD. P 至 Q段发生反应的化学方程式为 BaOH2+2HCl=BaCl2+2H2O解析： A、N 点时,盐酸过量,因此溶液的pH 值小于 7,故错. B、 Q 点时,溶液中溶质有氯

8、化钡和氯化钠,故错.C、 0p 段表示的是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠的过程,故对.D、PQ 段表示的是碳酸钡和盐酸反应生成气体的过程,故错答案 C8. 金属单质 M与非金属单质硫发生如下反应为2M+SM2S甲、乙二组同学在试验室分别进行该试验, 加入的 M和硫的质量各不相同充分反应后,试验数据记录如表,就M的相对原子质量是M 的质量 /gS 的质量/gM 2 S 的质量 /g甲6.02.57.5乙7.01.57.5A64B56C39D23解析：比照甲、乙两同学所用A 和 S 的质量及生成A2S 的质量：同样生成7.5gA2S,甲试验 S 的用量为 2.5g、乙试验 S的用量为1.5g,就可得

9、反应生成 7.5gA2S 时需要消耗 S 的质量为 1.5g.利用质量守恒定律, 就两物质恰好完全反应时,可判定生成 7.5gA2S 时消耗 A 的质量为 6.0g设元素 A 的相对原子质量是x 2A+S A2S2x326.0g 1.5g可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_就,解得 x=64应选： A9. 6 分2022.德阳高氯酸 HClO4和亚氯酸钠 NaClO2在工业上有广泛的用途,其制备工艺流程如图：请答复以下问题：1HClO4 中 Cl 元素的化合价是 2反应器 I 中的生成物有 HClO4、ClO2、NaHSO4、H2O,其中属于氧化物的是 3反应器 II 中发生反应的

10、化学方程式为2ClO2+SO2+4NaOH=2NaClO2+X+2H2O,就 X 的化学式是 解析：1已知： H 的化合价为： +1,O 的化合价为： 2.设 Cl 元素的化合价为 X,依据化合物中化合价代数和为零+1+x+ 2 4=0解之得： X=+7.故答案为： +7.2氧化物是由两种元素组成的化合物中,其中一种是氧元素的化合物 HClO4 是由 H、Cl、O 三种元素组成的,所以不是氧化物. ClO2 是由 Cl、O 两种元素组成的,其中一种是氧元素,所以是氧化物. NaHSO4 是由 H、Na、S、O 四种元素组成的,所以不是氧化物. H2O 是由 H、 O 两种元素组成的,其中一种是

11、氧元素,所以是氧化物. 故属于氧化物的是ClO2 和 H2O.：故答案为： ClO2 和 H2O.3依据质量守恒定律：反应前后原子和种类和数量都不会转变由化学方程式为2ClO2 +SO2+4NaOH=2NaC2l+OX+2H2 O,可知：反应前反应物中有： 2 个 Cl 原子、10 个 O原子、1 个 S原子和 4 个 Na原子.而反应后已经有： 2 个 Cl 原子、6 个 O原子、 1 个 S原子和 2 个 Na原子.仍少： 4 个 O原子、 1 个 S原子和 2 个 Na原子,由于 X前面的化学计量数为 1,所以在一个 X分子中应含有： 4 个 O原子、 1 个 S原子和 2 个 Na原子

12、,故其化学式为： Na2SO4 .故答案为： Na2SO410. 8 分2022 .德阳 A J是中学化学中常见的物质,它们之间有如下图的转化关系部分反应条件已略去其中 A 是一种液体, H 是一种红色固体, J的溶液呈黄色已知在高温下单质碳能与多种金属氧化物反应生成金属单质和二氧化碳请答复以下问题：1反应的化学方程式是 2组成 E 的元素是3反应中属于置换反应的是 4反应的化学方程式是 解析： H 是一种红色固体, J的溶液呈黄色, 可知 J是铁的盐溶液, 就 H 是氧化铁, 氧化铁和 I 反应产生铁盐和水, 因此 I 是酸, 如盐酸,就 J是氯化铁, C 是水. A 是一种液体,和 B 作

13、用产生 C水和 D 且 B 保持不变,因此 A 是过氧化氢, B 是二氧化锰,D 是氧气,氧气和 E 反应产生水和G,G 是氧化铁和碳反应产生的二氧化碳,因此E 可以是甲烷,就 F 是铁,因此：1反应是过氧化氢在二氧化锰的作用下分解产生水和氧气,故答案为：2H2O22H2O+O2.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2E 和氧气点燃产生二氧化碳和水,依据化学反应前后元素的种类不变,可知E 中肯定含有碳和氢元素,可能含有氧元素, 故答案为：碳和氢或碳、氢和氧.3反应时过氧化氢分解,反应是氧气和甲烷等的反应,不属于基本反应类型.反应时碳和氧化铁的反应生成铁和二氧化碳,属于置换反应.反应

14、是氧化铁和酸发生的复分解反应,故答案为：.4反应是氧化铁和酸,如盐酸,生成氯化铁和水,故反应的方程式为：Fe2 O3+6HCl2FeCl3+3H2O11. 8 分2022 .德阳如下图的是物质A F相互间的关系 “表”示物质间存在的转化关系,“ ”表示两端的物质能发生化 学反应通常情形下 A 是能参加绿色植物光合作用的气体.B 在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等领域.D 的溶液呈蓝色. E 是的壳中含量最多金属元素的单质请答复以下问题：1A 与光合作用所得的气体产物是 , B 的化学式2F 可能是3C 和 D 在溶液中反应的化学方程式是 4E 和 F 在溶液中反应的化学方程式是 解

15、析：通常情形下A 是能参加绿色植物光合作用的气体,因此A 是二氧化碳. B 在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等领域,因此 B 是碳酸钠. D 的溶液呈蓝色,因此D 是铜盐. E 是的壳中含量最多金属元素的单质,因此E是铝. F 能够和B碳酸钠、 E铝反应,因此 F 是酸. C 能够和 B碳酸钠、 D铜盐反应,因此C 是碱,如氢氧化钙,因此：1A 参加光合作用所得的气体产物是氧气.B 是碳酸钠,化学式为：Na2CO3.2F 是酸,如盐酸、硫酸.3C 和 D 的反应时氢氧化钙和硫酸铜的反应,反应的方程式为：CaOH 2+CuSO4=CuOH2 +CaSO4.4E 和 F 可以使铝郁盐酸

16、的反应,反应的方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_故答案为：1O2.Na2 CO3.2盐酸或硫酸.3CaOH2 +CuSO4=CuOH2 +CaSO4. 42Al+6HCl=2AlCl 3+3H2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_12. 10 分2022.德阳某化学讨论性学习小组进行了氨NH3的制取和有关性质的探究试验资料卡片：氨气通常情形下是有刺激性气味的无色气体,密度比空气小,能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝色,极易溶于水,浓氨水具有挥发性加热熟石灰和氯化铵固体混合物可以生成氨气,假设要快速产生氨气,可以将浓氨水滴加到

17、生石灰中得到请依据有关信息答复以下问题：1仪器 a 的名称是2利用 A 装置制取氨气的化学方程式是 3将浓氨水滴加到生石灰中快速产生氨气,发生装置最好是 选填装置编号 4讨论性学习小组用D 装置收集氨气,判定氨气已经收集满的方法是 5讨论性学习小组用如图2 所示的装置探究氨的性质,观看到脱脂棉团由白色变为红色该现象涉及到的性质是 填字母编号 A氨分子是不断运动的B浓氨水具有挥发性C氨气有刺激性气味D氨气的水溶液显碱性6假设将制取氨气的熟石灰溶于水形成的饱和溶液置于小烧杯并放入一只大烧杯中如图3,在大烧杯中加入以下物质,观看到小烧杯中饱和溶液变浑浊,就加入的物质是 填字母编号 A水和浓硫酸B水和

18、氯化钠固体C水和硝酸铵固体D水和氢氧化钠固体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_解析：1 仪器 a 的名称是试管,常用作反应容器 故填：试管2利用 A 装置制取氨气的化学方程式是：Ca OH2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3 故填： Ca OH2 +2NH4 ClCaCl2+2H2O+2NH33将浓氨水滴加到生石灰中快速产生氨气,发生装置最好是B 装置,由于 B 装置中的分液漏斗能够掌握浓氨水的流量,从而可以掌握反应速率,同时分液漏斗仍能够防止氨气从分液漏斗逸出故填： B4讨论性学习小组用D 装置收集氨气,判定氨气已经收集满的方法是将潮湿的红色石蕊试纸放在m 端,假设试

19、纸变蓝色, 说明氨气已经集满故填：将潮湿的红色石蕊试纸放在m 端,假设试纸变蓝色,说明氨气已经集满5观看到脱脂棉团由白色变为红色,说明氨分子是不断运动的,浓氨水具有挥发性,氨气的水溶液显碱性 故填： ABD6假设将制取氨气的熟石灰溶于水形成的饱和溶液置于小烧杯并放入一只大烧杯中,假设观看到小烧杯中饱和溶液变浑浊,说明加入的物质能使温度上升,加入水和浓硫酸、水和氢氧化钠固体都能够使温度上升故填： AD13. 4 分2022.德阳某的一辆满载浓硫酸的罐车翻倒,导致溶质质量分数为98%的浓硫酸 20t 泄漏, 并向路基两边扩散 接到报警后消防官兵立刻赶来并用石灰浆主要成分为氢氧化钙中和硫酸解除了险情请答复：1溶质质量分数为98%的浓硫酸 20t 中含 H2SO4 的质量是.2运算中和泄漏的98%浓硫酸 20t,理论上需要氢氧化钙的质量解析：120t 质量分数为 98%的浓硫酸中硫酸的质量=20t 98%=19.6t2解：设理论上需要氢氧化钙的质量为xH2SO4+Ca OH2 CaSO4+2H2O 987419.6txx=14.8t答案：198%的浓硫酸 20t 中含 H2SO4 的质量为 19.6t .2中和泄漏的硫酸理论上需要氢氧化钙的质量为14.8t可编辑资料 - - - 欢迎下载