2022年高中化学必修一二知识点总结5.docx
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1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -化学必修一、二一、化学试验安全1、( 1)做有毒气体的试验时,应在通风厨中进行,并留意对尾气进行适当处理(吸取或点燃等).进行易燃易爆气体的试验时应留意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理.(2 )烫伤宜找医生处理.(3 )浓酸撒在试验台上,先用Na 2CO 3(或NaHCO 3 )中和,后用水冲擦洁净.浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净.浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO 3溶液淋洗,然后请医生处理.(4 )浓碱撒在试验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦洁净.浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸
2、溶液.浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗.(5 )钠、磷等失火宜用沙土扑盖.(6 )酒精及其他易燃有机物小面积失火,应快速用湿抹布扑盖.二混合物的分别和提纯分别和提纯的方法分别的物质应留意的事项应用举例过滤用于固液混合的分别一贴、二低、三靠如粗盐的提纯可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_提纯或分别沸点不同的液体混合物蒸馏利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶萃取质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法防止液体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向挑选的萃取剂应符合以下要求:和原溶液中的溶剂互不相溶.对溶质的溶解度要远大于原溶剂如石油的蒸
3、馏用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_分别互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外分液空气相通.打开活塞,使下层液体渐渐流 出,准时关闭活塞, 上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_蒸发和结晶用来分别和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液.当蒸发皿中显现较多的固体时,即停止加热分别NaCl 和KNO 3混合物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 -
4、- - - - - - - - -第 1 页,共 17 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4ClAgNO 3 、稀HNO 3产生白色沉淀Cl AgAgCl 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_SO 42-稀HCl 、BaCl 2白色沉淀SO 2-+Ba2=BaSO 4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_四.除杂
5、留意事项:为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”.但过量的试剂必需在后续操作中便于除去.五、物质的量的单位摩尔1. 物质的量( n)是表示含有肯定数目粒子的集体的物理量.2. 摩尔( mol ): 把含有6.02 1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔.3. 阿伏加德罗常数:把 6.02 X10 23 mol -1叫作阿伏加德罗常数.4. 物质的量物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA5. 摩尔质量( M)(1 )定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2 )单位: g/mol或 g mol -13数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6. 物质的
6、量 =物质的质量 /摩尔质量 n = m/M 六、气体摩尔体积1. 气体摩尔体积( Vm )(1 )定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2 )单位: L/mol2. 物质的量 =气体的体积 /气体摩尔体积 n=V/V m3. 标准状况下 , V m = 22.4 L/mol七、物质的量在化学试验中的应用1. 物质的量浓度 .(1 )定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度.(2 )单位: mol/L(3 )物质的量浓度溶质的物质的量/溶液的体积CB = n B/V2. 肯定物质的量浓度的配制(1 )基本原理 :依据欲配制溶液的体
7、积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度运算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 17 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -溶液.(2 )主要操作a. 检验是否漏水 .b. 配制溶液1运算.2称量.3 溶解.4 转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液 .留意事项: A 、选用与欲配制溶液体积相同的容量
8、瓶.B 、使用前必需检查是否漏水.C、不能在容量瓶内直接溶解.D、溶解完的溶液等冷却至室温时再转移E、定容时,当液面离刻度线1 2cm 时改用滴管,以平视法观看加水至液面最低处与刻度相切为止 .3. 溶液稀释: C 浓溶液 V 浓溶液 =C 稀溶液V 稀溶液一、物质的分类把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系.被分散的物质称作分散质 (可以是气体、 液体、固体),起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体).溶液、胶体、浊液三种分散系的比较可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_分散质粒子大小/nm溶液小于1在1 100 之胶体间外观特点匀
9、称、透亮、稳固匀称、有的透亮、较稳固不匀称、不透能否通过滤有否丁达尔纸效应能没有能有实例NaCl 、蔗糖溶液FeOH 3胶体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_浊液大于100明、不稳固不能没有泥水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_二、物质的化学变化1、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据肯定的标准可以对化学变化进行分类.(1 )依据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为: A 、 化 合 反 应 ( A+B=AB ) B 、分解反应( AB=A+B )C、置换反应( A+BC=AC+B )D、复分解反应( AB+CD=AD+CB)(2 )依据反应中
10、是否有离子参与可将反应分为:A 、离子反应:有离子参与的一类反应.主要包括复分解反应和有离子参与的氧化仍原反应.B 、分子反应(非离子反应)(3 )依据反应中是否有电子转移可将反应分为:A 、氧化仍原反应:反应中有电子转移(得失或偏移)的反应实质:有电子转移(得失或偏移)可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 17 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -特点:反应前后元素的化合价有变化B
11、、非氧化仍原反应2、离子反应(1 )、电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质.酸、碱、盐都是电解质.在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质.【留意:电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融解状态下能否导电.电解质的导电是有条件的:电解质必需在水溶液中或熔化状态下才能导电.能导电的物质并不全部是电解质:如铜、铝、石墨等.非金属氧化物(SO2、SO 3 、CO 2)、大部分的有机物为非电解质.】(2 )、离子方程式:用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子.它不仅表示一个详细的化学反应,而且表示同一类型的离子反应.复分解反应这类离子反应发生的条件是:生成沉
12、淀、气体或水.书写方法:写:写出反应的化学方程式拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删:将不参与反应的离子从方程式两端删去查:查方程式两端原子个数和电荷数是否相等(3 )、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应.如离子之间能发生反应,就不能大量共存.A 、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2 和SO 42- 、Ag 和Cl -、Ca 2 和CO 32- 、3Mg 2 和OH -等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_B 、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存:如H OH -和NH 4 等和C O2- ,HCO 3-,SO 32-
13、,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存:如H 和OH -、CH 3 COO -,OH -和HCO 3 -等.D、发生氧化仍原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)【留意: 题干中的条件: 如无色溶液应排除有色离子:Fe2 、Fe 3 、Cu 2 、MnO 4-等离子,酸性(或碱性)就应考虑所给离子组外,仍有大量的H (或OH -).】(4 )离子方程式正误判定(六看)一、看反应是否符合事实:主要看反应能否进行或反应产物是否正确二、看能否写出离子方程式:纯固体之间的反应不能写离子方程式三、看化学用语是否正确:化学式、离子符号、沉淀、气体
14、符号、等号等的书写是否符合事实四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)3、氧化仍原反应中概念及其相互关系如下:失去电子化合价上升被氧化(发生氧化反应)是仍原剂(有仍原性)可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 17 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -得到电子化合价降低被仍原(发生仍原反应)是氧化剂(有氧化性)金属及其化合物一、
15、 金属活动性 Na Mg AlFe .二、金属一般比较活泼,简洁与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特殊活泼的如 Na 等可以与 H2 O发生反应置换出 H2,特殊金属如 Al可以与碱溶液反应而得到H2.三、 Al 2O3为两性氧化物, Al( OH )3 为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水, 也可以与强碱反应生成盐和水.四、五、Na 2CO 3 和NaHCO 3比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比 Na2CO 3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)热稳固性较稳固,受热难分解受热易分解2NaHC
16、O 3 =Na 2CO 3 CO 2 H2 O与酸反应CO 32 H =H CO 3H CO 3H=CO 2 H2OH CO 3 H+ =CO 2 H2 O相同条件下放出 CO 2的速度 NaHCO 3 比Na 2CO 3快与碱反应Na 2CO 3 Ca (OH )2 =CaCO 3NaHCO 3NaOH =Na 2CO 3 H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 2NaOH 反应实质: CO分解反应3 2与金属阳离子的复反应实质: H CO 33CO 2 OH= H 2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与H2O和CO 2的反应Na 2CO 3 CO 2 H2
17、O= 2NaHCO 3CO 32 H2 OCO 2 =H CO 3不反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与盐反应CaCl 2Na 2CO 3= CaCO 32NaClCa 2 CO 3 2=CaCO 3 不反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器转化关系六、合金:两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质.合金的特点.硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛.非金属及其化合物一、硅元素 :无机非金属材料中的主角,在的壳中含量26.3 ,次于氧.是一种亲氧元素,以熔点很高
18、的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占的壳质量90以上.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 17 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -位于第 3周期,第 A族碳的下方.Si对比 C最外层有 4 个电子,主要形成四价的化合物.二、二氧化硅( SiO 2 )自然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形.石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透亮的就是水晶, 具有彩色环带状或层状
19、的是玛瑙. 二氧化硅晶体为立体网状结构, 基本单元是 SiO 4,因此有良好的物理和化学性质被广泛应用. (玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维)物理:熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2 无色透光性好化学:化学稳固性好、除HF 外一般不与其他酸反应,可以与强碱(NaOH )反应,是酸性氧化物,在肯定的条件下能与碱性氧化物反应SiO 2 4HF = SiF 4 2H 2 O高温SiO 2 CaOCaSiO 3SiO 2 2NaOH = Na 2SiO 3H2O不能用玻璃瓶装 HF ,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞.三、硅酸( H2 SiO 3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO 2不溶于
20、水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得.Na 2SiO 32HCl = H 2SiO 3 2NaCl 硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体.四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学性质稳固.一般不溶于水.( Na 2SiO 3 、K2 SiO 3除外)最典型的代表是硅酸钠Na 2SiO 3:可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂.常用硅酸盐产品:玻璃、陶瓷、水泥五、硅单质与碳相像,有晶体和无定形两种.晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体,熔点高( 1410 ),硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼.是良好
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