2022年高中化学必修知识点总结归纳- .docx

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1、精品_精品资料_一、原子结构质子（ Z 个）第一章物质结构元素周期律可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_原子核留意：中子（ N 个）质量数 （ A）=质子数 （ Z） +中子数 （N）1.原子（ AX）w原子序数 =核电荷数 =质子数 =原子的核外电子数核外电子（ Z 个）名师熟背前 20 号元素,熟识 1 20 号元素原子核外电子的排布：归纳H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca总结2.原子核外电子的排布规律：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里.各电子层最多容纳的电子|2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料

2、_学数是 2n业有成: 最外层电子数不超过8 个（ K 层为最外层不超过 2 个） , 次外层不超过 18 个,倒数第三层电子数不超过 32 个.电子层：一（能量最低）二 三 四 五 六 七可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_更,对应表示符号： KL M N O P Q上一3.元素、核素、同位素层楼元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称.核素：具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子.同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素.（ 对于原子来说 ）二、元素周期表1. 编排原就： 按原子序数递增的次序从左到右排列 将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行.（

3、周期序数=原子的电子层数）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的次序从上到下排成一纵行主族序数 =原子最外层电子数核外电子层数第一周期12短周期其次周期28周期第三周期382. 结构特点 :元（ 7 个横行）第四周期素周（ 7 个周期） Y长周期 虫第五周第六周期期第七周期期4185186327元素种类种元素种元素种元素种元素种元素种元素未填满（已有 26 种元可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A主族： U A.叩 A 共 7 个主族族副族： 山 BW B、 I B-H B,共 7 个副族18 个纵行）第別族：三个纵行, 位于

4、W B 和 IB 之间 Mg Al与酸或水反应：从易T 难碱性： NaO Mg （OH ） Al（ OH ） 3（ H） 同主族比较 :非金属性： Si P Sv Cl单质与氢气反应：从难 - 易氢化物稳固性： SiH 4 PH HS HCl 酸性（ 含氧酸 ）：H2 SiO 3 HPQ fSO HCIC 4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（山）金属性： Li Na K Rb Cs （碱金属元素）与酸或水反应：从难 - 易碱性： LiOH v NaOKKOK RbO CsOH金属性： Li Na K Rb Cs仍原性 （失电子才能 ）： Li Na K Rb Na K Rb C

5、s非金属性： F Cl Br I （卤族元素）单质与氢气反应：从易 - 难氢化物稳固： HF HCl HBr HI非金属性： F Cl Br I氧化性： F2Cl 2 Br 2 12仍原性： F Cl BrI酸性 无氧酸 ： HF HCl HBr CO 2+2H 2O （淡蓝色火焰,无黑烟） 取代反应（留意光是反应发生的主要缘由,产物有5 种）CH 4+C1 2 CH 3CI+HCICH 3 CI +C1 2 CH 2CI 2+HCI CH 2CI 2+CI 2 CHCI 3 +HCICHCI 3+CI 2 CCI 4+HCI在光照条件下甲烷仍可以跟溴蒸气发生取代反应,甲烷不能使酸性KMnO

6、4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色. 氧化反应 （i） 燃烧C2 H4+3O 2 - 2CO 2 +2H 2O （火焰光明,有黑烟）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_更上一 加成反应层（ ii ） 被酸性 KMnO 4 溶液氧化,能使酸性KMnO 4 溶液褪色.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_楼CH 2 = CH 2 + Br 2 T CH 2 Br -CH 2Br （能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在肯定条件下,乙烯仍可以与H2 、Cl2 、HCI 、 H2O 等发生加成反应CH 2 = CH 2 + H2 CH 3CH 3CH 2 = CH 2 + HCI

7、T CH 3CH 2 CI （氯乙烷） CH 2 = CH 2 + H2O CH 3CH 2OH （制乙醇） 加聚反应 nCH 2 = CH 2 CH 2 CH 2 n （聚乙烯）乙烯能使酸性 KMnO 4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色.常利用该反应鉴别烷烃和烯烃,如鉴别甲烷和乙烯.苯 氧化反应（燃烧）2C 6H6 + 15O 2T 12CO 2+ 6H 2O （火焰光明,有浓烟） 取代反应苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代.+ Br2- + HBr+ HNO 3T+ H2O 加成反应+ 3H 2T苯不能使酸性 KMnO 4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色.4、同系物、同分异构体、同素异形

8、体、同位素比较概念同系物同分异构体同素异形体同位素定义结构相像,在分子组成上相差分子式相同而结构由同种元素组成的不同质子数相同而中子数不同一个或如干个式不同的 化合物的单质的互称的同一元素 的不同原子的分子式CH 2 原子团的物质不同互称相同元素符号表示相互称可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_同,分子式可不同结构相像不同不同讨论对象化合物化合物单质原子6、 烷烃的命名：（ 1） 一般命名法：把烷烃泛称为“某烷”,某是指烷烃中碳原子的数目.1 10 用甲,乙,丙,丁 ,戊,已,庚,辛,壬,癸.11 起汉文数字表示.区分同分异构体,用“正”,“异”,“新”.名正丁烷,异丁烷.正戊烷,

9、异戊烷,新戊烷.归师（ 2）系统命名法：总纳 命名步骤： （ 1）找主链最长的碳链 （ 确定母体名称 ）.编号靠近支链（小、多）的一端.结|（ 3） 写名称先简后繁 , 相同基请合并 .|学 名称组成：取代基位置 - 取代基名称母体名称业有 阿拉伯数字表示取代基位置,汉字数字表示相同取代基的个数成,CH 3 CH CH 2 CH 3CH 3 CH CH CH 3更上一层2甲基丁烷2,3 二甲基丁烷楼7、 比较同类烃的沸点 ：一看：碳原子数多沸点高.碳原子数相同,二看：支链多沸点低.常温下,碳原子数14 的烃都为气体.、烃的衍生物1、乙醇和乙酸的性质比较有机物饱和一元醇饱和一元醛饱和一元羧酸通式

10、CnH2n+1 OHCnH2n+1 COOH代表物乙醇乙醛乙酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_结构简式CH 3CH 2OH 或 C 2H5 OHCH 3CHOCH 3COOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_官能团羟基： OH醛基： CHO羧基： COOH物理性质无色、有特别香味的液体,俗名酒精,与水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_互溶,易挥发（非电解质）作燃料、饮料、化工原料.用于医用途疗消毒,乙醇溶液的质量分数为75 %有猛烈刺激性气味的无色液体,俗称醋酸, 易溶于水和乙醇,无水醋酸又称冰醋酸.有机化工原料,可制得醋酸纤维、合成纤维、香料、燃料

11、等,是食醋的主要成分可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_有机物主要化学性质有机物主要化学性质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 与 Na 的反应乙醇2CH 3 CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2 ONa+H 2 f乙醇与 Na 的反应（与水比较）：相同点：都生成氢气,反应都放热不同点：比钠与水的反应要缓慢结论：乙醇分子羟基中的氢原子比烷烃分子中的氢原子活泼,但没有水分子中的氢原子活泼.名归师 氧化反应（ i） 燃烧纳CH 3 CH 2OH+3O 2 2CO 2 +3H 2O总|结（ ii ） 在铜或银催化条件下：可以被O2 氧化成乙醛（ CH 3CHO ）学|2

12、CH 3CH 2OH+O 2 - 2CH 3 CHO+2H2O有业 消去反应,成CH 3CH 2OH - CH 2= CH 2T +H 2 O更一上乙醛氧化反应：醛基 （ CHO ） 的性质与银氨溶液,新制CU（ OH ） 2 反应楼层CH 3CHO + 2Ag （NH 3） 2OH - CH 3COONH4 + H2O + 2Ag J + 3NH 3 f（银氨溶液）CH 3CHO + 2Cu （ OH ） 2 - CH 3COOH + CU 2 OJ + 2H 2 O（砖红色） 醛基的检验：方法 1 : 加银氨溶液水浴加热有银镜可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_生成.方法 2:

13、 加新制的 CU（ OH ） 2 碱性悬浊液加热至沸有砖红色沉淀可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_乙酸 具有酸的通性 : CH 3COOH CH 3COO +H +使紫色石蕊试液变红.与活泼金属,碱,弱酸盐反应,如CaCO 3、Na 2 CO 3酸性比较： CH 3 COOH H2CO 32CH 3 COOH + CaCO 3= 2（ CH 3 COO ） 2Ca + CO 2f + H2 O （强制弱） 酯化反应CH 3COOH + C2H 5OHCH 3COOC 2H 5 + H2O酸脱羟基醇脱氢三、基本养分物质食物中的养分物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水.人

14、们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本养分物质.种类元代表物代表物分子单糖C H O葡萄糖C6 H 12 .6葡萄糖和果糖互为同分异构体单糖不能发果糖生水解反应糖类双糖C H O蔗糖C12 H22 O11蔗糖和麦芽糖互为同分异构体能发生水解可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_麦芽糖多糖C H O淀粉纤维素C 6Hl0 O5 n反应淀粉、纤维素由于n 值不同,所 以分子式不同,不能互称同分异构体能发生水解反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_油C H O植物油不饱和高级脂肪含有 C=C 键,能发生加成反应,能发生水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精

15、品资料_油脂脂C H O动物脂肪酸甘油酯解反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_饱和高级脂肪酸甘油酯C C 键, 能发生水解反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_蛋白质C H ON S P 等酶、肌肉、发等毛氨基酸连接成的高分子能发生水解反应主要化学性质葡萄糖结构简式： CH 2 OH -CHOH -CHOH - CHOH - CHOH或 CH 2OH （ CHOH ） 4CHO-CHO（含有羟基和醛基）醛基：使新制的 Cu （ OH ） 2 产生砖红色沉淀 - 测定糖尿病患者病情与银氨溶液反应产生银镜- 工业制镜和玻璃瓶瓶胆羟基：与羧酸发生酯化反应生成酯蔗糖水解反

16、应：生成葡萄糖和果糖淀粉 纤维素淀粉、纤维素水解反应：生成葡萄糖淀粉特性：淀粉遇碘单质变蓝油脂水解反应：生成高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油蛋白质水解反应：最终产物为氨基酸颜色反应：蛋白质遇浓HNO 3 变黄（鉴别部分蛋白质）灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道（鉴别蛋白质）_精品资料_| 学业有成, 更上一层楼第四章 化学与可连续进展第一节开发利用金属矿物和海水资源一、金属矿物的开发利用1、 金属的存在：除了金、铂等少数金属外,绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界.2、 金属冶炼的涵义：简洁的说,金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼岀来.金属冶炼的实质是把金属元+n0素从化合态仍原为游离态,即M （化

17、合态）M得电子被仍原游离态）.3、 金属冶炼的一般步骤：（ 1） 矿石的富集：除去杂质,提高矿石中子用成分的含量.（ 2） 冶炼：利用氧 化仍原反应原理,在肯定条件下,用仍原剂把金属从其矿石中仍原岀来,得到金属单质（粗）.（ 3） 精炼 :采纳肯定的方法,提炼纯金属.4、 金属冶炼的方法（1） ） 电解法：适用于一些特别活泼的金属.电解2NaCI （熔融）2Na + Cl2f电解MgCI 2 （熔融） Mg + Cl2 f电解2AI 2O3 （熔融）4AI + 30 2 f（2） ） 热仍原法：适用于较活泼金属.高温Fe 203+ 3C02Fe + 3CO 2 f高温W0 3+ 3H 2W +

18、 3H 2 O高温ZnO + CZn + CO f常用的仍原剂：焦炭、CO 、H2 等.一些活泼的金属也可作仍原剂,如AI,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Fe 2 0 3 + 2Al2Fe + AI 2O 3 铝热反应 高温Cr 2O3 + 2AI2Cr + AI 2O3 铝热反应 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_咼温3 热分解法：适用于一些不活泼的金属.2HgO=2Hg+ 02f2Ag 2O=4Ag+ O f名师5、（ 1） 回收金属的意义：节省矿物资源,节省能源,削减环境污染.（ 2）废旧金属的最好处理方法是回归纳收利用. （ 3） 回收金属的实例：废旧钢

19、铁用于炼钢.废铁屑用于制铁盐.从电影业、照相业、科研单位和医院 X 光室回收的定影液中,可以提总结取金属银.金属的活动性次序K、Ca 、Na 、Mg 、AlZn 、Fe Sn 、Pb 、H 、CuHg 、 AgPt、Au金属原子失电子才能强-弱金属离子得电子才能弱-强主要冶炼方法电解法热仍原法热分解法富集法仍原剂或 特别措施强大电流 供应电子H2、CO 、C、Al 等加热加热物理方法或 化学方法| 学业有成, 更上一层楼二、海水资源的开发利用1、 海水是一个远未开发的庞大化学资源宝库海水中含有 80 多种元素,其中Cl、 Na、 K、Mg 、 Ca 、 S、 C、F、B、Br、Sr 11 种元素的含量较高,其余为微量元素.常从海水中提取食盐,并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溴及其化合物.2、海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等.其中蒸馏法的历史最久,蒸馏法的原