2022年高一化学实验总结大全.docx

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1、精品_精品资料_（五）其它仪器仪器图形与名称主要用途使用方法及留意事项用于蒸馏分馏,冷凝易液化得气体组装时管头高,与尾低,蒸气与冷却水逆向流淌所装酒精量不能超过其容用作热源, 火焰温度为600500 积得 23,但也不能少于1 4.加热时要用外焰.熄灭时要用盖盖灭,不能吹灭需要强热 得试验用此加用 作 热 源 , 火 焰 温 度 可 达热.如煤得干馏,炭仍原氧化1000 左右铜可用作蒸发皿或烧杯得盖子,可观看到里面得情形不能加热（六）夹持仪器铁架台、铁夹、试管夹、滴定管夹、坩埚钳、三角架、泥三角、镊子、石棉网等.（七）连接得仪器及用品单孔器、双孔塞、无孔塞、玻璃导管、橡皮管.另外仍有一些仪器,

2、玻璃棒、试管刷、研钵、接收器二、化学试验基本操作1. 试剂得取用固体粉末状药品取用时用药匙或纸槽送入横放得试管中,然后将试管直立, 使药品全部落究竟部.药量一般以盖满试管底部为宜.块状固体就用镊子夹取放入横放得试管中,然后将试管渐渐直立,使固体沿管壁缓慢滑下.液体药品依据取用药品量得不同采纳不同得方法.取用少量时, 可用胶头滴管吸取.取肯定体积得液体可用滴定管或移液管.取液体量较多时可直接倾倒.往小口径容器内倾倒液体时（如容量瓶）应用玻璃棒引流.2. 玻璃仪器得洗涤（ 1）水洗法：在试管中注入少量水,用合适毛刷蘸洗涤剂刷洗,再用水冲洗,最终用蒸馏水清洗, 洗涤洁净得标志就是： 附着在玻璃仪器内

3、壁上得水既不聚成水滴,也不成股流下.（ 2）药剂洗涤法：附有不溶于水得碱、碱性氧化物、碳酸盐.可选用稀盐酸清洗,必要时可稍加热附有油脂,可选用热碱液（Na2CO3）清洗附有硫磺,可选用CS2 或 NaOH溶液洗涤可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_附有碘、苯酚、酚醛树脂得试管用酒精洗涤作“银镜” 、“铜镜”试验后得试管,用稀硝酸洗用高锰酸钾制氧气后得试管附有二氧化锰,可用浓盐酸并稍加热后再洗涤盛乙酸乙酯得试管用乙醇或NaOH溶液洗涤.3常见指示剂（或试纸）得使用常见得酸碱指示剂有石蕊、酚酞与甲基橙, 应熟记它们得变色范畴.使用时将指示剂取几滴滴加到试管中得待测液中,观看颜色变化.常

4、见试纸有石蕊试纸（红色或蓝色）、PH 试纸（黄色） 、淀粉碘化钾试纸（白色）以及酸铜铅试纸等. 用试纸测气体得酸碱性时,应用镊子夹着试纸,润湿后放在容器得气体出口处,观看颜色得变化.使用pH 试纸时应把试纸放在玻璃片或表面皿上,用玻璃蘸取待测涂涂在试纸上, 准时用比色卡比色,读出待测液得 pH值, 留意 pH 试纸不能用水润湿.要留意切不行把试纸投入到溶液中.Cl 2、Br 2、NO2、O2 等氧化性较强得气体,均可使润湿得淀粉碘化钾试纸变蓝.4. 溶液得配制配制肯定质量分数溶液得操作步骤：运算、称量（对固体溶质）或量取（对液体物质）、溶解.配制肯定物质得量浓度溶液得操作步骤：运算（溶质质量或

5、体积） 、称量或量取、溶解、降至室温、转入容量瓶中、洗涤（2 3 次,用玻璃棒再次移入） 、定容（加水到刻度线下2 3 厘米处, 改用胶头滴管加至凹液面最低点与刻度相切） 、摇匀、装瓶（注明名称、浓度）说明： 在溶解时放出大量得热得物质,例如浓硫酸得稀释、浓硫酸与浓硝酸混合,都应把密度较大得浓硫酸沿器壁渐渐注入另一种液体中,并用玻璃棒不断搅拌.5. 物质得分别与提纯中得基本操作操作名称适用范畴与实例装 置操作要点（1）对折法折叠滤纸后紧贴漏斗壁,用水打湿不出气泡为止, 滤纸边缘低于漏斗.过滤时加入 漏斗得溶液面低于滤纸边缘,即可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_过滤（沉淀洗涤）蒸

6、发 结 晶固体（不溶） 一液体分别例：除去粗盐中得泥沙固体一液体分别, 例：食盐溶液得蒸发结晶.利用物质在同一溶“一贴两低三靠” .（ 2）过滤时：烧杯嘴与玻璃棒接触.玻璃棒与三层滤纸处相接触.漏斗嘴紧靠玻璃烧杯壁.（ 3）加水,水面高于沉淀, 浸洗三次,达到净化沉淀.（ 1）蒸发皿可直接受热.固定在铁架台得铁环上.（2）加热时用玻璃棒不断的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（重结晶） 剂中溶解度不同, 进行固体一固体（均溶）分别.例：KNO3,NaCl 得结晶分别.搅动防止热液溅出,发觉溶液显现较多固体快干时撤火.利用余热将溶液蒸干.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资

7、料_蒸馏分馏萃取分液洗气分别沸点不同得液体混与物例：从石油中分馏出各馏分.从乙醇、乙酸、浓 H2SO4 混与液中蒸馏出乙酸乙酯.将两种互溶得液体分开.将两种互不相溶得液体分开.例：用CCl4 将碘从碘水中萃取出来后, 再分液分别气一气分别 （杂质气体与试剂反应） 例：用饱与食盐水除去 Cl 2 气中得HCl 杂质,用 Br2 水除去CH4 中得 C2H2.（1） 蒸馏烧瓶加热要垫石棉网,温度计水银球放在支管口各向下得位置.（2） 冷凝管横放时头高尾低保证冷凝液自然下流,冷却水与被冷凝蒸气流向相反.（3） 烧瓶中放入多孔瓷片以防爆沸.（ 1）将溶液注入分液漏斗, 溶液总量不超过其容积3 4,如下

8、列图,两手握住分液漏斗、倒 转分液漏斗并反复、用力振荡.（2）把分液漏斗放在铁架台得铁圈中静置、分层.（ 3）打开旋塞,使下层液体流出.混与气体通入洗气瓶留意气体流向,进步短出.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_胶粒与溶液中得溶质分别. 例：用渗析得方渗析法 除 去 淀 粉 胶 体 中 得NaCl.将要提纯得胶体装入半透膜中,将半透膜袋系好,浸入蒸馏水中,渗析得时间要充分.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_杂质发生反应.例：Na2CO3 中含有 NaHCO3 杂加热质.M

9、nO2 中混有炭粉杂质可用加热法除去.用玻璃棒搅拌,使受热匀称可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1分别易升华得物质.升华例：碘、萘得提纯胶体从混与物中分11盐析离出来. 例：硬脂酸钠溶液中加入食盐细粒. 鸡蛋可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_白 溶 液 中 加 入 饱 与NH4 2SO4 溶液1将溶液中得离子与离子交换液体分别. 例：软化硬化6中与滴定预备过程： 检查滴定管就是否漏水.用水洗涤玻璃仪器.用少量标准液或待测液润洗装标准液得滴定管或装待测液得滴定管.装液体（在锥形瓶中放肯定量待测液）调零点并记录初始读数.当然也可以用待测液滴定标准液.滴定过程：,排气泡、

10、姿势：左手掌握活塞或小球,右手摇动锥形瓶,眼睛凝视锥形瓶内溶液颜色得变化.滴速：逐滴滴入,当接近终点时,应一滴一摇.终点： 最终一滴刚好使指示剂颜色发生明显转变时即为滴定终点.褪色）数据处理及误差分析（略）记录读数 （半分钟不例 1有试验装置图（见图73）示意图中 A 就是简易得氢气发生器,B 就是大小相宜得圆底烧瓶,C 就是装有干燥剂得U型管. a 就是旋转活塞,D就是装有仍原铁粉得反应管,E 就是装有酚酞试液得试管.试验前先检查试验装置得气密性.试验开头时,先关闭活塞a,并取下烧瓶 B,向 A 中加入肯定量浓度适当得盐酸,发生氢气.经必要得“操作” 见问题（ 2） 后,在导管出口处点燃氢气

11、,然后如下列图套上烧瓶B,塞瓶塞,气体在烧瓶中连续燃烧.用酒精灯加热反应管 D 中得仍原铁粉,待 B 中氢气得火焰熄灭后,打开活塞a,气体通过反应管 D 进入试管E 中,使酚酞试液呈红色.请回答以下问题.（ 1）试验前如何检查装置得气密性？ .（ 2）点燃氢气前必需进行 操作,进行该操作得方法就是 .（ 3）写出 B、D中分别发生反应得化学方程式.B 中 D中 （ 4 ） C中 所 盛 干 燥 剂 得 名 称 就 是. 该 干 燥 剂 得 作 用 就 是 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_8常见事故得处理浓 H2SO4 溅到皮肤上,应用布拭去,再用水冲洗并涂上3 5得 NaHC

12、O3.浓碱液溅到皮肤上,用水冲洗后涂抹硼酸溶液.大量得酸液弄到桌上,要加适量得NaHCO3 中与,然后用水冲洗,并用抹布擦净,大量碱液弄到桌上,要加适量得HAC中与.不慎将酸溅到眼中,应立刻用水冲洗,边洗边瞬间睛.苯酚得浓溶液沾到皮肤上,应立刻用酒精冲洗.误服铜盐、汞盐等重金属盐,要立刻喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒.金属钠、钾起火,用沙子盖灭,不能用水、CO2 灭火器、不能用 CCl4 灭火器.酒精灯不慎碰倒起火,要用沙子或湿抹布盖灭,不能用水泼灭.温度计不慎将水银球碰破,为防止汞蒸气中毒,应用硫粉履盖.例 2 某 同 学 在 实 验 报 告 中 写 有 以 下 操 作 与 实 验 数 据 , 其

13、 中 合 理 得 就 是 （填编号）用托盘天平称取11、7g 食盐用量筒取 5、62mL 某浓度得盐酸用 pH 试纸测得某溶液得pH 值为 3、5滴定某未知浓度得盐酸用去23、15mLNaOH标准溶液用 500mL容量瓶配制 250mL 0、 1mol/L Na 2SO4 溶液用酸式滴定管量取25、00mL 已知浓度得 KMnO4 溶液例 3如图 7 4 所示分别就是几种常见漏斗得上部,A、 B、C、D 就是实际操作应用时,各漏斗得下部插入容器中得示意图.请指出A、B、C、D 分别与相匹配得组合： A 与. B 与. C 与.D 与.例 4（ 1）某同学在中与滴定试验中用已知物质得量浓度得Na

14、OH溶液滴定未知物质得量浓度得 HCl 溶液,其试验过程如下：A取一支酸式滴定管,用蒸馏水洗净,即加入已知物质得量浓度得NaOH溶液. B调剂好后登记液面刻度读数.C用已润洗过得酸式滴定管精确放出肯定量得待测酸液,置于未经待测酸液润洗得洁净锥形瓶中.D加入酚酞试液 2 滴,摇匀. E滴定时, 边滴边摇匀, 凝视滴定管内液面变化.F当当心滴到溶液由无色变成粉红色时,即停止滴定,并立刻记下液面刻度读数. G依据两次滴定消耗得NaOH溶液体积数得平均值进行运算.指出上述试验过程中操作得错误之处 （字母表示,多项要倒扣分）-3（ 2）某同学预备用质量分37%,密度为 1、19g cm 得浓盐酸配制0、

15、10mol/L 得稀盐酸 500mL.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_请回答以下问题量取浓盐酸得体积为 mL,应选用量筒得规格为 mL.配制时应选用容量瓶得规格为 .配制时除容量瓶外, 仍需选用、与试剂瓶等仪器.三、常见气体得制备与收集应把握 O2、H2、CO2、Cl 2、HCl、 SO2、NO、NO2、H2S、NH3、CH4、C2H4 等 13 种气体得试验室制法.其中包括药品挑选、反应原理、仪器装置、操作要点、净化干燥、收集、检验、尾气处理等一系列得基本学问与基本操作技能.1. 气体得发生装置一般依据反应物状态与反应条件设计气体发生装置,通常气体得发生装置有如下几种（见下图

16、）固态反应物加热产愤怒体有液体反应物不加热产愤怒有液体反应物加热产愤怒体体2 气体得收集方法依据气体得密度、溶解性、稳固性可将气体得收集方法分为三种（ 1）排水集气法适用于不溶于水或微溶于水且不与水发生反应得气体.优点就是收集得气体纯度高,易判定就是否收集满. 如有些气体虽在水中有肯定得溶解性或与水柔弱反应, 也可通过往水中加入电解质, 抑制与水反应. 如用排饱与食盐水得方法可收集浓度较高得 Cl 2.（装置见图7 5a）（ 2）向上排空气集气法适用于不跟空气发生反应且密度比空气大得气体.（装置见图 7 5b）（ 3）向下排空气集气法适用于不跟空气发生反应且密度比空气小得气体.（装置如图 7

17、5c）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3 常见气体制备原理,装置挑选气体 反应原理发生收集装置装置留意事项可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_O2CH42KMnO4+MnO2+O22KClO32KC+3O无水 CH3COON与a 碱石灰共热Aa 或 bAa 或 c共同点：气密性得检查试管口稍向下倾斜如用排水法,做完试验先撤导气管,后撤酒精灯可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_42322NH32NHCl+CaOH2

18、NH +2HO+CaClAc不同点：收集氨气仪器要干燥可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H2较活泼金属（如 Zn, Fe ）与稀强酸（如 H2SO4,HCl 但勿用 HNO3 或浓 H2SO4）得置换反应Ca 或c用长颈漏斗时要液封制 SO2 Na2SO3 粉末 、CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2OCbNO2（猛烈放热多） 、C2H2CaC2SO2无水 Na2SO3 粉与中等浓度 H2SO4 进行复分解反应Bb遇 H2 O粉化 不能用启普发生NO2C2H2Cu 与浓 HNO3Cu+4HNO3=CuNO3 2+2NO2 +2H2O电石与水进行反应CaC2+2H

19、2O=CaOH2+C2H2BBba器制 CO2 不用 H2SO4（因 CaSO4 微溶）制 H2S 不能用硝酸或浓 H2SO4（防氧化）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cl 2MnO4+4HCl 浓MnO2 +Cl2 +2H2O 2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+5Cl 2 +8H2O2NaCl+MnO2+2H2SO4Na2SO4+MnSO4+Cl 2 +2H2O食盐与浓H2 SO4（不挥发性酸与挥发性酸得盐）E 或 D a 或 b排水法完毕应先撤导管后撤火反应物都就是液体要加碎瓷片防爆沸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_HCl进行复分解反应E 或

20、 D b制乙烯要掌握温度在170可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NO3Cu+8HNO3 稀 3CuNO3 2+2NO +4H2OEaFa收集 Cl 2 可用排饱与食盐水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C2H44 尾气得处理装置具有毒性或污染性得尾气必需进行处理,常用处理尾气装置,如图76可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_一般常用吸取液吸取这些有害气体,a、b 为溶解度不就是很大得尾气处理装置,c、d 为溶解度大且吸取速率很快得尾气处理装置,难以吸取得尾气如CO,应于末端燃烧除去, 如 e.此处仍可以用塑料袋盛装尾气.5 气体得净化与干燥气体得净化、

21、干燥装置一般常用得有洗气瓶、干燥管、U 形管与双通加热管几种.如图 7 7（1）洗气瓶（如图 c）中一般装入液体除杂试剂.除杂试剂应通过化学反应将杂质吸取或将杂质气体转化为所制取得气体.常见除杂试剂有：强碱溶液：如 NaOH溶液可吸取 CO2、SO2、H2S、Cl 2、NO2 等呈酸性得气体.饱与得酸式盐溶液,可将杂质气体吸取转化,如：饱与 NaHCO3 溶液能除去 CO2 中混有得 HCl、SO2 等强酸性气体饱与 NaHSO3 溶液能除去 O2 中混有 HCl、SO3 等气体饱与 NaHS溶液能除去 H2 S 中混有得 HCl 气体浓 H2SO4：利用它得吸水性,可除去H2 、SO2、HC

22、l、CO、 NO2、CH4 等气体中混有 得水蒸气. 但由于浓 H2SO4 有强氧化性, 不能用来干燥具有强仍原性气体：如 H2 S、HBr、 HI 等.酸性 KMnO4 溶液：利用它得强氧化性,可以除去具有仍原性得气体,如除去混在CO2气体中得 SO2、H2S 等.（ 2）干燥管、 U形管一般装入固体得干燥剂.常见得固体干燥剂有：酸性干燥剂,用来干燥酸性气体.如P2O5、硅胶、浓 H2SO4 等.碱性干燥剂,用来干燥碱性气体.如CaO、碱石灰等.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_中性干燥剂、 既能干燥碱性气体又能干燥酸性气体.如 CaCl（2因易形成 CaCl2 8NH3 合物

23、）.但 CaCl2 不能干燥 NH3,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 3）双通加热管一般装入固体除杂剂,除杂试剂与混与气体中得某一组份反应.例如：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cu 与混与气体中 O2 反应而将 O2 除去.另外仍常用固体得无水CuSO4 装入干燥管中, 通过颜色变化检验水蒸气得存在.用 Na2O2固体也可将 CO2、H2O（气）转化为 O2.例 5用如图 7 8 所示装置可以收集以下气体：H2、 Cl 2、CH3、HCl、NH3、NO、 SO3.（ 1）如集气瓶就是干燥得, 气体从 A 进入, 可收集得气体有,气体从 B 进入, 可收集气

24、体.（ 2）如将集气瓶盛满水,收集气体并测量气体得体积,可以收集并测量体积得气体有 .此时气体应由管进入,由管通向量筒.例 6 79 图就是一套试验室制气装置,用于发生、干燥与收集气体.以下各物质中能利用这套装置进行试验得就是A 铜屑与稀硝酸B 二氧化猛与浓盐酸C 电石与水D 碳酸钙与稀盐酸E 硫化亚铁与稀硝酸例 7在烧瓶 A 中放入一些新制得白色水硫酸铜粉末与约 10mL 酒精,锥形瓶 B 中盛放浓盐酸,分液漏斗 C 与广口瓶 D分别盛浓硫酸,干燥管 F 中填满新制得碱石灰,用烧杯 H作水浴器（如图 7 10）打开分液漏斗 C,将浓硫酸渐渐加进 B,就 D 瓶得出气管口不断产愤怒体,几分钟后

25、烧瓶 A 中得硫酸铜变蓝色,如此时用水浴加热,F 端排出得气体待纯洁后仍能点燃,产生特别颜色得火焰,已知C2H5OH沸点为 78、5, C2H5Cl 沸点为 12、27,请回答：（ 1） B 中逸出得气体就是 （ 2） D瓶得作用就是 （ 3）A 瓶内硫酸铜得作用就是 （ 4）E 导管得作用就是 （ 5）F 口可点燃得气体就是 （ 6）A 中发生效应得化学方程式 四、物质得分别、提纯1 分别与提纯得原就： 第一应分析各组分得物理与化学性质,然后再挑选相宜得方法, 且一般要遵循提纯过程中不引入新得杂质.不削减欲被提纯得物质. 被提纯物质与杂质简洁分别. 被提纯物质要复原. 除杂试剂应过量且过量试

26、剂必需除尽.分别与提纯方法简便易行等原就.2 分别提纯常用到方法物理方法：过滤法,蒸发浓缩法,结晶、重结晶法,蒸馏、分馏法,分液法,萃取法,吸附法,升华法,水洗法,液化法,渗析法,盐析法.化学方法：酸、碱处理法、沉淀法、氧化仍原法、热分解法、离子交换法、电解法.分别提纯中一般先考虑物理方法后考虑化学方法.当多种物质混合进行分别时,往往物理方法与化学方法要同时使用.例 8除去二氧化碳中混有得少量二氧化硫气体,可选用得试剂就是（）A 高锰酸钾溶液B饱与碳酸钠溶液C 饱与小苏打溶液D石灰水例 9以下各组混合物得分别或提纯方法正确得就是（）A 用过滤法分别 FeOH3 胶体与 FeCl3 溶液得混与物

27、B 用结晶法提纯 NaCl 与 KNO3 得混合物中 KNO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C 用蒸馏法分别乙醇与乙酸得混合物D 用加热法分别碘与氯化铵得混合物2+2+例 10为了除去粗盐中Ca 、 Mg 、SO及泥沙,将粗盐溶于水,然后进行以下五项操作：过滤 加过量得 NaOH溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3 加过量 BaCl2 溶液.正确得操作次序：A B C D 五、物质得检验物质得检验包括鉴别、鉴定、推断等,鉴别就是利用不同物质得性质差异,通过试验, 将它区分开来. 鉴定就是依据物质得特性,通过试验,检验出该物质得成分,确定它就是否为这种物质.推断就是依据已知试

28、验及现象、 分析判定, 确定被检得就是什么物质,并指出可能存在什么,不行能存在什么.1常见气体得检验气体常用得反应与现象留意问题空气木条能燃,但不能使带火星得木条复燃NO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_O2能使带火星得木条复燃点燃火焰呈浅蓝色,只生成 H2O,不纯者点N2O气体也能“助燃”可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H2燃有爆鸣声点燃可燃性气体时肯定要验纯可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CO点燃火焰呈蓝色,生成物只有CO2点燃火焰呈蓝色,不完全燃烧生成硫.遇用玻璃导管点燃有时瞧不到蓝色火焰,因 Na+燃烧有黄色火焰可编辑资料 - - - 欢

29、迎下载精品_精品资料_232H2SPbAc,或 PbNO湿试纸变黑,有臭鸡蛋味可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CH4点燃火焰呈浅蓝色, 生成 CO2 或水. 不使溴水或 KMnO4 酸性溶液褪色遇到多种可燃性气体除点燃外,仍可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C2H4C2H2NH3点燃火焰较高,有微黑烟.使溴水或酸性KMnO4 溶液褪色点燃,火焰光明有较浓黑烟.使溴水或酸性 KMnO4 溶液褪色使潮湿红色石蕊试纸变蓝,遇蘸浓盐酸得玻璃棒有白烟要利用特点或燃烧产物得性质加以区分（如 H2S 有臭鸡蛋味,也能使溴水褪色或K

30、MnO4 酸性溶液褪色,但有硫沉淀） .在空气中不燃,但在纯氧中可燃,4NH3+3O2 纯=2N2+6H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NO开瓶盖或遇空气立刻变成红棕色NO在空气中不存在红棕色,但溶于水为无色溶液,遇AgNO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NO2溶液无沉淀.使蓝色石蕊试纸变红两者都能使 KI淀粉试纸变蓝, 不能可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Br 2 蒸气溶于水成橙黄色溴水, 与 AgNO3 溶液出浅黄色沉淀.使蓝色石蕊试纸变红用它区分（ O3 也能）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cl 2黄绿色,使 KI淀

31、粉湿试纸变蓝.使品红湿试纸褪色与石灰水无沉淀可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_使澄清石灰水显现白色沉淀后澄清,使品 SO2 具有刺激性气体、CO2 无气味,SO2红溶液褪色,加热后复原原色,使酸性KMnO4 它们都可使石蕊由蓝变红,SO2 更显著, 不可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CO2溶液或溴水褪色使澄清石灰水显现白色沉淀后澄清,但不使品红溶液 KMnO4 酸性溶液溴水等溶液褪色用此鉴别 SO2 与 CO2 通入石灰水得现象一样可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_HCl使潮湿蓝色石蕊试纸变红,遇蘸氨水得玻HI 、HBr 气体同 HCl,但遇 AgN

32、O3 溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_璃棒出白烟,遇 AgNO3 溶液白色沉淀分别出 AgI, AgBr得黄色及浅黄色沉淀N2不发生上述全部情形或现象只有镁能在其中点燃生成Mg3N2 2 常见阳离子检验离子 试剂或方法现 象离子方程式可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_石蕊+H甲基橙蓝色红色橙色红+2H +CO=HO+CO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Na2CO322有气泡可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_K+焰色反应浅紫色火焰（秀过蓝色钴玻1璃）+Na焰色反应黄色火焰1有气体产生使润湿得红色石可编辑资料 - - - 欢迎下载精品

33、_精品资料_NH加 OH ,加热蕊度纸变蓝.遇沾有浓 HCl 得玻璃有白烟NH +OHNH3 +2H2O+NH3+HCl=NH4Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3Ag+加 Cl ,稀 HNO白色沉淀,不溶于稀HNO3Ag2+Cl =AgCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Mg2+NaOH溶液白色沉淀,碱过量沉淀不溶Mg2+2OH =MgOH2+4Ba加入稀 H2SO4白色沉淀Ba2+SO=BaSO2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2+加 NaOH白色沉淀灰绿色红褐色Fe +2OH =FeOH24FeOH2+2H2O+O2=4FeOH3可编

34、辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Fe2+3+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_加 KSCN与氯水无现象,再加氯水溶液变红2Fe3+Cl2 =2Fe+2Cl2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_色Fe +SCN =FeSCN22Cu2+加 NaOH蓝色沉淀Cu2+2OH =CuOH 3+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Al 3+加 NaOH先生成白色沉淀, OH 过量白色沉淀溶解Al+3OH =AlOH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_AlOH 3+OH =AlO+2H2O3加 NaOH红褐色沉淀Fe3+3OH =FeOH

35、 3+3+2+Fe加 KSCN变红色Fe +SCN =FeSCN3+3+加苯酚溶液显紫色Fe +6C6H5OH=FeC 6H5O +6H3. 常见阴离子检验石蕊试液酚酞试液变蓝变红1甲基橙试液变黄PbNO溶液黑色沉淀稀 HCl 或稀 H2SO4有臭鸡蛋气体产生白色沉淀,不溶于稀HNO3离子 试剂或方法现 象离子方程式OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3 2S2Pb2+S2 =PbS可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2H +S2+=H2S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4SO加 Ba 、稀 HNO

36、3+（ SO也会有相同得现象） 有气体产生,使品红褪色Ba2+SO=BaSO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_SO加 H 、品红溶液SO2H =H O+SO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+22（ HSO得现象相同）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_PO加 AgNO3 溶液稀 HNO3生成黄色沉淀,溶于稀HNO3PO+3Ag =Ag PO+34有气体产生,石灰水变浑浊COH ,澄清石灰水+CO+2H =H2O+CO2+（ HCO 得现象相同）CO2+Ca +2OH =CaCO3 +H2O2+AlO3滴加稀酸先有白色沉淀后又溶解AlO+H +H2O=A

37、lOH3+AlOH 3+3H =Al+3H2O+3+Cu 屑,浓 H2 SO4 加NO热有红棕色 NO2 产生,溶液变蓝（稀溶液不行）2NO +Cu+2HSOCu2+2SO24+2NO2 +2H2OCl Br Ag ,稀 HNO+3产生白色沉淀,不溶于稀淡黄色沉淀,不溶于稀黄色沉淀,不溶于稀HNO3Ag+,稀 HNO3+HNO3 Ag ,稀HNO3新HNO3I制氯水,淀粉溶液滴入新制 Cl 2,振荡后再滴入淀粉溶液,变蓝Cl +Ag+=AgClBr +Ag+=Ag I +Ag+=Agl 2I+Cl 2=2Cl+I 2I 2 遇淀粉变蓝例 1某同学设计以下方法对A 盐得水溶液进行鉴定.由此得出得

38、以下结论中,错误得就是A. D溶液中可能存在FeSCN2+3+B. C溶液中有 FeC. B 为 AgBr 浅黄色沉淀D. A 肯定为无氧酸盐FeBr3例 12某混合气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2 与水蒸气中得一种或几种,当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象） 、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热得氧化铜（变幻）与无水 CuSO4（变蓝）,就可肯定该混合气肯定有（）A HCl、CO2、H2B CO、H2、H2OC CO、 H2、 NH3D HCl、 CO、H2O六、常见试剂得储存为了防止试剂变质及意外事故发生,在存放试剂中, 应对容器及外部环境作出恰当挑选.1. 试剂瓶得挑选

39、颜色： 一般试剂均存放于无色瓶中,但见光易分解得物质就应放在棕色瓶中：如浓硝酸、卤化银、氯水、溴水、碘水、硝酸银、H2O2、KMnO4、KI 等.材料：一般可存放在玻璃瓶中,对玻璃有腐蚀作用得就存放在塑料瓶中,如HF酸塞子：必需用胶塞：显碱性得溶液NaOH、Na2CO3、Na2SiO3、KOH等.不能用胶塞,而用玻璃塞：有机溶剂苯、甲苯、CCl4 等.会使橡胶“溶解” .强氧化剂浓 H2SO4、HNO3、KMnO4、Br 2 水、 Cl 2 水、 HCl 等会使像胶老化或橡胶发生反应.2. 外部环境需密封储存防止吸取空气中 CO2 或水蒸气： 如碱石灰、 NaOH、CaO、CaC2、P2O5、CaCl2、MgCl2、Na2O2、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_漂白粉、浓 H2SO4.防止空气中 O2 将其氧化得强仍原性物质,如：Na2SO3、FeSO4、KI 、Na2S、H2S 等.易挥发得液体试剂：浓（NH3 H2O,浓 HCl,浓 HNO3）油封或水封得K、Ca、Na 等活泼金属应浸在煤油中.Li 储存在石蜡油中.少量白磷储存在水里,大量贮存在密闭得药品瓶里.液溴需加少量水水封.3. 其它除上述各点外,对于