2022年高一化学知识点总结大全.docx

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1、精品_精品资料_高一化学模块 I主要学问及化学方程式一、讨论物质性质的方法和程序1. 基本方法 : 观看法、试验法、分类法、比较法2. 基本程序 : 略3: 用比较的方法对观看到的现象进行分析、综合、推论, 概括出结论.二、钠及其化合物的性质 :1. 钠在空气中缓慢氧化 :4Na+O2=2Na2O2. 钠在空气中燃烧 :2Na+O2点燃=Na2O23. 钠与水反应 :2Na+2H2O=2NaOH+H2现象: 钠浮在水面上 ; 熔化为银白色小球 ; 在水面上四处游动 ;伴有嗞嗞响声 ; 滴有酚酞的水变红色.4. 过氧化钠与水反应 :2Na2O2+2H2O=4NaOH+O25. 过氧化钠与二氧化碳

2、反应 :2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26. 碳酸氢钠受热分解 :2NaHCO3 =Na2CO3+H2O+CO27. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应 :NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳 :Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_三、氯及其化合物的性质1. 氯气与氢氧化钠的反应 :Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2. 铁丝在氯气中燃烧 :2Fe+3Cl2 点燃=2FeCl33. 制取漂白粉 氯气能通入石灰浆 2Cl2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H2O4. 氯气与水的

3、反应 :Cl2+H2O=HClO+HCl5. 次氯酸钠在空气中变质 :NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6. 次氯酸钙在空气中变质 :CaClO2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO四、以物质的量为中心的物理量关系1. 物质的量 nmol=N/N A2. 物质的量 nmol=m/M3. 标准状况下气体物质的量 nmol=V/Vm4. 溶液中溶质的物质的量nmol=cV五、胶体 :1. 定义: 分散质粒子直径介于 1100nm之间的分散系.2. 胶体性质 :丁达尔现象可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_聚沉电泳布朗运动3. 胶体提纯 : 渗析六、电解质和非电解质1

4、. 定义: 条件 : 水溶液或熔融状态 ; 性质 : 能否导电 ; 物质类别 : 化合物.2. 强电解质 : 强酸、强碱、大多数盐 ; 弱电解质 : 弱酸、弱碱、水等.3. 离子方程式的书写 :写: 写出化学方程式拆: 将易溶、易电离的物质改写成离子形式 , 其它以化学式形式显现.以下情形不拆 : 难溶物质、难电离物质 弱酸、弱碱、水等 、氧化物、 HCO3-等.删: 将反应前后没有变化的离子符号删去.查: 检查元素是否守恒、电荷是否守恒.4. 离子反应、离子共存问题 : 以下离子不能共存在同一溶液中:生成难溶物质的离子 : 如 Ba2+与 SO42-;Ag+与 Cl- 等可编辑资料 - -

5、- 欢迎下载精品_精品资料_生成气体或易挥发物质 : 如 H+与 CO32-、HCO3、- NH4+等.SO32-、S2-等; OH- 与可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_生成难电离的物质 弱电解质 发生氧化仍原反应 : 如:MnO4-与 I-;H+ 、NO3-与 Fe2+等七、氧化仍原反应1. 某元素 降价得到电子被仍原作氧化剂产物为仍原产物2. 某元素 升价失去电子被氧化作仍原剂产物为氧化产物3. 氧化性: 氧化剂氧化产物仍原性: 仍原剂仍原产物八、铁及其化合物性质1.Fe2+及 Fe3+离子的检验 :Fe2+的检验 : 浅绿色溶液 a) 加氢氧化钠溶液 , 产生白色沉淀 ,

6、 继而变灰绿色 , 最终变红褐色.b) 加 KSCN溶液, 不显红色 , 再滴加氯水 , 溶液显红色.Fe3+的检验 : 黄色溶液 a) 加氢氧化钠溶液 , 产生红褐色沉淀.b) 加 KSCN溶液, 溶液显红色.2. 主要反应的化学方程式 :铁与盐酸的反应 :Fe+2HCl=FeCl2+H2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_铁与硫酸铜反应 湿法炼铜 :Fe+CuSO4=FeSO4+Cu在氯化亚铁溶液中滴加氯水 : 除去氯化铁中的氯化亚铁杂质 3FeCl2+Cl2=2FeCl3氢氧化亚铁在空气中变质 :4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3在氯化铁溶液中加入铁粉 :2FeCl3

7、+Fe=3FeCl2铜与氯化铁反应 用氯化铁腐蚀铜电路板 : 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2少量锌与氯化铁反应 :Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2足量锌与氯化铁反应 :3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2九、氮及其化合物的性质1. “雷雨发庄稼”涉及反应原理:N2+O2放电=2NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO2. 氨的工业制法 :N2+3H2=高温高压催化剂 2NH33. 氨的试验室制法 :原理:2NH4Cl+CaOH2=2NH3 +CaCl2+2H2O装置: 与制 O2相同可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_收集方法 :

8、 向下排空气法检验方法 :a) 用潮湿的红色石蕊试纸试验 , 会变蓝色.b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口, 有大量白烟产生. NH3+HCl=NH4Cl干燥方法 : 可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠, 不能用浓硫酸.4. 氨与水的反应 :NH3+H2O=NH3H2O,NH3 H2O=NH4+O- H5. 氨的催化氧化 :4NH3+5O2=4NO+6H2制O取 硝酸的第一步 6. 碳酸氢铵受热分解 :NH4HCO3=NH3+H2O+CO27. 铜与浓硝酸反应 :Cu+4HNO3=CuNO32+2NO2+2H2O8. 铜与稀硝酸反应 :3Cu+8HNO3=3CuNO32+2NO+4H2O9. 碳与浓

9、硝酸反应 :C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O10. 氯化铵受热分解 :NH4Cl=NH3+HCl十、硫及其化合物的性质1. 铁与硫蒸气反应 :Fe+S=FeS2. 铜与硫蒸气反应 :2Cu+S=Cu2S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3. 硫与浓硫酸反应 :S+2H2SO4浓 =3SO2+2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4. 二氧化硫与硫化氢反应 :SO2+2H2S=3S +2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5. 铜与浓硫酸反应 :Cu+2H2SO4 =CuSO4+SO2+2H2O6. 二氧化硫的催化氧化 :2SO2+O2

10、=2SO37. 二氧化硫与氯水的反应 :SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8. 二氧化硫与氢氧化钠反应 :SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9. 硫化氢在充分的氧气中燃烧 :2H2S+3O2点燃=2SO2+2H2O10. 硫化氢在不充分的氧气中燃烧 :2H2S+O2点燃=2S+2H2O十一、镁及其化合物的性质1. 在空气中点燃镁条 :2Mg+O2点燃=2MgO2. 在氮气中点燃镁条 :3Mg+N2点燃=Mg3N23. 在二氧化碳中点燃镁条 :2Mg+CO2点燃=2MgO+C4. 在氯气中点燃镁条 :Mg+Cl2 点燃=MgCl25. 海水中提取镁涉及反应 :贝壳煅烧制取熟石灰

11、 :CaCO3高温=CaO+CO2CaO+H2O=CaOH2产生氢氧化镁沉淀 :Mg2+2OH=- MgOH2氢氧化镁转化为氯化镁 :MgOH2+2HCl=MgCl2+2H2O电解熔融氯化镁 :MgCl2 通电=Mg+Cl2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_十二、 Cl- 、Br- 、I- 离子鉴别 :1. 分别滴加 AgNO3和稀硝酸 , 产生白色沉淀的为 Cl-; 产生浅黄色沉淀的为 Br-;产生黄色沉淀的为 I-2. 分别滴加氯水 , 再加入少量四氯化碳 , 振荡, 下层溶液为无色的是 Cl-; 下层溶液为橙红色的为 Br-; 下层溶液为紫红色的为I- .十三、常见物质俗名

12、苏打、纯碱 :Na2CO3;小苏打 :NaHCO3; 熟石灰 :CaOH2;生石灰 :CaO;绿矾:FeSO47H2O;硫磺:S; 大理石、石灰石主要成分:CaCO3;胆矾:CuSO45H2O;石膏:CaSO42H2O;明矾:KAlSO42 12H2O十四、铝及其化合物的性质1. 铝与盐酸的反应 :2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2. 铝与强碱的反应 :2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlOH4+3H23. 铝在空气中氧化 :4Al+3O2=2Al2O34. 氧化铝与酸反应 :Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5. 氧化铝与强碱反应 :Al2O3+2NaOH+3H2O=2

13、NaAlOH46. 氢氧化铝与强酸反应 :AlOH3+3HCl=AlCl3+3H2O7. 氢氧化铝与强碱反应 :AlOH3+NaOH=NaAlOH48. 试验室制取氢氧化铝沉淀 :Al3+3NH3H2O=AlOH3+3NH4+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_十五、硅及及其化合物性质1. 硅与氢氧化钠反应 :Si+2NaOH+H2O=N2aSiO3+2H22. 硅与氢氟酸反应 :Si+4HF=SiF4+H23. 二氧化硅与氢氧化钠反应 :SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O4. 二氧化硅与氢氟酸反应 :SiO2+4HF=SiF4+2H2O5. 制造玻璃主要反应 : SiO2+CaCO3高温=CaSiO3+CO2SiO2+Na2CO3高温=Na2SiO3+CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载