2022年高一化学必修课本问题答案全册.docx

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1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -化学必修 1 课本问题答案（全册）P5【摸索沟通1】进行化学试验和探究时应当留意的安全问题,可以从试剂的存放、试剂的取用、试验操作和试验过程中废液等废弃物的处理等方面考虑.例如：取用化学试剂时不能用手直接去取.点燃可燃性气体前要验纯.不能用鼻子直接闻气体.加热液体时要放碎瓷片.不能给燃烧着的酒精灯添加酒精.【摸索沟通 2】金在自然界中通常以游离态存在.金的密度又很大,从沙里淘金,可用水冲洗的方法从沙里提取密度很大的金.在用水冲洗沙时,密度小的泥土、细沙等物质被水冲去,可提取含量极少的金.假如铁屑和沙混合,

2、可以用磁铁将混合物中的铁屑分别出来.P5 【学与问】化学上所指的杂质不肯定是有害或无价值的,如水中含有一些矿物质和微量元素是对人体有益的.P6 实 验 1-1步骤现象可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（1）溶解：称取约4 g 粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,直至粗盐不再溶解为止（2）过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中,过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘.如滤液浑浊,再过滤一次（3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中,然后用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌溶液,待显现较多固体时停止加热固体食盐逐步溶解,食盐水略显浑浊不溶物留在滤纸上,液体渗过滤纸,沿漏斗颈流入另

3、一个烧杯中水分蒸发,逐步析出固体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（3）摸索题分析：仅通过溶解、过滤、蒸发得到的固体仍旧是不纯的食盐,由于从海水晒制的粗盐中除含有不溶于水的泥沙 等杂质外,仍含有可溶性的CaCl2 、MgCl2 及一些硫酸盐,这些杂质也被溶解,且过滤时进入滤液.检验这些离子存在的方法,可从分析它们盐在水中的溶解性得出.硫酸钡不溶于水,可用BaCl2 溶液来检验可溶性的硫酸盐.但钡盐除BaSO4 外,仍有BaCO3等, BaSO4 不溶于稀盐酸,BaCO3 等溶于稀盐酸.所以,检验硫酸盐时应先加入稀盐酸,再加入BaCl2 溶液,如产生的沉淀不溶于 稀盐酸,就存在硫酸

4、盐.同理,可用Na2CO3 溶液检验 CaCl2 ,用 NaOH溶液检验 MgCl2.2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_P6 试验 1-2检验 SO4所用的试剂是BaCl2 溶液、稀盐酸（或稀硝酸）.加入次序可先加酸、再加BaCl2 溶液,也可先加BaCl2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2-杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐BaCl 2BaCl2+Na2 SO4=BaSO4 +2NaClMgCl2NaOHMgCl2+2NaOH=MgOH2 +2NaClCaCl2Na2CO3CaCl2+Na2 CO3=CaCO3 +2NaCl溶液、再加酸.现象：如先加酸、再加Ba

5、Cl2溶液,就有白色沉淀生成即说明有SO2- 存在.如先加BaCl2 溶液、再加酸,应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4是有白色沉淀生成,加酸后沉淀不溶解证明含有SO4 .P7 【摸索与沟通】（ 1）（2）为了使杂质能除得比较洁净, 所加试剂一般要过量, 试剂过量就又显现原杂质被除去却可能引入新杂质的问题. 为此要设计加入试剂的次序,即要使前一过量试剂在后续除杂操作中除去.本试验中,一般的加入次序是 BaCl2 、NaOH、Na2CO3 、HCl.加 Na2CO3 时可除去过量的 BaCl2,最终加 HCl 可除去过量的 Na2CO3 和中和过量的 NaOH,当溶液达到中性微酸

6、性时, 得到几乎不含其他杂质的 NaCl 溶液.P8 试验 1-3实验现象（1）自来水中氯离子的检验加 AgNO3 溶液后有白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不溶解.（2）蒸馏,制蒸馏水加热,烧瓶中水温上升至100 后沸腾.在锥形瓶中收集到蒸馏水（3）检验蒸馏水中是否含Cl-加 AgNO3 溶液和稀硝酸,蒸馏水中无沉淀.P9 试验 1-4试验现象：（ 1）加四氯化碳时,四氯化碳不溶于水,密度比水的大,在下层.（2）用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合.（3）静置后四氯化碳层变紫色,水层黄色变浅或接近无色.P10 习题1.C2.B3CD4 .例如, 农村把稻谷加工成大米时,常用筛子分别大米与糠.农村做

7、豆腐常用纱布袋将豆腐花与豆浆水分别. 在淘米时, 常用倾倒法将洗米水与大米分别.当水中混有较多油而分层时,用吸管可逐步吸出上层的油等.5 .不慎将油汤洒在衣服上可用酒精、洗涤剂等除去,它们能将油污从汤液中萃取出来而除去.6. 提 示 ： 纯 碱 的 主 要 成 分 是 Na2CO3, 大 理 石 的 主 要 成 分 是 CaCO3,它们与盐酸反应生成 CO2. 陶瓷、玻璃是不存在碳酸盐.7. 在可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐和硝酸盐的溶液中,加入BaCl2 溶液时,生成的沉淀不肯定是BaSO4,也可能是 BaCO3,或两者均有.可向有沉淀的液体中加入盐酸（或稀硝酸） ,振荡.如沉淀消逝,说明该沉

8、淀是BaCO3 .如沉淀不消逝,说明该沉淀是 BaSO4,如沉淀削减,但不完全消逝,就说明两种沉淀都有.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_P13 【学与问】 24.5 g H2SO4 的物质的量是n H2 SO4 mH 2 SO4 M H 2 SO4 24.5g 98g / mol0.25mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1.50 mol Na 2CO3 的质量是m Na 2 CO 3 n Na 2 CO3 M Na2 CO3 1.50mol106 g / mol159 g可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_P13【科学探究】 12mn比H20.2

9、g0.1mol2:1O21.6g0.05molP142. 表 122.4,22.2表 27.12,10.0,18.0, 53.6【争论】相同,不相同可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_P16 【学与问】 1.由于烧杯的内壁上仍粘有少量溶液,如不用蒸馏水洗涤烧杯,容量瓶内溶质的物质的量削减,导致所配溶液中溶质的浓度偏低.2. 小.由于洒出的溶液中含有溶质,所以转移到容量瓶内溶质的物质的量削减.3.配制 100 mL 1.00 mol/LNaCl 溶液需要 NaCl 固体 5.85 g.用托盘天平称量时,托盘天平的感量为0.1 g,所以不能称出5.85 g 固体.P17 【摸索与沟通】

10、1. 有比较大的差异.例如,浓硫酸的密度比稀硫酸的大.将浓硫酸、稀硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上,浓硫酸能使石蕊试纸先变红后变黑（纸被腐蚀）,而稀硫酸只能使石蕊试纸变红（久置后也会变黑）.浓硫酸稀释时会放出大量的热,而稀硫酸稀释时放出的热量不大.浓硫酸露置在空气中会变稀,稀硫酸露置在空气中浓度变化不大.浓硫酸常温下不与铁反应,稀硫酸能与铁反应产生氢气等.2. 物质的量相等.由于稀释前与稀释后H 2SO4 的质量是不变的,只是溶液体积增大了.P17 习题1.D2.B3.B4.B5.65110mg/dL .属于正常范畴（提示：1mol=1000mmol ）6. 这种做法不对,会造成结果偏低.这是由于倒

11、出的部分溶液中含有溶质,结果导致容量瓶内溶质的物质的量削减,溶质的物Cu质的量浓度也减小7. 14 mL （建议分步运算,学会公式的应用）8. n（Ca）：n（Mg ）：n（ Cu ）：n（Fe）=224：140：35：2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_9. （1） 0.2mol（2）2+：0.2molCl -： 0.4mol10. 40可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_P20 复习题1C2B3A4BC5C6. 1 不正确.气体的体积与气体的压强和温度有关,如不指明气体的压强和温度,而仅指出气体的体积,就无法知道气体的物质的量,也无法知道分子数.2 不正确.固态物

12、质溶于水时,所得液体的体积会发生变化.3 不正确. 水在标准状况时将结成冰（严格的说是处于冰、水共存状态） ,1mol 气体在标准状况下的体积是22.4L.4 正确.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -7. （1） 5%（ 2） 0.28mol/L第 8 题（见下图）9.1.42 g ,操作步骤参考P16.P24【摸索与沟通】 1、2、如图书馆

13、中的图书分类保藏,大型商场中的物品分类,网络中的信息分类,化学中分散系的分类,生物中对各个物种的分类,等等.意义：能够提高人们工作、学习的效率,使人们更快、更便利的达到目的等.P25【科学探究】 1、2 略 3 、2Ca+O2=2CaO CaO+2HO=CaOH2 CO2+CaOH2=CaCO3+H2 OC+O2CO2 （碳充分燃烧）CO 2+H2O=H2CO3CaOH2+H2CO3= CaCO3+H2O规律：金属单质碱性氧化物碱盐.非金属单质酸性氧化物酸盐酸、碱、盐及氧化物、金属和非金属单质等物质之间的相互转化关系 八圈图规律：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精

14、选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -分解反应： CaCO3CaOCO2, BaCO3BaO CO2 P26【摸索与沟通】 1. 根据分散质或分散剂的集合状态（气、固、液）来分,有9 种类型：分 散质分散剂实例气液固气气气气液空气云、雾烟灰尘泡沫液固气液液固牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆 泡沫塑料液固珍宝（包藏着水的碳酸钙）固固有色玻璃、合金2. 根据分散质粒子的大小来分（分散剂是水或其他液体）：溶液、胶体、浊

15、液.实例：泥浆水、空气、CaOH2 的悬浊液、澄清的石灰水、海水、江河水、牛奶、豆浆等.P26【科学探究】参考P27 第一段.P29 习题： 1、.2、（ 1 ）从酸的强度上来讲：HCl 、H 2SO 4、HNO 3 是强酸. H3 PO 4 是中强酸.而H 2S 为弱酸.（2）从酸的氧化性强弱来分：浓H 2SO4、HNO 3 是强氧化性酸.而H2S 是强仍原性酸.（3）从电离的H 离子个数来分： HCl 、HNO 3 是一元酸. H 2SO4 、H2 S 是二元酸. H3PO4 是三元酸.（4）从酸中是否含有氧元素来分：H 2SO4、HNO 3、H 3PO4 是含氧酸.而HCl 、H2 S

16、为无氧酸.3、混合物 ,第一是它们中的组份在肯定条件下,不相互反应.（ 1）固 - 固类（ 2）固 -液类（ 3）固 -气类（例空气和灰尘） （ 4）液 -液类（例如油和水） （ 5）气 -液类（例如河水中溶解的氧气）（ 6）气 -气类（例如空气） .假如从组成分类有：单质和单质.单质 和化合物.化合物和化合物.有机物和无机物.假如从元数分类：有二元.三元.四元.五元等等.4、略可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_分散系分散质粒子大小主要特点举例浊液100 nm不稳固,不均一泥浆水溶液1 nm稳固,均一饱和 NaCl 溶液胶体1 100 nm较稳固,均一豆浆5、见左表 6、BD7、

17、胶体区分于其它分散系的本质特点是胶体的分散质粒子大小是1 100 nm.应用如水的净化胶体带电荷吸引异种电荷和聚沉、硅胶的防腐、蛋清等.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_P31【摸索与沟通】 电离时生成的阴离子全部是OH -的化合物叫做碱. 电离时生成金属阳离子 （或 NH+）和酸根离子的化合物叫做盐.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_43P33【试验 2-3 】1、有蓝色沉淀生成,Cu2+2OH - = CuOH 22、滴入酚酞溶液变红色,滴入稀盐酸溶液由红色变为无色,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H+OH -=H2O3、有无色气泡产生,2H +

18、CO2-= H2O+ CO 2 +、Al 3+和 SO2-.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_P33【摸索与沟通】例如： （ 1）利用离子反应鉴定明矾水溶液中的K44（ 2）粗盐的提纯,除去NaCl 中的 Ca2+、Mg 2+和 SO 2-等.P33 习题 :1、2 略. 3C4C5C6B7D8、（ 1）NaOH= Na +OH -2 CuCl 2=Cu 2+2Cl -433 Fe 2SO43 =2 Fe3+3SO 2-4BaNO 32= Ba2+2NO -49、（ 1）Na2SO4+BaCl 2=BaSO4 +2NaCl ,SO 2- +Ba2+=BaSO4（ 2）2Al+3H

19、gNO 32 =3Hg+2AlNO 33 ,2Al+3Hg 2+=3Hg+2Al 3+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 3）2HCl+Na 2CO 3= 2NaCl +H 2O+ CO 2 , 2H+CO2- = H2 O+ CO 2 （ 4）不起反应,由于不符合离子反应发生的条件.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_310 、（ 1）CuNO 3 2+2NaOH=CuOH2 +2NaNO 3（2 ）HCl+NaOH=NaCl+H2 O（3）2HCl+CaCO 3=CaCl 2+H 2O+CO 2 （ 4） 2HCl+Na 2CO 3 =2NaCl+H 2 O+C

20、O 2 （5） CuSO4 +Fe=Cu+FeSO411、电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物,金属属于单质,故不是电解质.金属导电是自由电子导电,电解质溶液导电是溶液中的离子导电.P35 【摸索与沟通1】1、例： CuO+H 2Cu+H 2O,分类标准：从得氧失氧角度分. 2、由于在化学反应中,有物质失去氧发生仍原反应,就必定有物质得到氧而发生氧化反应. P35【摸索与沟通2】在课本找答案. P37【学与问】 1、正确.由于这些反应中都有元素化合价发生变化.（补充： 复分解反应都不是氧化仍原反应）2、交叉分类示意图见左图.例： 2KMnO4K2 MnO4+MnO2 +O2（ 分解

21、反应,氧化仍原反应） H2CO3 =CO2 +H2O（ 分解反应,非氧化仍原反应）C+O2CO2 （化合反应,氧化仍原反应） CO2+H2O=H2CO3 （化合反应,非氧化仍原反应） CuSO4+Fe=Cu+FeSO4（置换反应,氧化仍原反应） Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2 （置换反应,氧化仍原反应） CuO+H2Cu+H2O （置换反应,氧化仍原反应）CaOH2+H2 CO3 = CaCO3 +H2O（复分解反应,非氧化仍原反应） Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaCl（复分解反应,非氧化仍原反应）P38 习题： 1、电子氧化仍原反应失去（或偏离）氧化仍原剂得到（或偏向）

22、仍原氧化2、O2 、KClO 3 、KMnO 4 、HNO 3 、浓 H 2SO 4 、H 2O2 、Fe 3+等.H2 、C 、CO 、金属单质等3、氧化剂S+O2SO2仍原剂4、C5、D6、C7、C8、BC可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -9、（1）H 的化合价上升, H2 是仍原剂. O 的化合价降低, O2 是氧化剂.（2） P 的化

23、合价上升, P 是仍原剂. O的化合价降低,O2 是氧化剂.（3） O的化合价上升, Cl 的化合价降低,KClO3 既是氧化剂又是仍原剂.（4） O的化合价上升, Hg 的化合价降低,HgO既是氧化剂又是仍原剂.（5） H 的化合价上升, H2 是仍原剂. W的化合价降低, WO3 是氧化剂. 10、 C+O2CO2（O2 充分）（O2 是氧化剂,C 是仍原剂）2C+O22CO （O2 不足）（ O2 是氧化剂,C 是仍原剂）2COO22CO2 （O2 是氧化剂,CO是仍原剂）CO2+C2CO（CO2 是氧化剂,C 是仍原剂）CO2+CaOH 2=CaCO3 +H 2O（非氧化仍原反应）2H

24、Cl+CaCO 3 =CaCl 2 +H 2O+CO 2 （非氧化仍原反应）或CaCO3CaOCO2（非氧化仍原反应）P42 复习题： 1、1A 组： CO 2 .B 组：非金属单质.C 组： O2 . D 组：酸（2 ）CO 2+2Cu O2 +H 2O=Cu 2OH 2 CO 32、仍原性3、CS 和 KNO 34、A5、C6、D7、 B8、C9、A10、B可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-211、稀 H 2SO42NaOH+ H 2SO4=Na2SO4 +2H2OOH + H+=H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Na2CO3+ H 2SO4 = Na2

25、SO4 +H2 O+ CO 2 CO3 +2H+-= H 2O+ CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4BaOH 2+ H 2SO4= BaSO4 +2H 2OBa2+2OH -+2H +SO 2-= BaSO4 +2H2O12、确定有 K 2CO3 和 CaCl2,可能有 BaNO 32 .Ca2+CO 3 2- =CaCO32H +CO3 2- =CO2+H 2OAg+Cl - =AgCl P47 【试验 3-1 】试验现象：取出的金属钠表面有一灰黄色层,切开后的切口处露出银白色光泽.切口在空气中露置一会儿, 会逐步变暗.久置表面仍会形成溶液,再变成白色粉末.钠的物理性

26、质：硬度小、银白色、密度比煤油和石蜡油大而比水小.P47 【试验 3-2 】试验现象：可观看到钠先熔化后燃烧,燃烧时火焰呈黄色,生成淡黄色的固体P48【科学探究】 现象： 将未打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热,发觉铝箔发红卷缩,变暗失去光泽,熔化不滴落 （表面有氧化膜,因此不能燃烧.氧化膜熔点高,所以熔化的铝不滴落）.将已打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热,发觉铝箔也卷缩,变暗失去光泽,熔化不滴落（打磨后铝箔表面又很快形成氧化膜,阻挡了铝的燃烧）.P49 【试验 3-3 】试验现象：钠浮在水面,熔成闪亮的小球并在液面上快速游动,发出嘶嘶声,最终完全消逝,反应后加有酚酞的溶液变成红色.P50 【科学探究】

27、 1、铁粉与水蒸气反应装置图：4、现象（ P51 表格）：加热时试管内铁粉红热,点燃肥皂泡可听到爆鸣声.P51 【试验 3-4 】现象：铝分别放入盐酸、NaOH溶液中有气泡产生,将点燃的木条放在试管口,可观看到淡蓝色火焰.P53 习题 1. 在试验室里,应把金属钠储存在煤油里.这是由于钠很简单与空气或水反应,钠的密度比煤油的大,沉在煤油底部,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_煤油起到隔绝空气的作用4Na+O2=2Na2O2Na+2H2 O=2NaOH+2 H23427. （1）3Fe+4HO（g）Fe O+4H（2） 2Al+6HCl=2AlCl2.B3.B4、D5 、D6、A3

28、22+3H 2Al+6H+=2Al 3+ +3H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_22222222（3） 2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H 2Al+2OH - +2H O=2AlO- +3H（4）Zn+CuCl =ZnCl +Cu Zn+Cu 2+ =Zn2+ +Cu8、 6.72 L9. 1kgMg与 1kgAl 分别与足量盐酸反应时, 1kgAl 放出的 H2 多（1kgMg与足量盐酸反应可放出 83gH2,1kg Al 与足量盐酸反应可放出 111gH2）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2设体积为 1 000 cm 3 ,就 Mg的质量为 1

29、738 g ,约 72.4 mol ,反应可产生H144.8 g.Al 的质量为 2 700 g ,约 100 mol ,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_反应可产生H2 300 g .所以相同体积的Mg、Al 分别与足量盐酸反应,Al 放出的 H2 多.（建议运用物质的量概念列出运算式.）10. 建议从铝的矿产资源、铝的冶炼、铝燃烧放出的热量、铝燃烧的条件、燃烧容器等方面去考虑.11. 铝在的壳中以氧化铝的形式存在, 即通常说的铝土矿. 它比铁储量丰富, 且富集程度高.但是由于铝比铁活泼, 所以从他的氧化物中提取需要消耗更多的能源,这是铝的价格比钢材高的多的主要缘由.通常工业上

30、金属铝是通过电解熔融的氧化铝来实现（氧化铝熔点接近 2022度,一般是将其溶解到熔化的冰晶石即氟化钙中但也要800 度以上的高温）,这不但消耗大量燃料,仍消耗大量的电能. P55 【摸索与沟通】1、氧化钠：白色固体.过氧化钠：淡黄色固体.2 、Na2 O+H2O= 2NaOH P55 【试验 3-5 】现象：滴入水后有大量气泡产生,气体使带火星的木条复燃,试管外壁发热,向溶液里滴入酚酞溶液后变红.P56 【科学探究】（1）、（ 2）步 骤1 g Na 2 CO31 g NaHCO3加 1 mL水白色粉末,加水结块变成晶体.放热细小白色粉末,加水部分溶解.感受不到热量变化 加 10 mL 水振荡

31、时间长时可溶解固体量减小 加 2 滴酚酞溶液溶液变红（较深）溶液变微红色初步结论加水先变成含结晶水的晶体,溶液碱性比NaHC3O强加水部分溶解,溶液碱性比Na2CO3 的弱现象发生反应的化学方程式结论Na2CO3澄清的石灰水不变浑浊受热不分解可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NaHCO3澄清的石灰水变浑浊2NaHCONa CO+H O+CO受热易分解可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（3） CO2 -+H O+CO、HCO -+H O+CO32322可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3 +2H =223 +H =22可编辑资料 - - - 欢迎下载精品

32、_精品资料_P57 【试验 3-6 】现象：焰色反应的颜色为：钠盐呈黄色、钾盐呈紫色、钙盐呈砖红色、锶盐呈洋红色、铜盐呈绿色.P58 【试验 3-7 】现象：在Al 2 SO4 3 溶液中滴加氨水有白色胶状沉淀生成,滴加过量氨水沉淀不溶解.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -P58 【试验 3-8 】现象： AlOH 3 沉淀中加盐酸或NaOH

33、溶液,沉淀都消逝. P59【学与问】由于滴加过量氨水AlOH 3 沉淀不溶解,而滴加过量NaOH溶液 AlOH 3 沉淀会溶解.P60【试验 3- 9】在 FeCl 3 溶液FeSO4 溶液加 NaOH 溶液生成红褐色的沉淀先生成白色絮状沉淀,而后快速变为灰绿色,最终变为红褐色沉淀离子方程式Fe3+3OH - = Fe（ OH ） 3Fe2+2OH-=FeOH2 . 4FeOH 2 +O2+2H2O=4FeOH3 P60【学与问】 FeOH 2 +2H+= Fe2+2H 2OFeOH 3 +3H += Fe3+3H 2 OP61【科学探究】P61【试验 3- 10】可编辑资料 - - - 欢迎

34、下载精品_精品资料_滴入 KSCN溶液FeCl 3 溶液溶液呈血红色FeCl 2 溶液溶液颜色无变化加 入现 象反应的化学方程式铁粉, KSCN溶液不显血红色2FeCl3 +Fe=3FeCl2加入氯水,振荡溶液显血红色2FeCl 2+Cl 2=2FeCl3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_P62【实践活动】不加试剂加入明矾加入硫酸铁溶液 无明显变化有明显沉降,溶液半透亮有明显沉降,溶液半透亮浑浊,略有沉降沉淀沉在底部,溶液接近透亮（比加硫酸铁的透亮）沉淀沉在底部, 溶液接近透亮可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_P62

35、习题 1、2Na 2 O2 + 2CO 2= 2Na 2CO 3 + O 22Na 2O 2 + 2H 2 O=4NaOH + O 2（Na 2O 2：既是氧化剂,又是仍原剂）2. 酸、强碱、两性、两性3. 生成白色沉淀沉淀不消逝生成白色沉淀沉淀消逝4.D 5.B6.B 7C 8D9D10.2FeCl 3+Cu=2FeCl2 +CuCl2三价铁被仍原为二价铁,铜从0 价上升到 +2 价.11. 先生成白色絮状沉淀,后快速变为灰绿色,最终变为红褐色沉淀.FeSO4+2NaOH=FeOH2+Na2 SO4 .4FeOH2 +O2 +2H2 O=4FeOH312. Na2CO321.2g0.2mol

36、 P64【学与问】中学提到的合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制得具有金属特点的金属材料.不同的合金具有不同的性能,与钢铁相比,主要表现在机械强度、韧性、硬度、可塑性、耐腐蚀性等方面.例如,不锈钢抗腐蚀性好,用来做医疗器械、炊具等.硬铝强度和硬度好,用来制门窗,也用于制火箭、飞机、轮船等.青铜强度高、可塑性好、耐磨、耐腐蚀,用于制机器零件,等等.P66 【摸索与沟通】木材的：简单变形,密封不好,需要几年刷一次漆,价格廉价,已基本上剔除.钢铁的：密封不好,需要几年刷一次漆,价格廉价,现在基本上买不到了,已基本剔除,节能性不好,不符合节能要求.铝合金：美观,不变形,密封好,后期基本不需保护,价

37、钱适中,寿命较长,节能性不好,价钱中等,不符合节能要求.塑钢：比较美观,不变形,密封好,后期基本不需要保护,价钱适中,节能性好,寿命较长,价钱中等,目前门窗的主力军. 断桥铝的：多种颜色,美观大方,不变形,密封性好,后期基本不需保护,寿命很长,价格稍贵,节能性好,高档门窗的首选.P68 习题： 1、物理化学机械大低原料配比工艺2、青铜3、钢碳素钢合金钢4、提示：储量是否丰富.开采冶炼是否简单.金属性质是否优良.回收利用是否便利.5、导电性好.延展性好.性质稳固不锈蚀.6、合金是否耐磨.是否耐腐蚀.制备成本是否低.7、Fe2O3+3CO= 2Fe+3CO2Fe 2 O3 是氧化剂, CO是仍原剂

38、.8 、9 略.10 、100t 76% 563 100% 96% 360=20637.9t232P70 复习题： 1、B2 、C3 、D4 、D5 、A6 、C7、1. 2Cu+O22CuOCuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuSO4+2NaOH=CuOH2 +Na2 SO4CuOH2CuO+H2OCuSO4 +Fe=FeSO4 +Cu8、第一是 CO 2 被 NaOH 溶液吸取,压强变小.后是铝与NaOH 溶液反应得到偏铝酸钠和H2 才又鼓起来.离子方程式：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CO 2 +2OH-=CO 32-+H 2O2Al+2OH-+2H 2 O=3H

39、 2 +2AlO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_9、CaCO3CaO CO2 CaO+H 2O=CaOH2Na 2CO 3 + CaOH2=CaCO3 +2NaOH3+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_10 、取少量明矾溶于水后,取少量溶液逐步加入NaOH 溶液,先产生白色沉淀,后溶解,说明含Al4取少量加入BaCl 2 溶液,产生白色沉淀,加入硝酸不溶解,说明含SO 2-用铂丝蘸取少量溶液,在无色灯焰上灼烧透过蓝色钴玻璃,观看到火焰呈紫色,说明含K +11 、（ 1）52.9%（ 2） 1:1P76【摸索与沟通】物性：熔点高、 硬度大.化学稳固性：化学稳固性好,除氢氟酸外一般不与其他酸反应,可以与强碱如NaOH等反应,属于酸性氧化物.SiO 2 性质主要由它的正四周体的空间网状结构打算. P77试验 4-1 现象：滴加酚酞溶液呈红色.逐滴加入稀盐酸,待溶液红色变浅并接近消逝时,有透亮的硅酸凝胶产生.结论： Na 2SiO3 水溶液显碱性,它能与稀盐酸反应生成沉淀.现象当水分蒸发后就燃烧当水分蒸发后不易燃烧 滤纸只起泡 结论水不能作为木材防火剂Na2 SiO3 水溶液能作为木材防火剂试验 4-2P80