2022年江苏省连云港市中考化学试题 .docx

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1、精品_精品资料_2022 年江苏省连云港市中考化学试卷解读一、挑选题（此题包括12 小题,每道题 2 分,共 24 分每道题只有一个选项符合题意）1（ 2022.连云港）以以下举的连云港特产中,主要成分（水除外）属于无机化合物的是（）A 汪恕有滴醋.主要成分：醋酸B汤沟酒.主要成分：乙醇C贝雕.主要成分：碳酸钙D葛藤粉.主要成分：淀粉考有机物与无机物的区分.点：专物质的分类.题：分含有碳元素的化合物叫有机化合物,简称有机物碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含析：碳,但其性质与无机物类似,因此把它们看作无机物解解： A 、醋酸中含有碳元素,且不属于碳的氧化物、碳酸盐、碳酸中的一种,故属答：于有机物,故A

2、 错.B、乙醇中含有碳元素,且不属于碳的氧化物、碳酸盐、碳酸中的一种,故属于有机物,故 B 错.C、碳酸钙中虽然含有碳元素,但碳酸钙属于碳酸盐,属于无机化合物,故C 正确.D、淀粉中含有碳元素,且不属于碳的氧化物、碳酸盐、碳酸中的一种,故属于有机物,故 D 错应选 C点解答此题关键是要知道有机物中肯定含有碳元素,但含有碳元素的物质不肯定属于评：有机物,要知道哪些特例2（ 2022.连云港）以下化学用语表达正确选项（）A 钠原子结构示意图：B 硫离子： S 2C两个氮分子：2N D氧化铝： Al 2O3考化学符号及其四周数字的意义.点：专化学用语和质量守恒定律.题：可编辑资料 - - - 欢迎下

3、载精品_精品资料_分A、依据钠原子的结构示意图进行解答.析：B、依据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1 个电荷时, 1 要省略如表示多个该离子, 就在其元素符号前加上相应的数字.进行解答.C、依据分子的表示方法：正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字,进行解答.D、依据氧化铝的化学式的书写方法,进行解答S解解： A 、钠原子中质子数=核外电子数,而此图表示是钠离子结构示意图,故A 错答：误.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_B、硫离子表示为：2,故 B 错误.可编辑资料 - - - 欢

4、迎下载精品_精品资料_C、两个氮分子表示为：2N2,故 C 错误.D、氧化铝中铝元素的化合价为+3 价,氧元素的化合价为2 价,所以化学式Al 2O3故 D 正确应选： D点解题时要记住表示原子、分子、离子个数的数字都是写要其对应符号的前面 评：3（ 2022.连云港）以下日常生活中所见的现象属于化学变化的是（）A 铁锅生锈B冰雪消融C玻璃破裂D 车轮爆胎考化学变化和物理变化的判别.点：专物质的变化与性质.题：分化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变析：化和物理变化的本质区分是否有新物质生成.据此分析判定解解： A 、铁锅生锈的过程中有新物质铁锈生成,属于化学

5、变化答： B、冰雪消融的过程中只是状态发生转变,没有新物质生成,属于物理变化 C、玻璃破裂的过程中只是外形发生转变,没有新物质生成,属于物理变化 D、车轮爆炸的过程中只是外形发生转变,没有新物质生成,属于物理变化 应选 A 点 此题难度不大,解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,如没有新物质生成属评： 于物理变化,如有新物质生成属于化学变化4（ 2022.连云港）试验室用高锰酸钾制氧气的产物之一是锰酸钾锰酸钾（K 2 MnO 4） 中锰元素的化合价是（）A +7B +6C+5D +4考有关元素化合价的运算.点：专化学式的运算.题：分依据在化合物中正负化合价代数和为零,结合锰酸钾（K 2MnO

6、 4）的化学式进行解答析：此题解解：钾元素显 +1 ,氧元素显 2,设锰元素的化合价是x,依据在化合物中正负化合答：价代数和为零,（+1） 2+x+ （ 2） 4=0,就 x=+6 应选 B 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_点此题难度不大,考查同学利用化合价的原就运算指定元素的化合价的才能 评：5（ 2022.连云港）以下图示试验操作正确选项（）A 测定空气中 O2含量B 读取液体体积D引燃酒精灯盛 H2集气瓶放置C考试验操作留意事项的探究.测定空气里氧气含量的探究.测量容器-量筒.点：专常见仪器及化学试验基本操作.题：分A、依据测定空气中氧气含量的试验原理进行分析判定 析：B

7、、依据氢气的密度比空气小确定其放置方法C、依据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判定 D、依据酒精灯的使用方法、留意事项进行分析判定解解： A 、该试验的试验原理是通过燃烧消耗密闭容器内的氧气,测量容器内气体体答：积的削减量确定氧气的含量过量红磷能在空气中燃烧消耗掉密闭容器中的氧气, 且生成物是固体,可以形成气压差,图中所示操作正确B、氢气的密度比空气小,故收集满氢气的集气瓶应倒放在桌面上,图中所示操作错误C、量取液体时,视线与液体的凹液面最低处保持水平,图中所示操作错误D、使用酒精灯时要留意“两查、两禁、一不行 ”,禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯,图中所示操作错误应选 A 点此

8、题难度不大,熟识各种仪器的用途及使用留意事项、把握常见化学试验基本操作评：的留意事项是解答此类试卷的关键6（ 2022.连云港）以下判定正确选项（）A 纯碱属于碱B不锈钢属于纯洁物C干冰属于氧化物D C60 属于化合物考常见的氧化物、酸、碱和盐的判别.从组成上识别氧化物.纯洁物和混合物的判点： 别.单质和化合物的判别.专物质的分类.题：分依据碱、纯洁物、氧化物、化合物的特点结合常见物质的组成进行分析判定 析：解解： A 、纯碱是碳酸钠的俗称,是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物,属于盐,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_答：应选项错误B、不锈钢是铁的合金,主要成分是铁,含有碳、镍、

9、铬等物质,属于混合物,应选项错误C、干冰是固态的二氧化碳,是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物,属于氧化物,应选项正确D、 C60 是由一种元素组成的纯洁物,属于单质,应选项错误 应选 C 点此题考查碱、纯洁物、氧化物、化合物的判别,明白常见物质的组成、抓住各概念评：的特点进行分析判定是解答此类题的关键7（ 2022.连云港）以下物质在水溶液中能大量共存的是（）A HCl 、 Ca（OH ） 2、N aNO 3B NaCl 、K 2CO 3、H2SO4C HCl 、 BaCl 2、CuSO4D KNO 3、NaOH 、Na2CO3考离子或物质的共存问题.点：专物质的分别、除杂、提纯与共存

10、问题.题：分依据复分解反应发生的条件可知,如物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉析：淀,就能够在溶液中大量共存,据此进行分析判定即可解解： A 、因 HCl 和 Ca（OH ） 2 在溶液中能相互交换成分生成氯化钙和水,不能大量答：共存,应选项错误B、因 K 2CO 3 和 H2SO4 在溶液中能相互交换成分生成硫酸钾、水、二氧化碳,不能大量共存,应选项错误C、因 BaCl 2 和 CuSO4 在溶液中相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化铜,不能大量共存,应选项错误D、因 KNO 3、NaOH 、Na 2CO3 在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水,能够在溶液中大量共存,应选项正确应选

11、D 点此题考查物质的共存问题,判定物质在溶液中能否共存,主要看溶液中的各物质之评：间能否发生反应生成沉淀、气体、水8（ 2022.连云港）以下做法或说法中不合理的是（）A 硬水易生水垢,日常生活中可以用肥皂水区分硬水和软水B人体缺少必需微量元素会得病,因此应尽可能多吃含有这些元素的养分补剂C废旧报纸、废弃铝制 品易拉罐和塑料饮料瓶应当放入可回收垃圾箱,以利于资源再利用D将 10g98% 的浓硫酸沿烧杯壁缓慢的注入盛有 90g 水的烧杯中,用玻璃棒不断搅拌,即可配得9.8%的稀硫酸考硬水与软水.肯定溶质质量分数的溶液的配制.金属的回收利用及其重要性.人体点： 的元素组成与元素对人体健康的重要作用

12、.专课本学问同类信息.题：分A、依据软水和硬水的鉴别方法考虑.B 、依据人体对微量元素的摄入量考虑.C、析：依据垃圾的分类回收考虑.D、依据质量分数的运算方法考虑解解： A 、用肥皂水可以鉴别硬水和软水,泡沫多的是软水,泡沫少的是硬水,故A可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_答：合理.B、微量元素摄入少了会得病,摄入多了也会得病,所以要合理摄入微量元素,不能过多摄入,故B 不合理.C、废旧报纸、废弃铝制品易拉罐和塑料饮料瓶都属于可回收垃圾,能做为制取纸张、金属、塑料的原料,故C 合理.D、 10g98%的浓硫酸沿烧杯壁缓慢的注入盛有90g 水的烧杯中,溶质的质量分数：100%=9.

13、8% 应选 B 点解答此题关键是要知道硬水和软水的鉴别方法,微量元素的摄入量,质量分数的计评：算方法,明白常见的回收垃圾种类9（ 2022.连云港）现有 X 、Y 、Z 三种金属,已知： X 和稀硫酸不反应. Z+HSO 4（稀） =ZSO 4+H 2. X+2YNO 3=2Y+X （ NO 3） 2,这三种金属的活动性次序正确选项（）A X Y ZB Z X YCY Z XD ZY X考金属活动性次序及其应用.点：分依据金属活动性次序表的应用来解答此题：在金属活动性次序表中,氢前边的金属析：会与稀硫酸、盐酸反应,但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应,排在前边的金属能把排在后边的金属从其盐溶液

14、中置换出来可以据此解答该题解解： X 不能和稀硫酸反应,说明X 在 H 后.答： Z 能和稀硫酸反应生成氢气,说明Z 在氢前. X 能置换出 Y ,说明 X 在 Y 前.综合归纳可得Z X Y分析所给选项可以知道选项B 是正确的 应选 B 点解答这类题目时,第一,要熟记和懂得金属活动性次序及其应用,以及与之相关的评：学问等.然后,依据所给的试验、问题情形或图表信息等,结合所学的相关学问和技能,细致的阅读、分析题意等,联系着生活实际,细心的进行探究、推理,最终,依据题目的要求,仔细的进行挑选或解答即可10（ 2022.连云港）以下由事实得出的结论正确选项（）编号事实结论A某气体不能使带火星木条复

15、燃该气体肯定不含氧气B某物质可以导电该物质肯定是金属单质C某元素原子的质子数为6该原子核外电子数也肯定为6D某物质完全燃烧,生成物只有CO 2 和 H 2O该物质肯定由 C、H、O 三种元素组成A AB BC CD D考常见气体的检验与除杂方法.原子的定义与构成.质量守恒定律及其应用.点：分A、空气中含有氧气,但空气不能使带火星的木条复燃. 析：B、酸碱盐的溶液也具有良好的导电性.C、依据在原子中黑内质子数等于核外电子数进行分析. D、依据质量守恒定律进行分析可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_解解： A 、空气中含有氧气,空气不能使带火星的木条复燃,应选项错误.答：B、某些溶液也

16、具有良好的导电性,例如氯化钠溶液具有良好的导电性,应选项错误.C、某元素原子的质子数为6,该原子核外电子数也肯定为6,应选项正确.D、某物质完全燃烧,生成物只有CO2 和 H 2O,由质量守恒定律可知,该物质肯定含有 C、H 元素,可能含有 O 元素,应选项错误应选 C点解答此题要充分懂得各种物质的性质方面的学问,只有这样才能对相关方面的问题评：做出正确的判定11（ 2022.连云港）以下图象与对应的表达相符合的是（）A 等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应B 向 H2SO4 和 MgSO 4 的混合溶液中滴加NaOH 溶液C向 pH=13 的氢氧化钠溶液中不断加水稀释D化学

17、反应中,原子总数随时间的变化考金属的化学性质.碱的化学性质.酸碱溶液的稀释.质量守恒定律及其应用.点：专元素化合物学问型.题：分A、等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应金属完全反应等析：质量的情形下铝生成的氢气比铁要多.铝的金属性比铁强,反应速度快.B、氢氧化钠与两者都能反应的情形下,在有硫酸的情形下反应生成的沉淀物氢氧化镁不会显现.C、加水稀释水为中性,碱性减弱PH 值减小,无限制接进7 但不能等于或小于7 D、依据质量守恒定律反应前后原子的总数不变解解： A 、等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应金属完全反答：应等质量的情形下铝生成的氢气比铁要多.铝的金

18、属性比铁强,反应速度快.而图象中铁反应速度快.故错B、氢氧化钠与两者都能反应的情形下因反应生成的沉淀物氢氧化镁溶解于酸,故开头时应无沉淀物生成.故错C、加水稀释水为中性,碱性减弱PH 值减小,无限制接进7 但不能等于或小于 7, 而图象小于 7.故错D、依据质量守恒定律反应前后原子的总数不变,应是水平线.故对应选 D点此题涉及学问面广,与图象结合懂得题意,增加思维空间,题的难度较大,因而能评：考查同学的学问面把握程度12（ 2022.连云港）中学化学中几种常见物质之间的相互转化关系如下列图已知常温下B、C 为气体,且 B 是植物进行光合作用的一种重要原料.D、F 均为无色液体,都由两种可编辑资

19、料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_相同的元素组成,且分子中原子个数比依次为2：1 和 1： 1.E 为黑色固体,与稀硫酸反应得到蓝色溶液（部分反应物和生成物及反应条件已略去）以下有关判定正确选项（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A E 转变为 B 肯定是置换反应B A 不肯定是含 CO32 或 HCO3 的盐可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C D、F 中相同元素的化合价肯定相同D 除去 B 中混有的少量 C,可以将混合气体通过盛有 NaOH 溶液的洗气瓶考物质的鉴别、推断.点：分依据题干中关于物质的表达找到一些特点物质,并判定物质的情形,据常温下B 、C

20、析：为气体,且 B 是植物进行光合作用的一种重要原料,可推知B 是二氧化碳, D 、F 均为无色液体,都由两种相同的元素组成,且分子中原子个数比依次为2： 1 和 1： 1,可推知 D 是 H2O, F 是 H2O2 ,E 为黑色固体,与稀硫酸反应得到蓝色溶液,可推知 E 是 CuO,据此分析判定即可.解解：据常温下B 、C 为气体,且 B 是植物进行光合作用的一种重要原料,可推知B答：是二氧化碳, D 、F 均为无色液体,都由两种相同的元素组成,且分子中原子个数比依次为 2：1 和 1： 1,可推知 D 是 H2O,F 是 H2O2,E 为黑色固体,与稀硫酸反应得到蓝色溶液,可推知E 是 C

21、uO.A、 E 转变为 B 即氧化铜转化为二氧化碳,采纳一氧化碳对氧化铜进行仍原可完成转化,但该反应不是置换反应,故说法正确.2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_B、由图示可知A 与 B 的转化中 A 可以通过含有CO 3或 HCO 3的盐加酸完成, A可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_也可以是碳酸,由于碳酸分解可生成二氧化碳,二氧化碳溶于水可生成碳酸,故说法错误.C、由于 D 是 H2O, F 是 H2O2,两物质中氢的化合价相同都是+1 价,而氧的化合价分别是 2 和 1,故说法错误D、由 F、D、C 及 E 的转化可知 C 是氧气,所以除掉二氧化碳中的氧气时可

22、以将其通过灼热的通网,通过盛有 NaOH 溶液的洗气瓶是不但不能除掉氧气,而且会使二氧化碳与氢氧化钠反应,故说法错误.应选 B 点 此题是一道推断判定题,解题的关键是利用物质的特点判定物质,并通过相互的转评： 化关系对整个过程进行进行分析,从而得到正确的结论六、非挑选题（此题包括4 小题,共 36 分）13（ 2022.连云港）生产、生活、科技、环保等都离不开化学 食品、药物安全始终是人们关注的话题（1） 2022 年 4 月 17 日经央视新闻频道曝光的用工业明胶制成的医用“毒胶囊 ”震动全国据悉,其中混有的重金属铬对人体有害这里的铬是指元素（填 “元素 ”或“单质 ” 或“元素 ”）（2）

23、 我市盛产的海产品鱼虾中富含基本养分素（糖类、油脂、蛋白质）中的蛋白 质海产品简单腐烂变质,不能用甲醛溶液浸泡海产品防腐保鲜（填“能”或“不能”）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_材料的应用与进展,大大便利了人们的生活请用以下三种材料的对应字母填空A 有机合成材料B 金属材料C自然有机高分子材料（1） 塑料制品属于A（2） 棉花、羊毛属于C（3） 可用于制造人造骨、航天飞机等的钛合金属于B节能、减排、低碳、环保是当今世界的主旋律（1） 开发太 阳能等新能源（举一例）,不仅可以部分解决化石能源紧缺问题,仍可以削减对环境的污染（2） 煤燃烧时加入适当的物质,可以削减SO2 气体（写化

24、学式）和氮的氧化物等有害气体排放、有效削减酸雨的形成考生命活动与六大养分素.金属材料及其应用.常用燃料的使用与其对环境的影响.点：专化学与生活.题：分依据已有的学问进行分析,物质中含有的是元素.鱼虾中富含蛋白质,甲醛有毒, 析：不能用于浸泡水产品.依据材料的类别即可作出解答.可供开发利用的新能源有太阳能、风能、潮汐能、的热能、氢能等等.煤中含有硫元素,燃烧能生成二氧化硫解解： I、（ 1）胶囊中含有的铬指的是铬元素,故填：元素.答：（2）鱼虾中富含蛋白质,甲醛有毒,不能用于浸泡水产品,故填：蛋白质,不能. 、（ 1）塑料属于有机合成材料,故填：A .（2） 棉花、羊毛属于自然有机高分子材料,故

25、填：C.（3） 钛合金属于金属材料,故填：B.、（ 1）可供开发利用的新能源有太阳能、风能、潮汐能、的热能、氢能等等,故填：太阳能（任填一项即可）.（2）煤中含有硫元素,燃烧能生成二氧化硫污染空气,故填：SO2 点此题考查了化学与生活的学问,完成此题,可以依据已有的学问进行评：）14（ 2022.连云港）如图为 NaCl 、 KNO 3 的溶解度曲线（水的密度约为1g/cm3（1） 20时, KNO 3 的溶解度是31.6g,以下试验中： 10mL 水xyzx、y、z 中为饱和溶液的是y（2） 如使 NaCl 溶液由不 饱和变为饱和溶液,一般采纳的方法是蒸发溶剂至饱和或加氯化钠固体至不再溶解（

26、3） 除去 KNO 3 固体中混有的少量NaCl ,提纯的步骤是：加水溶解、蒸发浓缩、降温结晶,然后过滤、洗涤、干燥可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_考固体溶解度曲线及其作用.点：分（1）依据溶解度的观看方法和饱和溶液的判定方法考虑.（2）依据不饱和溶液变析：为饱和溶液的方法考虑.（3）依据硝酸钾和氯化钠的溶解度变化情形来分析解解：（ 1）从 20向上作垂线与硝酸钾曲线的交点,再向纵坐标作垂线,正好对应答：31.6g,所以硝酸钾在该温度下溶解度为31.6g.由于 20时硝酸钾在该温度下溶解度为 31.6g,即 10mL 水中最多溶解 3.16g .第一次加入2.5g,没有达到饱和

27、,再加入 2.5g,成了 5g,所以已经饱和了,且没有全部溶解.升温到50,溶解度变为85.5g,即能溶解 8.55g.加入的才 5g,所以升温后不饱和,故饱和溶液只有y.（2） 使 NaCl 溶液由 不饱和变为饱和溶液可以是蒸发溶剂,也可以增加溶质.（3） 假如溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液,假如溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂,由于硝酸钾溶解度随温度变化比较大,所以要用冷却热饱和溶液,即先加水溶解,加热制成热的饱和溶液,再进行降温结晶,然后过滤、洗涤、干燥,就可以得到硝酸钾了故答案为：（ 1） 31.6. y.（ 2）蒸发溶剂至饱

28、和.加氯化钠固体至不再溶解.（3）蒸发浓缩.降温结晶点此题简单出错的的方是对于溶液是否饱和的判定,要依据该温度下该物质的溶解度评：考虑15（ 2022.连云港）我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法,为纯碱和氮肥工业技术的进展做出了杰出的奉献其生产工艺流程示意图如下：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_部分物质溶解性（室温）2+2OHSO42CO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Mg不溶微2+Ca微微不2+Ba溶不不（1） 粗盐水中主要含有Ca2+、Mg 2+、SO4 2等杂质离子,工业上常用加入稍过量的NaOH溶液、 Na2CO 3 溶液、 B

29、aCl 2 溶液及适量的盐酸等除杂、精制就加入试剂合理的次序为可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NaOH 、BaCl 2、Na2CO 3、盐酸（只写一种）加盐酸的作用是（用化学方程式表示）NaOH+HCl NaCl+H 2O、Na2CO 3+2HCl 2NaCl+H 2O+CO 2 （2） 制碱原理为： NaCl+CO 2+NH 3+H 2O=NaHCO 3 +NH 4Cl ,该反应原理可看作是由： CO2+NH 3+H 2O=NH 4HCO 3 和 NaCl+NH 4HCO 3=NaHCO 3+NH 4Cl 两个反应加合而成,就的反应类型为复分解反应（3） X 的化学式为CO

30、2（4） Y 是滤液中最主要成分,Y 与 Ca（ OH） 2 反应的产物之一可用于循环使用,该产物的名称为氨气,Y 的化学式为NH 4Cl,写出 Y 的一种用途制取氮肥考纯碱的制取.盐的化学性质.反应类型的判定.质量守恒定律及其应用.点：专物质的制备.题：分（1）依据加入碳酸钠的两个作用考虑加入试剂的次序,依据方程式的书写方法和加 析：入盐酸的作用来考虑方程式的书写方法.（2）依据复分解反应的判定方法考虑.（3）依据碳酸氢钠煅烧的产物考虑.（4）依据NaCl+CO 2+NH 3+H 2O=NaHCO 3+NH 4Cl ,可推出 Y 物质,再依据Y 与 Ca（ OH ）2反应的产物推出可循环使用

31、的物质名称解解：（ 1）加入碳酸钠的作用有两个：一个是除去溶液中的Ca2+、另一个是除去过量答：的氯化钡,所以加入的碳酸钠必需排在氯化钡的后面,所以次序是NaOH 、BaCl 2、Na2CO 3.加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠,盐酸与氢氧化钠反应的反应物是盐酸和氢氧化钠,生成物是氯化钠和水.盐酸与碳酸钠反应的反应物是盐酸和碳酸钠,生成物是氯化钠、水、二氧化碳.用观看法配平即可.（2） 依据 CO 2+NH 3+H 2O=NH 4HCO 3 可以将NaCl+CO 2+NH 3+H 2O=NaHCO 3+NH 4Cl 这一反应物中的 CO 2、NH 3、H2O 用NH 4HCO

32、3 代替,所以产物是通过相互交换成分得到的,属于复分解反应.（3） 碳酸氢钠煅烧生成碳酸钠、水、二氧化碳,所以X 是二氧化碳.（4） 依据 NaCl+CO 2+NH 3+H 2O=NaHCO 3 +NH 4Cl ,由图示可知过滤后的产物是碳酸氢钠和滤液,所以结合前面的方程式可知滤液是氯化铵溶液,所以Y 是氯化铵.Y 与 Ca（ OH ） 2 反应的产物之一可用于循环使用,又由于氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水,且氨气在前面已经用过,所以循环使用的物质是氨气.氯化铵可以用来做氮肥故答案为：（ 1） NaOH 、BaCl 2、Na2CO 3. NaOH+HCl NaCl+H 2O.Na2C

33、O 3+2HCl 2NaCl+H 2O+CO 2.（ 2）复分解反应.（3）CO2.（ 4）氨气. NH 4Cl .制取氮肥点此题简单出错的的方是对于循环物质的判定,在后面的生成物中的物质,假如在前评：面的反应物中用到过该物质就可以循环使用16（ 2022.连云港）一化学爱好小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂 ”很奇怪,他们观看到“脱氧剂 ”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠,打开发觉灰黑色的固体中仍夹杂着少量红棕色粉末【资料获悉】铁系 “脱氧剂 ”的作用原理是利用铁能被氧气氧化,从而达到除氧保鲜的目的【老师指导】铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3（其他产物忽视不计）可编辑资料 - -

34、- 欢迎下载精品_精品资料_【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂 ”是否已经失效（即单质铁是否已经完全被氧化）,并测定各成分的质量分数,设计了以下探究试验【试验探究】步骤 1：小刚用磁铁接近样品,发觉磁铁吸引了部分黑色固体步骤 2：称取 10.00g 样品与一烧杯中,加足量水充分搅拌溶解后,过滤,将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为7.28g步骤 4：将锥形瓶中反应后的液体过滤,并将滤渣洗涤、干燥后,称得其质量为【沟通争论】1.20g （1） 由步骤 1 得出的结论是样品中含有单质的铁（2） 步骤 2 目的是溶解样品中氯化钠,检验该滤液中溶质的方法是取少量滤液于试管中,滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀,

35、说明溶质为氯化钠（3） 步骤 3 中仪器 A 的名称为分液漏斗小明认为 0.15g 差值即为 H2 的质量,并 由此运算出样品中单质铁的质量为4.20g小华提出在装置的a 导管处应当再连接一个盛有碱石灰的干燥管,他这样做的理由是减少对氢气质量的测定产生的误差（4）假如步骤 4 中滤渣没有经过洗涤,就称得的质量1.20g（填 “ ”或“=”或 “”）步骤 3：按如下装置,将得到的7.28g 固体与足量稀硫酸反应,用电子秤称得反应前后总质量差为 0.15g【老师指导】样品在稀硫酸中除了Fe、Fe2O3 分别能与稀硫酸反应外,仍存在反应： Fe+Fe2（ SO4） 3=3FeSO4因此,小明用产生H

36、2 的质量运算样品中铁的质量不合理实际上,样品中单质铁的质量应当是与酸反应消耗的铁和与Fe2 （SO4） 3 反应消耗铁的质量总和【同学试验】小红将步骤3 的装置进行了改进,重新称取10.00g 样品进行试验,并精确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.14g 【数据处理】由于反应过程较复杂,小组同学在老师的帮忙下,推算出与Fe2 （SO4）3 反应消耗铁的质量为0.56g【请你参加】（1） 写出 Fe2O3 与稀硫酸反应的化学方程式（2） 请依据以上数据,运算该样品中各成分的质量分数考药品是否变质的探究.常见金属的特性及其应用.酸的化学性质.常见离子的检验点： 方法及现象.书写化学方程式

37、、文字表达式、电离方程式.依据化学反应方程式的运算.专科学探究.题：分【沟通争论】析：（1）依据单质的铁能被磁铁吸附分析.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（2） 依据氯化钠能溶于水,铁粉、活性炭不易溶于水,可通过加水溶解掉氯化钠, 依据氯离子的检验方法分析溶质的检验.（3） 熟识常见仪器的名称及用途,依据碱石灰能吸取水分进行分析.（4） 依据滤渣表面粘附少量溶质分析.【请你参加】（1） 依据反应物、生成物及反应条件写出反应的方程式.（2） 依据步骤 2 中溶解前后的质量差可知氯化钠的质量并能求出氯化钠的质量分数.依据步骤4 中滤渣为活性炭及质量求出活性炭的质量分数.依据生成的氢

38、气的质量为可求出与硫酸反应的铁的质量,再结合与Fe2（ SO4） 3 反应消耗铁的质量,可求出铁的质量分数,最终剩余的是氧化铁,可知氧化铁的质量分数 解解：【沟通争论】答：（ 1）由用磁铁接近样品,发觉磁铁吸引了部分黑色固体,说明白样品中含有单质的铁.（2） 将样品加足量水充分搅拌溶解,将样品中的氯化钠溶解掉了检验该滤液中溶质的方法是取少量滤液于试管中,滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀,说明溶质为氯化钠.（3） 仪器 A 的名称为分液漏斗.在装置的a 导管处再连接一个盛有碱石灰的干燥管,碱石灰能干燥氢气,所以,这样做的理由是：削减对氢气质量的测定产生的误差.（4） 由于滤渣表面粘附少量溶质,所以,

39、称得的质量大于1.20g .【请你参加】（1） Fe2O3 与稀硫酸反应的化学方程式是：Fe2O3+3H 2SO4=Fe2 （ SO4） 3+3H 2O.（2） 由步骤 2 可知：氯化钠的质量为：10.00g 7.28g=2.72g,氯化钠的质量分数为：100%=27.2% .由步骤 4 可知：滤渣为活性炭,质量为：1.2g,活性炭的质量分数为：100%=12% .设生成 0.14g 氢气需要贴的质量为x Fe+H2SO4=FeSO4+H 2562x0.14gx=3.92g样品中铁的质量分数为：100%=44.8% .所以,氧化铁的质量分数为：1 27.2% 12% 44.8%=16% 故答为：【沟通争论】（ 1）样品中含有单质的铁.（2）溶解样品中氯化钠,取少量滤液于 试管中,滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀,说明溶质为氯化钠.（3）分液漏斗,削减对氢气质量的测定产生的误差.（4）.【请你参加】（ 1） Fe2O3+3H 2SO4=Fe2 （ SO4） 3+3H 2O.（ 2）氯化钠的质量分数为27.2%,活性炭的质量分数为12%,铁的质量分数为44.8% ,氧化铁的质量分数为16%点解答此题的关键是要把握铁的物理性质和化学性质两方面的学问及其化学方程式的评：书写方法,只有这样才能对问题做出正确的判定可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载