2022年高中化学公式,高考重点有机化学公式总结.docx

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1、精品_精品资料_有机化学题目离不开化学公式, 三好网小编将高考重点有机化学公式总结如下,期望同学保藏起来,期中期末好好应考.高中有机化学公式甲烷燃烧CH4+2O2 CO2+2H2O条件为点燃 甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂,以下是最终分解.CH4 C+2H2 （条件为高温高压,催化剂）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2 CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2 CCl4+HCl（条件都为光照.）试验室制甲烷CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4（条件是 Ca

2、O加热）乙烯燃烧CH2=CH2+3O2 2CO2+2H2O条件为点燃）乙烯和溴水CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_乙烯和水CH2=CH2+H20 CH3CH2OH（条件为催化剂）乙烯和氯化氢CH2=CH2+HClCH3-CH2Cl乙烯和氢气CH2=CH2+H2 CH3-CH3（条件为催化剂）乙烯聚合nCH2=CH2 -CH2-CH2-n-（条件为催化剂）氯乙烯聚合nCH2=CHCl-CH2-CHCl-n-（条件为催化剂）试验室制乙烯可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CH3CH2OHCH2=CH2 +H2O（条件为加热,浓H

3、2SO4 ）乙炔燃烧C2H2+3O2 2CO2+H2O（条件为点燃）乙炔和溴水C2H2+2Br2 C2H2Br4乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl C2H3Cl-C2H3Cl+HCl C2H4Cl2乙炔和氢气两步反应： C2H2+H2C2H4 C2H2+2H2 C2H6（条件为催化剂）试验室制乙炔CaC2+2H2O CaOH2+C2H2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式.CaCO3 = CaO + CO2 2CaO+5C=2CaC2+CO2CaC2+2H2O C2H2+Ca （ OH ） 2C+H2O=CO+H2-高温C2H2+

4、H2 C2H4乙炔加成生成乙烯C2H4 可聚合苯燃烧2C6H6+15O212CO2+6H2O（条件为点燃）苯和液溴的取代C6H6+Br2 C6H5Br+HBr苯和浓硫酸浓硝酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O（条件为浓硫酸）苯和氢气C6H6+3H2 C6H12（条件为催化剂）乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O（条件为点燃）乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OHCH2=CH2+H2O（条件为浓硫酸 170 摄氏度）

5、两分子乙醇发生分子间脱水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O 条件为催化剂浓硫酸140 摄氏度 乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O乙酸和镁Mg+2CH3COOH CH3COO2Mg+H2乙酸和氧化钙2CH3COOH+CaOCH3CH2 ）2Ca+H2O乙酸和氢氧化钠CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH乙酸和碳酸钠Na2CO3+2CH3COOH2CH3COONa+H2O+CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_甲醛和新制的氢氧化铜

6、HCHO+4CuOH22Cu2O+CO2+5H2O乙醛和新制的氢氧化铜CH3CHO+2Cu Cu2O 沉淀 +CH3COOH+2H2O乙醛氧化为乙酸2CH3CHO+O22CH3COOH 条件为催化剂或加温）2.乙烯的试验室制法1 反应原理： CH3CH2OH=CH2=CH2+H2O（条件为加热,浓 H2SO4 ）乙炔的试验室制法： CaC2+2H2O CaOH2+C2H2（ 1）氧化反应：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_a可燃性： 2C2H2+5O2 4CO2+2H2O与 H2 的加成CH CH+H2 CH2 CH2与 H2 的加成两步反应： C2H2+H2C2H4C2H2+2

7、H2 C2H6（条件为催化剂）氯乙烯用于制聚氯乙烯C2H2+HClC2H3Cl nCH2=CHCl =-CH2-CHCl-n-（条件为催化剂）（ 3）由于乙炔与乙烯都是不饱和烃,所以化学性质基本相像.金属取代反应： 将乙炔通入溶有金属钠的液氨里有氢气放出.乙炔与银氨溶液反应,产生白色乙炔银沉淀 .1 、 卤化烃：官能团,卤原子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_在碱的溶液中发生“水解反应”,生成醇在碱的醇溶液中发生“消去反应”,得到不饱和烃2 、 醇：官能团,醇羟基能与钠反应,产生氢气能发生消去得到不饱和烃 （与羟基相连的碳直接相连的碳原子上假如没有氢原子,不能发生消去）能与羧酸发

8、生酯化反应能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛,仲醇氧化成酮,叔醇不能被催化氧化）3 、 醛：官能团,醛基能与银氨溶液发生银镜反应能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_能被氧化成羧酸能被加氢仍原成醇4 、 酚,官能团,酚羟基具有酸性能钠反应得到氢气酚羟基使苯环性质更活泼,苯环上易发生取代,酚羟基在苯环上是邻对位定位基能与羧酸发生酯化5 、 羧酸,官能团,羧基具有酸性（一般酸性强于碳酸）能与钠反应得到氢气可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_不能被仍原成醛（留意是“不能”）能与醇发生酯化反应6 、 酯,官能团,酯基能发生水解得到酸和醇物质的制取

9、：试验室制甲烷CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4（条件是 CaO 加热）试验室制乙烯CH3CH2OHCH2=CH2 +H2O（条件为加热,浓H2SO4 ）试验室制乙炔CaC2+2H2O CaOH2+C2H2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_工业制取乙醇：C2H4+H20 CH3CH2OH（条件为催化剂）乙醛的制取乙炔水化法： C2H2+H2O C2H4O 条件为催化剂,加热加压 乙烯氧化法： 2 CH2=CH2+O2 2CH3CHO 条件为催化剂, 加热乙醇氧化法： 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂,加热）乙酸的制取乙醛氧化为乙酸 ：

10、 2CH3CHO+O2 2CH3COOH 条件为催化剂和加温）加聚反应：乙烯聚合可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_nCH2=CH2 -CH2-CH2-n-（条件为催化剂）氯乙烯聚合nCH2=CHCl-CH2-CHCl-n-（条件为催化剂）氧化反应：甲烷燃烧CH4+2O2 CO2+2H2O条件为点燃 乙烯燃烧CH2=CH2+3O2 2CO2+2H2O条件为点燃）乙炔燃烧C2H2+3O2 2CO2+H2O（条件为点燃）苯燃烧可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2C6H6+15O212CO2+6H2O（条件为点燃）乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O

11、（条件为点燃）乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）乙醛的催化氧化：CH3CHO+O2 2CH3COOH 条件为催化剂加热 取代反应： 有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应.甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2 CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2 CCl4+HCl（条件都为光照.）苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O（条件为浓硫酸）苯与苯的同系物与卤素单质、浓硝酸等

12、的取代.如：酚与浓溴水的取代.如：烷烃与卤素单质在光照下的取代.如：酯化反应.酸和醇在浓硫酸作用下生成酯和水的反应,其实质是羧基与羟基生成酯基和水的反应.如：水解反应.水分子中的 -OH 或-H 取代有机化合物中的原子或原子团的反应叫水解反应.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_卤代烃水解生成醇.如：酯水解生成羧酸（羧酸盐）和醇.如：乙酸乙酯的水解：CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH条件为无机酸式碱加成反应.不饱和的碳原子跟其他原子或原子团结合生成别的有机物的反应.乙烯和溴水CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20 CH3CH

13、2OH（条件为催化剂）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_乙烯和氯化氢CH2=H2+HCl CH3-CH2Cl乙烯和氢气CH2=CH2+H2 CH3-CH3（条件为催化剂）乙炔和溴水C2H2+2Br2 C2H2Br4乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl C2H3Cl-C2H3Cl+HCl C2H4Cl2乙炔和氢气两步反应： C2H2+H2C2H4-C2H2+2H2 C2H6（条件为催化剂）苯和氢气可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C6H6+3H2 C6H12（条件为催化剂）消去反应.有机分子中脱去一个小分子（水、卤化氢等）,而生成不饱和（含碳碳双键或碳碳三键）化合物的反应.乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OHCH2=CH2+H2O（条件为浓硫酸 170 摄氏度）两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O 条件为催化剂浓硫酸140 摄氏度 可编辑资料 - - - 欢迎下载