2022年高一化学知识点总结从海水中得到的化学物质.docx

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1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物导学【学海导航】海水是化学元素宝库,海水中溶解了大量气体物质和各种盐类.人类在陆的 上发觉的 l00 多种元素,在海水中可找到80 多种.海水是人类猎取氯、溴、碘、镁及其化合物的重要资源.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_熔融电解Na Cl 2TiCl 4KTiK.N a 合金可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_食盐水饱和食盐水电解H2Cl 2NaOH快中子反应堆热交换剂造纸、制肥皂等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料

2、_NH3、CO2日晒H2O海水NaHCO3Na2CO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Br 2富集的方法 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_食卤MgO过滤耐火材料 熔融Mg焰火,照明弹可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 贝壳 CaCO3高温MgOH2MgCl2CaO电解Cl 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_一、氯、溴、碘的提取（一）氯碱工业电解食盐水生产氯气和烧碱的化学工业我国主要以海盐为原料.海盐中含硫酸钙、 硫酸镁、氯化镁等杂质, 要净化后制成饱和食盐水再电解.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_量大.通电2NaCl

3、 + 2H 2 O = 2NaOH + H2 Cl 2 氯碱工业面临问题：产品对设备腐蚀严峻、环境污染显著.电能消耗可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（二）从海水中提取溴的常见工艺 浓 缩 并 酸 化 海 水 后 , 通入 适 量 的 氯 气, 使 溴 离 子 转 化 为 溴 单 质 ：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl向含溴单质的水溶液中通空气和水蒸汽,将溴单质吹入盛二氧化硫溶液的吸 收塔内以达到富集的目的： Br2+SO2 +2H2O=2HBr+H2SO4（也可用 NaOH或 Na2 CO3溶液吸取）向吸取塔内的溶液中通入适量的氯气：2HBr+Cl2 =2HCl+Br2用

4、四氯化碳（或苯）萃取吸取塔内的溶液中的溴单质.（三）从海洋植物中提取碘的主要工艺用水浸泡海带或海藻灼烧后的灰烬向水中通入适量的氯气,使碘离子转化为碘单质：2NaI+Cl2 = I 2 +2NaCl过滤,用有机溶剂萃取碘单质.二、氯、溴、碘的性质和用途（一）氯气（ chlorine gas）的性质和用途氯自 1774 年被舍勒发觉,到1810 年被戴维确认为一种元素,经受了36 年.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_

5、资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -试验室制备：原理： MnO24HCl 浓 MnCl2 Cl 2 2H2O 装置：固液加热 型 收集：向上排空气法验满：潮湿的淀粉碘化钾试纸等尾气吸取：NaOH溶液. 1、物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体.能溶于水,有毒.2、化学性质：氯原子易得电子,氯是活泼的非金属元素.氯气与金属、非金属等发生氧化仍原反应,一般作氧化剂.与水、碱溶液就发生自身氧化仍原反应, 既作氧化剂又作仍原剂.3、氯气的用途：重要的化工原料,能杀菌消毒、制盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂和农药.拓展 1：氯水（ chlorine

6、water）氯水为黄绿色,所含Cl 2 有少量与水反应 Cl 2+H2OHCl+HClO,大部分仍以可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_分子形式存在,氯水的主要溶质是Cl 2.新制氯水含 Cl 2、H2O、HClO、H、Cl、ClO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_、OH 等微粒.拓展 2：次氯酸（ hypochlorous acid）次氯酸 HClO 是比 H2CO3 仍弱的酸,溶液中主要以HClO分子形式存在.性质：易分解 2HClO=2HCl+O2 ,光照时会加速.是强氧化剂：能杀菌.能使某些有机色素褪色.拓展 3：漂白粉次氯酸盐比次氯酸稳固, 简单储存, 工业

7、上以 Cl 2 和石灰乳为原料制成漂白粉. 漂白粉的有效成分【 CaClO 2】,须和酸 或空气中 CO2 作用产生次氯酸,才能发挥漂白作用.（二）溴、碘的性质和用途溴碘可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_深红棕色,密度比水大的液体,物理 猛烈刺激性气味,易挥发,强腐性质 蚀性.紫黑色固体,易升华.气态碘在空气中显深紫红色,有刺激气味.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_在水中溶解度很小,易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、 碘反应, 只是反应活化学性不如氯气.氯、溴、碘单质间能够发生置换反应：氯能把溴和碘从它性质们的卤化物中置换出来,

8、 溴能把碘从它的卤化物中置换出来,即氯、溴、碘的氧化性强弱为： Cl 2Br2I 2用途染料、防爆剂、胶卷感光材料、重要的化工原料.配碘酒和碘化物,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_杀虫剂、红药水、冷静剂,催泪性毒剂等.食用盐中加KIO3 ,碘化银制造相底片和人工降雨.可编辑资料 - - - 欢

9、迎下载精品_精品资料_三、氧化仍原反应（ oxidation-reduction reaction）1、氧化仍原反应的有关概念氧化仍原反应的实质：发生电子转移（电子的得失或电子对的偏移）.化合价降低+ne被仍原氧化剂 仍原剂仍原产物氧化产物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化合价上升 ne2、氧化仍原反应的一般规律被氧化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_同一反应中：氧化反应与仍原反应同时发生,相互依存.氧化剂得电子总数与仍原剂失电子总数相等. 即氧化剂化合价降低总数与仍原剂化合价升高总数相等.1、氧化仍原反应中电子转移的表示方法（双线桥法）书写要求：箭头是由反应物中

10、的某一元素指向对应的生成物中的同一元素.肯定要标出得、失电子的总数,并且数值相等.其次单元钠、镁及其化合物导学【学海导航】一、钠的原子结构及性质结钠原子最外层只有一个电子, 化学反应中易失去电子而表现出强仍原构性.物质软、银白色,有金属光泽的金属,具有良好的导电导热性,密度比理性水小,比煤油大,熔点较低.质与非钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2=2Na2 O（灰白色）金属单钠在氯气中燃烧,黄色火焰,白烟：点燃2Na+Cl2 = 2NaCl质与水反应, 现象：浮、游、球、鸣、红 2Na2H2 O=2NaOH+2H化与酸反应,现象与水反应相像,更猛烈,钠先与酸反应,再学与水反应.性质与与盐溶液

11、反应：钠先与水反应,生成NaOH,H2,再考虑 NaOH化合与溶液中的盐反应.如：钠投入CuSO4 溶液中,有气体放出物和蓝色沉淀.2Na+2H2O+CuS4O=CuOH2+Na2SO4+H2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与某些熔融盐：700800oC可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4Na+TiCl4=4NaCl+Ti存自然界中只能以化合态存在在保煤油或石蜡中,使之隔绝空气和水存可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 -

12、 - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -制通电取2NaCl 熔融=2Na+Cl21、钠的化合物2 、钠钾合金常温为液体,用于快中子反应堆热交换用剂途3、作强仍原剂4 、作电光源二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较碳酸钠（ Na2CO3）碳酸氢钠（ NaHC3O）俗 名纯碱、苏打小苏打溶解性易溶（同温下,溶解度大于碳酸易溶氢钠）热稳固性稳固2NaHC3O Na2CO3 +CO2+H2O碱性碱性（相同浓度时,碳酸钠水溶碱性液的 PH比碳酸氢钠的大）与盐酸Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHC3O+HCl=NaCl

13、+H2O+CO2酸碳酸Na2CO3 + H2O+CO2= 2NaHCO3不能反应 与NaOH不能反应NaHC3O+NaOH=N2CaO3 +H2O碱CaOH2Na2CO3 +CaOH2=CaCO3+2NaOH产物与反应物的量有关三、镁的性质物理性质银白色金属,密度小,熔沸点较低,硬度较小,良好的导电导热性与 O22Mg+O 点燃可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与其他2 =2MgO点燃点燃可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化学性质非金属Mg+C2l=MgC2l, 3Mg+N2= Mg3N2与氧化点燃物2Mg+C2O=2MgO+C与酸Mg+2HCl=MgC2+l H2

14、 MgCl2+CaOH2=MgOH2+CaCl2MgOH2 +2HCl=MgC2l+2H2O制取HCl通电MgCl2.6H2O= MgC2l+6H2OMgCl2 熔融= MgCl 2四、侯氏制碱法向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和,然后在加压下通入CO2,利用 NaHC3O溶解度较小,析出NaHC3O,将析出的 NaHCO3 晶体煅烧,即得 Na2CO3.五、电解质和非电解质电解质非电解质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_溶于水或熔化状态下能导电的化定 义合物溶于水和熔化状态下都不能导电的化合物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_物 质 种类能 否 电离大多数酸、碱、盐

15、,部分氧化物大多数有机化合物, CO2、SO2、NH3 等能不能可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_实 例H2SO4、NaOH、NaCl、HCl 等酒精,蔗糖, CO2, SO3 等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -六、离子方程式的书写方法： 写写出反应的化学方程式.拆把易溶于水,易电离的物质拆成离子形式删将不参与反应的离子从方程

16、式两端删去.查检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等.专题 3 从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金学海导航：化学讨论和应用的一个重要目标就是开发和利用自然界中一切可能的物质资源,为人类生存和社会进展供应必要的物质基础.本专题以自然界的一些矿物为例,介绍了如何利用化学变化实现物质间的转化,并介绍了这些产物在我们日常生活和社会进展中的重要作用.让我们从科学、技术和社会相互影响的角度,体会化学在综合利用自然资源中的作用.1氧化铝 Al 2 O3 ：典型的两性氧化物,既能溶于强酸,又能溶于强碱+3+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Al 2 O3 + 6H= 2Al+ 3H

17、2OAl 2O3 + 2OH = 2AlO 2+ H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_用途：（1）耐火材料 Al 2O3 熔点高 （ 2）冶炼金属铝2氢氧化铝 AlOH 3：典型的两性氢氧化物,既能溶于强酸,又能溶于强碱可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_AlOH+ 3H+ Al 3+ + 3H OAlOH+ OH AlO+ 2H O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_32Al 3+、AlO 、AlOH23223 之间的关系可用下式表示可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_从铝土矿中提取铝的过程中的的化学方程式 Al 2O3 + 2 NaOH

18、 = 2NaAlO2 + H2O NaAlO2 + CO2 + 2H2O = AlOH 3+ NaHC3O灼烧通电 2AlOH 3 = Al 2O3 + 3H 2O 2Al 2 O3 = 4Al + 3O2 3硫酸铝钾（1）明矾：化学式 KAlSO4 212H2O（十二水合硫酸铝钾） ,无色晶体,易溶于水.（2）明矾净水原理：明矾溶于水发生水解反应,生成AlOH 3 胶体,吸附水中的杂质,使水澄清.4铝（1）铝在常温下能很快被氧化,形成致密的氧化膜,因而具有肯定的抗腐可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_蚀性.（2）跟酸的反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_非氧化性酸

19、： 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H 2强氧化性酸：常温下铝遇浓硫酸或浓硝酸,会在铝表面生成致密的氧化膜而发生钝化.（3）跟碱的反应铝能和强碱溶液反应.该反应可懂得为铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝,氢氧化铝再和强碱反应生成偏铝酸盐：2Al + 6H 2O = 2AlOH 3 + 3H2AlOH 3 + NaOH = NaAlO2 + 2H 2O简写为： 2Al + 2H 2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 8 页 - - - - - -

20、 - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -（4）与氧化物的反应：高温铝热反应： 2Al Fe 2O3 = Al2O3 2Fe可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Al CrO =高=温= AlO 2Cr可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2323特点：放出大量热,使生成的金属呈液态.本质：铝从金属氧化物中夺取氧,表现出很强的仍原性.应用：焊接钢轨和冶炼某些难熔金属（如V、Cr、Mn等）.其次单元铁、铜的猎取及应用学海导航：本单元是在同学已有的一些有关铁和铜学问的基础上,结合氧

21、化仍原反应、离子反应、电化学腐蚀等学问进一步学习铁、铜及它们的一些重要化合物的化学 性质.本节某些内容我们在以前的学习中可能已有所涉猎,但仍应通过阅读教材、仔细观看老师的演示试验,在增强感性熟悉的同时积极摸索,运用前面学过的理 论学问懂得有关物质的性质,并对自己的结论进行验证.铁、亚铁盐、铁盐之间的关系,是较为重要的“铁三角”关系.我们可在借助教材演示试验的帮忙下懂得该内容,并留意分析三者之间转换的条件.1. 炼铁1 反应原理：在高温下,用仍原剂 主要是 CO把铁从铁矿石里仍原出来.2原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气(3) 设备：高炉(4) 生产过程高温仍原剂的生成C+O2 = CO2CO2+

22、C =2CO高温铁矿石仍原成铁Fe2O3+3CO = 2Fe+3C2O高温除脉石、炉渣的形成CaCO 3 = CaO+CO2 高温SiO 2+CaO = CaSiO32. 铁的性质(1) 物理性质： 银白色光泽、 密度大, 熔沸点高, 延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引.(2) 化学性质：铁是较活泼的金属,常显+2、+3 价,且通3+2+常 Fe 比 Fe 稳固.铁三角（见右图）2+3+Fe 与 Fe 离子的检验.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Fe2+Fe3+(1) 溶液是浅绿色(2) 与 KSCN溶液作用不显红色,再滴氯水就变红(3) 加 NaOH溶液现象：白色沉淀灰绿

23、色红褐色(1) 与无色 KSCN溶液作用显红色(2) 溶液显黄色或棕黄色(3) 加入 NaOH溶液产生红褐色沉淀可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3铜的物理性质铜是一种紫红色的金属,具有良好的导电导热性和延展性4铜的冶炼1高温冶炼黄铜矿 CuFeS2 ,得粗铜（ 99.5% 99.7%）.2电解精炼,得纯度较高的铜（99.95% 99.98%）. 5金属的腐蚀可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页,共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料wo

24、rd 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -金属腐蚀的实质：金属原子失去电子被氧化而消耗的过程.金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀.化学腐蚀实质：金属和非电解质或其它物质相接触直接发生氧化仍原反应而引起的腐蚀.其腐蚀过程没有电流产生.电化学腐蚀实质：不纯金属或合金在电解质溶液中发生化学反应,过程有电流产生.习题精练：第三单元含硅矿物与信息材料本单元有较多与生产和生活实际相联系的内容以及新的科学技术学问,因此在学习硅和二氧化硅性质的同时,留意联系生产和生活中常见的物质和现象,明白与我们生活亲密相关的硅酸盐产品,以及广泛应用于各领域的含硅材料.1二氧化硅的化学性质(1) 酸性氧

25、化物： SiO2 是酸性氧化物,是H2SiO3 的酸酐,但不溶于水. SiO2 CaO高温= CaSiO32SiO2 2NaOH = Na2SiO3 + H 2O SiO2 4HF = SiF 4 2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(2) 弱氧化性SiO 2二氧化硅的用途高温2C = Si + 2CO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(1) SiO 2 是制造光导纤维的主要原料.(2) 石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等.(3) 水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等.(4) 石英砂常用作制玻璃和建筑材料.3 硅 酸 钠 Na2SiO3 固

26、体俗称泡花碱,水溶液俗称水玻璃,是无色粘稠的液体,常作粘合剂、防腐剂、耐火材料.放置在空气中会变质,发生反应方程式为：Na2SiO3 CO2 H2O = H2SiO3 Na2CO34硅酸盐硅酸及其缩水结合而成的各种酸所对应的盐统称硅酸盐.硅酸盐是构成的壳岩石的主要成分,种类许多,结构复杂,常用氧化物的形式来表示组成.其表示方式：活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水.如：滑石 Mg3Si 4O10OH 2 可表示为 3MgO4SiO2H2O 5硅酸盐工业简介以含硅物质为原料,经加工制得硅酸盐产品的工业称硅酸盐工业.主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业,其反应包含复杂的物理、化学变化.水泥的原

27、料是黏土和石灰石,在水泥回转窑里高温煅烧后,再加入石膏,磨细.玻璃的原料是纯碱、 石灰石和石英,一般玻璃的大致成分为Na2OCaO6SiO 2.6硅的工业制法2SiO 2C =高=温=Si2CO24Si + 2Cl= 高= 温= SiCl高温SiCl 4 + 2H 2 = Si + 4HCl7硅的主要物理性质晶体硅是灰黑色,有金属光泽,硬而脆的固体,它的结构类似于金刚石,熔沸点较高,是良好的半导体材料.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页,共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页,共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载