2022年必修二第一章物质结构元素周期律知识点总结 .docx

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1、精品_精品资料_学问概要：一、元素周期表第一章物质结构元素周期律1.1 元素周期表可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1. 元素周期表的发觉与进展：1869 年,俄国化学家 门捷列夫 将元素依据相对原子质量由小到大依次排列,并将化学性质相像的元素放在一个纵行,制出了 第一张元素周期表 .当原子结构的秘密被发觉以后, 元素周期表中的元素排序依据由 相对原子质量 改为原子的 核电荷数 ,周期表也逐步演化成我们常用的这种形式. 依据元素在周期表中的次序给元素编号, 得到原子序数.人们发觉,原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数 =核电荷数 =质子数 =核外电子数2. 元素周

2、期表的结构：（1） 元素周期表的排列原就横行：电子层数相同的元素,按原子序数递增的次序从左到右排列.纵行：最外层电子数相同的元素,按电子层数递增的次序自上而下排列.（2） 周期周期类别短周期长周期不完全周期（口诀：三短、三长、一不全）（3）族按电子层数递增的次序,把不同横行中最外层电子数相同的元素由上而下排成纵行, 元素周期表共有 18 个纵行,它们又被划分为16 个族.具有相同的电子层数的元素依据原子序数递增的次序排列的一个横行.周期序数起止元素起止原子序数元素种数电子层数1HHe12212LiNe310823NaAr1118834KKr19361845RbXe37541856CsRn558

3、63267FrUub8711226如排满也是 327列123456789111213141516171数类主族副族VIII0族1副族主族8/别名IIIIIIIVVVIVIIIIIIIIIVVVIVII0称AABBBBBVIII 族BBAAAAA族（口诀： 18 纵行 16 族,每到 2 3 分主副, 8 9 10 成 VIII族）（ 4）元素周期表的结构周期序数核外电子层数主族序数最外层电子数原子序数核电荷数 质子数核外电子数可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_短周期（第 1、2、3 周期）周期： 7 个（共七个横行）周期表长周期（第 4、 5、6、7 周期） 主族 7 个： A-

4、 A族： 16 个（共 18 个纵行）副族7 个： IB- B第族 1 个（ 3 个纵行） 零族（ 1 个）稀有气体元素（5） 熟悉周期表中元素相关信息26Fe铁3d6 4s255.85随堂检测（一）1. 已知某主族元素的原子结构示意图如下,判定其位于第几周期 .第几族 .2. 主族元素在周期表中的位置取决于该元素的A. 相对原子质量和核外电子数B. 电子层数和最外层电子数C. 相对原子质量和最外层电子数D. 电子层数和次外层电子数3. 以下各表为周期表的一部分 表中为原子序数 ,其中正确选项 A.2341119B.210111819C.611121324D.67143132可编辑资料 - -

5、 - 欢迎下载精品_精品资料_4. 相邻周期同一主族的两种元素的原子序数差可能为几,同一周期 A 、 A 的两种元素的原子序数差可能为几.5. 已知元素的原子序数 ,可以推断元素原子的 质子数核电荷数核外电子数离子所带电荷数A. B. C.D.6. 由长周期元素和短周期元素共同构成的族是 0 族 主族副族第族A. B. C.D.7. 以下说法中正确选项 A. 现行元素周期表是按相对原子质量逐步增大的次序从左到右排列的B. 最外层电子数相同的元素肯定属于同一族C. 非金属元素的最外层电子数都4D. 同周期元素的电子层数相同二、元素的性质与原子结构1.碱金属元素：碱金属元素（1） 碱金属元素的原子

6、结构规律：元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数锂Li312钠Na1113钾K1914铷Rb3715铯Cs5516（2） 碱金属元素原子结构与性质的关系： 从原子结构上看：相同点：最外层都只有一个电子.不同点：随核电荷数增加,原子半径增大.从化学性质上看：相像性 ：化学性质都很活泼,都能与氧气等非金属单质及水反应.产物中,碱金属元素的化合价都为价.结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1 个电子,因此,它们的化学性质相像.4Li+O 2=2Li 2O2Na+O 2=Na 2O22Na+2H 2O=2NaOH+H 22K+2H 2O=2KOH+H 2递变性： 从上到下 （从 L

7、i 到 Cs）,随着核电核数的增加, 碱金属原子的电子层数逐步增多,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_原子核对最外层电子的引力逐步减弱,原子失去电子的才能增强,即金属性逐步增强. 所以从 Li 到 Cs 的金属性逐步增强（仍原性：Li Na K Rb Cs）.结论：原子结构的递变性导致化学性质的递变性.金属性强弱的判定依据：与水或酸反应越简洁, 金属性越强. 最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强,金属性越强.相像性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性.递变性（从锂到铯）：密度逐步增大（K 反常）熔点、沸点逐步降低碱金属原子结构的相像性和递变

8、性,导致物理性质同样存在相像性和递变性.小结：碱金属原子结构的相像性和递变性,导致了碱金属化学性质、物理性质的相像性和递变性.2.卤族元素：（1） 卤素原子结构示意图结构相同点：最外层都是7 个电子结构不同点：随核电荷数增加,电子层数增加,半径增大.（2） 卤素单质的物理性质【规律】卤素单质的物理性质变化规律：颜色：由浅深密度：由小大熔、沸点：由低高（3）卤素单质与氢气反应条件产物稳固性化学方程式（3） 碱金属物理性质的相像性和递变性：物质名称颜色和状态密度/gcm 3熔点 /沸点/锂银白色,松软0.534180.51347钠银白色,松软0.9797.81882.9钾银白色,松软0.8663.

9、65774铷银白色,松软1.53238.89688铯略带金属光泽,松软1.87928.40678.4元素名称元素符号核电荷数单质颜色和状态密度熔点 /沸点 /氟F9F2淡黄绿色气体1.69g/L15 219.6 188.1氯Cl17Cl2黄绿色3.214g/L0 101 34.6气体溴Br35Br2深红棕3.119g/cm320 7.258.78色液体碘I53I2紫黑色4.93g/cm3113.5184.4固体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_F2暗处很稳固H2+F2=2HFCl2光照或点燃较稳固光照或点燃H2+Cl2=2HClBr2加热稳固性差H2+Br2=2HBrI2不断加热

10、不稳固H2+I2=2HI结论随核电荷数的增加,卤素单质与H2 反应变化：烈程度：逐步减弱生成HX 的稳固性：逐步减弱（4）卤素单质间的置换反应2NaBr +Cl 22NaCl + Br 2 氧化性： Cl 2 Br 2.仍原性： ClBr2NaI +Cl 2 2NaCl + I 2氧化性： Cl 2 I2.仍原性： Cl I2NaI +Br 2 2NaBr + I 2 氧化性： Br2I 2.仍原性： BrI结论：单质的氧化性：依次减弱,对于阴离子的仍原性：依次增强5. 非金属性的强弱的判定依据：1. 从最高价氧化物的水化物的酸性强弱,或与 H 2 反应的难易程度以及氢化物的稳固性来判定.2.

11、 同主族从上到下,金属性和非金属性的递变：3. 原子结构和元素性质的关系：原子结构打算元素性质,元素性质反应原子结构.同主族原子结构的相像性和递变性打算了同主族元素性质的相像性和递变性.随堂检测（二）1. 关于碱金属元素的以下表达中错误选项A. 碱金属元素原子最外层都只有1 个电子B. 依 Li 、Na、K 、Rb、Cs,单质熔、沸点上升,密度增大C. 随核电荷数递增 ,氢氧化物碱性增强D. 随电子层数增加 ,原子半径增大 ,金属仍原性增强2. 以下关于碱金属的表达中正确选项A. 碱金属单质与水反应都能生成碱和H2B. 碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1 g cm-3 的轻金属C. 碱金

12、属元素随原子半径增大,原子核吸引最外层电子的才能增强D. 碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物3. 砹 At 是卤族元素中位于碘后面的元素,试估计砹和砹的化合物最不行能具备的性质A. 砹易溶于某些有机溶剂B. 砹化氢很稳固不易分解C.砹是有色气体D. 砹化银不溶于水或稀硝酸4. X、Y 是元素周期表第 A 族中的两种元素 ,以下表达中能说明X 的非金属性比 Y 强的是 A.X 原子的电子层数比Y 原子的电子层数多B.X 的氢化物的沸点比Y 的氢化物的沸点低可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C.X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳固D.Y 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换

13、出来5. 钠和锂有相像的化学性质,以下说法中 ,能较好的说明这个事实的是A. 都是金属元素B. 原子半径相差不大C.最外层电子数相同D. 化合价相同6. 以下有关第 A 族元素说法中不正确选项A. 原子最外层电子数都是7B. 熔、沸点 :F2Cl 2Br 2 Mg、 Mg + 2HCl MgCl 2+ H 2简洁2Al + 6 HCl 2AlCl 3+3H 2（较难）金属性： Mg Al依据 1、2 得出：金属性Na Mg Al、碱性 NaOH MgOH 2 AlOH 3金属性：金属性Na Mg Al可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NaMgAl金属性逐步减弱、结论：SiPSCl

14、单质与 2 的反应越来越简洁生成的氢化物越来越稳固最高价氧化物对应水化物的酸性逐步增强故：非金属性逐步增强.NaMgAlSiPSCl金属性逐步减弱,非金属性逐步增强同周期从左到右,金属性逐步减弱,非金属性逐步增强结论 ：同一周期,随着原子序数递增,元素的金属性逐步减弱,非金属性逐步增强.同一主族,随着原子序数的递增,元素的金属性逐步增强,非金属性逐步减弱.（留意：元素周期表右上角处,非金属性最强,左下角处金属性最强.）3. 元素周期律元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化.这一规律叫做元素周期律.（1） 元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必定结果.（2） 元素的性

15、质一般指的是元素的金属性、非金属性、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性、气态氢化物的稳固性等.随堂检测（一）1. 某元素的原子核外有3 个电子层 ,最外层有 4 个电子 ,该原子核内的质子数为 A.14B.15C.16D.172.原子核外的M 电子层和L电子层最多容纳的电子数的关系是A.MLB.MH 2SO4H 3PO4H 2SiO 3B. 原子半径大小 :NaSOC. 碱性强弱 :KOHNaOHLiOHD. 仍原性强弱 :F- Cl -I -2. 硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一,现在含有元素硒 Se的保健品已经进入市场,已知它与氧元素同族 ,与钾元素同周期 ,关于硒的说法中不正确选项A. 原

16、子序数为 34B. 最高价氧化物的水化物的分子式为H2SeO4C. Se 的非金属性比 Br 弱可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_D. 气态氢化物的稳固性比硫化氢气体强3. 以下说法中正确选项 A.C 、 N、 O、 F 原子半径依次增大B.NH 3 、H 2Og 、HF 稳固性依次增强C.HClO 比 H2SO4 酸性强D. 甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时,甲得电子的数目多 ,所以甲活泼4. 已知电子层数相同的三种元素X 、Y 、Z,其最高价含氧酸酸性:H 3XO 4H 2YO 4HZO 4,就以下说法正确选项 A. 原子半径 XYCl -Br -I -B. 氧化性 :F2

17、Cl 2SC. 酸性 :H 2SO4HClO 4H 3PO4D. 非金属性 :FClSO9. 制冷剂是一种易压缩、易液化的气体 ,液化后在冷冻机管内循环 ,蒸发时吸取热量 ,使环境温度降低 ,达到制冷的目的.历史上 ,人们曾采纳过乙醚、氨、氯甲烷等作制冷剂 ,但它们不是有毒 ,就是易燃 ,成效并不抱负. 于是,不断有科学家依据元素及其化合物的递变规律来开发新的制冷剂.请沿着科学家的探究轨迹回答以下问题 :(1) 科学家们第一讨论了某些化合物的易燃性和毒性的变化趋势. 以下填写化学式 氢 化 物 的 可 燃 性 . 第 二 周 期 :H 2OHF; 第 三 周期:.化合物的毒性.第 A 族:PH

18、3NH 3 ;第 A 族:H 2SH2 O填“ 或”“ CF4.(2) 尽管这种制冷剂因会破坏大气中的臭氧层造成环境污染而逐步被其他制冷剂所取代 ,但求助于元素周期表中元素及其化合物的填选项编号 变化趋势来开发制冷剂的科可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学思维方法仍是值得借鉴的.毒性沸点易燃性水溶性颜色参考答案 ：随堂检测（二）1. 解析 :F、Cl 、I 同主族 ,非金属性依次减弱,对应离子的仍原性依次增强,D 错.答案 :D2. 解析 :硒在硫的下方 ,非金属性比硫弱 ,所以气态氢化物不如硫化氢稳固.选D.答案 :D3. 解析 :同周期元素从左向右,原子半径依次减小 ,A错;

19、比较非金属性要用最高价氧化物 对应的水化物 ,HClO 中的氯不是最高价 ,C 错;非金属性强弱是得电子才能强弱,与得电子个数无关 ,D 错,选 B.答案 :B4.解析 :由题目可知X 、Y 、Z 三种元素同周期,原子序数依次递增,所以原子半径依次减小,得电子才能依次增强,气态氢化物越来越稳固.答案 :C5.1 右大 32左小46. 解析 :因 R、W 、X 、Y、Z 为同一周期且原子序数依次递增的短周期元素,所以当 ROH n 为强碱时 ,WOH n+1 不肯定为强碱 ,如 NaOH 为强碱 ,MgOH 2、 AlOH 3 等就不是强碱 ,A 错; 如 HnXO m 为强酸 ,说明 X 为活

20、泼非金属 ,而 Y 的非金属性大于 X, 就 Y 肯定为活泼非金属,B 正确; 如 Y 的最低价为 -2,就 Y 的最高正价为 +6,因此 Z 的最高正价大于 6,C 错;如 X 的最高正价为+5, 那么 R、W 也可能是金属 ,D 错.答案 :B7. 解析 :X 、Y 、Z 三种元素原子具有相同的电子层数说明三种元素位于同一周期,X 的最高价氧化物对应水化物呈碱性,而 Z 的最高价氧化物对应水化物呈两性,说明 X 的金属性大于Z 的金属性 ,X 在 Z 左侧,原子序数 X21.3 化学键学问概要：一、离子键1. 金属钠与氯气反应试验试验步骤取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层）.用滤纸吸净煤油,

21、放在石棉网上,用酒精灯微热,钠熔成球状.将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方.试验现象猛烈燃烧,黄色火焰,产生白烟.化学方程式点燃2Na+Cl 2=2NaCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氯化钠的形成过程：氯原子最外层 7 个电子,简洁得到1 个电子形成 8 电子稳固结构,而钠原子最外层有1 个电子,简洁失去1 个电子达到稳固结构,故在化学变化中,钠原子向氯原子转移一个电子分别形成阴、阳离子,阴、阳离子在结合成氯化钠.2. 离子键（1） 概念：带相反电荷离子之间的相互作用 称为离子键.相互作用（静电作用） ：包括阴、阳离子间的静电吸引作用和电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电排斥作用.（2） 成键微粒：阴离子、阳离子（3） 成键条件：活泼金属（IA 族、 IIA 族）或 NH4+ 与活泼非金属（ VIA 族、 VIIA族）化合形成离子键.（4） 存在范畴：离子键存在于大多数强碱、盐和金属