2022年高中化学《电解质在水溶液中的反应》教案.docx

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1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -其次节电解质（其次课时） （教案）鲁科版高中化学电解质在水溶液中的反应精品教案教学目标 学问与技能：1、明白离子反应和离子方程式的含义.2、熟悉离子交换引起的离子反应发生的条件.3、把握一些简洁离子方程式的书写.过程与方法：学习运用观看、试验等多种手段猎取信息,并运用比较、分类、迁移等探究等方法对信息进行加工升华.情感态度与价值观：进展同学学习化学的爱好,乐于探究离子反应的条件实质,感受化学世界的神奇与和谐.教学重点与难点： 离子方程式的书写教学过程过程与方法教学内容双边活动导入新课身边的化学：菠菜豆腐汤

2、的养分分析老师投影可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_分组试验问题探究投影按 P43 2-2-8 所示连接装置,向 0.01mol/LBaOH 2 溶液中滴加几滴酚酞溶液,然后向 BaOH 2 溶液中加入 0.2mol/L 的 H 2SO 4 溶液,观看溶液中的现象和电流表（量程： 15A ）指针的变化1、指针读数如何变化？变化的缘由？2、你仍观看到哪些反应现象？你能说明这些现象产生的缘由吗？3、稀硫酸与 BaOH 2 溶液中分别存在哪些离子？通过刚才试验, 你对稀硫酸与 BaOH 2 溶液的反应有哪些新的熟悉？该反应的实质是什么 .1、指针的偏转反映出溶液中离子浓度减小,说明有离

3、子参与了反应学 生 分 组 试验老师提问学 生 思 考 并回答教 师 点 评 总可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_42、生成白色沉淀,说明Ba 2+ 与 SO 2- 发生了反应结3、滴有酚酞的BaOH 2 溶液由红色变成无色,说明H+与 OH -发生了反应该反应的实质:四种离子相互间反应生成了水和BaSO 4 新物质 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - -

4、- - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_板书质疑分组试验：争论摸索投影投影随堂练习分析、摸索板书阅读一、离子反应1、定义：有离子参与的化学反应2、实质：溶液中的某些离子参与反应而削减.1、电解质在溶液中要发生离子反应需要具备哪些条件？2、与中学学过的复分解反应发生的条件有何区分及联系？3、电解质溶液中的离子是否全部都参与了反应？1、NaOH 溶液与盐酸的反应2、NaOH 溶液与 CuSO 4 溶液的反应3、Na 2 CO 3 溶液与盐酸的反应上述化学反应的现象是什么？反应的实质是什么？1、反应实质：H+ 和 OH -结合生成水.2、反应实质：OH - 和 Cu

5、 2+结合生成CuOH 2 沉淀3、反应实质：CO 32- 和 H +结合生成水和CO 2结合上述反应的实质,争论溶液中酸、碱、盐之间发生离子反应的条件.酸、碱、盐间离子反应发生的条件生成沉淀（难溶物质）生成气体（挥发性物质）生成弱电解质（难电离物质）1.判定以下物质间能否发生离子反应CaOH 2 与 HNO 3KCl 与 NaOH NaCl 与 AgNO 3 BaCl 2 溶液与 CuSO 4 溶液1、以分组试验的其次组NaOH溶液与CuSO 4 溶液的反应为例,探讨电解质溶液中的离子是否全部都参与了反应？二、离子方程式1、定义：用实际参与反应的离子来表示反应的式子如何利用酸、碱、盐的电离学

6、问及酸、碱、盐之间发生反应的生成物条件书写离子方程式？课本 P45 “ 方法导引 ” 总结出离子方程式的书写方法写出以下反应的离子方程式 1、CaCO 3 与盐酸的反应2、Fe 放入 CuSO 4 溶液中写： 写出化学方程式：CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 + CO 2 +H 2O师板书学 生 分 组 试验学 生 实 验 后回答学 生 回 答 , 教 师 总 结 点评同学练习生分析老师板书学 生 阅 读 争论沟通同学练习可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页

7、,共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_随堂练习投影拆： 把易溶于水、易电离的物质（强酸、强碱、可溶性盐）写成离子形式（ 拆 ）,难溶物或难电离（弱电解质 ）的物质以及气体、单 质、氧化物等仍用化学式表示（不拆 ）.CaCO 3 +2H + +2Cl - = Ca 2+2Cl -+ CO 2+H 2O删： 删去方程式两边形式相同的离子：CaCO 3 +2H + +2Cl- = Ca 2+ +2Cl -+ CO 2

8、+H 2O查： 整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相教 师 进 一 步强化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_等.CaCO 3 +2H + = Ca 2+ + CO 2 +H 2O老师板书可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_板书反馈练习投影迁移运用争论投影2、离子方程式的书写步骤写、拆、删、查、1、能正确表示以下反应的离子方程式的是（）A. 铁跟盐酸反应：2Fe+6H + =2Fe 3+ +3H 2 B. 氯气跟水反应：Cl 2 +H 2 O=H +Cl -+

9、HClOC. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba 2+ +SO4 2- =BaSO 4D.已知铁放入FeCl 3 溶液中反应生成FeCl 2, Fe + Fe 3+ =2Fe 2+3、离子方程式书写的基本原就：要符合反应事实要符合质量守恒定律要符合电荷守恒原就2、写出以下反应的离子方程式（1） ） NaOH 溶液与 H2SO 4 溶液的反应（2） ） KOH 溶液与盐酸的反应（3） ） BaCl 2 溶液与Na 2SO 4 的反应（4） ） BaNO 32 溶液与 Na 2 SO 4 溶液的反应通过对上述各反应离子方程式的比较,你发觉了什么？你能说出离子方程式和化学方程式有哪些区分和联系吗？1

10、 、H 2SO 4+NaOHH +OH -=H 2O2 、HNO 3+CaOH 23 、BaCl 2 + Na 2SO 4Ba 2+SO 42- =BaSO 44 、BaNO 3 2 + Na 2 SO44、离子方程式的意义:生摸索回答生练习生争论回答可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料

11、 - - - 欢迎下载精品_精品资料_板书巩固练习课后巩固不仅表示一个详细的化学反应,仍表示同一类型的离子反应1 、 下 列 化 学 方 程 式 中 , 不 能 用 离 子 方 程 式Ba 2+SO 42-= BaSO 4 表示的是（）A.BaNO 32 + H 2 SO 4 = BaSO 4 +2HNO 3 B.BaCl 2 + Na 2SO 4 = BaSO 4 +2NaCl C.BaCO 3 +H 2SO 4 = BaSO 4 +CO 2 +H 2O D.BaCl 2 + H 2 SO4 = BaSO 4 +2HCl2、请将以下离子方程式分别改写成不同的两个化学方程式.（1 ） Ag +

12、 +Cl -=AgCl （2 ） Cu 2+2OH - =CuOH 23、写出以下反应的离子方程式（1）盐酸和NH 3.H 2O 溶液的反应（2） NaHCO 3 溶液和盐酸的反应1、以下离子方程式正确选项（）A. 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液的反应：Ba 2+SO 42- =BaSO 4B. 氢 氧 化 钡 溶 液 跟NaHSO 4 溶 液 的 反 应 ： Ba 2+ +OH -+H +SO 42-=BaSO 4 +H 2OC.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag +=Cu 2+ +2AgD.氢氧化钠溶液中加入醋酸：OH -+H + =H 2 O2、试用两种方法书写以下反应的离子方程式：KOH 溶

13、液和盐酸：BaCl 2 溶液与 Na 2 SO4 溶液：BaNO 32 溶液与 Na 2 SO4 溶液：Fe 与 CuSO 4 溶液反应：Na 2CO 3 溶液与 CaOH 2 溶液反应：Fe 与 HCl 溶液的反应： 试验室制CO 2：CaO 溶于水得到澄清石灰水：3、以下化学方程式中,可以用离子方程式H + OH = H 2O 表示的是（）A 3HCl + FeOH3 = FeCl 3 + 3H 2OB H2 SO 4 + BaOH 2 = BaSO 4 + 2H 2O C HNO 3 + KOH = KNO3 + H 2OD NaHSO 4 与 NaOH溶液反应：HSO 4 + OH =

14、 SO 42 + H 2O生练习教 师 投 影 同学 书 写 情形 , 师 生 一起 分 析 对错 , 进 一 步强 化 书 写 方法布置作业可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载