2022年高一化学必修第一章测试题 .docx

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1、精品_精品资料_高一化学必修 2 第一章测试题一、挑选题每道题只有一个正确选项 1以下元素中,最高正化合价数值最大的是.ACBFC SDNe可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_RZ2已知某粒子 An,就元素 R 的原子序数是.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_AZBA-ZCZ-nD Z+n 3元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的缘由是.A元素原子的核外电子排布呈周期性变化B元素的原子半径呈周期性变化 C元素的化合价呈周期性变化 D元素的金属性、非金属性呈周期性变化4以下粒子半径之比小于 1 的是.Ar Na+/ r NaB r Cl -/ r ClCr N

2、a/ r MgD r Ca/ r Mg5有 A、B、C、D 四种金属,投入水中只有D 反应放出氢气,将 A 投入 C 的盐溶液中可置换出金属 C,B 的最高价氧化物的水化物碱性比A 的最高价氧化物的水化物碱性强,就四种金属的金属性强弱次序正确的选项是.AABCDB DBAC CBACDD CABD6以下事实不能说明非金属性Cl I 的是.ACl 2+2I-=2Cl-+I2B稳固性： HCl HIC酸性： HClO 4HIO 47以下说法错误的选项是 .D酸性： HClO 3 HIO 3A原子半径： FMg KB稳固性： PH3H2SNH 3 C酸性： H3PO4H2SO4HClO 4D碱性：

3、AlOH 3MgOH 2KOH 8运用元素周期律分析下面的推断,其中不正确的选项是 .A. 锂 Li 与水反应比钠与水反应猛烈B. 砹 At为有色固体, AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸C. 在氧气中,铷 Rb的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂DHBrO 4 的酸性比 HIO4 的酸性强9X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子都具有与Ar 原子相同的电子层结构, 以下表达正确的选项是.AX 的原子序数比 Y 小BX 原子的最外层电子数比 Y 大可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CX 的原子半径比 Y 大DX 元素的最高正价比 Y 大CuX 2、2Cu+Y-10. 已知以下反应： Cu+

4、X2Cu2Y 、2X +Z22Z +X2, X2 、Y 、Z2 为三种元素的单质,在 Cu2Y 中, Y 为-2 价.以下关于 X 、Y 、Z 三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱次序正确的选项是.AHXO 4H2YO 4HZO 4BHZO 4 HXO 4H2YO4CHZO 4H2YO 4HXO 4DH2YO4HZO 4 HXO 411. A 、B、C 三种元素的核电荷数都小于 18,A 元素的原子最外层电子数是 1,B 元素原子的最外层得到 1 个电子就到达稳固结构, C 元素原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍,就这三种元素组成的化合物不可能的是 .AA 2BC3BABC 3C

5、ABC 4D ABC12. X、Y 代表两种非金属元素,以下不能说明非金属性 X 比 Y 强的是.AY 的阴离子 Y 2-的复原性强于 X 的阴离子 X-BX 的含氧酸的酸性比 Y 的含氧酸的酸性强CX 的单质 X 2 能将 Y 的阴离子 Y 2-氧化,并发生置换反应D. X、Y 的单质分别与 Fe 化合,产物中前者 Fe为+3 价,后者 Fe为+2 价12. 某元素 R 的最高价氧化物的水化物分子式是HnRO2 n-2,就在气态氢化物中R 元素的化合价是.A3n10B12 3nC3n 4D3n1213. R、W、X、Y 、Z 为原子序数依次递增的 1118号元素中的五种元素,以下说法肯定正确

6、的选项是m、n 均为正整数.A. 假设 ROH n 为强碱,就 WOH m 也为强碱B. 假设 HnXOm 为强酸,就 Y 是活泼的非金属元素C. 假设 Y 的最低化合价是 -2,就 Z 的最高正化合价为 +6D. 假设 X 的最高正化合价为 +5,就五种元素都是非金属元素14. 已知 118 号元素的离子 aW 3+、bX+、cY 2-、dZ-都具有相同的电子层结构,以下关系正确的选项是.A质子数： cbB离子的复原性： Y 2-Z- C氢化物的稳固性： H2YHZD原子半径： XW 15已知某元素的原子序数,就不能推出该元素原子的.A质子数B中子数C电子数D核电荷数8916 18 O 和1

7、8 F 的原子半径,前者和后者的关系是.A前者大B后者大C两者相等D不能确定17以下物质中,碱性最强的是.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ANaOHBMgOH 2C AlOH 3DKOH18. 以下各组指定原子序数的元素,能形成A 2B3 型化合物的是.A6 和 8B11 和 9C12 和 17D13 和 819. 已知核电荷数均小于 18 的 X 、Y 、Z、W 四种元素原子的电子层数相同, 而原子半径依次增大,就以下物质中酸性最强的是.AHXO 4BH2 YO 4CH3ZO4DH4WO420 A 元素原子的最外层上有3 个电子,它能与元素 B 形成 A 2B3 型化合物,就

8、 B 元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是.ABOH 3BH2BO 3C H2BO4DH3BO421. 以下含有共价键的化合物是A HIB. NaOHC. Br2D. NaCl22. 以下电子式书写正确的选项是23. 以下表达正确的选项是 AO2 分子间存在着非极性共价键BCO2 分子内存在着极性共价键CSO2 与 H2O 反应的产物是离子化合物D盐酸中含有 H+和 Cl -,故 HCl 为离子化合物24. 含有以下键型的物质,可能为单质的是A. 只有离子键的物质B.既有离子键,又有非极性键的物质C既有极性键,又有离子键的物质D.只有非极性键的物质25. 以下不是离子化合物的是A. H 2O

9、B. CaI2C. KOHD. NaNO3二、填空题1. 原子序数 1117 的元素,自钠到氯,电子层数相同,最外层电子数从增加到,随着核电荷数依次递增,原子半径依次,核对外层电子的引力逐步,失电子才能逐步,得电子才能逐步,因此,金属性逐步,非金属性逐步.2. 元素金属性的强弱,可以从它的单质与水或酸反应置换氢的程度,以及它的最高价氧化物的水化物的强弱来判定.元素非金属性的强弱,可以从它的最高价氧化物的水化物的强弱, 或它的单质跟 H2 生成气态氢化物的及氢化物的来判定.3. 具有双核 10 个电子的共价化合物的化学式是,三核 10 个电子的共价化合物的化学式可编辑资料 - - - 欢迎下载精

10、品_精品资料_是,四核 10 个电子的共价化合物的化学式是,五核 10 个电子的共价化合物的化学式是.以上四种化合物的热稳固性由小到大的次序是.4. 已知非金属单质硫 S是淡黄色固体粉末,难溶于水.为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学试验小组设计了如下试验,请答复以下问题：1装置 A 的分液漏斗中盛装的试剂是,烧瓶中加入的试剂是.（2）画出虚线框内的试验装置图,并注明所加试剂,说明装置的作用.3装置 B 中盛放的试剂是选填以下所给试剂的代码 ,试验现象为,化学反应方程式是,该反应属于四种基本反应类型中的反应.ANa2S 溶液B Na2 SO3 溶液C Na2SO4 溶液 4 从

11、 原 子 结 构 的 角 度 简 要 分 析 氯 元 素 的 非 金 属 性 比 硫 元 素 的 非 金 属 性 强 的 缘由. 5 仍 有 哪 些 事 实 能 够 说 明 氯 元 素 的 非 金 属 性 比 硫 元 素 的 非 金 属 性 强 试 举 一例.6装置 C 中盛放烧碱溶液,目的是吸取反应后剩余的气体,防止污染空气.在该反应中,Cl 元素的化合价既有上升又有降低,即在反应中Cl 元素的原子既能获得电子也能失去电子,能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由.5. 已知具有相同电子层结构的离子,核电荷数越大,离子半径越小.X 和 Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构, X

12、 元素的阳离子半径比 Y 元素的阳离子半径大. Z 和 Y 两元素原子的电子层数相同, Z 元素的原子半径小于 Y 元素的原子半径. X 、Y、Z 三种元素原子序数的关系是.6. A、B、C、D、E、F 六种元素,它们的核电荷数均小于18,且原子序数逐步增大.已知： A、C、F 三种原子的最外层共有11 个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水. 11.5g A 单质恰好与 100mL 5mol/L 的盐酸完全反应,反应后溶液呈中性. D 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少 4 个, E 元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3 个.请答复以下问题：1写出

13、D 的元素符号,E 的最高价氧化物的水化物的分子式.2画出 B 元素的原子结构示意图.3假设构成 F 元素的一种原子的质量数为 35,写出其原子符号,它原子核内的中子数是. 4 A与 F 、 C与 F元 素 最 高 价 氧 化 物 的 水 化 物 反 应 的 离 子 方 程 式 依 次为：、.7. 元素的性质随着元素的递增而呈周期性变化,这个规律叫做元素周期律.元素性质的周期性变化是元素原子的的周期性变化的必定结果.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_8. 通过简洁的推理或运算填空：1X 原子有两个电子层,它能与最活泼的金属Y 形成 Y 3X 的化合物, X 是元素.2假设某元素原

14、子的电子层数和 Na 原子的相同,最外层电子数与 F 原子相同,就该元素的原子序数是.36C 元素能够与某非金属元素 R 形成化合物 CRx,已知 CRx 分子中各原子核外最外层电子总数为 32,核外电子数总和为74.就 R 是元素, x=.9. 依据元素周期律填空：1已知 SiH4 能够在空气中自燃, H2S 可燃,试估计 PH3 应.2已知 H2 SiO3 为弱酸, H2SO4 为强酸,就 H3PO4 为.3已知氢氧化铝又称为铝酸 H3AlO 3 ,当其失去水后变成HAlO 2 称为偏铝酸,就 H3PO4 称为,而 HPO3 称为.4已知 NaOH 为强碱, AlOH 3 为两性氢氧化物,

15、就 MgOH 2 为.10. 下表给出 1417 号元素的一些性质,请答复：14Si15P16S17Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_单质与 H2反应的条件磷蒸气与高温H2 能反应光照或点燃加热时发生爆炸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_最高价氧化物的水化物H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO 4最强含氧酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1它们所形成的氢化物中稳固性最差的是,复原性最差的是.2四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐步,试从原子结构的角度加以说明.3肯定条件下,

16、反应 H2S+Cl2=2HCl+S 能否发生？简述理由.11. A、B、C 三种元素的原子具有相同的电子层数, B 的核电荷数比 A 大两个单位, C 的质子数比 B 多 4 个.1mol A 的单质与酸反应,能置换出 1g H2,这时 A 转化为具有与氖原子的电子层结构相同的离子.请答复：1写出 B 元素的化学名称,画出 C 元素的原子结构示意图.2假设构成 A 元素的一种原子的质量数是 23,写出其原子符号.3B 元素的最高价氧化物及其对应的水化物具有性.2.请答复：1元素 R 的原子序数是.2元素 R 的原子共有个电子层,能量最低的电子层中共有个电子.3写出元素 R 的最高价氧化物对应水化物的化学式,它的酸性比碳酸的酸性.可编辑资料 - - - 欢迎下载