2022年高中化学会考复习总结总结.docx

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1、精品_精品资料_高中化学会考学问点总结必修 1其次章：氧化仍原反应1、化合价 常见元素的化合价：碱金属元素、 Ag 、H： +1F： 1Ca、Mg、 Ba、Zn： +2Cl ： 1, +1,+5 , +7Cu ：+1, +2O： 2Fe： +2, +3S： 2, +4, +6Al ： +3P： 3, +3, +5Mn ： +2,+4 , +6,+7N ： 3, +2 , +4, +5 2、氧化仍原反应定义：有电子转移 或者化合价升降 的反应本质：电子转移 包括电子的得失和偏移 特点：化合价的升降氧化剂 具有氧化性 得电子化合价下降被仍原仍原产物仍原剂 具有仍原性 失电子化合价上升被氧化氧化产物

2、口诀：得降 被仍原氧化剂失升 被氧化仍原剂四种基本反应类型和氧化仍原反应关系：氧化仍原反应化合分解复分解置换3、金属活动性次序表KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu仍 原 性 逐 渐 减 弱4、离子反应定义：有离子参与的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：第一步：写.写出化学方程式可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_其次步：拆.易溶于水、易电离的物质拆成离子形式.难溶如 CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl 、AgBr 、AgI 、MgOH 2、AlOH 3、FeOH 2、F

3、eOH 3、CuOH 2 等,难电离 H 2CO 3、H2S、CH 3COOH 、HClO 、H2SO3、NH 3H2O、H2O 等,气体 CO 2、SO2、NH 3、Cl 2、O2、H 2 等,氧化物 Na2O、MgO 、Al 2 O3 等不拆第三步：删.删去前后都有的离子第四步：查.检查前后原子个数,电荷是否守恒离子共存问题判定：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2+ 和 SO2- , Fe2+和 OH - .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_是否产生沉淀 如： Ba4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_是否生成弱电解质 如： NH4+和 OH- ,

4、H+和 CH-3COO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_是否生成气体 如： H+和 CO2- , H+和 SO2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_33是否发生氧化仍原反应 如： H+、NO3- 和 Fe2+/I - ,Fe3+和 I-5、放热反应和吸热反应化学反应肯定相伴着能量变化.放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应常见的放热反应：燃烧,酸碱中和,活泼金属与酸发生的置换反应吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应常见的吸热反应：BaOH 28H2O 和 NH 4Cl 的反应,灼热的碳和二氧化碳的反应C、CO、 H2 仍原 CuO第一章：物质的量及其浓

5、度6、各物理量之间的转化公式和推论微粒数目和物质的量：n=N/ N A , N=nN ANA 阿伏加德罗常数.规定0.012kg 12C 所含的碳原子数目为一摩尔,约为 6.02 1023 个,该数目称为阿伏加德罗常数物质的量和质量： n=m / M , m=nM对于气体,有如下重要公式a、气体摩尔体积和物质的量：n=V / V m,V=nV m标准状况下： V m=22.4L/mol b、阿伏加德罗定律：同温同压下VA / VB = nA / nB = NA / NBc、气体密度公式： =M / Vm , 1/ 2=M1 /M 2物质的量浓度与物质的量关系对于溶液 a、物质的量浓度与物质的量

6、C=n / V , n=CV b、物质的量浓度与质量分数C=1000 / M7、配置肯定物质的量浓度的溶液运算：固体的质量或稀溶液的体积称量：天平称量固体,量筒或滴定管量取液体 精确量取 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌检漏：检验容量瓶是否漏水 两次 移液：冷却到室温,用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2 3 次,将洗液全部转移至容量瓶中少量多次 定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm 2cm 处时,改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切摇匀：反复上下颠倒,摇匀,使得容量瓶中溶液浓度匀称装瓶、贴标签

7、必需仪器： 天平 称固体质量 ,量筒或滴定管 量液体体积 ,烧杯, 玻璃棒, 容量瓶 规格,胶头滴管第三章：金属及其化学性质8、钠的原子结构及性质结构钠原子最外层只有一个电子,化学反应中易失去电子而表现出强仍原性物理性质质软,银白色,有金属光泽的,有良好导电导热性,密度比水小,比煤油大,熔点较低可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化学性质与非金属单质与化合物钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O 2=2Na 2O 灰白色 =2NaCl钠在氯气中燃烧,黄色火焰,白烟：2Na+Cl 2 点燃与水反应,现象：浮,游,声,球,红2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 与酸反应,现象与水反应相

8、像,更猛烈,钠先与酸反应,再与水反应与盐溶液反应：钠先与水反应,生成NaOH 和 H2,再考虑 NaOH 与溶液中的盐反应.如：钠投入CuSO4 溶液中,有气体放出,生成蓝色沉淀. 2Na+2H 2O+CuSO 4=CuOH 2 +Na2SO4+H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_存在自然界中只能以化合态存在储存煤油,使之隔绝空气和水用途制备钠的化合物,作强仍原剂,作电光源9、钠的氧化物比较氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa 2O2氧元素的化合价 21色、态白色,固态淡黄色,固态稳固性不稳固稳固与水反应方程式Na2O+H 2O=2NaOH2Na2O2+2H 2O=4NaOH+O

9、 2与二氧化碳反应方程式Na2O+CO 2=Na 2CO 32Na 2O2+2CO 2 =2Na 2CO 3+O 2氧化性、漂白性无有用途制备 NaOH供氧剂,氧化剂,漂白剂等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_俗名色、态水溶性Na2CO3纯碱,苏打,面碱白色,固态,粉末NaHCO 3小苏打白色,固态,晶体碱性热稳固性碱性 同浓度时,碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强, pH 值大 不易分解碱性2NaHCO3=Na 2CO 3+H 2O+CO 210、碳酸钠和碳酸氢钠的比校与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO 2与氢

10、氧化钠溶液不反应NaHCO 3+NaOH=Na 2CO3+H 2O与澄清石灰水Na2CO3+CaOH 2=CaCO 3+2NaOHNaHCO 3+CaOH 2=CaCO 3 +H 2O+NaO与二氧化碳Na2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3不反应与氯化钙溶液Na2CO3+CaCl 2=CaCO3 +2NaCl不反应用途重要化工原料,可制玻璃,造纸等治疗胃酸过多,制作发酵粉等11、金属的通性：导电、导热性,具有金属光泽,延展性,一般情形下除Hg 外都是固态12、金属冶炼的一般原理：热分解法：适用于不活泼金属,如Hg 、Ag热仍原法：适用于较活泼金属,如Fe、Sn、Pb 等电解法：适

11、用于活泼金属,如K 、Na、Al 等K 、Ca、Na、Mg 都是电解氯化物,Al 是电解 Al 2O3 13、铝及其化合物、铝物理性质：银白色,较软的固体,导电、导热,延展性化学性质： Al 3e- =Al 3+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2=2Al 22Al+3S=Al 232=2AlCl 3点燃3a、与非金属： 4Al+3OO ,S , 2Al+3Cl 点燃可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_b、与酸： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H 2, 2Al+3H 2SO4=Al 2SO43+3H 2常温常压下,铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化,所以可用铝制容器盛装

12、浓硫酸或浓硝酸c、 与强碱 ：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2偏铝酸钠+3H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Al+2OH-+2H 2O=2AlO 2 +3H 2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_大多数金属不与碱反应,但铝却可以高温d、铝热反应： 2Al+Fe 2 O3=2Fe+Al 2 O3 ,铝具有较强的仍原性,可以仍原一些金属氧化物、铝的化合物- Al 2O3典型的两性氧化物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_a、与酸： Al 2O3+6H+=2Al3+3H 2Ob、与碱： Al 2O3+2OH-=2AlO 2 +H 2O可

13、编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ AlOH 3典型的两性氢氧化物 ：白色不溶于水的胶状物质,具有吸附作用可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_a 、试验室制备： AlCl 3+3NH 3 H2O=AlOH 3 +3NH 4Cl,Al 3+ +3NH 3H 2O=AlOH 34 +3NH +b 、与酸、碱反应：与酸AlOH 3+3H +=Al 3+3H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与碱AlOH 3+OH KAlSO 42 硫酸铝钾 -=AlO 2 +2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_KAlSO 4212H 2O,十二水和硫酸

14、铝钾,俗名：明矾可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_KAlSO42=K+Al3+2SO 2 - ,Al 3+会水解： Al 3+3H 2OAlOH 3+3H +可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4由于 AlOH 3 具有很强的吸附型,所以明矾可以做净水剂14、铁物理性质：银白色光泽,密度大,熔沸点高,延展性,导电导热性较好,能被磁铁吸引.铁在的壳中的含量仅次于氧、硅、铝,排第四.化学性质：a 、与非金属： Fe+S=FeS, 3Fe+2O 点燃点燃可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_b、与水： 3Fe+4H 2Og=Fe2=Fe 3O4, 2Fe+3Cl

15、2=2FeCl 33O4+4H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_c 、与酸 非氧化性酸 ：Fe+2H+=Fe2+ +H 2与氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,会被氧化成三价铁 d 、与盐：如 CuCl 2、CuSO4 等, Fe+Cu 2+=Fe2+Cu Fe2+和 Fe3+离子的检验：溶液是浅绿色的Fe2+与 KSCN 溶液作用不显红色,再滴氯水就变红加 NaOH 溶液现象：白色灰绿色红褐色与无色 KSCN 溶液作用显红色Fe3+溶液显黄色或棕黄色加入 NaOH 溶液产生红褐色沉淀第四章：非金属及其化学性质15、硅及其化合物、硅硅是一种亲氧元素,自然界中总是与氧结合,以熔点很高的氧

16、化物及硅酸盐的形式存在.硅有晶体和无定型两种.晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体,熔点高、硬度大、有脆性,常温下不活泼.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料,可制成光电池等能源.、硅的化合物二氧化硅a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种.熔点高,硬度大.b、化学性质：酸性氧化物,是H 2SiO 3 的酸酐,但不溶于水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_SiO 2高温3,SiO2+2NaOH=Na 2SiO3 +H 2O,SiO 2+4HF=SiF 4 +2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+CaO=CaSiOc、用途：是制造光导纤维德主要原

17、料.石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等.水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等.石英可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_砂常用作制玻璃和建筑材料.硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱,水溶液俗称水玻璃,是无色粘稠的液体,常作粘 合 剂 、 防 腐 剂 、 耐 火 材 料 . 放 置 在 空 气 中 会 变 质 ：Na2SiO3+CO 2+H 2O=H 2SiO3 +Na2CO 3.试验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸： Na2SiO 3+2HCl=2NaCl+H 2SiO3硅酸盐：a、是构成的壳岩石的主要成分,种类多,结构复杂,常用氧化物的形式来表示组成.其表示方式

18、活泼金属氧化物 较活泼金属氧化物 二氧化硅 水.如：滑石 Mg 3Si4O10OH 2可表示为 3MgO 4SiO 2 H2Ob、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料,经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业,主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业,其反应包含复杂的物理变化和化学变化.水泥的原料是黏土和石灰石.玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英,成份是Na2SiO3 CaSiO3 4SiO 2.陶瓷的原料是黏土.留意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中,只有陶瓷没有用到石灰石.16、氯及其化合物物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体,能溶于水,有毒.化学性质：氯原子易得电子,使活泼的非金属元素

19、.氯气与金属、非金属等发生氧化仍原反应,一般作氧化剂.与水、碱溶液就发生自身氧化仍原反应,既作氧化剂又作仍原剂.拓展 1、氯水：氯水为黄绿色,所含Cl 2 有少量与水反应 Cl 2+H 2O=HCl+HClO , 大部分仍以分子形式存在,其主要溶质是Cl 2.新制氯水含 Cl 2、H 2O、HClO 、H+、Cl - 、ClO - 、OH - 等微粒拓展 2、次氯酸：次氯酸 HClO 是比 H 2CO 3 仍弱的酸,溶液中主要以 HClO 分子形式存在.是一种具有强氧化性 能杀菌、消毒、漂白 的易分解 分解变成 HCl 和 O2的弱酸.拓展 3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳固,简洁储存,工业上以

20、Cl 2 和石灰乳为原料制取漂白粉, 其主要成分是CaCl 2 和 CaClO 2,有效成分是 CaClO 2,须和酸 或空气中 CO2作用产生次氯酸,才能发挥漂白作用.17、溴、碘的性质和用途物理性质溴深红棕色,密度比水大,液体,强烈刺激性气味,易挥发,强腐蚀性碘紫黑色固体,易升华.气态碘在空气中显深紫红色,有刺激性气味化学性质在水中溶解度很小,易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应,只是反应活性不如氯气.氯、溴、碘的氧化性强弱：Cl2 Br2 I2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_18、二氧化硫物理性质：无色,刺激性气味,气体,有毒,易液

21、化,易溶于水1： 40,密度比空气大化学性质：a 、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸 亚硫酸 中强酸 ： SO2+H 2O H 2SO3可 与 碱 反 应 生 成 盐 和 水 ： SO2+2NaOH=Na 2SO3+H 2O ,SO2+Na2SO3+H 2O=2NaHSO 3b、具有漂白性：可使品红溶液褪色,但是是一种临时性的漂白c、具有仍原性： SO2 +Cl2 +2H 2O=H 2SO4+2HCl18、硫酸物理性质：无色、油状液体,沸点高,密度大,能与水以任意比互溶,溶解时放出大量的热化学性质：酸酐是SO3,其在标准状况下是固态可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_物质-组成性

22、质浓硫酸稀硫酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_电离情形H2SO4=2H+SO 42可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_主要微粒H2SO4H+、 SO 2- 、H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4颜色、状态无色粘稠油状液体无色液体性质四大特性酸的通性浓硫酸的三大特性a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去可用作气体的干燥剂 b、脱水性：将别的物质中的H、O 按原子个数比 2：1 脱诞生成水c、强氧化性：、冷的浓硫酸使Fe、 Al 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化 、 活 泼 性 在 H以 后 的

23、金 属 也 能 与 之 反 应 Pt 、 Au除 外 ：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cu+2H 2SO4浓=CuSO 4+SO 2+2H 2O、与非金属反应： C+2H 2SO4浓硫酸 =CO 2 +2SO2 +2H 2O、与较活泼金属反应,但不产生H2d 、 不 挥 发 性 ： 浓 硫 酸 不 挥 发 , 可 制 备 挥 发 性 酸 , 如 HCl ：NaCl+H 2SO4浓 =NaHSO 4+HCl三大强酸中,盐酸和硝酸是挥发性酸,硫酸是不挥发性酸酸雨的形成与防治pH 小于 5.6 的雨水称为酸雨,包括雨、雪、雾等降水过程,是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸取而形成.硫酸型

24、酸雨的形成缘由是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_和硫酸的生产等产H2OO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_生的废气中含有二氧化硫：SO2H2SO3H 2SO4.在防治时可以开发可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_新能源,对含硫燃料进行脱硫处理,提高环境爱护意识.19、氮及其化合物、氮气 N 2a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气,在空气中体积分数约为78%b、分子结构：分子式 N 2,电子式 ,结构式 N Nc、化学性质：结构打算性质,氮氮三键结合特别坚固,难以破坏,所以但其性质催化剂特别稳固.

25、与 H2 反应： N2+3H 22NH 3放电或高温与氧气反应： N2+O 2=2NO 无色、不溶于水的气体,有毒2NO+O 2=2NO 2红棕色、刺激性气味、溶于水气体,有毒3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ,所以可以用水除去NO 中的 NO 2两条关系式： 4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3,4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3、氨气 NH 3a、物理性质：无色、刺激性气味,密度小于空气,极易溶于水1700,易液化, 汽 化 时 吸 收 大 量 的 热 , 所 以 常 用 作 制 冷 剂Hb、分子结构：分子式 NH 3,电子式 ,结构式 H N H c、化学性质：与

26、水反应： NH 3+H 2 ONH 3H2O 一水合氨 NH 4+OH - ,所以氨水溶液显碱性与氯化氢反应：NH 3+HCl=NH 4Cl ,现象：产生白烟d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气方程式： 2NH 4Cl+CaOH 2=2NH 3 +2H2O+CaCl 2装置：和氧气的制备装置一样收集：向下排空气法 不能用排水法,由于氨气极易溶于水 留意：收集试管口有一团棉花,防止空气对流,减缓排气速度,收集较纯洁氨气 验证氨气是否收集满：用潮湿的红色石蕊试纸靠近试管口,如试纸变蓝说明收集满干燥：碱石灰 CaO 和 NaOH 的混合物 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_、铵盐4

27、a、定义：铵根离子 NH NH 4HCO 3 等+ 和酸根离子 如 Cl - 、SO42- 、CO32- 形成的化合物, 如 NH4Cl ,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_b、物理性质：都是晶体,都易溶于水c、化学性质：加热分解： NH 4Cl=NH 3 +HCl , NH 4HCO 3=NH 3+CO 2+H 2 O与碱反应：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使潮湿红色石蕊试纸变蓝的8 / 16可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_气 体 即 氨 气 , 故 可 以 用 来 检 验 铵 根 离 子 的 存 在 , 如 ：NH 4NO 3+NaOH=NH 3 +H2O+

28、NaCl, 离 子 方 程 式 为 ：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+NH 4+OH-=NH 3+H2O,是试验室检验铵根离子的原理.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4d、NH+的检验： NH4 +OH=NH 3+H 2O.操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_20、硝酸液并加热,用潮湿的红色石蕊试纸靠近试管口,观看是否变蓝, 如如变蓝就说明有铵根离子的存在.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体.浓硝酸由于挥发HNO 3 产生“发烟”现象,故叫做发烟硝酸化学性质： a

29、、酸的通性：和碱,和碱性氧化物反应生成盐和水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_b、不稳固性： 4HNO 3=4NO2 +2H2O+O2,由于 HNO 3分解产生的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_或光照NO 2 溶于水,所以久置的硝酸会显黄色,只需向其中通入空气即可排除黄色c、强氧化性：、与金属反应：3Cu+8HNO 3稀=3CuNO 32 +2NO +4H2OCu+4HNO 3浓=CuNO 3 2+2NO 2+2H 2O常温下 Al 、Fe 遇浓硝酸会发生钝化,所以可以用铝制或铁制的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_容器储存浓硝酸、与非金属反应：可编

30、辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C+4HNO 3浓=CO 2 +4NO2 +2H2Od、王水：浓盐酸和浓硝酸根据体积比3： 1 混合而成,可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金属如Pt、Au 等必修 2第五章：物质结构和元素周期律21、元素周期表和元素周期律原子组成：原子核中子原子不带电：中子不带电,质子带正电荷,电子带负电荷原子组成质子质子数 =原子序数 =核电荷数 =核外电子数核外电子相对原子质量 =质量数AX原子表示方法：A ：质量数Z：质子数N ：中子数A=Z+N打算元素种类的因素是质子数多少,确定了质子数就可以确定它是什么元素Z同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素,

31、如：16O 和 18O,12C 和14C, 35Cl 和 37Cl电子数和质子数关系：不带电微粒：电子数=质子数可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_带正电微粒：电子数 =质子数电荷数带负电微粒：电子数 =质子数 +电荷数 1 18 号元素 请按下图表示记忆HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr元素周期表结构短周期 第 1、2、3 周期,元素种类分别为2、8、8元周期 7 个横行 长周期 第 4、5、6 周期,元素种类分别为18、 18、32 素不完全周期 第 7 周期,元素种类为26,如排满为 32 周主族 7 个 A A期族18 个纵行, 16 个族副族 7 个

32、 B B表0 族稀有气体族： He、 Ne、Ar 、Kr 、Xe、Rn 族 3 列元素在周期表中的位置：周期数=电子层数,主族族序数=最外层电子数 =最高正化合价元素周期律：从左到右：原子序数逐步增加,原子半径逐步减小,得电子才能逐步增强失电子才能逐步减弱 ,非金属性逐步增强 金属性逐步减弱 从上到下：原子序数逐步增加,原子半径逐步增大,失电子才能逐步增强得电子才能逐步减弱 ,金属性逐步增强 非金属性逐步减弱所以在周期表中, 非金属性最强的是F,金属性最强的是 Fr 自然界中是 Cs,由于Fr 是放射性元素 判定金属性强弱的四条依据：a、与酸或水反应的猛烈程度以及释放出氢气的难易程度,越猛烈就

33、越简洁释放出H 2,金属性越强b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱,碱性越强,金属性越强c、金属单质间的相互置换如： Fe+CuSO4=FeSO4+Cud、原电池的正负极（负极活泼性正极） 判定非金属性强弱的三条依据：a、与 H 2 结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳固性,越易结合就越稳固,非金属性越强b、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,酸性越强,非金属性越强c、非金属单质间的相互置换如： Cl 2+H 2S=2HCl+S 留意：“相互证明” 由依据可以证明强弱,由强弱可以推出依据化学键：原子之间猛烈的相互作用共价键极性键化学键非极性键离子键可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_

34、共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键,一般由非金属元素与非金属元素间形成.非极性键：相同的非金属原子之间,A A 型,如： H 2, Cl 2, O2, N2 中存在非极性键极性键：不同的非金属原子之间,A B 型,如： NH 3,HCl ,H2O,CO2 中存在极性键离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键,一般由活泼的金属 A 、 A 与活泼的非金属元素 A 、 A 间形成,如： NaCl ,MgO , KOH ,Na2O2, NaNO 3 中存在离子键注：有 NH 4+离子的肯定是形成了离子键.AlCl 3 中没有离子键,是典型的共价键共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物,如

35、：HCl , H2SO4, CO 2, H2O 等离子化合物：存在离子键的化合物,如：NaCl , MgNO 32, KBr , NaOH , NH 4Cl第六章：化学反应与能量22、化学反应速率定义：单位时间内反应物浓度的削减量或生成物浓度的增加量,v= C/ t影响化学反应速率的因素：浓度：浓度增大,速率增大温度：温度上升,速率增大压强：压强增大,速率增大仅对气体参与的反应有影响催化剂：转变化学反应速率其他：反应物颗粒大小,溶剂的性质23、原电池-负极 Zn ：Zn 2e =Zn 2+2H+2e =H 2-正极 Cu：+定义：将化学能转化为电能的装置构成原电池的条件：a、有活泼性不同的金属

36、 或者其中一个为碳棒 做电极, 其中较活泼金属做负极,较不活泼金属做正极b、有电解质溶液c、形成闭合回路第七章：有机化合物24、烃有机物a、概念：含碳的化合物,除CO、CO 2、碳酸盐等无机物外b、结构特点：、碳原子最外层有4 个电子,肯定形成四根共价键、碳原子可以和碳原子结合形成碳链,仍可以和其他原子结合、碳碳之间可以形成单键,仍可以形成双键、三键 、碳碳可以形成链状,也可以形成环状可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_c、一般性质：、绝大部分有机物都可以燃烧 除了 CCl 4 不仅布燃烧,仍可以用来灭火 、绝大部分有机物都不溶于水 乙醇、乙酸、葡萄糖等可以烃：仅含碳、氢两种元素的

37、化合物 甲烷、乙烯、苯的性质见表烷烃：a 、定义：碳碳之间以单键结合,其余的价键全部与氢结合所形成的链状烃称之为烷烃.由于碳的全部价键都已经充分利用,所以又称之为饱和烃b、通式： CnH 2n+2,如甲烷 CH 4,乙烷 C2H 6,丁烷 C4 H10c、物理性质：随着碳原子数目增加,状态由气态1 4变为液态 5 16再变为固态17 及以上 d、化学性质 氧化反应 ：能够燃烧,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,同甲烷可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CnH2n+2+3n+1/2O 2点燃nCO2+n+1H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_e、命名 习惯命名法 ：碳

38、原子在 10 个以内的,用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名同分异构现象：分子式相同,但结构不同的现象,称之为同分异构现象同分异构体：具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体如 C4H 10 有两种同分异构体： CH 3CH 2CH 2CH 3正丁烷 , CH 3CHCH 3异丁烷 分甲烷乙烯苯子CH 4C2H 4C6H6式结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_构式结CH 4构简式电子式空间不作要求CH 2=CH 2或不作要求平面型 无单键, 无双键, 介于单、双键间特别的键,大可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_正四周体结构平面型结构键 可编辑资料 - - -

39、 欢迎下载精品_精品资料_物无色、无味、难溶于水、 无色、稍有气味的气体,无色、有特别香味的液体,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_理密度比空气小的气体, 性是自然气、 沼气、油田质气、煤道坑气的主要成分化氧化反应：难溶于水,密度略小于空气氧化反应：不溶于水,密度比水小,有毒氧化反应：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C学CH点燃4+2O2a能使酸性高锰酸钾褪色a不能使酸性高锰酸钾褪色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_性CO2+2H 2O质取代反应：光照CH 4+Cl 2b2CO2+2H 2O加成反应：点燃 2H4+3O 2b12CO 2+6H 2O取代反应：点燃2C6H6+15O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CH 3Cl+HClCH 2=CH 2+Br 2a. 与液溴反应：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_加聚反应：+Br2 Fe+HBr可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2催化剂 n