2022年高中化学必修二知识结构整理 .docx
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1、精品_精品资料_高中化学. 必修二目录人教版第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表其次节元素周期律第三节化学键其次章化学反应与能量第一节化学能与热能其次节化学能与电能第三节化学反应的速率和限度第三章有机化合物第一节最简洁的有机化合物 -甲烷其次节来自石油和煤的两种基本化工原料第三节生活中两种常见的有机物第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源其次节资源综合利用环境爱护可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子数与质量数,中子数,电子数之间的关系原子序数 =核电荷数 =质子数 =核外电子数二、元素周期表和周期律1元素周期表的结
2、构A. 周期序数电子层数B. 原子序数质子数C. 主族序数最外层电子数元素的最高正价数D. 主族非金属元素的负化合价数8主族序数2元素周期律重点A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较难点a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳固性b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱c. 单质的复原性或氧化性的强弱留意:单质与相应离子的性质的变化规律相反B. 元素性质随周期和族的变化规律a. 同一周期,从左到右,元素的金属性逐步变弱b. 同一周期,从左到右,元素的非金属性逐步增强c. 同一主族,从上到下,元素的金属性逐步增强d. 同一主族,从上到下,元素的非金属性逐步减弱C. 第
3、三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律包括物理、化学性质D. 微粒半径大小的比较规律:a. 原子与原子b. 原子与其离子c. 电子层结构相同的离子3元素周期律的应用重难点A. “位,构,性”三者之间的关系a. 原子结构打算元素在元素周期表中的位置b. 原子结构打算元素的化学性质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_c. 以位置估计原子结构和元素性质B. 猜测新元素及其性质三、化学键重点1离子键:A. 相关概念:带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键.B. 离子化合物:大多数盐、强碱、典型金属氧化物C. 离子化合物形成过程的电子式的表示难点AB,A2B, AB2, NaOH
4、,Na2O2,NH4Cl, O22-, NH4+2共价键:A. 相关概念:原子之间通过共用电子对所形成的相互作用,叫做共价键B. 共价化合物:只有非金属的化合物除了铵盐C. 共价化合物形成过程的电子式的表示难点NH3,CH4, CO2, HClO, H2O2 D、 极性键与非极性键3化学反应的本质:旧键的断裂与新键的生成.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_其次章化学反应与能量一、化学能与热能1化学反应中能量变化的主要缘由:化学键的断裂和形成2化学反应吸取能量或放出能量的打算因素:反应物和生成物的总能量的相对大小a. 吸热反应:反应物的总能量小于生成物的总能量b. 放热反应:反应物
5、的总能量大于生成物的总能量3化学反应的一大特点:化学反应的过程中总是相伴着能量变化,通常表现为热量变化4常见的放热反应:A. 全部燃烧反应.B. 中和反应.C. 大多数化合反应.D. 活泼金属跟水或酸反应.E. 物质的缓慢氧化5常见的吸热反应:A.大多数分解反应.氯化铵与八水合氢氧化钡的反应.6中和热:重点概念:稀的强酸与强碱发生中和反应生成1mol H2O液态时所释放的热量.二、 化学能与电能1原电池重点A. 概念:B. 工作原理:a. 负极:失电子化合价上升,发生氧化反应b. 正极:得电子化合价降低,发生复原反应C. 原电池的构成条件:关键是能自发进行的氧化复原反应能形成原电池a. 有两种
6、活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极b. 电极均插入同一电解质溶液c. 两电极相连直接或间接形成闭合回路D. 原电池正、负极的判定:a. 负极:电子流出的电极较活泼的金属,金属化合价上升可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_b. 正极:电子流入的电极较不活泼的金属、石墨等:元素化合价降低E. 金属活泼性的判定:a. 金属活动性次序表b. 原电池的负极电子流出的电极,质量削减的电极的金属更活泼.c. 原电池的正极电子流入的电极,质量不变或增加的电极,冒气泡的电极为较不活泼金属F. 原电池的电极反应:难点a. 负极反应: X neXnb. 正极反应:溶液中的阳离子得电子的复原反应2原
7、电池的设计:难点依据电池反应设计原电池:三部分导线A. 负极为失电子的金属即化合价上升的物质B. 正极为比负极不活泼的金属或石墨C. 电解质溶液含有反应中得电子的阳离子即化合价降低的物质( 3)金属的电化学腐蚀A、不纯的金属或合金在电解质溶液中的腐蚀,关键形成了原电池,加速了金属腐B. 金属腐蚀的防护:a. 转变金属内部组成结构,可以增强金属耐腐蚀的才能.如:不锈钢.b. 在金属外表掩盖一层爱护层,以断绝金属与外界物质接触,到达耐腐蚀的成效.油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜c. 电化学爱护法:牺牲阳极阴极爱护法,外加电流爱护法4进展中的化学电源A. 干电池锌锰电池a. 负极
8、: Zn 2e - Zn 2+b. 参与正极反应的是MnO2和 NH4+B. 充电电池a. 铅蓄电池:铅蓄电池充电和放电的总化学方程式放电时电极反应:负极: Pb + SO42- 2e- PbSO4正极: PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- PbSO4 + 2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_b. 氢氧燃料电池:它是一种高效、不污染环境的发电装置.它的电极材料一般为活性电极,具有很强的催化活性,如铂电极,活性炭电极等.总反应: 2H2 + O2 2H2O电极反应为电解质溶液为KOH溶液负极: 2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O正极: O2 + 2H
9、2O + 4e- =4OH-三.化学反应速率与限度1化学反应速率A. 化学反应速率的概念:B. 运算重点a. 简洁运算b. 已知物质的量 n 的变化或者质量 m的变化,转化成物质的量浓度c 的变化后再求反应速率vc. 化学反应速率之比化学计量数之比,据此运算:已知反应方程和某物质表示的反应速率,求另一物质表示的反应速率. 已知反应中各物质表示的反应速率之比或C 之比,求反应方程.d. 比较不同条件下同一反应的反应速率关键:找同一参照物,比较同一物质表示的速率即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率2影响化学反应速率的因素重点A. 打算化学反应速率的主要因素:反应物自身的性质内因
10、B. 外因:a. 浓度越大,反应速率越快b. 上升温度任何反应,无论吸热仍是放热,加快反应速率c. 催化剂一般加快反应速率d. 有气体参与的反应,增大压强,反应速率加快e. 固体外表积越大,反应速率越快f. 光、反应物的状态、溶剂等3化学反应的限度A. 可逆反应的概念和特点B. 绝大多数化学反应都有可逆性,只是不同的化学反应的限度不同.相同的化学反应,不同的条件下其限度可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_也可能不同.a. 化学反应限度的概念:肯定条件下,当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等,反应物和生成物的浓度不再转变,到达表面上静止的一种“平稳状态”,这种状态称为化学平稳
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