2022年科粤版初中化学上册知识总结.docx

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1、精品_精品资料_中学化学（上册）学问汇总试验部分一、常用仪器长颈漏斗分液漏斗漏斗酒精灯铁架台烧杯试管量筒 胶头滴管水槽1、仪器分类仪器包括能加热的仪器和不能加热的仪器,能加热的仪器包括直接加热的仪器和间接加热的仪器.直接加热的仪器（ 2 个）：试管、蒸发皿（小底、小容量）间接加热的仪器（个）（要用石棉网）：烧杯、锥形瓶（大底、大容量）2、玻璃棒一般用于搅拌和引流.3、分液漏斗可掌握反应速率,节约药品.长颈漏斗分液漏斗一般漏斗可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4、托盘天平左物右码, m 左=m 右+m 码.二、试验操作（一）、药品的取用、药品取用的原就（）三不原就： 1 不能用手接

2、触药品,2 不能把鼻孔凑到容器口闻药品的气味, 要用手扇着闻,3 不能尝任何药品的味道.（2） ）剩余药品的“处理原就”：试验剩余的药品既不能放回原瓶,也不能随便丢弃,更不能拿出试验室,要放入指定的容器内.、固体药品的取用 ：一平二放三慢立（不能直立试管直接投入,以免使试管底破裂.）、液体药品的取用（）液体的倾倒瓶塞要倒放 防止将瓶塞污染 ,标签向手心 防止药品将标签腐蚀 ,瓶口挨管口防止药品流出 .（）液体量取（量筒、胶头滴管） 量筒的正确使用（a） ）量筒的选用：遵守“靠近原就”,即所量的体积数要和所选量筒的量程接近,以减小误差.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（b） ）量

3、筒的读数：读数时量筒要放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平.（c） ）量筒只能用来量液体的体积. 胶头滴管的正确使用胶头滴管一般用于吸取和滴加少量液体.向试管中滴加液体时,胶头滴管要保持竖直在试管正上方 ,不能伸入试管内, 不行将吸液后的试管横放或倒放.不要把滴管放在试验台或其他的方,一般放入烧杯中.（二）、物质的加热 酒精灯的正确使用、熄灭酒精灯时,要用灯帽盖灭.、“三禁止”：肯定禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯.肯定禁止向燃着的酒精灯里添加酒精.肯定 禁止用嘴吹灭 酒精灯. 、酒精灯外焰温度最高,焰芯温度最低,加热时用外焰加热.、万一洒出的酒精在桌面燃烧,应马上用湿抹布或沙子将其盖灭,

4、不能用水冲. 加热试管里的液体加热时,试管内液体的体积不能超过试管体积的 .先将试管在灯焰上来回移动,使试管匀称受热,再用外焰对试管内的物质进行加热,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（三）、玻璃仪器洗净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成小滴,也不成股流下.（四）、检查装置的气密性（有气体的试验要先检查装置气密性）将导管浸入水中,用手紧捂器壁,如导管口有气泡冒出,松开手后,导管下端有一段水柱, 说明气密性良好.（六）、仪器的连接将玻璃管口用水润湿再插入.将玻璃管口用水润湿再插入.手拿容器,切勿抵桌面.三、气体的制取、收集、验满、检验、可燃性气体的验纯试验装置包括发生装置和收集装置,

5、发生装置包括固固加热型、固液不加热型.收集装置包括向上排空气法、向下排空气法、排水法.1、发生装置（）、 固固加热型 （反应物全是固体且需要加热）注： 固固加热型装置试管口要略向下倾斜,以防炸裂.（）、 固液或液液不加热型 （反应物有液体且不需要加热）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_固固加热型装置固液不加热型装置（）和固固加热型装置相比,固液不加热型装置的优点：装置简洁,节约能源.2、收集装置（）收集方法 （依据气体密度、水溶性挑选）（空气的平均密度为 ） 排水法适用于难溶或不溶于水且与水不反应的气体,如O2向上排空气法适用于密度比空气大的气体.如 O2、CO 2向下排空气法适

6、用于密度比空气小的气体.如 H2（）不同收集方法的优缺点排水法收集气体优点：1收集的气体较纯.2 不需验满.缺点：1收集的气体比较潮湿,不干燥. 2 操作复杂.排空气收集气体优点：1收集的气体干燥.2 操作简洁.缺点：1收集的气体不纯.2 需要验满.、甲乙丙可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 1）甲中没装任何物质,就为收集气体的装置,密度比空气密度大或比空气密度小的气体都可以收集,收集比空气密度大的气体如O2、CO 2 从长管进 ,收集比空气密度小的气体, 从短管进.（）乙中装浓硫酸,就为干燥装置,要干燥的气体从长管进.（）丙中装氢氧化钠溶液,就为除CO 2 的装置,从长管进.

7、4、验纯点燃可燃性气体时 ,必需先要检验纯度, 如:氢气H2 、一氧化碳（CO ）、甲烷（ CH 4 ）.四、试验室制氧气、用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气（） 高锰酸钾或氯酸钾制氧气发生装置用固固加热型装置.（）步骤： 查装定点收离熄 （巧记为：茶庄定点收利息）.查（检查气密性）装（装药品） 定（固定装置）点（点燃酒精灯）收（收集气体）离（导管离开水槽）熄（熄灭酒精灯）.（） 操作要点： 加热高锰酸钾制氧气时试管口要放一小团棉花, 防止高锰酸钾粉末堵塞试管口.试管口要略向下倾斜,防止冷凝水回流,使试管炸裂. 加热时要先预热再放到药品下加热. 刚开头产愤怒泡时不能立刻收集,由于刚开头产生的气泡中有空

8、气,不纯,当有 气泡连续匀称冒出时再收集.反应完毕要先将导管移出水槽, 再熄灭酒精灯,防止水倒吸使试管炸裂.（）反应原理：高锰酸钾制氧气2KMnO 4加热 K2MnO 4+ MnO 2 + O2 氯酸钾制氧气2KClO 32KCl + 3O 2 过氧化氢溶液制氧气（）过氧化氢溶液制氧气发生装置用固液不加热型装置.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（） 反应原理2H 2 O22H 2O+O 2 、收集方法：排水法、向上排空气法（ O2 不易溶于水,且密度比空气密度大） 、检验和验满检验 O2：用带火星的木条伸入集气瓶中,如木条复燃,就是氧气.排空气法收集 O2 的验满：用带火星的木

9、条放在集气瓶口,如木条复燃,就已满.五、试验室制取二氧化碳、发生装置：固液不加热型.、药品：大理石 /石灰石、稀盐酸、反应原理： CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2+ H2O + CO 2 、收集方法：向上排空气法（ CO 2 能溶于水,且密度比空气密度大） 、检验 CO 2: 将气体通入澄清石灰水,如澄清石灰水变浑浊,就是CO 2.排空气法收集 CO 2 的验满：用燃着的木条放在集气瓶口,如木条立刻熄灭,就已满.六、 排水法 收集任何气体时：如看到 瓶口有较大的气泡 冒出,说明已经收集满了.非试验部分一、变化和性质1、物理变化：没有新物质生成.外形、状态的变化,灯泡通电发光发热、榨

10、汁、过滤、吸附、沉淀、蒸馏、挥发、溶解、稀释、胆矾研磨、蒸发结晶、海水晒盐等属于物理变化.化学变化：有新物质生成.燃烧、爆炸、生锈、腐烂、发霉、酿酒、制醋、水的电解、除垢、杀菌消毒、呼吸、消化、光合等属于化学变化.2、物理性质 颜色、状态、气味（色态味） 、熔点、沸点（熔沸点） 、硬度、密度（硬可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_密度）、光泽、吸附性、吸潮、挥发性、导热性、导电性、溶解性、延展性（光吸吸挥导导溶延）等.氯化钠做调味品化学性质 酸性、碱性（酸碱性） 、氧化性、仍原性（氧化仍原性） 、稳固性、不稳固性（稳不稳固性）、助燃性、可燃性、活泼性、金属活动性、分解性、毒性、腐蚀

11、性（助燃活金分毒腐）等.炭黑用于书写或绘画二、空气1、氮七八,氧二一,零点九四是稀气,仍有两个点零三,二氧化碳和其他.、 测空气中氧气含量的试验（） 红磷要过量,为了使瓶内的氧气全部消耗完.（） 红磷燃烧现象：产生大量白烟.（） 由试验得出结论：空气中氧气约占空气体积的/.、 目前主要的空气污染物有：一氧化碳（ CO ）、一氧化氮 NO 、二氧化氮 NO 2、二氧化硫SO 2、P2 O5、PM2.5 、可吸入颗粒物（粉尘、铅、碳颗粒）等 （注： 二氧化碳 CO 2 不是空气污染物 ）.、 温室效应 CO 2酸雨 SO 2、NO 2、 空气质量级别越大,空气质量越差.、 的壳中含量居于前四位的是

12、：氧O 、硅Si、铝Al 、铁Fe （养龟驴 ,铁锅煮）.生物体中排在前三位的元素：氧探亲（、）.三、概念1、物质分类可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2、单质与化合物、纯洁物与混合物的区分（1） ）纯洁物：由同种分子或同种物质构成.（种） 混合物：由不同种分子或不同种物质构成.（多种）单质：由同种元素组成的纯洁物.（种） 化合物：由不同种元素组成的纯洁物.（多种）注： 只含一种元素的物质不肯定是一种物质.如氧气和臭氧装在同一瓶中.氧化物：只有两种元素,其中一种是氧元素的化合物.注： 氧化物肯定是含氧化合物,但含氧化合物不肯定是氧化物,如高锰酸钾.（2） ）蒸馏水、纯洁水、冰水混

13、合物、液氧、二氧化碳、干冰、五氧化二磷等属于纯洁物.矿泉水、自来水、井水、雨水、雪、海水、河水、清亮的湖水、盐水、糖水、清爽的空气、合金、煤、石油、自然气、牛奶、豆浆、各种饮料、溶液稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸）等都是混合物.3、催化剂作用：在化学反应里转变（加快或减慢）其他物质反应速率.不变：化学反应前后催化剂本身的质量和化学性质不变.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4、物质燃烧的条件（3 个条件缺一不行） 物质本身是可燃物. 可燃物接触氧气（或空气） .温度要达到可燃物的着火点.5、灭火原理 （对应燃烧条件、使其中一个不满意即可）（ 1） 燃烧物与其它可燃物隔离,或清除掉可燃物.

14、（ 2）使燃烧物隔绝空气（或氧气） .（ 3）使燃烧物的温度降至着火点以下（不能说“降低着火点”）.四、物质组成与结构1、分子、原子、离子（1） ）构成物质的微粒有分子、原子、离子.即分子、原子、离子都可以直接构成物质.分子是由原子构成的,离子是由原子得到或失去电子从而带上电荷而形成的.（2） ）由原子、离子、分子直接构成的物质由原子直接构成的：金属、稀有气体、碳等.由离子直接构成的：氯化钠（ NaCl ）等.（含有带金字旁字的化合物） 由分子直接构成的：剩下的.（绝大多数物质都是由分子构成的）（） 物质由什么微粒直接构成,保持其化学性质的最小微粒就是什么.如： Fe 由原子直接构成,保持 Fe 化学性质的最小微粒是Fe 原子.CO 2 由分子直接构成,保持 CO 2 化学性质的最小微粒是CO 2 分子.NaCl 由 Na +和 Cl-直接构成,保持 NaCl 化学性质的最小微粒就是 Na+和 Cl-.（）分子的特性：a、分子在不断的运动,b、分子与分子之间存在间隙.（留意：热胀冷缩是分子间隙增大,不是分子大小、体积变大）（） 分子和原子的本质区别是：在化学变化中,分子可分而原子不行分.化学反应的本质是：分子破裂成原子,原子又重新组合成新的分子.原子是化学变化 中的最小微粒.可编辑资料 - - - 欢迎下载